构成物质的微粒（解析版）-2024年中考化学真题

主题二物糜的组成与结构

专题8构成物质的微粒

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茕情概览

课标要求考点考向考法常现关键词

考法1分子、原子、离子、

1.认识物质的微元素与物质之间的关系

粒性，知道分子、考法2分子和原子的区别和

构成、得失电子、组成、

原子、离子等都考向一分联系

带电量、微观、间隔、运

是构成物质的微子和原子考法3利用分子与原子的性

动

粒。质分析和解决问题

2.能用微粒的观考法4分子的定义与分子的

点解释某些常见特性

的现象。构成物质的

.知道原子可以微粒

3考法1原子的定义与构成

结合成分子，同

考法2原子和离子的相互转

一元素的原子和

化

离子可以互相转

考法3原子的有关数量计算

稳定结构、*个电子层、核

化，初步认识最

考向二粒考法4相对原子质量的概念

外电子数、质子数、核电

外层电子数在化

子的结构及其计算方法

荷数、分子个数比、质量

学反应中的作

考法5原子结构示意图与离

比

用。子结构示意图

考法6微粒观点及模型图的

应用

真题透视

A考向一分子和原子

考法1分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

1.（2023•东营）下列说法不正确的是（）

A.分子、原子、离子都不显电性

B.分子、原子、离子都可以构成物质

C.原子通过得失电子可以变成离子

D.分子能保持物质的化学性质

【答案】A

【解析】A、分子和原子不显电性，离子是带电的原子或原子团，离子带电，说法错误；

B、分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠

离子和氯离子构成的，说法正确；

C、原子通过得失电子可以变成离子，说法正确；

D、由分子构成的物质，分子能保持其化学性质，说法正确。

故选：Ao

2.（2023•武威）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：

（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是原子。

（2）图2中B、C属于同种元素，因为质子数（或核电荷数）相同。

（3）图2中A、B形成的化合物的化学式为MgCbQ

（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为S2-。

【答案】（1）原子；

（2）质子数（或核电荷数）；

（3）MgCh；

（4）S2\

【解析】（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可

以分为原子，原子得失电子会形成离子，因此①表示的是原子；故答案为：原子；

（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，因为质子数或

核电荷数相同；故答案为：质子数（或核电荷数）；

（3）A的质子数为17,是氯元素，在化合物中显-1价，B的质子数为12,是镁元素，在化合物中显

+2价，则二者组成的化合物的化学式为MgC12；故答案为：MgCh；

（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，该粒

子的符号为52一；故答案为：S2\

考法2分子和原子的区别和联系

3.（2021•锦州）下列有关微粒的说法正确的是（）

A.分子都由原子构成

B.原子核都由质子和中子构成

C.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子

D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子

【答案】A

【解析】A、分子都是由原子构成的，故A正确；

B、氢原子核中没有中子，故B错；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的粒子是水分子；

D、原子不显电性的原因：原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，故D错。

故选：Ao

考法3利用分子与原子的性质分析和解决问题

4.（2023•荆州）对下列事实的微观解释错误的是（）

A.气体可压缩存储于钢瓶中一一分子之间有间隔

B.花园里百花盛开，香气四溢一一分子在不停运动

C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一一分子的大小不同

D.金刚石与石墨的物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同

【答案】C

【解析】A、气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选

项解释正确。

B、花园里百花盛开，香气四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到

花香，故选项解释正确。

C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，

故选项解释错误。

D、金刚石与石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。

故选：Co

5.（2023•海南）物质是由微观粒子构成的，请从微观视角解释生活中的下列现象。

（1）玉兰花开后，很远都能闻到花香。

（2）40L的钢瓶中可以容纳6000L氧气。

【答案】（1）分子是在不断运动的；

（2）分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。

【解析】（1）玉兰花开后，很远都能闻到花香，这是因为分子在不断运动，具有花香的分子四处扩散,

从而很远都能闻到花香；故答案为：分子是在不断运动的；

（2）6000L氧气可以压缩于40L钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小；故答案为:

分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。

考法4分子的定义与分子的特性

6.（2023•长沙）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下

列关于分子的说法正确的是（）

A.物质一定是由分子构成的

B.通常分子的质量和体积都很小

C.水变成冰以后分子停止了运动

D.构成H2O和H2O2的分子相同

【答案】B

【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。

B、通常分子的质量和体积都很小，故选项说法正确。

C、水变成冰以后分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。

D、构成H2O和H2O2的分子不同，分别是水分子、过氧化氢分子，故选项说法错误。

故选：Bo

7.（2023•长春）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回

答下列问题：

浓酚猷口蘸有酚酎溶液的棉花团

氨溶液同蘸有浓氨水的棉花团

水

蘸有酚酎溶液的棉花团

图1图2

（1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色:

