6.2化学反应的速率与限度分层练习高一下学期化学人教版

6.2化学反应的速率与限度分层练习20232024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3 D．OH－＋H＋＝H2O2．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法错误的是（）A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片C．为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度3．下列做法与化学反应速率无关的是（）A．向门窗合页里注油B．常用冰箱保存食物C．食品抽真空包装D．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂4．设C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反应速率为V1；2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反应速率为V2。对于上述反应，当温度降低时，V1和V2的变化情况为（）A．同时减小 B．同时增大C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大5．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氧气与二氧化硫 B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与硝酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸6．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500℃和常压下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述相关说法中错误的是（）A．反应温度选择400500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑C．为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高SO3产率8．在反应2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）中，表示的反应速率最快的是（）A． B．C． D．9．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H＜0，直至达平衡。下列说法错误的是（）编号条件起始物质的量/mol温度/℃容积或压强CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600维持恒容0.20.200②700维持恒容0.10.10.10.05③600维持恒容0.40.400④600维持恒压0.40.400A．平衡时N2的浓度：①＞②B．平衡时CO的正反应速率：①＜②C．NO的平衡转化率：③＞①D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②10．一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①② B．②③ C．①④ D．③④11．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦12．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）A．恒容的密闭容器中发生反应：，向其中通入氦气，那么反应速率不变、平衡逆向移动B．相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，那么产生氢气的速率和体积：甲>乙C．向KI溶液中加入溶液，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，那么反应是有一定限度的D．相同温度下，将等质量大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中，那么反应速率：粉状大理石>块状大理石13．将CO（g)和H2O(g)以1：2(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（）实验温度℃起始H2O(g)的量/mol平衡CO2(g)的量/mol达平衡所需时间/min①5005.002.0040②8003.001.0015③5003.001.209A．实验①中，在010min内，以H2表示的反应速率大于0.025molL1min1B．比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响C．比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大D．比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂14．已知2Fe3++2I→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L1KI溶液，向其中加主0.1mol•L1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色15．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸D．常温常压下，石墨转化为金刚石16．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂极性键CCl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂17．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是（）A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物18．“接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：下列说法错误的是（）A．使用催化剂V2O5能同等程度的加快正逆反应速率B．反应历程中，反应②的活化能比反应①低C．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率D．使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热19．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中20．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2二、综合题21．一定温度下，在密闭容器中发生反应，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：序号Ⅰ0.100.100.15Ⅱ0.200.202.40Ⅲ0.200.101.20（1）m=，n=。（2）向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。①(填“>”、“<”或“=”，下同)，物质D的聚集状态为；用气体A表示，a点时的b点时的。②已知：容器的容积为2L，时，此反应的平衡常数(不写单位)。③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：(用a、b、c表示)。22．现有一定条件下某反应mA(g)+nB(g)pC(g)，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K1＜K2＜K3)，图像表示反应达平衡后，t2时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。温度/℃250300350KK1K2K3回答下列问题：（1）该反应是热反应，且m+n(填“＞”“＜”或“=”)p。（2）降温时，混合体系中C的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（3）若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将。23．向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设段的反应速率为，段的反应速率为，段的反应速度为，则从大到小的顺序为；试分析三个时段速率不同的可能原因。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。A．蒸馏水 B．氯化钾固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸（3）在盛有碳、的密闭容器中，充入，一定条件下发生，反应时测得的物质的量为。则在内的化学反应速率为。24．工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有（任写一种）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式。（3）溶液a中加入NaClO的作用为。（4）沉淀A的成分为。操作2的名称是。（5）已知：Ksp(CaF2)=5.3×109，Ksp(MgF2)=5.2×1012，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×105moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于mol·L1。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为。25．反应的能量变化趋势如图甲所示。（1）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。（2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为，该极的电极反应式为。（3）某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率与反应时间t关系曲线如图乙所示。①曲线0~a段，反应的离子方程是为。②曲线b~c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是。③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】压强对反应速率的影响，一般只能影响到气体，而选项D中没有气体参加或生成，所以改变压强不能影响该反应的反应速率，故答案为：D。

【分析】对于没有气体参加或生成的可逆反应，改变压强不能影响反应速率，据此解答即可。2．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化锰可做催化剂，能够加快过氧化氢分解产生氧气的速率，A选项不符合题意；B．用锌粒代替锌片，增大反应物的接触面积，反应速率加快，即制取氢气的速率加快，B选项不符合题意；C．稀硫酸与浓硫酸的性质不同，稀硫酸和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫，C选项符合题意；D．疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，因此为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度，D选项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、二氧化锰是催化剂，可以加快反应速率；

