高考化学一轮复习讲练测（五）“位-构-性”综合推断题的解题方法（练）（原卷版+答案解析）

专题讲座（五）“位-构-性”综合推断题的解题方法

第一部分：高考真题感悟

1.（2023・海南•高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是

组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列

判断正确的是

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

2.（2023・浙江•高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等

于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同

周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M?Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

3.（2023・湖南•高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依

次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

x2z5x2z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

4.（2023•全国•高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正

确的是

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

5.（2023•辽宁・高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,

基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

XMiM|X—Z、/Z—XMi

M——Y—M\\

|M^X—ZZ—XM)

XM.I

A.氢化物沸点：X>YB.原子半径：M<X<Y<Z

C.第一电离能：W<X<Y<ZD.阴、阳离子中均有配位键

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2023・上海虹口•模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化

物对应水化物均能形成浓度为O.lOmoLLT的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的是

ZX和WY

A.X与W可能位于同一主族

B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y

C.四种元素的简单离子中丫的半径最小

D.四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

2.（2023•上海普陀・二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足

X+Y=W+Z,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A.原子半径：r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）

B.非金属性：W>X>Y>Z

C.含有Z的含氧酸均为强酸

D.Y的最高价氧化物的水化物是强碱

3.（2023・上海徐汇・三模）1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子；X,发现了人工放射性。涉及反应：

:X+；He-%Y+》Cn为中子），其中X、丫的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是

A.元素丫的相对原子质量为30B.X是铝元素

C.原子半径：Y>XD.丫的含氧酸属于强电解质

4.（2023・上海静安•二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层

电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

原o

子

半

径O

nm

原子最外层电子数

A.Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强

B.Z、M的氧化物对应水化物均为强酸

C.X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性

D.X与其他四种元素都能形成共价键

5.（2023・上海奉贤•二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所

示。下列说法错误的是

原子半径

A.X与丫组成的化合物中可能有非极性共价键

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C.简单离子半径：Q>Y

D.化合物R（YX”是强碱

6.（2023・四川凉山•三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的

原子序数分别是w、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是

A.简单离子半径大小：X>Y

B.X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高

C.一定条件下，丫单质在空气中点燃可生成两种离子化合物

D.高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

7.（2023•河南濮阳•模拟预测）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和丫位于同主族。Z

的气态氢化物为M,O.OlmolL”的M溶液的pH=2。R、X、Z能组成一种化合物，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是

A.原子半径：R<X<Y<Z

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比X的强

C.R与X形成的化合物均为气态

D.工业上电解YZ的水溶液制备丫的单质

8.（2023・广东•模拟预测）已知X、W、Z、丫为原子半径依次增大的短周期元素，其形成的生活中常见的一

种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

W

1

A.W的单质一定属于非极性分子

B.电负性：W>Z>Y

C.该化合物中Y、Z的杂化方式为sp3

D.-ZX2、ZX3、ZX：均为10电子粒子

9.（2023・上海上海•模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所

示。下列说法错误的是

-0.2

子

0.1

版子最外乂电ftt

A.R一定能与水反应

B.丫和M在自然界均有单质存在

C.X、丫形成的化合物都可以燃烧

D.Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

10.(2023・湖北・天门市教育科学研究院模拟预测)20世纪30年代，科学家查德威克用a粒子(即氢核;He)

轰击某金属原子々X发现了中子，该核反应还可得到了与Y,核反应方程式为;He+年丫+何，其中

X、丫的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误

A.原子核内中子数与质子数相等

B.X的氢氧化物与A1(OH)3的性质相似

C.丫有多种不同的含氧酸

D.非金属性：X<Y

11.(2023・陕西・榆林市教育科学研究所二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最

外层电子数之和为19。W、X、丫所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法

正确的是

A.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种

B.原子半径：X>Z>W>Y

C.W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点

D.一定条件下，丫的单质能将W从WXz置换出来

12.(2023•浙江•模拟预测)有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期。相关信息如下：

相关信息

X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质

Y含丫元素的物质焰色试验为黄色

Z同周期元素中原子半径最小

RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

Q与R为同主族

下列说法正确的是A.化合物YZ融化时克服的是分子间作用力

B.元素Q的氢化物沸点高于元素R的氢化物沸点

C.Y、Z、R、Q四种元素的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(R)>r(Y)>r(Q)

