江苏省镇江市2024年一模化学试卷(含答案)

江苏省镇江市2024年一模化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列属于纯净物的是（）

A.空气B.冰水C.石油D.青铜

2.下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A.滴水成冰B.电灯发光C.蜡炬成灰D.荷花飘香

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用铜丝制家用电线B.用熟石灰改良酸性土壤

C.用石墨制作铅笔芯D.用活性炭除去冰箱异味

4.碱性锌镒电池总反应为：2MnO2+Zn+2H2O—2MnOOH+Zn（OH）2,其中属于氧

化物的是（）

A.MnO2B.ZnC.MnOOHD.Zn(OH)2

5.下列归类正确的是（）

选项归类内容

A常见的碱烧碱、纯碱、熟石灰

B糖类物质蔗糖、淀粉、纤维素

C复合肥料碳镂、尿素、硝酸钾

D无机材料生铁、陶瓷、玻璃钢

A.AB.BC.CD.D

6.配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是（）

浓硫酸

B.X—稀释

二三*9一水

镜子

一镶子

C.＜—I—7测pHD.£-生锈铁钉除锈

-----pH试纸

二4稀硫酸至一稀硫酸

7.下列实验方法不正确的是（）

A.用酒精清洗沾在试管壁上的碘B.用灼热的CuO除去CC）2中的CO

C.用灼烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯D.用酚醐试液检验NaOH溶液是否变质

8.下列排序正确的是（）

A.利用金属的年代：川黑浸＞B.空气中物质含量：N，由gj少。，＞

肥皂水蔗糖水食用醋D.钙元素质量分数：°皿由署jjaq）

C.溶液的pH：由大到小

9.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

点燃

A.红磷燃烧：2P+5O2-2P2O5

B.比较Fe、Cu的金属活动性：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

C.用胃舒平【含Al（0H）3］治疗胃酸过多：2A1（OH）3+3HC1=A12C13+6H2O

D.用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2-2CaSO4+2CO2

10.NaNC）2能发生反应：NaNO2+NH4Cl—NaCl+N2T+2H2O,下列说法不正确的

是（）

A.反应中有2种元素化合价发生改变B.NH4cl可做化肥，不能与草木灰混用

C.在积雪上撒NaCl可加快冰雪融化D.N2性质稳定，可用作灯泡填充气

11.加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确

的是（）

A.碘元素属于非金属元素

B.碘元素的相对原子质量为126.9

C.碘原子得到1个电子形成「

D.向食盐水中滴入淀粉溶液，可检验是否含有碘元素

12.下图表示甲转化为丙（甲醛）的微观过程。下列有关说法不正确的是（）

O氢原子

o氧原子

■碳原子

A.转化①是置换反应

B.转化②中乙与。2的分子个数比为2：1

C.整个转化过程中共有2种有机物

D.蛋白质遇到丙会发生化学变化失去生理功能

13.C%。能与硫酸反应生成CUSO4和Cu。用下图装置研究高温下木炭与CuO的反应

产物。下列说法不正确的是（）

m*

浓

清

二

三

NaOH二硫

三

灰

溶液酸

i)

C④

③

A.装置②用于检验是否有CO?生成

B.装置③、④的作用是除去CO?和水蒸气

C.装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO

D.一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，说明产物中有

Cu2O

14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

ACO-点-~燃>c叶o绿---素-，.光.照>‘Jc6Hrli20^6

BFe?。?一朝四fFeSC)4溶液叫>Fe(0H)3

COH2aafi

C.Cu"°>CU2(OH)2CO3*>CuCl2

D.BaJ溶液-"k>BaCO3四四洛.液_>Ba(0H)2

15.下列实验操作不能达到实验目的的是()

选目

物质主要实验操作

项的

鉴取少量样品于燃烧匙中，在酒精灯火焰上加热，

A蔗糖和食盐

别观察现象

Fes。,溶液中混有除

B加入过量的铁粉，充分反应后过滤

CuSO4杂

NaCl和CaCU混合溶分加入过量Na2c。3溶液，过滤、洗涤，向所得固体

C

液离中加适量稀盐酸

Na2cO3溶液是否含有检取样，先加入过量稀盐酸，再滴入BaC%溶液，观

D

Na2sO4验察现象

A.AB.BC.CD.D

16.如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是（）

烧碱

^!凡0,通电

>NaHCQ

^华H2oJrNH33

④［提纯

粗盐

（含Ca2+、Mg2+、SO：）

A.过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解

B.转化②中得到烧碱同时生成HC1

C.转化③中应先通入CO2,后通入NH3

D.转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、BaC%、Na2cO3溶液，再过滤、蒸发

17.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

A.CaCU、Na2co3、Ba（NO3）2,HC1B.Ba（0H）2,H2so4、K2co3、HN03

C.NaOH、K2so4、Ba"、Fe（NO3）3D.AgNO3,ZnC"、A1（NO3）3，HC1

18.如图为KC1和Na2sO,的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.4℃时，KC1饱和溶液溶质质量分数为35.0%