B、增大固体接触面积，加快化学反应速率；

C、稀硫酸和铜不反应；

D、降低温度，减缓化学反应速率。3．【答案】A【解析】【解答】A.注油与反应速率无关，A符合题意；

B.低温可以降低化学反应速率，B不符合题意；

C.真空包装，没有氧气会降低化学反应速率，C不符合题意；

D.添加抗老化助剂会降低化学反应速率，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】反应速率和温度，氧气等有关。4．【答案】A【解析】【解答】已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，反应速率为v1；2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反应速率为v2，降低温度，化学反应速率同时减小，故A符合题意；故答案为A。

【分析】温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率降低。5．【答案】A【解析】【解答】A.氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A符合题意；B.浓盐酸与二氧化锰反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锰反应完全，B不符合题意；C.铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直至消耗完，C不符合题意；D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D不符合题意。故答案为：A。【分析】注意反应的特点，可逆反应不能进行到底，所以存在化学反应的限度，即化学平衡。6．【答案】D【解析】【解答】A．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故A不符合题意；B．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率就很快，与信息不符，故B不符合题意；C．逸出的ClO2使反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C不符合题意；D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率迅速加快，可见氯离子起催化作用，故D符合题意；故答案为D。

【分析】根据浓度和催化剂对反应速率的影响进行分析反应速率变化的原因即可。7．【答案】D【解析】【解答】A．反应温度选择400～500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，A不符合题意；

B．常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑，B不符合题意；

C．增大c(O2)，利于平衡右移，可促进SO2的转化，提高SO2的转化率，C不符合题意；

D．使用催化剂可加快反应速率，但不影响SO3产率，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.催化剂的活性、反应速率、反应限度与一定温度范围有关。

B.压强太大对设备的要求高。

C.增大c(O2)，利于平衡右移。

D.催化剂不影响平衡移动。8．【答案】C【解析】【解答】

A.

B.B是固体不能表示速率

C.v(A)=2/3v(C)=0.6

D.v(A)=1/2v(D)=0.05

故答案为：C

【分析】将所有的速率转化为同一种物质的速率进行比较即可；结合选项即可判断。9．【答案】D【解析】【解答】A、反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H＜0为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，①中温度低于②，故平衡时N2的浓度：①＞②，选项A不符合题意；B、相对于①，②为升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时CO的正反应速率：①＜②，选项B不符合题意；C、③反应物的量为①的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率：③＞①，选项C不符合题意；D、②温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于①，选项D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动；

B.温度越高反应速率越快；

C.该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；

D.根据平衡移动的方向确定平衡时气体总压强的大小即可。10．【答案】A【解析】【解答】①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，平衡不移动，故①选；②保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故②选；③将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故③不选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故④不选；故答案为：A。

【分析】化学平衡的影响因素。增大压强，位体积内活化分子数目增加，速率加快；升温，活化分子百分数增大，速率加快；增大反应物浓度，活化分子百分数不变，速率加快；加入催化剂，降低反应活化能，速率加快；据此分析解答。

11．【答案】C【解析】【解答】①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，①不选；

②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，②不选；

③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，且不改变H2的产量，③可选；

④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，④不选；

⑤加氯化钠溶液，稀释了盐酸，故反应速率变慢，⑤不选；

⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，⑥不选；

⑦升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，⑦可选。可以使用的方法有③⑦。

故答案为：C

【分析】根据题干分析，铁粉不足，盐酸过量，要加快反应速率，可以增大盐酸的浓度或者升高温度、加入催化剂等，据此分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、通入氦气，体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，则反应速率不变，该反应是气体体积不变的反应，平衡也不移动，故A错误；

B、向甲中加入少量胆矾固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但锌的质量减小，生成氢气的体积减小，故B错误；

C、若氯化铁过量，过量的氯化铁直接使KSCN溶液呈红色，不能说明该反应有限度，故C错误；

D、反应物的接触面积越大，反应速率越快，大理石粉的接触面积大于大理石块，则反应速率：粉状大理石>块状大理石，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、通入氦气，各物质的分压不变；