D.化合物ZR2和QR2均可以使品红溶液褪色

二、主观题(共3小题，共40分)

13.（2023•浙江浙江•二模）（15分）化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流

程进行实验（所加试剂均足量）：

14.35g

已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种（忽略水的电

离）。

请回答:

（1）组成X的元素有一,X的化学式为一。

（2）根据A-B-C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序—o

（3）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是一o

（4）蓝色溶液B与Na2sCh作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H（H为二元化合物）。

①写出该反应的离子方程式—o

②设计实验验证白色沉淀H的组成元素—o

14.（2023・陕西咸阳,一模）（12分）已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物,

其转化关系如图所示（部分产物及条件略去）。

HO

X-2----------

―►N

请回答下列问题：

（1）若A、X、丫均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A原子的结构示意图为,

由X生成丫的化学方程式为=

⑵若X为淡黄色固体，N为空气的成分之一，M为易溶于水的物质，且X与Z的摩尔质量相同，则N的

电子式为；若X与水反应转移的电子物质的量为3mol,则得到Z的物质的量为moL

（3）若X为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下M为红棕色气体，则

Y+A-Z的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为,实验室检验丫气体的常用方法是

15.（2023•浙江•模拟预测）（13分）由三种短周期元素组成的盐X,为测定其组成进行如下实验。已知A

为金属单质、c为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题:

(1)组成X的三种元素是_(填元素符号)，X的化学式为

(2)固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式:

⑶溶液D与过量C02反应生成E,写出其反应的离子方程式：_。

⑷写出X与NH3按物质的量1：4发生反应的化学方程式：

(5)物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：

专题讲座（五）“位-构-性”综合推断题的解题方法

第一部分：高考真题感悟

1.（2023•海南•高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、丫同周

期并相邻，丫是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主

族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.丫与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、丫同周期并相邻，且丫

是组成水的元素之一，则丫为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，

则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为C1元素。

A.由分析，X为N元素，W为C1元素，NCb分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的

中心不重合，属于极性分子，A错误；B.H2。和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢

键更多，故沸点H2O>NH3,B错误；C.丫为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物

为NazO、Na2O2均为离子化合物，C正确；D.N、0、Na三种元素组成的化合物NaNCh

呈中性、NaNCh呈碱性，D错误；答案选C。

2.（2023・浙江•高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X

的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、丫核外电子数

之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M?Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三角锥形，丫为N,Z的核外

电子数等于X、丫核外电子数之和，则Z为O,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期

中非金属性最强的元素，则Q为CL综合分析，X为H,丫为N,Z为O,M为Na,Q为

+

CLA.由分析可知X为H,Z为O,则其形成的10电子微粒有H2O、OH、H3O,A错误；

B.由分析可知Z为O,Q为Cl,可形成CIO2,有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C.由

分析可知Z为O,M为Na,Q为Cl,则M2Z为NazO,为离子晶体，MQ为NaCL为离子

晶体，晶体类型相同，C错误；D.由分析可知X为H,丫为N,Z为0,这三种元素可以

形成NH3H2O,其溶液显碱性，D错误；故选B。

3.（2023・湖南•高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与丫的原子序数之和。下列说法

错误的是

X送5x2z5

Z5X2—W—Y—W—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，丫形成2个共价键，Z形成1

个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与丫的

原子序数之和，则X为C元素、丫为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A.同周期元素,

从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正确；B.同

周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次

减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si,故B正确；C.位于元素周期表右上

角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D.原子序数为82的元

素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表WA族，故D正确；故选C。

4.（2023•全国•高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层

电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、丫相邻，丫原子最外层电子数是Q原

子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周

期，丫原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z

位于第三周期，丫的最外层电子数为4,则丫为Si元素，X、丫相邻，且X的原子序数小

于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数

之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元

素，Z的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为O元素，则Z的最外

层电子数为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,

为C1元素；综上所述，Q为N或O或F,X为A1,丫为Si,Z为Cl或S或P,据此分析

解题。A.X为Al,Q为N或0或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主

族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X,A错误；B.由分析可知，X为A1属于金属晶

体，丫为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>AL即Y>X,B错误；C.含有氢键

的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z为

C1或S或P,其简单氢化物为HC1或H2s或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键，而后

者物质中不存在，故沸点Q>Z,C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性

越强，P、S、C1的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D正确；故答案为:

