2024届合肥某中学高三年级下册最后一卷化学试题含答案

合肥中学2024届高三最后一卷

化学试题

本试卷共8页,18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

L答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码

粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交

可能用到的相对原子质址：N14

一、选择题：本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的0

1.中华文化源远流长，化土与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A.徽州建筑精美绝伦，建筑材料均采用青砖灰瓦，其主要成分为硅酸盐

B.产自安徽的宣笔、宣纸、徽墨、歙砚在历史上曾有过重要的影响，徽墨主要成分是炭黑

C.2021年安徽含山凌家滩遗址入选全国“百年百大考古发现”,发掘出大量的玉器，玉

器的主要成分是碳化硅

D.明代李时珍的《本草纲目》中记载:“豆腐之法,始于前汉淮南王刘安”，豆腐的主要成

分是蛋白质

2.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

瘫

NH广=1=NaOHJ9K1溶液

标推溶冤

粒物油H砒酉溶液

山■<二;|ccu

ZnSO4溶病&SO4溶液

含球胶的KC［饱和溶液

C.验证锌与蕨酸铜反应过程

A.制备氨水B.测定醋酸浓度D.除去CCI,中的BQ

中有电子转移

3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正

确的是

选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式

+

AK+、AIO「、SO：、CO；少贵HC1溶液H+A10r+H20-Al(OH)j\

少加Ba(NOj)：3FeJ++4HH-NO；-3Fe3++NO)

BH“、Fe2+、SO厂、Na+

溶液+2H2O

CC「、Na+、SiO『、HCO「过址醋酸溶液2H++SiOT==H2SiO3；

2Fe'++SO+2HO==2Fe2++SOf

DFe，+、H、MnO1、SO;通人少址SO：22

+4H+

化学试题第1页(共8页)

4.化合物M是一种重要的消毒剂。已知：W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主

族元素，常温下XY?为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下

列说法正确的是

A.WXY-的空间构型为直线形|

B.氢化物沸点:X>Wrv

C.Y、Z可组成阴阳离子数之比为1：1的化合物L&心、\Z+

D.电负性:T>Y>XYxY

5.工业上可以用碳酸二甲酯(CH30coOCR)与物质甲发生反应生产一种聚碳酸酯(结构

简式如图所示)，该物质透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

CHa0

CH,

A.该反应为缩聚反应,生成聚碳酸酯的同时还有甲醇生成

B.1mol碳酸二甲酯中含有的。键数为10NA

CH3

CH3

D.该聚碳酸酯在一定条件下可以降解

6.某种以辉铜矿［CsS,含FesO八SQ杂质1为原料制备［CU(NH3)JSO4・HQ的流程

如图所示下列说法错误的是

A.向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物

B.向溶液C中加入硫贫化钾溶液后呈现红色

C.燧烧过程中涉及到的主要方程式为2CU2S+5O2暨4CuO十2sO3

D.CCu(NHa)jS04«H20中配位原子为N

7.猷菁与钻献普的分子结构如图所示，已知猷菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是

A.酸膂分子中三种N原子的杂化方式均为spz

B,配菁分子中p轨道能提供一对电子的N原子是②

C.钻酰菁中存在配位键

D.钻献菁中钻离子为+2价

化学试题第2页(共8页)

8.Cu+催化的叠氮化物-块烧环加成和催化剂CuCl的晶胞结构如图所示。下列说法正确

的是

R'-N3+R2

b

A.图中a分数坐标为(0,0,0),则图中b的分数坐标为(1,J,1)

