课本实验-2022年中考化学二轮讲义

专题十课本实验

考点一：测定空气里氧气的含量

1.实验原理：利用红磷或白磷燃烧消耗,生成白色固体，从而使容器内压

强，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，

可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。

止水夹

2.实验装置(右图)：

3.反应原理：o水

4.实验现象：红磷(或白磷)燃烧，生成大量_____,水进入集气

红磷

瓶(或试管)且进入集气瓶(或试管)的水的体积约占空气体积

的o

5.实验结论：氧气约占空气体积的

6.实验注意事项：①装置的气密性要好，不漏气；②药品必须要；③读数时

要。

考点二：氧气的实验室制取与性质

1.氧气的实验室制取

实

验

原理

发生

装置

固体kA

型

_常温型

(1)检查装置的_____________(2)装(1)检查装置的____________

入药品(2)装入药品

实验(3)固定试管(4)点燃___________(3)倒入过氧化氢

聚

步

(5)收集氧气(6)撤离___________(4)收集_____________

(7)熄灭酒精灯

Il

收集

方法

法_法

检验将____________木条伸入集气瓶中，如果木条___________,表明是_______________

方法

1.用向上排空气法收集氧气时，将_____________木条平放在集气瓶口，如果木

验满条___________,表明氧气已收集满

方法2.用排水法收集氧气时，当有____________________________时，表明氧气已收集满

2.氧气的化学性质

反应现象

物质在空气中在氧气中化学方程式

发出微弱的___________火发出明亮的_________火焰，

硫磺焰，燃烧放热，生成无色、燃烧放热，生成无色、

气味的气体气味的气体

持续红热，发出，剧烈燃烧，发出，

木炭放出热量放出热量

铁丝灼烧是红热，离火后变冷，剧烈燃烧，，放

不燃烧出大量的热，生成_________

黄色火焰，放出热量，产剧烈燃烧，放出热量，发出

红磷生大量________________,产生大量_________—

考点三：水的组成

1.实验现象

电解水时实验现象是两个电极上都有产生，两侧的玻璃管内

，中间玻璃管中O与电源负极相连的玻璃

管内气体体积是与正极相连的玻璃管内气体体积的。

2.气体的检验

用木条靠近气体体积较大的玻璃管尖嘴处，气体并产生色火焰，说

明该气体是。

用木条靠近气体体积较小的玻璃管尖嘴处，木条,说明该气体

是____________

3.实验结论

（1）水是由元素和元素组成的。（2）1个水分子由和构成。

考点四：二氧化碳的实验室制取与性质

1.二氧化碳的实验室制取

(1)反应原理：___________________________________________________________________

(2)药品的选择：在实验室里，通常用—和—(或,主要成分是)来反应

制取二氧化碳。

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸有,会使收集的二氧化碳o

②不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的，覆盖在石灰石(或

大理石)的表面，,会使反应停止。

③不能用碳酸钙(或碳酸钠等)，因为它们与盐酸的反应。

(3)实验装置：

①向图一锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要

，防止o

②收集二氧化碳方法是O

收集气体时的导管要________________________

便于______________________________________

③图二改用分液漏斗的优点是

(4)二氧化碳的检验及验满-

①将气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水检r

变,证明该气体是二氧化碳。tt

方L

②将放在集气瓶口，如果木

法r

条,证明二氧化碳已满。

(5)实验步骤：组装仪器一检查装置的

一装药品一收集气体一验满

2.一氧化碳和二氧化碳性质及用途的比较

一氧化碳二氧化碳

物—色、—味的气体，密度比空气____,—色、—味的气体，密度比空

理___溶于水气____,

性—溶于水

质

一般情况一一—\

可具有_______性下，不—

燃化学方程式：________________________也不W

性

具有_______性(如：与氧化铜反应)

考点五：燃烧和灭火

1.燃烧是可燃物与发生的一种

「⑴

燃烧的条件(2)

(3)

注：物质燃烧宓须三个条件

着火点是使物质能够持续燃烧的

2.灭火原理及方法

一⑴___________________

灭火的原理—(2)___________________

(3)___________________

注：灭火只需&破坏燃烧的三个条件中的即可。

考点六：金属的物理性质和化学性质

1.物理性质

(1)合金与纯金属相比较有性质哪些变化：①

③;

④o

(2)导电性最好的是,其次是,常用的导线是、两种。最

硬的金属是O

2.常见金属与氧气的反应

(1)镁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出,生固体。化学方程

式;