D»

5.（2023•辽宁・高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原

子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法

正确的是

A.氢化物沸点：X>YB.原子半径：M<X<Y<Z

C.第一电离能：W<X<Y<ZD.阴、阳离子中均有配位键

【答案】D

【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，

故Z为C或者O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知丫周围形成了4个单键，再结合信

息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故丫为N,故Z为O,M只形成一个单

键，M为H,X为C,则W为B,据此分析解题。A.由分析可知，X、丫的氢化物分别为:

CH4和NH3,由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：XVY,A错误；B.根据同一周

期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：

M<Z<Y<X,B错误；C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA,

VA与VIA反常，故第一电离能：W<X<Z<Y,C错误；D.由于阳离子中的丫原子是N原

子，形成了类似于钱根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B,最外层上只有

3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答

案为：D。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.(2023・上海虹口•模拟预测)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种

元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为O.lOmol•厂的溶液，它们的pH分布如下图所

示。下列说法正确的是

ZX和WY

A.X与W可能位于同一主族

B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y

C.四种元素的简单离子中丫的半径最小

D.四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

【答案】C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下，四种元素最高价氧化物对

应水化物均能形成浓度为CUmol/L的溶液，根据它们的pH分布可知，X、W的pH=l,应

该为硝酸和高氯酸，则X为N,W为Cl,Z的pH小于1,应该为硫酸，Z为S,丫的pH=13,

应该为氢氧化钠，则丫为Na。A.X、W分别位于VA族和VDA族，二者不同主族，A错

误；B.N、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1,则最外层未成对电子数

X>Z>W=Y,B错误；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大

离子半径越小，则简单离子半径Z>W>X>Y,C正确；D.非金属性C1>N>S,则最高价氧

化物对应水化物的酸性W>X>Z,即四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D

错误；故答案选C。

2.(2023•上海普陀•二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核

外电子总数满足X+Y=W+Z,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.非金属性：W>X>Y>Z

C.含有Z的含氧酸均为强酸

D.Y的最高价氧化物的水化物是强碱

【答案】D

【解析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，说明X为氮，W为氢，Z为氯，根据四种元

素的核外电子总数满足X+Y=W+Z分析，丫为钠元素。A.原子半径根据电子层越多半径越

大，同电子层，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W),A错误;

B.非金属性氯元素最强，B错误；C.含有氯元素的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸为

弱酸，C错误；D.钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，为强碱，D正确；故选D。

3.(2023•上海徐汇・三模)1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子：X,发现了人工放射性。

