重庆市长寿区2024届中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

重庆市长寿区2024年中考化学最后冲刺模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）,关

于亮氨酸的说法正确的是（）

A.亮氨酸是氧化物

B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C.一个亮氨酸分子由22个原子构成

D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2

2.下列是我国“国家节水标志”的是

AC£D

3.图中“T”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分

别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是

甲——►乙

丙-----丁

A.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳

C.丙可能是碳或氧气D.丁可能是碳或二氧化碳

4.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体

积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

0

商加液体的体积ml

A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酸，溶液不变色

D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

5.2019年3月15日，我县通过省级卫生城市验收，这是城市与乡村、人与自然、经济与社会的和谐发展，是人的素

质与城乡环境改善的集中体现。下列做法中，不利于改善环境的是（）

A.治理建筑工地扬尘污染

B.将垃圾分类投放

C.城区内尽量选择步行或骑自行车出行

D.把废旧电池埋入土中处理

6.下列是一些食物的近似pH,其中酸性最强的是（）

A.苹果汁C2.9~3.3）B.葡萄汁（3.5〜4.5）

C.牛奶C6.3—6.6）D.鸡蛋清（7.6〜8.0）

7.下列实验操作正确的是（）

闻气味

稀释浓硫酸

水

三头■浓硫酸

8.请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH3.5-4.52.9-3.36.3・6・67.6-8.0

A.胃酸过多者多食苹果有益

B.牛奶有甜味，呈中性

C.表中食物，鸡蛋清酸性最强

D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红

9.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()

a

溶

解

度P

25

g

0tifa

温度化

A.P点表示t/C时a、b溶液的溶质质量分数相等

B.t/C时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和

C.a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a

D.t/C时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

10.下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是：()

A.因为某种物质的溶液呈碱性，所以该物质属于碱

B.因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电

C.因为氯酸钾加热分解可得到氧气，所以氯酸钾中含有氧元素

D.因为稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.水与人类的生产、生活密切相关。

⑴保持水的化学性质的最小粒子是o

⑵水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子的明显变大。

(3)水通电分解的化学方程式为,证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.生活中有些胃药含有氢氧化铝［A1(OH)3］。请回答下列问题：

(1)它在人的胃内起什么作用o

(2)A1(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为o

(3)铝元素的质量分数为o(计算结果精确到0.1%)

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。根据所学知识回答：合金是在金属中____某些金属或非金属,

制得的具有金属特征的材料。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，其中钢的含碳量为o金属的热处理有两种方

法，其中一种热处理，能使钢材的硬度和耐磨性增强，塑性和韧性降低。这种热处理方法是(填“淬火”或“回

火”)o向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，反应停止后，过滤，向滤渣中再滴加稀硫酸，没有任何现象,

则滤渣中一定含有（填化学式）。冶炼含四氧化三铁80%的磁铁矿石1450t,理论上能得到含杂质3%的生铁的

质量是t（结果精确到0.1）。

14.如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.请看图回答.

图1图2

①20七时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序

②图中A点表示的意义是.

③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中.根据甲、丙两物质的溶

解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是（填字母序号），该现象被叫做.

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.下图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程：

小红用手触摸烧杯②的外壁，感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会（填“吸热”或“放热”），烧杯③的溶液呈

_________色。

小红取烧杯③中的适量溶液于试管中，滴加稀盐酸后振荡，溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该

反应的化学方程式为O

小明不同意她的观点，理由是如果稀盐酸过量，溶液也呈无色。

［提出问题］氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢？

［实验探究］

方案方案一方案二方案三

用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶取适量反应后溶液取适量反应后溶液

实验操作液，滴到pH试纸上，将试纸显示于试管中，滴加于试管中，滴加

的颜色与标准比色卡比较AgNCh溶液Na2cCh溶液

实验现象试纸变为红色,pH_____7有_______生成有气泡冒出

实验结论稀盐酸过量稀盐酸过量稀盐酸过量

［得出结论］氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。

［交流讨论］同学们经讨论，发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的，它是方案，理由是。

16.小明同学将一定量的氢化钙(CaHD加入到一定量的NaiCCh溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。滤

液中溶质的成分是什么？CaHi遇水迅速反应生成Ca(OH)1和Hi.反应的化学方程式为。滤液中溶质：(1)

只有NaOH；(1)NaOH、NaiCO3;(3)。请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。

实验方法实验现象实验结论

取滤液少许，向其中滴加NaiCCh溶液。无明显现象—

另取滤液少许，向其中滴加_____有气体放出证明推理(1)正确

参考答案

一、单选题(本大题共10小题，共20分)

1、C

【解题分析】

A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；

B、亮氨酸中碳元素的质量分数为ccX1OO%=55%错误；

12x6+1x13+14+16x2;

C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子

构成，正确；

D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：(12x6)：(1x13)：14：(16x2)=72：13：14：32；错误。

