2023年中考化学一轮复习：金属的化学性质

考点27金属的化学性质

命t命题趋势

金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样，•由于对金属性质的考查易于

酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向

联系。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。题目往往是通过图表和文字信息来反映

某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。复习时将金属与氧气、酸、盐溶

液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。

[3考查重点

1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。

2.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。

^弓重点考向

考向一、金属的化学性质

1.金属与氧气反应

(1)规律：金属+氧气一金属氧化物

(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性

有关。

(3)常见金属与氧气的反应

条件金属反应的化学方程式现象

常温下4A1+302=2A12O3缓慢氧化，放出热量，表面生成一层

铝

反应(铝耐腐蚀的原因)致密的氧化铝薄膜

发出耀眼的白光,放出大量的热，生

占燃

镁2Mg2MgO

点燃或成白色固体

加热剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，

铁占燃

3Fe+2O2^^Fe3O4

反应生成黑色固体

铜生成黑色物质

2Cu+O2—2Cu0

不反应金很稳定，高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)

结论铝、镁比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼

2.金属与盐酸、稀硫酸反应

(1)规律：金属+酸一＞盐+氢气(置换反应)

(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。

(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式

金属现象稀硫酸(反应的化学方程式)

反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色

镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色

Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

3.金属与盐溶液反应

(1)规律：金属+盐一＞新盐+新金属

(2)反应发生的条件

①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。

②反应中盐必须亘渣。

(3)常见金属与盐溶液反应

金属与盐溶液现象反应的化学方程式

铁表面有红色物质附着，溶液由蓝

铁与硫酸铜Fe+CuSOq^^FeSOq+Cu

色变成浅绿色

铜表面有银白色物质生成，溶液由

铜与硝酸银Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A£

无色变为蓝色

1.铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成

致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。

2.当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子

(Fe2+),溶液颜色变成浅绿色。

3.金属与酸反应后，溶液的质量均增加。

茎方法技巧

1、物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，

要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。

2、①金属与酸反应都放热。

②金属与酸反应后，溶液的质量都增加。

③Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。

3、①此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

②K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的

水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

③CuSCU溶液：蓝色、FeSO4.FeCh溶液：浅绿色。Fe在参加置换反应时，只能生成+2价

的亚铁盐。

⑥跟踪训练

1.下列描述正确的是（）

A.铁丝在Ch中燃绕火星四射，有黑色固体产生

B.金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应

C.加热高镒酸钾可以制取02,液化空气也可以制取。2,两者都属于化学变化

D.硫在02中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体

【答案】A

【解析】A、铁丝在02中燃绕火星四射，有黑色固体产生，正确；B、金属铝在空气中具有

抗腐蚀性，是因为金属铝与空气中的氧气反应，其表面形成了一层致密的氧化物薄膜，从而

阻止铝进一步氧化，错误；C、加热高镒酸钾可以制取02,液化空气也可以制取。2,前者

属于化学变化，后者属于物理变化，错误；D、硫在Ch中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并

生成有刺激性气味的气体，错误。故选A。

2.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生

氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价I则

下列说法中错误的是（）

生

成

氯

气

后

量

g

>丙

甲>乙

量：

的质

氢气

生成

B.

>丙

乙>甲

性：

活动

金属

A.

>丙

甲>乙

量：

的质

硫酸

消耗

D.

>甲

>丙

：乙

质量

原子

相对

C.

】C

【答案

氢气

生成

丙；

甲>

乙>

性：

活动

金属

，即

>丙

>甲

率：乙

的速

气打

成氢

断生

图判

】据

【解析

的质

氢气

，生成

可知

定律

守恒

质量

根据

甲；

乙>

：丙>

质量

原子

；相对

>丙

甲>乙

量：

的质

>

甲>乙

量：

的质

硫酸

消耗

，即

>丙

甲>乙

量：

的质

氢气

，生成

有关

质量

酸的

稀硫

消耗

量与

C。

故选

丙。

关系

的质量

入Zn

与加

质量

溶液

Zn,

加入

液中

合溶

的混

C>3)2

Cu(N

h和

AgNC

质量

一定

3.向

()

的是

错误

说法

，下列

所示

如图

(g)

质里

Zn的

°

3种

质有

的溶

液中

点溶

A.a

NO)

为Zn(

溶质

液中

点溶

B.c

32

淀

色沉

生白

会产

酸，不

稀盐

，滴加

溶液

~c段

若取b

C.

生

泡产

无气

酸，

稀盐

加入

体，

的固

点时

取d

D.

】D

【答案

液

混合溶

)3)2的