B.叠氮化物-焕煌环加成反应只有。键的断裂与形成

C.CuCl晶体中C1-的配位数为4

D.基态Cu+的核外电子排布式为［A<13d94s1

9.钮稳定氧化倍浓差电池可用于测定待测环境中的含氧量，在冶金、能源等领域也应用广

泛，其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，其工作状态如图所

示。该电池工作时，下列说法错误的是

A.空气侧的电极电势高于测量侧的电极电势

B.Zr'+'Y^移向空气侧

2

C.电极B发生的反应为2O--4e--O2t

D.若测量侧处于富氧环境中时，电池的正负极可能会发生转换

10.下列对物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释

毗咯(QH)和哦碇(◎»)均为平面分子，毗咯中，寂原子的孤对电子参与形成了离域

A

毗咤碱性较强键，使得氮原子上的电子云密度降低

BHF气体的摩尔质量测定值大于实际值HF形成了分子间氢键

C乙酸的酸性大于丙酸煌基越长，推电子效应越大

18-冠-6识别钾离子，体现了超分子“分子识18-冠-6中，敏原子电负性大，带负电荷，通过

D

别”的特征离子键与钾离子作用

11.纳米碗C,OHK,是一种奇特的碗状共匏体系。高温条件下,CoHio可以由C“H2。分子经

"c,。H18(g)+H?(g)的反应机

过连续5步氢抽提和闭环脱笼反应生成。C40H20(g)

化学试题第3页(共8页)

-

Q,过渡态3

日150.8

.过渡态

f2

w过液态I

©c401VH»+H2

70.9

s玄

i:\«■20,7.»;

00\9.5:

/C4OH19+H2，

QoHm+H.C40H19+H2

反应历程

下列说法错误的是

A.图示历程中包含3个基元反应,其中速率最慢的是第3个

B.C10H20（g）--»"C40Hl8（g）+H2（g）反应中C40H20被还原

C.C,oH］。纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10

D.lmolC,oHi8完全加氢成环烷烧需要20molH2

12.下列实验方案设计（操作）、现象和结论都正确的是

选项方案设计（操作）现象和结论

向淀粉溶液中加适斑20%HSO溶液并加热，

A24溶液不变蓝，说明淀粉水解完全

冷却后加足量NaOH溶液，再滴加少量碗水

产生白色沉淀，说明结合质子的能

B向NaAlOz溶液中滴加NaHCO溶液

3力：A1O『＞CO：

C用钳丝施取试样在火焰上灼烧火焰呈黄色，说明试样为钠盐

常温下，分别向冰醋酸中加入大小相同的金属镁前者反应更剧烈，说明篌的金属性

D

和金属钠更强

13.丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下,丙烷直50

接脱氢制备丙烯过程中的转化率和丙烯的选择性宴40

［强嘿&X100%］随时间变化的关系如图所§30

〃消乳（内烷）g20

示。下列说法错误的是gln

A.该反应为氧化反应K

B.催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的0

焙变

C,丙烯的产率小于10%

D.恒温恒容条件下，增大c（丙烷），平衡正向移动，丙烷的转化率增大

l

14.已知H2A为二元弱酸。室温下，将0.1mol-L-的NaOH溶液滴入20mL

0.1mol・L的H2A溶液中，随NaOH溶液的滴入，pH、pc（X）［pc（X）=-lgc（X）,

X为H?A、HA-或A?-］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.曲线①表示A2-的变化曲线

82

B.H2A的第二步电离平衡常数^=1\10-.

C.当V(NaOH溶液)=20.0mL时，溶液中c(H2A)+

c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

D.当pH=7.6时,溶液中3c(HA-)Vc(Na+)

P(NaOH洛wmL

化学试题第4页（共8页）

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15.（15分）

水钻矿主要成分为CoOOH,同时含有少髭Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂

质。用水钻矿制取C。的工艺流程如图甲所示：

罩-卑

♦CaF?、MgF2

稀硫酸、Na2S2O3NaClO溶液NOJCOJ溶液t

NnF溶液

-

(NH4)2c2。4溶液

Co型典C0CI2溶液HCoC222H20V

盐酸

甲

已知：常温下，Kp[Al（OH）3]=lX107i,部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液

pH如表所示：

沉淀物Fe(OH)2Co(OH)：Mn(OH)2Fe(OH),

开始沉淀时的pH7.07.67.72.7

沉淀完全时的pH9.69.29.83.7

回答下列问题：

（1）基态Co原子核外电子空间运动状态有______________种。

（2）“还原酸浸”中co（ni）被还原，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

，向“浸出液I”中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为

（3）向“浸出液II”中加入碳酸钠溶液需要控制的pH范围为_________________;滤渣

I的成分为________________（填化学式）。

（4）已知：KQ（MgF2）=9X10f，K,p（CaF2）=L5X10一】°,向“滤液I”中力口人过量

NaF以除去溶液中M『+和Ca2+（Ca?+浓度为1.0X10-4mol・厂】，Mg2+浓度为1.5X

107mol.LT）,当开始出现CaF?沉淀时，除镁率为。

（5）Co能与强酸反应产生印，工业上采用惰性电极电解Cod溶液制取钻，不能用

CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是.