故选C。

2、B

【解题分析】

A、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误；

B、该图标是节约用水标志，故选项正确；

C、该图标是PVC循环使用标志，故选项错误；

D、该图标是有毒品标志，故选项错误。

故选B。

3、C

【解题分析】

根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示

的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可

采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。

【题目详解】

A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁

是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；

B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；

C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化

碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；

D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。故选C

4、B

【解题分析】

A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过

量，含有的溶质是NaCl和NaOH；B.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶

液呈碱性,pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C.向

图中c点所示溶液中pH大于7,溶液呈碱性，滴加无色酚酸，溶液变成红色；D.该实验中pH逐渐增大，说明是将

氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B

5、D

【解题分析】

A、治理建筑工地扬尘污染，利于改善环境，不符合题意；

B、将垃圾分类投放，减小了污染，节约了资源，利于改善环境，不符合题意；

C、城区内尽量选择步行或骑自行车出行，减少化石燃料的使用，利于改善环境，不符合题意；

D、把废旧电池埋入土中处理会造成水、土壤污染，不利于改善环境，符合题意。故选D。

6、A

【解题分析】

A、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性。

B、葡萄汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸性。

C、牛奶的pH为6.3-6.6,小于7,显酸性。

D、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选Ao

7、A

【解题分析】

A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的

气味，图中所示操作正确；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量

待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中

所示操作错误；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示

操作错误。

故选Ao

8、D

【解题分析】

A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2S-3.3,小于7,显酸性，故选项

说法错误。

B、牛奶的pH为6.3-6.6,小于7,显酸性，故选项说法错误。

C、苹果的pH为2.9-33,pH最小，酸性最强，故选项说法错误。

D、葡萄汁的pH为3.5-4.5,小于7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。

故选：Do

【题目点拨】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，

呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

9、D

【解题分析】

A、P点表示t/C时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；

B、a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度

的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；

C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少

量b时，可采用降温结晶的方法提纯a,故错误；

D、t/C时，b物质的溶解度是25g,故t/C时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。

10、A

【解题分析】

A、某种物质的水溶液呈碱性，该物质不一定属于碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液等，故选项说法错误；

B、阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电，故选项说法正确；

C、因为氯酸钾加热分解得到氧气，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，氯酸钾中一定含有氧元素，故选项说

法正确；

D、由酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈，故选项说法正确。

故选：Ao

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

通电

11、水分子间隔2H20^=2%1'+02T

【解题分析】

⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是：水分子；

⑵水结成冰后体积变大，从微观角度看，主要原因是水分子间的间隔明显变大，导致冰的体积变大。

通电

(3)水通电分解产生氢气和氧气的化学方程式为2H20-2H2T+。2？，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、(1)能中和胃酸(2)9：16：1(3)34.6%

【解题分析】

氢氧化铝由金属与氢氧根组成，属于碱类物质，能与酸发生中和反应；根据该物质的化学式，可计算该物质的组成元

素的质量比及铝元素的质量分数.

【题目详解】

(1)氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此它在人的胃内起到中和胃酸的作用；

(2)Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比=27：(16x3)：(1x3)=9：16：1；

27

(3)Al(OH)3中铝元素的质量分数=27+06+1)义3Xi。。％二34二％；

故答案为(1)能中和胃酸；(2)9：16：1；(3)34.6%.

【题目点拨】

化学式可以表示物质的结构和组成，利用化学式可计算化合物中各组成元素的质量比、组成元素的质量分数.

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、加热熔合0.03%2%淬火Cu866.0

【解题分析】

(1)合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的材料；

(2)生铁中的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%；

(3)淬火能使铁的硬度、耐磨性增大，塑性、韧性减弱，回火能使铁的韧性增强；

(4)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，稀硫酸会先与氧化铜反应，生成硫酸铜，当铜离子与氢离子同时

存在时，铁先和铜离子反应.当向滤渣中再滴入稀硫酸，没有任何现象，说明铁没有剩余，则滤渣中一定含有铜；

(5)设生成铁的质量为x,

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232168

80%xl450tx

x=840t

能得到含杂质3%的生铁的质量是出七866.Oto

0.97

14、乙＞甲＞丙40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36gAD结晶

【解题分析】

①根据溶解度曲线可知，20C时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序乙＞甲＞丙；

②40℃时是甲乙二物质溶解度曲线的交点，即此温度时二者溶解度相等，且易查得此时溶解度为36g.图中A点表示

的意义是：40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g；

③由溶解度曲线分析可知，丙溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，甲溶解度随温度的升高而增大，随

温度的降低而减小，所以丙的饱和溶液在升温时，溶液中有晶体析出，甲的饱和溶液在降温后溶液中有晶体析出，该

过程叫结晶.故答案为：AD；结晶。

【题目点拨】

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相

同。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、放热红NaOH+HCl=NaCl+H2O小于(或＜)白色沉淀二NaOH与稀盐酸反应生成的

NaCl也能与AgNCh反应，得到白色沉淀,不能确定溶液中含有HC1(其他合理答案均给分)

【解题分析】

烧杯②的外壁发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会放热，氢氧化钠溶液显碱性，使无色酚配试液变红，故烧杯③

的溶液呈红色。

氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

［实验探究］:

方案一：测定反应后溶液的pH值，若pH值小于7,则盐酸过量；

方案二：滴加AgNCh溶液，银离子与氯离子结合生成白色沉淀；

故有：

方案方案一方案二方案三

用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到pH