（2）与图1装置相比，图2装置的优点是环保（合理即可）（答出一点即可）；

（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因浓氨水具有挥发性，氨气的

密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚献变红。

【答案】（1）红；

（2）环保（合理即可）；

（3）浓氨水具有挥发性，氨气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚献变红。

【解析】（1）浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚醐变红，故几分钟后，a

烧杯中的溶液由无色变为红色;

（2）与图1装置相比，图2装置的优点是环保（合理即可）；

（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因浓氨水具有挥发性，氨气的密度

比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酥变红。

故答案为：（1）红;

（2）环保（合理即可）；

（3）浓氨水具有挥发性，氨气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚配变红。

勿f曰勿/比

（1）物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数，用“组成”来描述；而分子、原子和离子等是微

观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数，用“构成”来描述。

（2）原子只是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的，但不能说原子是最小的颗粒。

（3）分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子。

A考向二粒子的结构

考法1原子的定义与构成

8.（2023•恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列关

于He-3的说法正确的是（）

A.He-3是一种新元素

B.He-3原子中含有1个质子,2个电子

C.He-3原子中含有3个质子,没有中子

D.He-3原子中含有2个质子,1个中子，2个电子

【答案】D

【解析】A、He-3属于氮元素,不属于新元素，故A错误;

B、在原子中，质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，故B错误;

C、He-3原子中含有2个质子，中子为3-2=1,故C错误;

D、He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故D正确。

故选：D。

考法2原子和离子的相互转化

9.（2023•安徽）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列有关说法正确的是（）

A.氯化钠固体由分子构成

B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构

C.氯原子核外有两个电子层

D.反应中C1变成C「，证明化学反应中元素种类发生改变

【答案】B

【解析】A、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，说法错误；

B、钠原子的最外层只有一个电子，少于4个，因此在化学反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对

稳定结构，说法正确；

C、氯原子的核外有三个电子层，说法错误；

D、反应中C1变成C「的过程中质子数没有改变，元素种类不改变，说法错误。

故选：Bo

考法3原子的有关数量计算

10.（2021•温州）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214,是目前已知质量最小的铀原子。其相对

原子质量为214,质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（）

A.92B.122C.214D.306

【答案】A

【解析】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的质子数是92,故其核外电子

数为92。

故选：Ao

考法4相对原子质量的概念及其计算方法

11.（2023•成都）化学家张青莲主持测定了锢、钺、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为

1.993x1。-26kg,一种锌原子的质量为1.096x1。-25kg,该锌原子的相对原子质量是（）

A.12B.64

C.66D.1.096x1025kg

【答案】C

【解析】碳12原子的质量为L993xlO-26kg,一种锌原子的质量为1.096x10Fkg,该锌原子的相对原子

山01.096X10-25kg〜0

质量二-----------------2—=66。

今X1.993X10-26kg

故选：Co

考法5原子结构示意图与离子结构示意图

12.（2023•株洲）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（）

A.该原子的结构示意图中x=l

B.该元素属于活泼的非金属元素

C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子

D.该元素形成的单质容易与氧气反应

【答案】B

【解析】A、原子中，质子数=核外电子数，该原子的结构示意图中x=ll-2-8=1,故选项说法正确。

B、该元素的核内质子数为11,为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误。

C、最外层电子数是1,小于4,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。

D、该元素的核内质子数为11,为钠元素，该元素形成的单质为钠，容易与氧气反应，故选项说法正确。

故选：Bo

13.（2023•益阳）如图是义务教育教科书《化学》上册中的图3-12。

氢(H)氮(He)

^2)2

锂(Li)被(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)速(Ne)

@22@24@28

支

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫⑸氯(Cl)氮(Ar)

^1^85

7少

请根据图中所给信息回答下列问题：

（1）排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外电子层数相同,最外层电子数依次递增；

（2）排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但氯（或He）元素除外;