（6）如图乙所示，萃取剂可以把滤液n中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的PH

为（填选项字母）。

A.0〜2

B.2〜5

C.3〜4

D.7〜8

化学试题第5页（共8页）

16.（14分）

聚磷酸镀（APP）具有良好的水溶性（溶解性随温度升高显著增大）、改良土壤等特性，

成为一种新型的含氮、磷复合肥。

回答下列问题：

（一）聚磷酸钱的制备

步骤L将磷酸二氢佞NH,H2Po4、尿素C0（NHz）2（熔点132℃，沸点196℃）等原

料按照一定的比例加入到仪器A中进行搅拌混合,加热至140C至物料全部熔化。

步骤2.继续升温到250℃进行聚合反应（〃一DCO（NH2）2+〃NH」H2PO,—

（NH4）M+2PnO3ft+1+aCO2f+6NH3t，同时会发生尿素的水解。

步骤3.待聚合反应完成,进行一系列操作后洗涤干燥，最终得到全水溶性聚磷酸铁晶

体（样品）。

（二）氮含毋测定

用如图所示的装置进行氮含量测定（部分装置已省略）：

①蒸氨:取工g样品（杂质不参与反应）加人过：S试剂后，加热，蒸出的NH3通人盛有

V】mLcimol・IT】H2SO＜标准溶液的锥形瓶中。

②湎定:将液封装置2中溶液倒入锥形瓶后，滴加几滴指示剂，用czmol-f1NaOH

溶液滴定剩余的HzSO,,到达滴定终点时消耗V2mLNaOH溶液。

（1）仪器A的名称为_______________________；加热至140C待物料全部熔化后再

继续升温到250℃,若直接升高温度至250℃产生的影响为

（2）聚合反应方程式中b为_______________________（用含n的代数式表示）；尿素发

生水解反应的化学方程式为______________________________________。

（3）步骤3中待聚合反应完成后进行的一系列操作为_______________________。

（4）氮含属测定实验中，液封装置1的作用是o

（5）滴定实验中使用的指示剂是___________-，该复合肥含氮量为

%（用含V.、也9H、工的代数式表示）。

化学试题第6页（共8页）

17.(14分)

CO2催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应:

(DCO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)4-H2O(g)△H<0;

@CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)4-2H2O(g)^H2<0}

一

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)^H3>0O

回答下列问题：

(1)已知相关化学键犍能如表所示：

化学键c-oc=oH-HO-HC-H

键能(kj/mol)abcde

根据表中键能数据计算出△”1=kJ-mol-】(用字母表示)。

(2)已知反应③的速率方程为程=归正p(COz)・。(乩)、顶=蝙”(CO)•/>(H2O),

其中心、区分别为正、逆反应的速率常数。

①如图所示(lgk表示速率常数的对数,率表示温度的倒数)a、b、c、d四

条斜线中有两条分别表示1g4正与1g媪随率的变化关系曲线，其中能表示

1g为正随山变化关系的是斜线(填图中字母)。

②下列措施能使速率常数k减小的是(填选项字母)。

A.减小压强B.减小温度

C.减小CO2的浓度D.更换成负催化剂

(3)在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,发生上述

三个反应。该温度下反应均达平衡时，测得CH30H为1mol.CH4为0.4mol.CO为

0.2mol,则CH3OH的选择性为(CH3OH选择性=

反应②的平衡常数为----------------------------(列出

计算式即可)。

(4)若测得上述三个反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示:

反应沮度/c

通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为(填选项字母)。

A.400℃B.600℃C.800℃D,1000t

高于800℃时,CO2转化率增大的主要原因是

化学试题第7页(共8页)

18.(15分)

奥司他韦(oseltamivir)是一种抗病毒药，目前临床上主要用于流行性感冒的治疗，其

合成路线如图所示：

0

已知:一Boc的键线式为丫

0

回答下列问题：

(DA的化学名称是；C的结构简式为

(2)D中手性碳原子数目为____________________o

(3)E与盐酸共热发生水解反应(不考虑盐酸的挥发)的离子方程式为

(4)FfG的反应类型为;奥司他韦中含氧官能团的名称为

(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种

(不考虑立体异构)。.

