安徽省滁州市定远县重点中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGE8PAGE9安徽省滁州市定远县重点中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题一、单选题（本大题共16小题，共48分）港珠澳大桥设计运用寿命为120年，对桥体钢构件采纳多种方法防腐。下列分析错误的是A.防腐原理主要是避开发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

“天问一号”火星探测器正在奔赴火星的路上，放射该探测器的长征五号遥四火箭运用的是两种推动剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是（）A.煤油是一种化石燃料

B.煤油和氢气均是一次能源

C.氢气是比煤油更清洁的能源

D.煤油不完全燃烧会产生C和CO等污染物下列关于反应热的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)，△H =-571.6 kJ/mol；A.液态水的能量高于气态水

B.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =- 483.6 kJ/mol

C.1 mol H2a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得的数据如下表所示：abc反应速率v(v(v(N则三个容器中合成氨的反应速率（）A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a)

C.v(c)在下列各说法中，正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加

B.反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，进行一段时间后加入少量KCl固体，能使反应速率加快

C.在稀溶液中，H+(aq)+O精确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发觉滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小下列说法正确的是（）A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B.反应NH4HCO3恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2有关说法正确的是（）A.若a点运用了催化剂，则b点未运用催化剂

B.该反应吸热

C.若将起始n(SO2)和n(O2已知H2S是弱电解质，关于H2S溶液的下列说法中正确的是（A.H2S的电离方程式是H2S⇌2H++ S2-

B.H2S溶液导电实力肯定比H2SO4溶液弱

C.加水或加热，电离平衡常数都会增大，溶液中氢离子浓度都会增大

D.①c(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液；

②c(H+)=0.01mol/L的H2SO4A.水电离的c(H+)：①=②=③=④

B.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.向10 mL上述四溶液中各加入H2S为二元弱酸．20℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽视溶液体积的变更及H2A.通入HCl气体之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

B.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知0.2=0.58)。下列分析正确的是A.d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向C点移动(假设混合后溶液体积不变)

B.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数不变

C.饱和Ca(OH已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp难溶电解质AgClAgBrAgIAAK1.8×5.4×8.5×1.4×1.12×下列叙述正确的是()A.向2mL KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B.通过比较Ag2CrO4、AgCl的Ksp的大小，可以推断Ag2CrO4铜锌原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是(    )A.Cu电极流出电子，发生氧化反应

B.电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应为吸热反应

C.盐桥中的K+移向ZnS某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6A.该装置中Y电极发生氧化反应

B.X

电极的电极反应式为

6CO2+24e-+24H+=C6

H12O6+6H2O二、填空题（本大题共3小题，共52分）（18分）肯定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4molNO和2.4molCO，发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO

(1)当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是________________。0～20min内反应速率v(N2

(2)该温度下的平衡常数K=__________，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4mol CO和0.4mol N2，则化学平衡__________将(填“向左”“向右”或“不”

(3)25min时，保持其他条件不变，将反应体系中的c(CO)、c(NO)、c(N2)、c(CO2)均同时减半，化学平衡将

(4)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度快速升至原来的2倍，则平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度__________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

(5)反应达到平衡后，若变更某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是________________(填序号)。

(6)汽车尾气治理的方法之一是运用催化转扮装置，其中的反应原理之一是：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol，室温条件下，该反应的ΔS=-145.3J/(mol·K)，则该反应__________（16分）氧化还原反应与电化学及金属的防护学问亲密相关。请回答下列问题：

Ⅰ.依据反应：2Ag+(aq)+Cu=Cu2+(aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式Ⅱ.用图2的装置进试验。(1)若A为Zn，试验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。(2)若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该试验的说法正确的是(填序号)________。①溶液中Na+向②从A极处逸出的气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色③反应一段时间后加适量盐酸可复原到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子⑤电子流淌方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极⑥若试验前滴入酚酞，B极区旁边溶液先变红Ⅲ、如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置肯定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确依次是______________。（18分）游离氨或铵盐是水体常见污染物之一，工业上经常向污水水中通入肯定量的Cl2(1)利用浓氨水检查氯气管道是否漏气的反应之一为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，由此可推断非金属性：Cl________N((2)治理时涉及的相关热化学方程式如下：①NH3(aq)+HClO(aq)⇌N②NH2Cl(aq)+

HClO(aq)⇌NHC③2NHCl2(aq)+H2其中HClO的来源是________(用化学用语说明)，反应④2NH3(aq)+3HClO(aq)⇌(用含a、b、c的代数式表示)，该反应的K4=________(用含K1、K2、(3)试验测得，污水的pH与氨氮去除率的关系如图所示。

pH较高时，氨氮去除率较低的可能缘由是________；pH较低时，氨氮去除率较低的可能缘由是________。(4)肯定条件下，使初始c(HClO)=c(NH3)=c0mol·L-1，只发生反应NH①t2～t3时间内，用NH2Cl的物质的量浓度变更表示的平均反应速率v(NH2Cl)=________，X、Y两点对应的NH3②18℃时．该反应的化学平衡常数K1=________，若试验温度为25℃，K1将________(填“增大”“减小”或“不变”)答案1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.D10.D11.A12.D13.D

14.C15.D16.C1