涉及反应：：X+；He-%Y+MCn为中子)，其中X、丫的最外层电子数之和为8。下列说法

正确的是

A.元素丫的相对原子质量为30B.X是铝元素

C.原子半径：Y>XD.丫的含氧酸属于强电解质

【答案】B

【解析】X与丫的质子数相差2,可推断位于同一周期且最外层电子数相差2,又因为X、

丫最外层电子数之和为8,所以可推断X、丫最外层电子数分别为3、5,丫的质量数为31,

质子数即为15,是P元素的一种核素，则X为质子数为13的Al。A.30是二丫的近似相

对原子质量，也是它的质量数，A选项错误；B.据分析可知X是铝元素，B选项正确；C.同

一周期核电荷数越大，半径越小，即X>Y,C选项错误；D.P的含氧酸H3Po4等在水溶液

中不完全电离，属于弱电解质，D选项错误；答案选B。

4.（2023・上海静安•二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原

子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

原0.2-

，径0.1-

23456

原子最外层电子数

A.Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强

B.Z、M的氧化物对应水化物均为强酸

C.X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性

D.X与其他四种元素都能形成共价键

【答案】C

【解析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H,丫为C,Z为N,R为Na,M为S；

A.同周期元素随原子序数递增，原子半径递减（除去。族元素），M原子半径大于Z,说明

不是同周期元素，A错误；B.Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HN02这类的

弱酸，M为硫元素，其氧化物有S02、S03,S02的水化物H2s03是弱酸，B错误；C.H2s

有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；D.H元素与Na元素的原子之

间无法形成共价键，D错误；综上，本题选C。

5.（2023•上海奉贤•二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合

价的关系如图所示。下列说法错误的是

化合价

+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1原子半径

-2

-3

-4

A.X与丫组成的化合物中可能有非极性共价键

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C.简单离子半径：Q>Y

D.化合物R(YX»是强碱

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所

示，X为+1价，其原子半径最小，则X为H元素；丫只有-2价，则丫为O元素；M存在

-1和+7价，则M为C1元素；Z存在+5和-3价，其原子半径大于O小于C1,则Z为N元

素；Q化合价为+1,其原子半径大于C1小于R,则Q为Na元素；R的化合价为+2,其原

子半径大于Na,则R为Ca元素。X为H元素、丫为O元素、Z为N元素，M为C1元素,

Q为Na元素，R为Ca元素。A.H、O组成的过氧化氢分子中含有0-0非极性共价键，故

A正确；B.H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸钱、一水合氨等，组成的化合物可能是

酸、碱或盐，故B正确；C.钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半

径越小，则简单离子半径：Q<Y,故C错误；D.R(YX)2为Ca(0H)2,Ca(0H)2属于强碱,

故D正确；故选：C„

6.(2023・四川凉山•三模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同

主族，丫、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定

错误的是

A.简单离子半径大小：X>Y

B.X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高

C.一定条件下，丫单质在空气中点燃可生成两种离子化合物

D.高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

【答案】D

【解析】X的单质在空气中含量最多，则X为N元素；Z的原子序数是X的2倍，则Z的

原子序数为14,Z为Si元素；W和Z同主族，且丫的原子序数是W的2倍，则W、丫分

别为C、Mg元素。综上分析，W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、Si元素。A.N、Mg元素