（3）从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是最外层电子数都为7（或最外层

电子数相等）

【答案】（1）电子层数；

（2）M（或He）；

（3）最外层电子数都为7（或最外层电子数相等）。

【解析】（1）周期数=原子电子层数，因此排在同一横行的元素，为统一周期元素，从左至右，原子的

核外的电子层数相同，最外层电子数依次递增；

（2）主族序数=原子最外层电子数，因此排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但氯

元素除外；

（3）元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，氟元素与氯元素化学性质相似的原因是最外层电

子数都为7（或最外层电子数相等）。

考法6微粒观点及模型图的应用

14.（2023•武汉）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反

应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是（）

•oe+8二^>gDCg+气>21

甲乙丙丁O碳原子

A.参加反应的甲和乙的质量比为11：1

B.生成丙和丁的分子个数比为1：2

C.反应物和生成物共涉及两种氧化物

D.反应前后元素的化合价都不变

【答案】C

【解析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此

反应的方程式为：6H2+2CO2二2H4+4H2O；

A、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44x2）：（2x6）=22：3,故A说法不正确；

B、由方程式的意义可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4,故B说法不正确；

C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化

碳和水两种氧化物，故C说法正确；

D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。

故选：Co

15.（2023•福建）为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷

与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如图（“…”表示省略相关过程）。请和小

组同学一起研究。

(1)主要成分为甲烷的化石燃料是天然气(填一种)。

(2)X为一氧化碳分子，参照图片，画出该分子的微观示意图：8

(3)B2O3中氧元素的化合价为-2,则硼元素的化合价为+3o

催化剂

(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为CH4+O2阳CH2O+H2O

(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1,则Y的化学式为C2H6。

【答案】(1)天然气；

(2)8；

(3)+3；

(4)—催化剂CH,O+H°O：

(5)C2H60

【解析】(1)化石燃料包含煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷。

(2)X为一氧化碳分子，一个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氢原子构成，故微观示意图为：8。

(3)B2O3中氧元素的化合价为-2,设硼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可知2x+(-2)x3-0,贝ijx=+3。

(4)根据微观示意图可知，一个Z分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，化学式为CH2O,

甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，化学方程式为：CH4+C,催化剂一CH,C+H'C。

(5)由微观图示可知，虚线框中是-CH3和CH4生成Y和-H,各微粒数比为1：1：1：1,则反应物

中有2个碳原子和6个氢原子，生成物中有6个氢原子，所以Y的化学式为C2H6。

勿f曰勿/比

(1)原子和离子的转化：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，变成了阴、阳离子；反正，

阴、阳离子如果再失、得相应的电子，变成了原来的原子了。

(2)核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数(注意：该等号不适用与离子)=相对原子质量-核内中

子数。

(3)核内中子数=相对原子质量-核内质子数。

（4）相对原子质量的近似计算，其原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比,

电子的质量很小）；利用公式”相对原子质量起质子数+中子数”来进行计算。

◎一新8

新情境新设问跨学科

1.（新情境）（2023•无锡）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的

O-氢原子

■一氧原子

勿一氮原子

B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3

C.反应后原子数目增加

D.反应生成的丙和丁的质量比为32：17

【答案】B

【解析】A、乙和丙分别是水和氧气，水属于氧化物，氧气属于单质，故选项说法错误。

B、由“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图，该反应是氮分子和水分子反应生成氧分子和

光

氨分子，反应的化学方程式为2N2+6H2O3O2+4NH3,则参加反应的甲和乙的分子个数比

为2：6=1：3,故选项说法正确。

C、反应前后原子的数目不变，故选项说法错误。

光

D、反应的化学方程式为2N2+6H2O3O2+4NH3,反应生成的丙和丁的质量比为（32x3）：

（17x4）=24：17,故选项说法错误。

故选：Bo

2.（跨学科）（2022•河北）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（）

A.个数减少B.质量减小D.种类减少

【答案】C

【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。

故选：Co

3.（新情境）（2023•娄底）载人航天器中处理C02的一种方法是将C02与氢气反应，反应前后分子种类

变化的微观示意图如图：

O氢原子

一定条与讨

8©O©0氧原子

O碳原子

（1）请写出该反应生成物中氧化物的化学式H2QO

（2）上述反应中甲乙两种粒子的数目之比为4：1,

（3）甲烷中碳、氢两种元素的质量之比为3：1（填最简整数比）。

【答案】⑴H2O；

（2）4：1；

（3）3：lo

【解析】由反应的微观示意图可知，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷，该反应的化学方程

式是CCh+4H，-正条件

（1）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，生成物质中属于氧化物的是

（2）由方程式的意义可知，上述反应中甲乙两种粒子的数目之比为4：1。

（3）甲烷中碳、氢两种元素的质量之比为12：（1x4）=3：1。

新题特训

1.（2023•铁岭模拟）用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）

A.花香四溢：分子不停地运动

B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变

C.食物腐败：分子发生变化

D.酒精挥发：分子之间的间隔变大

【答案】B

【解析】A、花香四溢是因为分子在不停运动，花香的分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便感觉的

