2024年中考化学考前重难点知识清单-物质的转化与推断（记忆版）

知识清单03物质的转化与推断

一、解题思路

标出相关信息------------：1.根据题干,标出相关信息

2.联系所学知识，以题干提供的特征线索（如物质的颜色、

寻找突破口

物质的用途、化学反应条件等）为突破口

确定其他物质-------------：3.根据物质之间的转化关系，确定其他相关物质

4.将最终推出的结果代入验证，并检查是否符合题干的

检查最终结果

每一个要求

依据答题要求进行解答

二、推断题常见的突破口

1.常见的物质（溶液）和颜色

（1）黑色固体可能是炭粉（C）、铁粉、CuO、MnO?、Fes。*

（2）红色固体可能是Cu、FezCh;红色单质可能是Cu；暗紫色（紫黑色）固体是KMnCU。

（3）蓝色溶液可能含有含Ci?+的溶液：CuSO4、CuCL、CU（NC）3）2。

浅绿色溶液可能含有含Fe2+的溶液：FeSCU、FeCb、Fe（NO.3）2。

黄色溶液可能含有含Fe3+的溶液：Fe2（SO4）3、FeCls、Fe（NC）3）3。

紫红色溶液：KMnCU溶液。

无色液体：水、双氧水。

（4）常见的碱和盐八大沉淀

名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝碳酸钙碳酸领硫酸领氯化银

化学式

CU(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2A1(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl

颜色蓝色红褐色白色白色白色白色白色白色

士卜土卜士卜士卜

物质分类碱碱碱碱im.rrTt

溶于酸否是是是是是是否否

2.常考物质的俗称

化学式CO2CaOFe?O3Ca(OH)2CaCO3Na2c。3NaHCO3NaClNaOH

铁锈、石灰石、食盐的烧碱、

俗称生石熟石灰、纯碱、

干冰赤铁矿的大理石的小苏打主要火碱、

（成分）灰消石灰苏打

主要成分主要成分成分苛性钠

3.物质的性质和用途

U)能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：O2o

(2)常用于人工降雨(固体)、灭火、制汽水、作气体肥料的物质：COjo

(3)可用作燃料、冶炼金属的气体：CQ、Hjo

(4)可用于金属除锈的物质：稀盐酸、稀硫酸。

(5)可用于焙制糕点、治疗胃酸过多的物质：NaHCOjo

(6)常用作干燥剂的固体物质：CaQ>NaOH、无水CaCL;液体物质：浓硫酸。

(7)可作建筑材料的盐：CaCOi；碱：Ca(OH)2o

(8)溶于水放热，能使酚醐溶液变红，实验室常用其溶液来吸收二氧化碳的物质：NaQIIo

(9)微溶于水，常用于检验二氧化碳，还可用于改良酸性土壤的物质：CafOHho

(10)常用来作生活调味品且医疗上用来配制生理盐水的物质：NaClo

(11)可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，工业制取烧碱的物质：Na2co3。

(12)实验室制取二氧化碳的原料，也可做补钙剂的物质：CaCOio

(13)常用作燃料且为最简单的有机物的物质：CHi»

(14)医疗上可用于杀菌消毒，且是实验室最常用的燃料的物质：C2H5OHO

(15)与酸反应产生气泡：金属活动性顺序位于氢前面的金属(如Fe、Zn)、碳酸盐(如Na2co八CaCCh)