的简单离子分别为N3-、Mg2+,核外电子层相同。根据元素周期律，电子层相同时，核电荷

数越大其半径越小，因此离子半径：N3->Mg2+,故A项正确；B.N的相邻同族元素为C元

素，N、C的简单气态氢化物分别为NH3、CH-NH3分子间能形成氢键，而CH4分子间不

能形成氢键，因此NH3沸点高于CH4,故B项正确；C.一定条件下，Mg在空气中点燃可生

成MgO、MgO2两种离子化合物，故C项正确；D.高温下SiO2可与C发生置换反应生成

Si和CO,该反应为非自发的氧化还原反应，因此无法说明C、Si元素的非金属性强弱，故

D项错误。故答案为：D。

7.（2023•河南濮阳•模拟预测）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和丫

位于同主族。Z的气态氢化物为M,O.OlmoLL-i的M溶液的pH=2。R、X、Z能组成一种

化合物，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：R<X<Y<Z

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比X的强

C.R与X形成的化合物均为气态

D.工业上电解YZ的水溶液制备丫的单质

【答案】B

【解析】Z的气态氢化物为M,O.OhnolL-i的M溶液的pH=2,可知M为一元强酸，则Z

为Cl；R、X、Z能组成一种化合物，根据球棍模型，可知R为H,X为C；R、X、Y、Z

的原子序数依次增大，R和丫位于同主族，可知丫为Na。A.同周期，从左到右原子半径

减小，同主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：Na>Cl>C>H,A项错误；B.高氯酸

的酸性大于碳酸酸性，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比X的强,B项正确;C.C

与H能形成一大类化合物一烧，有的呈气态、有的呈液态、有的呈固态，C项错误；D.钠

的金属性很强，工业上电解熔融NaCl制备钠的单质，D项错误；答案选B。

8.（2023•广东•模拟预测）己知X、W、Z、丫为原子半径依次增大的短周期元素，其形成的

生活中常见的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A.W的单质一定属于非极性分子

B.电负性：W>Z>Y

C.该化合物中Y、Z的杂化方式为sp3

D.-ZX2、ZX3、ZX：均为10电子粒子

【答案】B

【解析】从化合物的结构图中可以看出，X、W、Z、丫分别为H、O、N、C元素。A.W

为氧元素，它的单质可能为。2、03,03属于极性分子，A不正确；B.W、Z、丫分别为0、

N、C,它们的非金属性依次减弱，则电负性：O>N>C,B正确；C.该化合物中，丫为C

元素，其价层电子对数为3,杂化方式为sp2,C不正确；D.NH3、NH；为10电子粒子，

而-NH2为9电子微粒，D不正确；故选B。

9.（2023・上海上海•模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之

间的关系如图所示。下列说法错误的是

123456

端子最外以电孑数

A.R一定能与水反应

B.丫和M在自然界均有单质存在

C.X、丫形成的化合物都可以燃烧

D.Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

【答案】D

【解析】X、R原子最外层电子数都为1,X、R位于第IA族，X的原子半径最小，X为H

元素；Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6,Y、Z、M依次位于第IVA族、第VA族、

第VIA族，原子半径R>M>Y>Z,则R为Na元素、丫为C元素、Z为N元素、M为S

元素。A.R为Na,Na与H2O反应生成NaOH和H2,A项正确；B.丫为C元素，C元

素在自然界中有单质存在如石墨等，M为S元素，游离态的硫常存在于火山口附近或地壳

的岩石中，B项正确；C.X为H,丫为C,H、C形成的化合物为烧，煌都可以燃烧，C项

正确；D.Z为N、X为H,N与H形成的气体NEL可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错

误；答案选D。

10.（2023・湖北・天门市教育科学研究院模拟预测）20世纪30年代，科学家查德威克用a粒

子（即氢核;He）轰击某金属原子々X发现了中子，该核反应还可得到了比Y,核反应方程式

为;He+印丫+:~其中X、丫的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误

A.原子核内中子数与质子数相等

B.X的氢氧化物与A1（OH）3的性质相似

C.丫有多种不同的含氧酸

D.非金属性：X<Y

【答案】A

【解析】核反应方程式为:He+一第Y+；n,M=2+Z,2M+1=4+A,其中X、丫的L能

层上的电子数之比为1：2,贝膻X为:Be,弧丫为:2C。A.为：Be,质子数为4,质量

数为9,中子数为9-4=5,中子数与质子数不相等，A项错误；B.根据对角线规则，Be(OH)2

与A1(OH)3的性质相似，都具有两性氢氧化物的性质，B项正确；C.丫为C,C有多种含

氧酸如H2c03、H2c2O4等，C项正确；D.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增大，则非

金属性：X(Be)<Y(C),D项正确；答案选A。

11.(2023・陕西・榆林市教育科学研究所二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主

族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、丫所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、

Z的顺序依次增大。下列说法正确的是

A.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种

B.原子半径：X>Z>W>Y

C.W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点

D.一定条件下，丫的单质能将W从WX?置换出来

【答案】D

【解析】族序数按丫、W、X、Z的顺序依次增大，但丫的序数比W、X均大，则丫、z-

定位于第三周期，w、X一定位于第二周期；4种元素最外层电子数之和为19,则丫和W

的族序数之和一定小于19+2=9.5,则二者只能为前四个主族；丫为Na时，没有符合题意的，

丫为Mg时，W为C、X为0、Z为C1,故符合题意的为：丫为Mg、W为C、X为0、Z

为Cl。A.X、Y、Z分别为O、Mg、Cl,三者可形成MgClCh、MgClCU等种化合物，A错

误；B.丫为Mg、W为C、X为O、Z为C1,原子半径丫(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O),B错误;

C.W为C,其氢化物很多，如甲烷、苯、甚至固态氢化物，X为O,其氢化物为HzO、H2O2,

因此W的氢化物的沸点不一定小于X的氢化物的沸点，C错误；D.Y为Mg、WX?为CO2,

占燃

2Mg+CO2-2MgO+C,故一定条件下，丫的单质能将W从WX2置换出来，D正确；答案

选D。

12.(2023・浙江•模拟预测)有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期。相关

信息如下：

相关信息

X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质

Y含丫元素的物质焰色试验为黄色

Z同周期元素中原子半径最小

RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

Q与R为同主族

下列说法正确的是A.化合物YZ融化时克服的是分子间作用力

B.元素Q的氢化物沸点高于元素R的氢化物沸点

C.Y、Z、R、Q四种元素的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(R)>r(Y)>r(Q)