香味，故此项解释正确。

B、热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变，分子的大小不发生变化，故此项解释错误。

C、食物腐败是物质发生化学变化时，构成物质的分子发生变化。故此项解释正确。

D、酒精挥发是因为分子的不断运动，使酒精分子间的间隔变大，故此项解释正确。

故选：Bo

2.（2023•姑苏区校级一模）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下列选项

【答案】c

【解析】水汽化属于物理变化，水分子本身没有发生改变，没有新的分子生成，只是水分子间的间隔变

大，则最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是C。

故选：Co

3.（2023•抚松县模拟）用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（）

A.50mL水与50nlL酒精混合后，总体积小于100mL-----分子之间有间隔

B.八月桂花飘香——分子在不断运动

C.水结成冰——分子停止运动

D.1滴水中约含1.67x1021个水分子——分子很小

【答案】C

【解析】A、50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL,是因为分子间有间隔，在混合时部分分

子相互占据了间隔，故A正确；

B、八月桂花飘香，是因为分子在不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，故B正

确；

C、分子是不断运动的，水结成冰，分子并没有停止运动，故C错误；

D、1滴水中约含1x1021个水分子，说明了分子很小，故D正确。

故选：Co

4.（2023•柳州三模）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）

A.决定元素化学性质的是原子的核外电子数

B.分子、原子、离子都可以直接构成物质

C.分子是化学变化中的最小微粒

D.分子可以再分，原子不能再分

【答案】B

【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，说法错误；

B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确；

C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在化学变化中可以再分，原子是化

学变化中的最小粒子，说法错误；

D、原子是由原子核和核外电子构成的，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，说法错误；

故选：Bo

5.（2023•东台市模拟）从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃

烧的微观示意图，则下列说法正确的是（）

A.该反应中生成物为混合物

B.该反应中元素种类发生改变

C.该反应中分子可分，原子不可分

D.该反应中分子、原子数目都没有发生改变

【答案】C

【解析】A、由图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，其中一个氢分子未参与反应，故生成物只由一种物

质组成，属于纯净物，故A不正确；

B、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目没有增减，故B不正确；

C、在该反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故C正确；

D、由图可知，该反应中，分子的数目发生了改变，原子的数目不变，故D不正确。

故选：Co

6.（2023•海北州四模）以下是某化学反应的微观示意图（0'•分别表示不同元素的原子），下

列对图示反应的理解中，正确的是（）

A.反应物和生成物中共含有三种元素

B.参加反应的物质分子个数之比为1：1

C.该反应属于化合反应

D.反应物和生成物中只有一种单质

【答案】C

【解析】A、由图示可以看出该反应中共有两种元素参与；故错误；

B、由该反应的方程式y2+3x2=2yx3可以看出参加反应的物质分子个数之比为1：3；故错误；

C、该反应的反应物是两种，而生成物是一种，所以该反应符合化合反应“多变一”的特征；故正确;

D、从图示情况可以看出该反应的反应物是两种单质，而生成物是一种化合物；故错误；

故选：Co

7.(2023•安溪县模拟)我国学者研究了一种新型催化剂(MoCxOy),通过化学循环CH4-CO2重整反应

生产合成气。重整反应的示意图如下(只画出一种产物，且“•”分别代表“H”“O”“C”)。

(1)CH4-CO2重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。则Q的微观示意图为_O_=

(2)为检验反应后的气体产物中是否含有C02,可将气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变

浑浊，证明含有CO2,有关反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O。

(3)参与CH4-CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为1：1o

(4)写出一条化学循环CH4-CO2重整反应对生产、生活、环境保护等方面的意义：既能够得到可燃

性气体一氧化碳和氢气，还能够减少甲烷、二氧化碳等温室气体的排放

CH4*催化剂

(MoCxOy)

CO:

【答案】(1)

(2)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；

(3)1：1；

(4)既能够得到可燃性气体一氧化碳和氢气，还能够减少甲烷、二氧化碳等温室气体的排放。

【解析】(1)由图可知，CH4-CO2重整反应的产物是一氧化碳和一种单质Q,甲烷和二氧化碳中含有

碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知，单质Q的组成元素是氢元素，即Q单质为氢气，氢气由氢