(2)铝在空气中与氧气反应生成一层薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。

因此，铝具有很好的性能。化学方程式；

(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，,生固体。T

化学方程式o集气瓶中加入少量水的原因是；；

(4)铜在空气中加热现象是,化学方程式-

3.金属与酸反应

图8-8镁。盐酸的反应图8-9锌与盐酸的反应图8-10铁与盐酸的反应图8-11铜在盐酸中

稀盐酸稀硫酸化学方程式

镁

锌

铁

铜

_

4.金属与盐溶液的反应

实验现象化学方程式

铝丝与硫酸铜溶液

铜丝与硝酸银溶液

铜丝与硫酸铝溶液

5.工业炼铁

M8-13铝，碗睢弃书容液

炼铁的原理：化学方程式_____________________________

实验开始要先再.说氧化铁

实验结束要先再

实验现象：。

考点七：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1.实验步骤（配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液）：

（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯

化钠和水的质量分别为：氯化钠g；水go

（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶液。

2.实验仪器：、药匙、、胶头滴

管、、玻璃棒

3.试验误差分析：

（1）溶液质量分数偏小原因是溶质减少或溶剂增多

①溶质减少的原因：、、O

②溶剂增多的原因：、、O

（2）溶液质量分数偏大原因是溶质增多或溶剂减少

①溶质增多的原因：、O

②溶剂减少的原因：、«

考点八：酸、碱、盐的化学性质

1.酸的化学性质

它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的阳离子（写离子符号）。

（1）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液不能使使无色酚醐试液

(2)能与较活泼金属反应：酸+金属/+=金属非金属

(3)能与金属氧化物反应：酸+金属氧化物一+

(4)能与碱反应：酸+碱_+o

(5)能与部分盐反应：酸+盐一+。

2.碱的化学性质

它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的

阴离子(写离子符号)。

(1)能使紫色石蕊试液使无色酚醐试液0

(2)能与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物一+

(3)能与某些盐反应：碱+盐一+。

(4)能与酸反应：碱+酸-+=

3.盐的化学性质

(1)盐+酸-+(2)盐+碱f+

(3)盐+盐f+

考点九：粗盐提纯

1.粗盐中难溶性杂质的去除：

(1)步骤：、、、计算产率。

(2)仪器：烧杯、、铁架台、、酒精灯、、

生烟钳、药匙、量筒、、滤纸、火柴。

(3)注意事项：

①溶解时玻璃棒的作用是;

②过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是;

③蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止，当______________时停止加

热；

(4)食盐产率偏低的原因、等；偏高的原因

等。

2.粗盐中可溶性杂质的去除：

|BaSC>4|

(1)除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化NaCl过量

MgCl2BaCl

钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量2过量

Na2SO4NaCl

的、、和等CaCl过滤MgClNaOH

22NaCl

物质，将杂质转化为沉淀。除去CaCl2

过滤CaCl2

BaCl2

沉淀后，再加入适量的,将溶液BaCl2

|CaCO3|NaOH

的pH调为7,除去多余的|BaC€)3|

过量

过滤Na2c3

NaCl。

NaCNaOH

蒸发

Na2CO3

和,得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。

（2）注意事项：

①在加入氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意在后面加入；

②碳酸钠的作用是除去和;