B.将135.0gNa2sO,溶液从升温到《℃，要使溶液达饱和，需加入13.0gNa2sO,固

体

C.T2℃时，分别将等质量的KC1和Na2sO,固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶

液的质量：前者大于后者

D.将KC1、Na2so4饱和溶液从4℃降温到《℃，所得溶液的溶质质量分数：前者大于

后者

19.四位同学探究盐酸和NaOH的反应，进行以下实验：

甲：向稀盐酸加入NaOH溶液混合，测定溶液温度变化

乙：向含酚醐的稀盐酸滴入NaOH溶液，观察溶液颜色变化

丙：向NaOH溶液滴入稀盐酸，测定溶液pH变化

T：向NaOH溶液滴入稀盐酸，反应后取少量液体加入AgNC)3溶液

下列说法不正确的是()

A.甲：溶液温度升高，说明NaOH与HC1反应放热

B.乙：溶液由无色变为红色，说明NaOH已经过量

C.丙：反应过程中溶液pH由大变小

D.T：生成白色沉淀，说明稀盐酸已过量

==

20.已知：2CaO2+2CO7^^2CaCO3+O9,2CaO2+4HCl^^2CaCl2+2H2O+O9To现

有mgCaC)2与一定量CO?反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g

稀盐酸，完全溶解后蒸发，得到33.3gCaCU。下列说法不正确的是()

A.m=21.6

B.27.2g固体中含两种物质，质量比为9：25

C.蒸发前，所得溶液中CaC"的质量分数约为13.6%

D.与CO?反应的Cao?越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大

二'填空题

21.用化学符号表示：

(1)水银0

(2)8个硫原子构成的硫分子0

(3)2个亚铁离子o

(4)儿童缺少元素严重时得侏儒症。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.氮气

B.硫酸铜

C.铁粉

D.碳酸氢钠

E.干冰

F.赤铁矿

G.氯气

H.武德合金

(1)可用于人工降雨的是o

(2)可用于制保险丝的是。

(3)作工业炼铁原料的是。

(4)用于自来水消毒的是o

(5)配制波尔多液的盐是。

(6)可做食品脱氧剂的是。

23.如图是家用燃气热水器工作原理示意图。

空气进气孔

(1)天然气完全燃烧反应的化学方程式为。

(2)若“空气进气孔”部分堵塞，可能产生的有毒气体是

24.氢气是理想的“绿色能源”。

⑴氢能的应用。

如图为氢氧燃料电池，其能量转化形式是(选填序号)。

a.化学能转化为电能b.电能转化为化学能

(2)热电循环制氢的反应原理如下图所示。

CuCl2HC1

HC1。2H2

①“热分解”时发生反应的化学方程式为。

②过程中的生成物可直接应用于流程的是HC1和

③整个过程中，产生氧气与氢气的分子个数比为

(3)氢气的储存与释放。

Mg2CuHC1

MgxCUyMgCl2

镁铜合金Mg?Cu储氢及释氢的过程如图所示。

①“储氢”过程中氢元素的化合价（选填“升高”或“降低”）。

②“释氢”过程中转化的化学方程式为。

25.用贝壳（含CaCC>3和少量MgCC）3及有机物）制备化肥硝酸钙晶体的流程如下。

贝壳*Ca(NO3”4H2。晶体

气体固体

（1）般烧过程中，产生烧焦羽毛气味，说明贝壳中含有

（2）“沉镁”中分离操作用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。

⑶“沉镁”后制备Ca（NC>3）2-4凡0晶体的实验方案：向滤液中加入适量的.（填化

学式），再（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。

26.如图，向MgCC）3固体滴加FeCh溶液，仪器M中出现红褐色固体且产生气泡，澄

清石灰水变浑浊。

（1）仪器M中反应的化学方程式为。

⑵根据实验可知：FeJ溶液呈______（选填“酸”、"中”或“碱”）性。

27.结合下图回答问题。

（2）用氯酸钾和二氧化镒制取。2,可选装置______（选填序号）和D组合，反应的化学

方程式为。若用E装置收集。2,气体应从（选填"a”或"b”）端通入。

（3）用Zn与稀硫酸制取H2,反应的化学方程式为,选用装置C相对于装置B

的优点是。

（4）资料：CaS与盐酸反应生成H2s气体，H2s能与NaOH溶液、CuSO,溶液等反应。

如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的C。?.

①生成CO?的化学方程式为。

②装置F中所盛试剂为（选填序号）。

a.浓硫酸b.NaOH溶液c.CuSO4溶液

③饱和NaHCO3溶液的作用是o

28.某工厂对印刷电路板刻蚀废液（主要成分为CuCl2和HC1）进行资源化利用。

⑴探究铜的性质。

步骤I、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是o

步骤H、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为

步骤山、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是

⑵刻蚀废液与Na2cO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图-1所示。

M

液

M溶

1铜

一62

5..0

Z.元

60

7C

1

。5素

58

M质

.0

1

Z

6

5

质.5量

54

量.0分

5.

Z

.5

2

分5数

0

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89

6

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7

5

/y

10

反的H

P

/%

中。

溶液

滴入N

缓慢

溶液

将M

为：

方式

加料

适的

，合

的生成

OH%

物Cu(

副产

减少

①为

液”)。

cO3溶

“Na2

液”或

刻蚀废

填“

为(

溶液

则M

元素

铜和氯

产品中

H对

应的p

度，反

品纯

响产

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量的C

一定

含有

中会

酸铜

式碳

②碱

。

为

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响如图

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式

。取碱

化物