D.化合物ZR2和QR2均可以使品红溶液褪色

【答案】D

【解析】X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期，X单质为双原子分子，若低

温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质氮气，则X为N元素；含有丫元素的物

质焰色反应为黄色，则丫为Na元素；Z是其同周期元素中原子半径最小的，且与丫同一周

期，则Z为C1元素；R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R位于第WA族,

且与Q同主族，Q与丫、Z同一周期，则R为O元素，Q为S元素。A.由分析可知，化

合物YZ为NaCL属于离子晶体，熔化时克服的是离子键，故A错误

B.元素Q的氢化物为H2S,沸点高于元素R的氢化物为H2O,水中有氢键存在，则沸点：

H2O>H2S,故B错误；C.Y、Z、R、Q四种元素的简单离子为Na+、Cl>0”、S2-；电子

层数越大半径越大，当电子层数相等时，质子数越大半径越小，则r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>

r(Na+),故C错误；D.化合物ZR2为C102,具有强氧化性，化合物QR2为SC>2,二者均能

使品红溶液褪色，故D正确；答案选D。

二、主观题(共3小题，共40分)

13.(2023•浙江浙江•二模)(15分)化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴

趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：

1435g

已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一

种(忽略水的电离)。

请回答：

(1)组成X的元素有一，X的化学式为一。

(2)根据A—B—C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序—。

(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是一。

(4)蓝色溶液B与Na2sCh作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二

元化合物)。

①写出该反应的离子方程式—o

②设计实验验证白色沉淀H的组成元素—o

【答案】(除标注外，每空2分)(l)Cu、O、H、Cl(4分)Cu2(OH)3cl

(2)C1-<H2O<NH3

(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl

2+

(4)Cu(H20)；+SO1+2Cl=2CuCl|+SO：+7H2O+2H+或2Cu+SO^+2C1-+H2O=2CUCH+

S0j+2H+取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝

酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素(3分)

【解析】根据图中信息可知，蓝色沉淀D为CU(0H)2,灼烧后得到黑色固体E为CUO,质

量为16.0g,n(CuO>J6'0g=0.2mol,无色溶液加入硝酸银后再加入稀硝酸产生不溶于

80g/mol

1435s

硝酸的白色沉淀，则为AgCLn(AgCl)=j=0.1mol,固体X加入浓盐酸后得到绿

143.5g/mol

色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B,再加浓氨水得到深蓝色溶液C,则C为铜氨配合物,

含［CU(NH3)J+离子，溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，则B含Cu(Hq)：离子,

A含有CuClj离子，42.9g固体X的一半中含有n(Cu)=0.2mol,m(Cu)=12.8g,n(Cl)=0.1moL

m(Cl)=3.55g,化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水，根据分析应该还含有H、O

元素，m(OH)=42.9gx--12.8g-3.55g=5.1g,n(OH)=而需1Gl=0.3mol,应该为碱式氯化铜，

根据化合价及铜氯元素比可知其化学式为CU2(OH)3C1O

(1)根据分析可知，组成X的元素有Cu、O、H、Cl,X的化学式为CU2(OH)3C1；

(2)根据A-B-C的现象，固体X加入浓盐酸后得到绿色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B,

再加浓氨水得到深蓝色溶液C,则C为铜氨配合物，含［CU(NH3)4产离子，溶液A、B、C

中均含有结构相似的配离子，则B含CU(H2。)：离子，A含有CuCl：离子，相应微粒与阳离

子结合由弱到强的排序为C1<H2O<NH3;

(3)X与足量NaOH溶液反应生成CU(OH)2和NaCL反应的化学方程式是

Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl；

(4)蓝色溶液B与Na2sCh作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二

元化合物)，H为氯化亚铜，反应的离子方程式为Cu(HQ)：+SO；+2Cl=2CuCU+SO：

+7H2O+2H+或2Cu2++SO?+2C1-+H2O=2CUC11+SO：+2H+