③盐酸的作用是除去和=

【答案】考点一：1.空气中的氧气五氧化二磷减小3.4P+50?点燃2P2O54.白

烟1/55.1/56.②足量③冷却至室温

考点二：1.2KMn0AKMn0+Mn0+0f2KC10^^2KC1+3Ot2H0MnO2H0+0f

4242233222----222

加热固液（1）气密性（4）酒精灯（6）酒精灯（1）气密性（4）氧气向

上排空气排水带火星的复燃氧气带火星的复燃大气泡从瓶口冒出

2.淡蓝色有刺激性蓝紫色有刺激性S+Oz点燃SO,红光白光C+Oz点燃

C02火星四射黑色固体3Fe+202^=Fe304白烟白光白烟4P+502点燃

2P

考点三：1.气泡下降上升2倍2.燃着的燃烧淡蓝氢气带火星的

复燃氧气3.（1）氢氧（2）2个氢原子1个氧原子

考点四：1.（DCaCOs+ZHClXaCk+HzO+CO2t（2）稀盐酸石灰石大理石CaC03①

挥发性混有氯化氢气体而不纯②硫酸钙微溶于水，组织反应的进行③反应速率太

快，不易控制（3）①漫过长颈漏斗的下端气体从长颈漏斗逸出②向上排空气法伸

入集气瓶的底部排尽集气瓶中的空气③控制反应速率（4）①浑浊②燃着的木条

熄灭（5）气密性2.无无略小难无无大能可燃2co+0?息

<2C02燃烧支持燃烧还原CU0+C0ACU+C02黑色固体变为红色，澄清石灰水

变浑浊，导管末端产生蓝色火焰C02+H20=H2C03紫色石蕊试液变为红色稳定分

解H2C03=H20+C02tC02+Ca（0H）2=CaC03I+H20澄清石灰水变浑浊有血红蛋

白无不能温室燃料冶炼金属灭火制冷剂肥料

考点五：1.氧气发光放热氧化（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）

达到燃烧所需的最低温度同时具备最低温度2.（1）清除或使可燃物与其他物品隔

离（2）隔绝氧气（或空气）（3）降低温度到着火点以下一个

考点六：L（1）①合金的颜色与光泽更好②合金的硬度比纯金属高③合金的熔点比

纯金属低④合金的抗腐蚀性比纯金属强（2）银铜铜、铝铭2.（1）耀眼

的白光白色2Mg+0z点燃2版0（2）致密而坚固的氧化铝抗腐蚀A1+O2=A12O3

（3）火星四射黑色3Fe+202点燃FesO,防止高温熔化物炸裂瓶底（4）红色固体

变为黑色2Cu+02A2CuO3.剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡

Mg+2HCl=MgCl2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2f产生大量气泡产生大量气泡

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2f反应较慢，产生少量气泡，溶液有无色变为

浅绿色反应较慢，产生少量气泡，溶液有无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f无明显现象无明显现象4.铝丝表面出现红色固体，溶液蓝

色变淡或消失2A1+3CUS0FA1Z（S04）3+3CU铜的表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝

色Cu+2AgN03=Cu（N03）z+2Ag无明显现象5.Fe203+3C0直遍2Fe+3CO2通一氧

化碳加热停止加热停止通一氧化碳红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导

管末端产生蓝色火焰

考点七：1.3472.托盘天平量筒烧杯3.（1）①药品和祛码位置放反了祛

码破损药品不纯净②仰视读数溶解的烧杯内有水盛放溶液的试剂瓶内有水（2）

①天平不平衡，指针偏右祛码生锈②俯视读数倒水时洒出

考点八：1.H*（1）变红变色（2）盐氢气（3）盐水（4）盐水（5）

新酸新盐2.0H（1）变蓝变红（2）盐水（3）新碱新盐（4）盐水

金属阳离子3.（1）新盐新酸（2）新盐新碱（3）新盐新盐（4）新

盐新金属

考点九：1.（1）溶解、过滤、蒸发（2）玻璃棒漏斗蒸发皿托盘天平（3）

①搅拌，加速溶解②引流③局部温度过高造成液滴飞溅出现较多量固体（4）

粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿2.（1）氯化

钢、氢氧化钠、碳酸钠过滤盐酸碳酸钠氢氧化钠（2）①碳酸钠氯化钢

②氯化钙氯化钢③碳酸钠氢氧化钠

典型例题1：（2021铁岭）关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（）

A.实验前止水夹没有夹紧

B.将红磷换成木炭进行实验

C.待装置冷却至室温后，再打开止水夹

D.点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞

【答案】C

【解析1A.若做该实验时,止水夹没有夹紧,会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，

因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减

少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，错误；

B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然能除去氧气，但却增加了新的气体，没有形成

压强差，不能用来测定空气中氧气含量，错误；

c.待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态,

占据了部分水的体积，造成结果偏小，正确；

D.点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，造成实验误差，错

误。

典型例题2：（2021阜新）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正

确的是（）

A.点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中

B.观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

C.该反应的化学方程式为3Fe+20z=Fe3（）4

D.集气瓶底部的水不能用少量细沙代替

【答案】B

【解析】

A.铁的着火点较高，不易引燃，实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃

尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，错误；

B.铁丝在氧气中燃烧观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，正确；

C.反应化学方程式需要标注反应条件，方程式为，错误；

D.集气瓶底部的水是为了防止熔融状态的生成物温度过高炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，