a.既能发生银镜反应，又能在酸性条件下发生水解反应生成酸

b.分子结构中含有一CF3

其中，核磁共振氢谱理论上有2组峰，且峰面积之比为1：4的结构简式为

百

化学试题第8页(共8页)

参考答案及解析化学

合肥中学2024届高三最后一卷

化学参考答案及解析

一'选择题加入硫保化钾溶液会产生红色，B项正确；辉铜矿通

1.C【解析】青砖灰瓦使用黏土烧制，主要成分为硅酸jam

人氧气进行煨烧，发生反应CU2S+2O2-2CUO+

盐，A项正确；徵墨的制作使用漆烟、油烟、松烟，是不

SOz3c项错误；[CMNHQJSO,•HzO中配位原

完全燃烧的炭，主要成分是炭黑，B项正确；玉器的主

子为N,D项正确。

要成分是硅酸盐、二氧化硅等，C项错误；豆腐是大豆

7.B【解析】猷菁分子中所有原子共平面，每种N原子

制成，主要成分是蛋白质，D项正确。

均为sp2杂化，A项正确；p轨道能提供一对电子的N

2.C【解析】植物油的密度比水的密度小，在上层，原子是③，B项错误；C〃+与N之间有配位键，C项正

NH直接通入水中易发生倒吸，A项错误；无指示

3确；对比欧菁到钻配普的结构，可知C。为+2价，D

剂，无法判断滴定终点，且滴定管选择错误，应选择碱

项正确。

式滴定管，B项错误;该装置构成原电池，反应过程中

8.C【解析】图中a分数坐标为（0,0,0）,则图中b的

有电子转移，C项正确；溪和碘化钾反应生成溟化钾

分数坐标为弓』，1），A项错误；叠氮化物一块烧环

和硬单质,CCL中会引入新杂质L,所以不能用图示

装置除去CCL中的Bn,D项错误。加成反应只有k键的断裂与。键的形成，B项错误，

3.A【解析】B选项中缺少Baz+与scT的反应，C选每个C厂周围有4个Cu+,故C1-的配位数为4.C项

项中SiOr与HCO7不能大量共存，D选项中正确；基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d'D项

MnO?氧化性更强，优先反应。故选A项。错误。

4.A【解析】W为C,X为N,Y为O,Z为Na,T为Cl。9.B【解析】由题给信息可知，空气侧的销电极为浓差

CNCT与CO?为等电子体，空间构型为直线形，A项电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成

正确；C的氢化物有多种，B项错误；Na与O不能形氧负离子，A电极为正极，正极电势高于负极电势，A

成阴阳离子数之比为1：1的化合物,C项错误；电负性项正确；浓差电池工作时，仅O?-移动，Zr，+、Y3+并

O>C1,D项错误。不发生定向移动，B项错误；测髭侧的钻电极B为负

5.B【解析】由聚碳酸酯的结构可知，该物质是由碳酸极，氧负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯

二甲酯（CH30coOCK）与气，电极反应式为20?--4e--Oz卜，C项正确；若

CH3测量侧处于富氧环境中时，电池的正负极可能会发生

发生缩聚反应生产转换，D项正确。

10.D【解析】n比咯是一个五元杂环化合物，其中氮原

CH3

子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在哦咯

所得，此过程中脱去小分子甲醛，由于存在酯基因此

中，氮原子的孤对电子参与了芳香环的形成，这使得

可以在一定条件下发生降解，A、C、D项正确；1mol

氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，A

碳酸二甲胎中含有的。键数应该为11N-B项错误。

项不符合题意；HF通过分子间的氢铺可形成缔合

6.C【解析】向辉铜矿中通入氧气进行燧烧，发生反应

分子（HF）“，摩尔质量测定值大于实际值，B项不符

CuzS+20z二=2CuO+SOz3固体B为CuCkFaCh

合题意；始基越长，推电子效应越大，使得拔基中羟

和SiO，加入硫酸过渡后得到含有Ct?+、FU+、Fe?+

2基的极性减弱，C项不符合题意；辄通过配位健与钾

的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚

离子作用，不是离子健,D项符合题意。

铁沉淀和Cu葭NHQjSO,溶液。向溶液D中加入

11.B【解析】由反应历程可知，历程中包含3个基元

无水乙醇，可减小溶液的极性、降低产物的溶解性，用

反应，分别为C*°Hz°+H•一a°Hi9+Hz，&°HK>

玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物，A项正确；溶液

C中溶质的主要成分为FeSO,、CuSO4和F/ISO.%,==iC40Hl9',C《oH]940Hl8+H•，其中第三个

1

化学参考答案及解析

的活化能最大，反应速率最慢，A项正确；根据有机3c(HA-)+c(OH-),溶液呈碱性，因此3c(HA-)

物反应的特点可知C,。Hz。被氧化，B项错误；一个Vc(Na+),D项正确。

C,。Hz。中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢二、非选择题

形成一个五元环，则一个C,°HK,总共含有6个五元15.(15分)

环，10个六元环，C项正确；根据结构特点可(1)15(1分)

(2)8：1(2分)CIO-+2Fe2++2H+-Cl-+

知，1molGoHis完全加氢成环烷烧需要20molH2,

D项正确。2Fe3++HzO(2分)

12.B【解析】由于碘水会与过量的氢叙化钠反应，所(3)5.24pHV7.6(2分)Fe(OH)3和AKOH为

以溶液不变蓝不能说明淀粉水解完全，A项不符合(2分)

题意；根据以强制弱原理，该反应说明A1OF结合质(4)96%(2分)

子的能力强于CCT,B项符合题意；火焰呈黄色，说(5)若用CoSO,代替CoClz，OH-在阳极放电，溶液

明试样含有钠元素，但未必是钠盐，C项不符合题酸性增强，H+与C。反应，导致Co产率降低(2分)

意；冰酶酸与钠反应不剧烈，是由于醋酸钠不溶于精(6)C(2分)

酸，包裹在金属钠表面，而醋酸镁则易溶于醋酸，D【解析】(DCo为27号元素，故基态Co原子核外电

项不符合题意。子空间运动状态有15种。

由分析可知，“还原酸浸”中发生的氧化还原反应

13.D【解析】在有机物中引入氧或脱去氢的反应叫做(2)

是在酸性条件下，与硫代硫酸钠溶液反应

氧化反应，则丙烷直接脱氢生成丙烯和氢气，该反应CoOOH

生成硫酸钠、硫酸钻和水，反应中硫元素化合价由+

为氧化反应，A项正确；催化剂可以降低反应的活化

2变为+6、钻元素化合价由+3变为+2,结合电子

能，加快反应速率，但不改变反应的婚变，B项正确；

守恒可知，化学方程式为8C0OOH+Na^Oj+

丙烷直接脱氢制备丙烯的反应为CH3cHzc乩2)

7Hzs0」8cosO'+NazSO,+11HZO；次氯酸钠

—>(3出=。4。435)+乩(8),假设1mol丙烷完

具有强氧化性，浸出液中加入次氯酸钠溶液的目的

全转化为丙烯，则丙烯的理论产量为1mol,由图可

是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为

知，达到平衡时丙烷的转化率约为10%，，由根(丙烷)

CIO-+2Fe2++2H+-----C「+2Fe3++HO.

=1molX10%=0.1mol,丙烯的选择性小于2

(3)由表格数据结合分析可知，浸出过程中加入碳酸

100%,则丙烯的实际产量小于0.1mol,其产率小于

钠溶液调节溶液pH在5.2〜7.6的范围内，将铁离

10%,C项正确；若是恒温恒容条件下，增大c(丙

子和铝离子转化为氢辄化铁沉淀和氢氧化铝沉淀,

烷)，平衡正向移动，但丙烷的转化率减小，D项

除去杂质离子而钻离子、镒离子不沉淀。

错误。

(4)c(C*)==K*(CaF?)=

14.B【解析】由于H?A为二元弱酸，随着NaOH溶液22+2

'4，c(Mg+)c(Mg)c(F-)K»(MgFz)