B、锌会将胆矾中的铜置换出来；

C、若氯化铁过量，不能说明该反应存在限度；

D、反应物的接触面积越大，反应速率越快。13．【答案】C【解析】【解答】A.实验①中，0~40min内H2的变化量为2.00mol，则该时间内，用H2表示的反应速率，则在0~10min内，由于反应物浓度较大，反应速率较大，因此0~10min内用H2表示的反应速率应大于0.025mol/(L·min)，选项正确，A不符合题意；B.实验①和实验②的反应物浓度和反应温度都不同，因此无法得出浓度对反应速率的影响，选项正确，B不符合题意；C.实验①中，反应物浓度高，温度低，反应时间长（即反应速率慢），而实验②中反应物浓度低，温度高，反应时间短（即反应速率快），因此可说明反应速率随温度的升高而增大，选项错误，C符合题意；D.实验②和实验③中反应物浓度相同，且实验②的温度高于实验③的温度，但实验②的反应速率较慢，因此可说明实验③中加入了催化剂，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.根据实验①数据计算0~40min内H2的反应速率，结合浓度对反应速率的影响分析0~10min内反应速率；B.多变量因素的探究，应采用控制变量法；C.根据表格实验数据，结合反应速率的影响因素分析；D.根据表格实验数据，结合反应速率的影响因素分析；14．【答案】D【解析】【解答】由题给数据知：氯化铁少量，则：A．无论是否存在反应限度，滴加溶液，都有黄色沉淀生成，A不符合题意；B．再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应是否存在限度，B不符合题意；C．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，不能确定反应是否存在限度，反应前后溶液中均存在，C不符合题意；D．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变红色，可知有没有反应完，从而确定和的反应是否有一定的限度。D符合题意；故答案为：D。

【分析】KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应后的溶液中加入CCl4，若有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在Fe3+，可用KSCN溶液检验，据此解答。15．【答案】D【解析】【解答】A.红墨水的浓度大于水，微粒向浓度低的方向移动属于自发进行的物理过程；故A不符合题意；

B.冰在室温下融化成水是自发过程，故B不符合题意；

C.中和反应是自发过程，故C不符合题意；

D.石墨转化为金刚石是吸热过程，常温下不能自发反应，故D不符合题意；

故答案为：D

【分析】A.考虑的浓度高向浓度低的方向进行属于自发；

B.室温冰的融化是自发；

C.中和反应是自发反应；

D.石墨转化金刚石属于吸热反应不是自发反应。16．【答案】C【解析】【解答】A．根据图示，过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键CCl键，故A不符合题意；B．根据图示，过程Ⅱ可表示为：O3+Cl=ClO+O2，故B不符合题意；C．O+O=O2为原子结合成分子的过程，为放热过程，故C符合题意；D．根据图示，氟利昂中氯原子在反应前后不变，是破坏O3的催化剂，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据图示找出过程I断裂键

B.根据图示即可找出过程II反应物和生成物

C.根据过程III是原子变为分子过程是放热

D.根据图示即可写出总的反应判断氟利昂的作用17．【答案】C【解析】【解答】A.CO2生成COOH为还原反应，CO生成CHO为还原反应，CHO生成CH2O为还原反应，CH2O生成CH3O为还原反应，CH3O生成CH3OH为还原反应，因此CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的，选项正确，A不符合题意；B.由反应原理图可知，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含CHO微粒，因此催化剂Cu结合含氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，选项正确，B不符合题意；C.该催化过程中发生化学反应，任何化学反应过程中都伴随着化学键的断裂与形成，选项错误，C符合题意；D.CHO和H生成CH2O，需要Cu2O做催化剂，可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对化学反应原理的考查，解答此类题型时，应结合图示过程分析反应原理，再结合选项进行分析。18．【答案】D【解析】【解答】A．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A不符合题意；B．活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B不符合题意；C．根据图示，总反应为，通入过量空气，平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率，故C不符合题意；D．使用催化剂能降低反应的活化能，但是反应物、生成物的总能量不变，故加入催化剂不能改变反应热，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．催化剂能同等程度加快正逆反应速率；B．活化能越大反应越慢；C．根据影响化学平衡移动的因素分析D．使用催化剂能降低反应的活化能，但是反应物、生成物的总能量不变。19．【答案】D【解析】【解答】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中。故答案为：D。