错误。

典型例题3：（2021张家界）实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题：

（2）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是；该反

应的化学方程式为:或

（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因

是O

【答案】（1）试管（2）AC或BC；2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t或2H2。2些2H2O+O2

f

（3）没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等。

【解析】（1）试管是常用的反应容器。

（2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锯酸钾制氧气，高铳酸钾受热分解生成锦酸

钾、二氧化镒、氧气，要注意配平；如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，过氧化

氢在二氧化锦做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大,

不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。

（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收

集、集气瓶中的水没有装满等。

典型例题4：（2021北京）电解水实验如图，下列说法不正确的是（）

A.试管1中得到压B.水由HzQ构成

C.水发生了分解反应D.水由氢、氧元素组成

【答案】B

【解析】A.电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到比，正确；

B.水由水分子构成，错误；

C.电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，正确；

D.电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，正确。

典型例题5：（2021重庆）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回

答问题。

干燥的紫色

石蕊试纸

①②③④

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO?,应该选择的发生装置是（填序号）。

（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是o若X是水，④中能观

察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是（填序号）。

A.NaOH溶液B.CaCb溶液C.浓硫酸D.稀盐酸

【答案】（1）试管（2）②（3）澄清的石灰水变浑浊ACo

【解析】（1）仪器a的名称是试管。

（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，

所以应该选择装置②来制取二氧化碳气体。

（3）③中，若X为澄清石灰水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中可

以观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。

若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳

被X溶液所吸收或水干燥剂吸收被，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性,

符合要求。

典型例题6：（2021湖南永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进

行探究，设计下列实验。

I.铁、铜金属活动性比较

实装步骤实缝现象及结亳

。用Cu丝插入呼有2-L蒋破枝的试管中Cu丝无变化,没有发生化学反应

②将Ee”插入宴有2-L稀破酸的试管中Fe”表面有气泡产生.其反应的化学方程式为

③<l；e先插入岳有2-LCuSO.溶液的试管中Fe"表而有_______色物质覆番.

结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu（填“强”或“弱”）。

II.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。

（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有（填化学式）。

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，测得废

液pH〈7,表明废液中还有硫酸。

（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSOa,采取向废液中加

入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为（填化学式）。滤液经蒸发结晶，

可得到硫酸亚铁晶体。

【答案】H2SO4+Fe=FeS04+H2f红强CuS04,FeS04标准比色卡FE.Cu

【解析】

I.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属

活动性顺序里，铜排在氢后；

②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚

铁和氢气，该反应的化学方程式为：H2SO4+Fe=FeS04+H2t,说明在金属活动性顺序里，

铁排在氢前；

③将Fe丝插入盛有2mLeuS04溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表

面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；

结论：通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；

II.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成

了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有：CuSCkFeSOv

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得

废液pH<7,溶液显酸性，说明还含硫酸；

（3）为了将废液中的溶质全部转化为FeSO&,采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜

反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的

铜和过量的铁。

典型例题7：（2021湖南岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如

下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

（2）图示中正确的操作顺序为（填序号）。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加

水g=

【答案】烧杯②①⑤③④加速溶解20

【解析】

(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解,图示中正确的

操作顺序为②①⑤③④。

(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。

(4)溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为

1%的NaCl溶液质量为，10gX3%+l%=30g,故需加水30g-10g=20g。

典型例题8：(2021宁夏)及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳

盐的四个方面的化学性质(图中编号①-④)，请归纳有关知识。

(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生

的现象是,化学方程式为。

(2)在性质③中，X代表类物质。

(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式

。(写一个)

【答案】(1)有蓝色沉淀生成CuS04+2Na0H=Cu(OH)21+Na2S04(2)酸(3)

Fe(或Zn、HCKNaCl等合理即可)

【解析】

(1)硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象

是由蓝色沉淀生成，化学方程式为CuSO"+2Na0H=Cu(0H)2|+Na2SO4；

(2)盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X

代表酸类物质；

(3)与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如FE.Zn等，也可以是含有

C「的物质，例如HC1、NaCl等，任写一种，合理即可。

典型例题9：(2021重庆)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、

CaCl2.MgCl2.Na2s04等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。(提示)杂质

含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

滴加

Ba(0H)2

溶液至

滤流a过里

加入广滤

足量水

粗盐

过滤

I精盐I

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)z和0

(3)物质X是o

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为o

(5)为了证明滴加的Ba(0H)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。

下列物质的溶液能达到实验目的的有o

A.Ba(OH)2B.K2C03C.Na2SO4D.KC1

【答案】(1)漏斗(2)BaSOi(3)Na2CO3(4)HC1+NaOH=NaCl+H20(5)