分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，故Q的微观示意图画为

(2)二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，为检验反应后的气体产物中是

否含有CO2,可将气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明含有CO2,故填澄清石灰水

变浑浊；

二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca

(OH)2=CaCO3；+H2Oo

(3)由图可知，反应是甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式

为：CH4+CO2鲤型2cO+2H2,由化学方程式可知，参与CH4-CO2重整反应的CH4、CO2的分子个

数比为1：1,故填1：1。

(4)化学循环CH4-CO2重整反应既能够得到可燃性气体一氧化碳和氢气，还能够减少甲烷、二氧化碳

等温室气体的排放，减少环境污染，故填既能够得到可燃性气体一氧化碳和氢气，还能够减少甲烷、二

氧化碳等温室气体的排放。

8.(2023•周至县二模)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

(1)锂原子与图中A(填“A”、"B”或“C”)粒子的化学性质相似。

(2)锂元素与B所示元素组成化合物的化学式是LiCl.

(3)天问一号火星探测器上薄膜电池用到了锢，C是锢原子的结构示意图，则*=49。

【答案】(1)A；(2)LiCl；(3)49o

【解析】(1)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化

学性质；由题干中提供的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1,则与其化学性质相似的粒子结

构示意图中最外层电子数也应为1,A符合要求。

(2)B的核内质子数为17,所示元素为氯元素。锂原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个

电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元

素的化合价为+1价；氯原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷

的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；锂元素

显+1价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为LiCl。

(3)原子中核内质子数=核外电子数，x=2+8+18+18+3=49。

9.(2023•西区二模)价类图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系，也是化学学习的重要工具。如图

1是碳元素的价类图。

碳元素f

化合价DEF

x-------------------------------•-------------------•

+2

0•B

A

-4

单质氧化物酸盐类别

图1

O0

ON

・c

(1)A处对应的物质为CH4,其中数字“4”的含义为每个甲烷分子中含4个氢原子；请写出其完全

占燃

燃烧的化学方程式CH4+2O2八'"，、CO2+2H2O。

（2）图中D处对应的物质的化学式为CO2o

（3）价类图中的物质在一定条件下可以相互转化。汽车的“催化转化器“可将尾气中的有毒气体CO转化

为无毒的CO2,反应的微观示意图如图2所示，参加反应的X与Y的质量比为14：15。

占燃

【答案】故答案为：（1）每个甲烷分子中含4个氢原子；CH4+2O2八'、'，、CO2+2H2O；

（2）CO2；

（3）14：15o

【解析】（1）位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角的数字，表示一个分子中所含的原子或原子

团的个数。故数字“4”的含义为：每个甲烷分子中含4个氢原子；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反

占燃

应的化学方程式为：CH4+2O2-'-CO2+2H2O；

（2）由图可知，D对应物质属于氧化物，且碳元素的化合价不是+2价，碳元素应显+4价，故该氧化物

应是二氧化碳，化学式为：C02;

（3）由图可知，反应的微观示意图可知该反应的方程式为2c0+2N0二2cO2+N2,X为CO,

Y为NO,则参加反应的X与Y的质量比为：（2x28）：（2x30）=14：15。

10.（2022•博望区校级模拟）如图所示是某化学反应的微观示意图

O—H

观+e®—>M+••e-N

甲乙丙丁修一°

（1）应中甲、乙的质量比为17：24

（2）化学反应前后分子种类一定改变,而原子种类、数目均不变

占燃

（3）写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2八"从、2N2+6H2O,属于置换反应（填化学基本

反应类型）

（4）若测甲物质水溶液的pH值，操作方法：用玻璃棒蘸取少量甲物质水溶液滴在干燥的pH试纸上，

与标准比色卡对比来确定pH.

【答案】见试题解答内容

【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气燃烧生成了氮气和水，反应的化学方程式是：

占燃

4NH3+3O22N2+6H2O；

（1）根据化学方程式，反应中甲、乙的质量比为17：24；

（2）化学反应前后分子种类一定改变，而原子种类、数目均不变;

占燃

（3）写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2八'：2N2+6H2O,属于置换反应；

（4）若测甲物质水溶液的pH值，操作方法：用pH试纸检测溶液酸碱度的正确的操作方法是：用玻璃

棒蘸取少量甲物质水溶液滴在干燥的p