【分析】由于为可逆反应，最终含O元素的分子，都含18O20．【答案】A【解析】【解答】A.升高温度是，c(H2)减小，说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，其焓变为正值，A符合题意；B.恒温恒容下，增大压强，反应体系中各物质的量浓度保持不变，平衡不发生移动，c(H2)保持不变，B不符合题意；C.温度升高，正逆反应速率增大，C不符合题意；D.由平衡常数的表达式可得，该反应的化学方程式为：CO2＋H2⇋CO＋H2O，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.结合温度对平衡移动的影响进行分析；B.集合压强对平衡移动的影响进行分析；C.结合温度对反应速率的影响进行分析；D.结合平衡常数的表达式确定反应的化学方程式；21．【答案】（1）3；1（2）>；气体；>；0.675或；c>b>a【解析】【解答】（1）将Ⅰ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得m=3；将Ⅱ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得n=1。（2）①比较T1、p2和T2、p2：压强相同，由T1到T2，n(C)增大，平衡正移，由于反应放热，故此过程温度降低，故T1＞T2；比较T1、p1和T1、p2：温度相同，p2时反应速率大于p1，故p2＞p1，从p1到p2，n(C)减小，平衡逆移，即压强增大，平衡逆移，故该反应正方向气体系数增大，则D为气体；a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故a点的v(正)大于b点的v(正)，又b点v(正)=v(逆)，所以a点时的v(正)＞b点时的v(逆)。②=0.675③b点和c点都处于平衡状态，逆反应速率达到最大值，但c点的温度比b点高，故c＞b，又a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故b大于a，综上a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：c>b>a。

【分析】（1）将表中数据代入计算；

（2）①温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短；温度相同，p2时反应速率大于p1，故p2＞p1；

②列出反应的三段式计算；

③温度越高反应速率越大。22．【答案】（1）吸；＞（2）减小（3）增大（4）减小【解析】【解答】(1)由表格可知，升高温度，平衡常数(K)变大，所以升高温度平衡正向移动，故正向是吸热反应，由图像可知增大压强，平衡正向移动，故正向是气体体积减小的方向，即m+n>p。(2)降低温度，平衡逆向移动，故混合体系中C的质量分数减小。(3)若增加A的用量，平衡正向移动，则B的转化率增大。(4)升高温度，平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故减小。

【分析】（1）升温平衡常数增大，说明平衡正向移动，为吸热反应；增大压强，平衡正向移动，则m+n>p；

（2）降温平衡逆向移动；

（3）增加A的用量，平衡正向移动；

（4）升温平衡正向移动。23．【答案】（1）；段反应物浓度较大，速率较快；段反应物浓度减小，但速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大；段反应物浓度减小，反应速率减慢。（2）A；C（3）【解析】【解答】（1）设段的反应速率为，段的反应速率为，段的反应速度为，从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则从大到小的顺序为；三个时段速率不同的可能原因段反应物浓度较大，速率较快；段反应物浓度减小，但速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大；段反应物浓度减小，反应速率减慢。故答案为：；段反应物浓度较大，速率较快；段反应物浓度减小，但速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大；段反应物浓度减小，反应速率减慢。；（2）A．加蒸馏水溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；B．氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B不正确；C．加氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；D．加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D不正确；故答案为：AC；（3）反应时测得的物质的量为，反应的为0.8mol0.4mol=0.4mol，根据，生成的CO为0.4mol×2=0.8mol，则在内的化学反应速率===。故答案为：。【分析】单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；减缓反应速率，应减小溶液的浓度；根据v=计算反应速率。24．【答案】（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等（2）2Co3++SO32+H2O＝2Co2++SO42+2H+（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（4）Fe（OH）3、Al（OH）3；过滤（5）0.01（0.0102）（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】【解答】（1）“酸浸”时为固体与液体的反应，根据外界条件对化学反应速率的影响，在加入盐酸进行“酸浸”时，能够提高“酸浸”速率的方法有：将水钴矿石粉碎，增大接触面积；充分搅拌；适当增加盐酸的浓度；适当提高酸浸的温度等。（2）酸浸时水钴矿中的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO溶解转化为CoCl3、FeCl3、AlCl3、MgCl2、CaCl2；加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，Co3+被还原为Co2+，则SO32被氧化成SO42，产生Co2+的反应可表示为：SO32+Co3+→Co2++SO42，根据得失电子守恒配平为：SO32+2Co3+→2Co2++SO42，根据溶液呈酸性和电荷守恒，生成Co2+的离子方程式为SO32+2Co3++H2O=2Co2++SO42+2H+。（3）加入Na2SO3还会将Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式为SO32+2Fe3++H2O=2Fe2++SO42+2H+；溶液a中含有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、SO42等，向溶液a中加入NaClO，NaClO具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O。（4）加入NaClO溶液后得到的溶液b中含有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+、Na+、Cl、