C

【解析】

(1)过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，

滴加足量的氢氧化钢，氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，氢氧化钢和硫酸钠反

应生成硫酸钢和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaS04；

(3)滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化领、过量的氢氧化钢等杂质，要想除去这些杂质，

可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钢和碳酸钠反应生

成碳酸/和氢氧化钠，氯化领和碳酸钠反应生成碳酸钏和氯化钠，故物质X是NazCOs；

(4)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的

碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方

程式为:HC1+NaOH=NaCl+H20；

(5)为了证明滴加的氢氧化领过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化/反

应生成硫酸钢，产生白色沉淀，说明氢氧化钢过量，碳酸钾也能与氢氧化钢反应生成碳酸钢

沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入

碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钢过量，氯化钾与氢氧化钢不反应，C正确。

【巩固提升】

1.(2021阜新)用如图装置进行实验，实验结束后，瓶内剩下的气体主要是()

去底的

集气瓶

3

2

-过量红磷

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

【答案】A

【解析】

氮气约占空气体积的78%,红磷与氧气反应，因红磷过量反应且不产生气体，则氧气耗尽,

剩余气体主要是氮气。

2.（2021鞍山）下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

【答案】C

【解析】

A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；

B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；

C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，正确；

D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，错误。

3.（2021重庆）氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的

是（）

带火星的木条

C.收集D.验满

【答案】C

【解析】

A.实验室可用过氧化氢和二氧化镭制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，正

确；

B.浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，

正确；

C.氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，错误；

D.氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满,

正确。

4.（2021营口）下列关于电解水实验的描述，正确的是（）

A.正极产生的气体是氢气

B.该实验能证明水中含有氢、氧元素

C.生成氧气、氢气的体积比约为2：1

D.电解过程中水分子没有发生改变

【答案】A

【解析】A.电解水时，正极产生的气体是氧气，错误；

B.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定

律可知，水中含有氢、氧元素，正确；

C.生成氧气、氢气的体积比约为1：2,错误；

D.电解水的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子再构成一个氢分子，每

两个氧原子再构成一个氧分子，错误。

5.（2021湖南岳阳）实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是（）

B.检验④中CO?是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭

C.用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

D.用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置

【答案】D

【解析】

A.氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故可选用④或⑤作为

收集装置，错误；

B.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否

熄灭，不能伸入集气瓶内，错误；

C.用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流,

炸裂试管，错误；

D.用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选②，正确。

6.（2021四川广安）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）

COa

f公尾气处理

氧海楚

（提高火焰网温罩度」）矍I而，

A.反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.b处可以用澄清石灰水检验生成的CO?D.可用水吸收尾气中的C0

【答案】C

【解析】

A.氧化铁中铁元素化合价为+3,反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，错误；

B.a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，

错误；

C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，正确；

D.一氧化碳不与水反应，且难溶于水，不能用水吸收C0,错误。

7.（2021江西）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）

【答案】C

【解析】

用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解,

称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。

8.（2021湖北黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中

（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、

Z、M的金属活动性顺序是

生成银的质量/g

z

时间/

乙

A.M〉X>Y>ZB.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

【答案】A

【解析】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能

和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种

金属的活动性顺序为M>X>Y>Z„

9.（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

稀释浓硫酸

道子

测稀硫酸的pH

湿润

穿pH试纸

倾倒稀硫酸

&

D.:滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】

A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及

时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；

B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板

上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将

pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；

C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；

D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应

垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确。

10.(2021江苏连云港)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)z的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(0H”粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管

底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚醐溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底

部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加

入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是()

A.步骤一说明常温下Ca(0H)z不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为Ca(0H)z在水溶液中解离出Ca2+

C.步骤三中消失的Ca(0H)z固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

【答案】D

【解析】

A.向两支试管中分别加入0.2gCa(0H)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有

粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH”不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解

的少，错误；

B.溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(0H)z在水溶液中解

离出0H，错误；

C.消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，错误；

D.溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化

钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCk+2H2O,正确。

11.(2021吉林长春)化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回

答下列问题：

实脸一

二氧

化碳

(1)喷稀酷酸(II)喷水(III)直接放入二氧化碳中(IV)喷水后放入二氧化碳中

实睑-

植

沸

煮

物干燥空气

过

的

油

蒸铁钉

失

钉

水tsK

①②③

实蛉三

(1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是;

(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为_____色；

(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、共同作用的结果。

【答案】(1)铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧(2)红(3)水

【解析】

(1)铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷没有达到着火点，

不燃烧，故实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，铜