2025届河北省沧州市沧县初三下学期期末考试（二模）化学试题含解析

2025届河北省沧州市沧县初三下学期期末考试（二模）化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．生活中的很多变化都伴随着热量变化。下列热量变化主要由化学变化引起的是①生石灰与水混合放热②苹果腐烂发热③干冰升华吸热④摩擦生热⑤浓硫酸稀释放热⑥白炽灯泡通电放热A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有①⑤⑥ D．只有③④2．下列有关水与溶液的说法错误的是()A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大3．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2B．甲和丙都由原子直接构成C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子4．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65．小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是A．米线 B．瘦肉 C．食用油 D．韭菜6．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是A．装置①和⑤组合可以用来制取氢气 B．装置②和③组合可以用来制取氧气C．装置②可以较好地控制反应速率 D．装置④可以用来收集二氧化碳7．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c8．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸9．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是A．加热液体 B．清洗试管C．验满氧气 D．取用固体粉末10．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等A．1个B．2个C．3个D．4个11．下列化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．12．下图实验所得出的结论不正确的是A．实验①：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一B．实验②：证明铁生锈必须有氧气参与C．实验③：向下压缩活塞时，空气的内能增大D．实验④：在同一液体内部深度越深，压强越大13．下列数轴表示正确的是A． B．C． D．14．乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是A．R物质是氯化铵B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液15．下列说法中正确的是A．氢氧化钠长期露置于空气中质量增加只与空气中的水蒸气有关B．为延长保质期，用甲醛溶液浸泡海产品C．决定元素种类的是原子的最外层电子数D．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是_____（不含t1，t2温度点）；t3℃时，将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_____。将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，析出晶体的质量关系是_____（填写“a＞b”或“a＜b”或“无法确定”）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_____，（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。③40s时，溶液中溶质为_____（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液；b加过量的Na2CO3溶液；c．加适量的盐酸；d过滤；e加过量的BaCl2溶液。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。②加入适量稀盐酸的作用是_____，（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）18．（8分）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_____．（请写出计算过程Ca：40C：12O：16H：1Na：23）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_____．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。常温下，有关物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为①_____。取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是②_____。同学们另取样品又进行了入如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式③_____。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有④_____。实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：原瓶中的溶质是⑤_____，且已变质。要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的⑥_____（填序号）。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CCa(OH)2溶液

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

①生石灰（氧化钙）与水混合反应生成氢氧化钙，是化学变化；②苹果腐烂，有新的物质生成，是化学变化；③干冰升华，是固体二氧化碳吸热变成气体，只有状态的改变，没有新的物质生成，是物理变化；④摩擦生热，只有能量的变化，没有新的物质生成，是物理变化；⑤浓硫酸稀释过程中溶液的浓度降低，但没有新的物质生成，是物理变化；⑥白炽灯泡通电只有热量变化，没有新的物质生成，是物理变化。故选A。2、C【解析】

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断；B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断；C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；B、水的电解有新物质生成，是化学变化，水的蒸发没有新物质生产，是物理变化，故选项说法正确；C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：C。本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。3、A【解析】

由微观粒子反应示意图可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；【详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价→+1价；氧元素由0价→-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；故选：A。4、D【解析】试题分析：铬酸钾（K2CrO4），设铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为X，则+1*2+X+（-2）*4=0，解得X=+6.故选D．考点：化合价5、B【解析】

A、米线富含糖类；故选项错误；B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确；C、食用油富含油脂；故选项错误；D、韭菜富含维生素；故选项错误；故选：B。6、B【解析】A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固—液常温型，应选用的发生装置是②；氢气不易溶于水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固—液常温型，可选用的发生装置是②；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确；C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率，不能控制反应速率，错误；D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。故选B。点睛：据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。7、D【解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。故选D．8、B【解析】①能使无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性；②能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子；③能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。A.氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；B.澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，符合题意；C.氯化钙溶液显中性，不符合题意；D.盐酸显酸性，不符合题意。故选B。9、D【解析】

A.加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，手应握在试管夹的长柄处，选项错误；B.用无名指与小拇指夹住试管下面部分，其余三个手指握住试管上段，用手腕的力量去振荡试管，可保证液体不会溅出，不能上下震荡，选项错误；C.验满氧气时应将带火星的木条放在集气瓶口，选项错误；D.向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确。故选D。10、C【解析】

锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。正确的是①②④有3个。故选C。用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。11、B【解析】

本题主要考察化学方程式的正确书写相关知识【详解】A选项，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2B选项，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O,故选BC选项，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OD选项，2H2O2H2↑＋O2↑正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4.配平12、A【解析】A、实验①中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验②：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故B正确；C、实验③：向下压缩活塞时，分子间的间隔减小，空气的内能增大，故C正确；D、实验④：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故D正确。故选A。13、C【解析】

A、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；

B、氨气中，氮元素的质量分数为：×100%≈82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%，错误；

C、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为+6价，正确；

D、火碱溶液显碱性，pH大于7，酸奶显酸性，pH小于7，错误；

故选：C。14、B【解析】

A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度小于60g，100g水中能溶解60gR，所以R物质是硝酸钾，不是氯化铵，故A错误B、t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g小于60g，200g水中溶解60g硝酸钾烧杯①溶液是不饱和溶液，烧杯③溶液是t1℃时的饱和溶液，同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓，所以一定是烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B正确；C、若使烧杯③中的固体溶解，可采用加水或加热的方法，故C错误；D、烧杯①②③中，烧杯③中上层清液一定是饱和溶液，烧杯②中100g溶解60g硝酸钾，达到饱和状态，是饱和溶液，故D错误。故选B。15、D【解析】

A．氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以氢氧化钠长期露置于空气中质量增重与空气中的水蒸气和二氧化碳有关，故A错误；

B．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；

C．决定元素种类的是原子的核内质子数，故C错误；

D．石油液化气遇明火可能会发生爆炸，所以用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故，故D正确。

故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、b＞a＞c27.5%降低温度无法确定【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是：b＞a＞c；（2）t3℃时，b物质的溶解度是38g，所以将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝27.5%；（3）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是：降低温度；（4）将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，但a,b溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量关系是：无法确定。对大多数溶液来说，饱和溶液可通过升温、增加溶剂的方法转化为不饱和溶液。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、吸收氧气和水蒸气Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸放热HCl和NaClaebdc，除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，调整溶液的pH为766.7%【解析】

铁生锈是铁与氧气和水反应，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水反应，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是吸收氧气和水蒸气。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，该反应的化学方程式。（2）①由溶液的pH由小于7逐渐增大到等于7、大于7，说明了该实验是将氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸溶液中。②该反应过程中溶液温度升高，说明了该反应是放热反应。③由图示可知，40s时，溶液中的稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为HCl和NaCl。（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子调整溶液的pH，所以合理的先后顺序为aebdc。（4）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为设混合物中碳酸钠的质量为x原混合物中碳酸钠的质量分数是为故原混合物中碳酸钠的质量分数是66.7%。18、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠Ca（OH）2NaOH降温结晶64.6%因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量【解析】

变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把