的滴入，HzA浓度逐渐减少，HALA”浓度也会发ieyin-io

A於=2,当CaFz开始沉淀时，Ca?+浓度为

生变化，根据图像的起点或终点可知：曲线①表示/・0A1U

1.0X10-4mol•LT.Mg^浓度为6X

解-的变化曲线，曲线②表示H2A的变化曲线，曲

线③表示HA-的变化曲线，A项正确；当pH=7.610-smol•I-1,除镁率为(1)X100%

1.OA1U

时，”1^-)="人")，所以K.z=lXl()r6,B项错

=96%。

误；当V(NaOH溶液)=20.0mL时，NaOH与HA

2(5)若用硫酸钻代替缴化钻，则阳极上水放电生成氧

恰好反应生成NaHA,根据电荷守恒得c(Na)+

气、氢离子，使得硫酸钻溶液电解生成硫酸、钻和氧

c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(AZ-),根据元素

气，反应生成的硫酸能与钻反应，导致钵的产率

质量守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+

降低.

c(A~),综上可得c(HzA)+c(H+)=c(OFT)+

(6)由图可知，萃取剂pH在3〜4范围内银离子、镭

「项正确段=时,“八-)=，

3-),(37.6143-),离子的萃取率很大，而钻离子的萃取率较小，则萃取

根据电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+剂合适的pH在3〜4范围内。故选C项。

c(OH-)+2c(A~),所以c(Na+)+c(H+)=

•2

参考答案及解析化学

16.（14分）向移动决正增大的倍数大于区增大的倍数,故能表

（D三颈烧瓶（1分，答案合理即可）尿素挥发（2示1g5随率变化关系的是斜线孔

分，答案合理即可）

②速率常数及只与活化能和温度有关，负催化剂能

（2）2”一4（2分）C0（NH2）2+H20,C02f+

增大反应的活化能使速率常数减小，降温也能使速

2NH,f（2分）

率常数减小，故选B、D项。

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

（3）由反应①、②、③的化学计量数可知，消耗的二氧

（4）平衡压强，防止压强过大（2分）

化碳的物质的fit分别为1molx0.4mokO.2mol,而

（5）甲基橙（1分）-M2。%—。2匕）（2分）

X平衡时甲醇的物质的量为1mol,所以甲醇的选择性

【解析】（1）因为尿素CO（NH2）2的熔点132七，沸为XIOO%=62.5%；列三段式:

1.Omol

点196寸，所以加热至140℃使其熔化、增大反应物

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

接触面积，若温度过高超过196七则会使尿素挥发。

始/mol2600

（2）由元素守恒可知a为1,6为2）i—4

Q转/mol1311

（3）由题干聚磷酸核（APP）具有良好的水溶性（溶解

平/mol0.41.212

性随温度升高显著增大）可知，由水溶液获得晶体方

i

CO2(g)+4H2(g)^=CH4(g)+2H2O(g)

式应为兼发浓缩、冷却结晶。

始/mol2600

（4）液封装置I的作用是平衡压强，防止压强过大。

转/mol0.41.60.40.8

（5）用NaOH溶液滴定剩余的HzSO”最终溶液为

平/mol0.41.212

硫酸铉和硫酸钠混合溶液，溶液呈酸性，因此应选甲

CO2(g)+H2(g)^==^CO(g)+H2O(g)

基橙作指示剂；中和剩余硫酸所用的NaOH的物质

始/mol2600

的量为。匕*10-3mol,则剩余硫酸的物质的量为

转/mol0.20.20.20.2

虫匕严;mol,吸收氨气消耗的硫酸的物质的量平/mol0.41.212

c(CHQ・/(乩。

为—华）X107mol,则样品中氨气物质的所以反应②的平衡常数

_c(CO2)•?(H2)

竽X4)2

量为2X（qV,一华）XIO-mol,含氮量

04i-2~°

K;

为1.4（2。V】一cH）%22

x（4）由选择性的定义可知，选择性越好，说明该物质

17.（14分）的产率越高，由图可知400℃二氧化碳的转化率为

（1）26+3。一（3e+a+3d）（2分）60%、甲醉的选择性为50%,600℃二氧化碳的转化

（2）①d（2分）率为30%、甲醉的选择性为75%,8009二氧化碳

②BD（2分）的转化率为20%、甲醇的选择性为60%,1000℃-

竽x（令）2