等。

(16)能与碱性物质反应生成有刺激性气味气体的化肥：铁态氮肥(如NH4cl等)。

(17)可用作调味品的是NaCL

(18)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。

(19)用于治疗胃酸过多的是AKOHb、Mg(OH)2和NaHCCh。

(20)可用于实验室检验水的是无水硫酸铜。

4.元素或物质之最

(1)地壳中含量最多的元素是0。

(2)地壳中含量最多的金属元素是A1。

(3)人体中含量最多的元素是O。

(4)人体中含量最多的金属元素是Ca。

(5)形成化合物种类最多的元素是C。

(6)最轻的气体是压。

(7)天然存在的最硬的物质是金刚石

(8)生物体内含量最多的物质是幽。

(9)相对分子质量最小的氧化物是H2。。

(10)最常用的溶剂是旦迫_。

(11)最理想(清洁)的燃料是H2。

(12)人类最早使用的金属是Cu。

(13)熔点最低的金属是旦g。

(14)导电性最强的金属是Ag。

(13)目前使用最广泛、年产量最高的金属是Fe。

5.组成元素相同的物质

(1)气态氧化物是CO2和co。

(2)液态氧化物是旦2QM&Q2。

(3)固态氧化物是FeO、FezCh、FesCU。

(4)盐是FeCk和FeCb、FeSC>4和Fe2(SC>4)3或Fe(NC>3)2和Fe(NC>3)3。

(5)碱星Fe(OH)2和Fe(OHb。

5.特殊反应条件

(I)点燃：大多数有02参加的反应。

图］:高温燃烧石灰石CaCOs=^=CaO+CChT;

图2：C作还原剂的反应CC)2+C=^2CO；

图3：H,或C。还原氧化铁_3H2+Fe2O3^=2Fe+3H2O、_3co+Fe2O3^=2Fe+3c0?_。

(3)加热(如图4~5所示)

△

图4：KMnCU分解制取O2_2KMnO《K2Mlic)4+MnCh+O2T;

图5：H2、CO还原CuOCUO+H2^=C11+H2O、_CuO+CO=^=Cu+CO2.。

通由

(4)通电：电解H’O2H2。^=2H2t+O2T。

(5)催化剂：KCICh或H,O,溶液分解制取O2_2KC1C)32KCl+3C)2t、2H2H2O+O2T。

6.以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系

①2H2。2皿2H2O+O2T

②2H2+O2植虻2H2。

③2H2O2H2T+O2?

⑷C+02C02

⑤光合作用

(6)C+CO2JS-2C0

⑦2co+O22c。2或CO+CuO/Cu+CCh

(§)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(9)CH4+2O2CO2+2H2O、C2H5OH+3O22co2+3H2O

⑩2C+O22co

6.含钙化合物之间的转化

@CaCO3CaO+CO2t

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③CO2+Ca(OH)2=CaCO3」.+H2O

⑷CaCCh+ZHChCaCb+HzO+CO2T

⑤CaCb+Na2cCh=CaCChJ+ZNaCl

⑥Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2。

⑦Na2cC>3+Ca(OH)2=CaCCM+2NaOH

7.含钠化合物之间的转化

NaHC°3.CaCCU(白)

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。③@z

、’7⑤⑦

②Na2cC>3+Ca(OH)2=CaCCM+2NaOHNaOH彳±Na2CO3-->Na2sO4>BaSCXI(白)

③2NaHCCh'Na2cO3+H2O+CO2T

⑷Na2cC)3+Ca(OH)2=CaCO3.L+2NaOH

⑤Na2cC>3+H2SC)4=Na2SC)4+H2O+CC>2T

⑥Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T或Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCl

⑦Na2s。4+BaCb=BaSC>41+2NaCl或Na2SC>4+Ba(0H)2=BaSO4」.+2NaOH

⑧NaCl+AgNC)3=AgCLL+NaNCh

8.铁与铁的化合物之间的转化

①Fe+2HC1=FeCL+H2T

②Fe+H2s04=FeSCh+H2T

③3Fe+2O2-^Fe3O4

Fe2(S。。FeSO4

⑷Fe2()3+3CO*-2Fe+3cCh

②

落⑤生锈

⑤Fe2O3+3H2SO『FeMSOm+B%。Fe(OH)3点燃

FeOFejO4

红褐色23Fe

还原

⑥Fe2(h+6HC1=2FeC13+3H2。沉淀⑦⑥①

④

⑦3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O