高三化学一轮复习-电解质溶液

高三化学一轮复习——电解质溶液一、单选题1．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法不正确的是（）A．①置换反应，反应的离子方程式为B．②是复分解反应，反应的离子方程式为C．③是化合反应，但不是离子反应D．④中反应的离子方程式可能是2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是A．属于弱电解质B．四氯化碳充填模型可表示为C．和互为同素异形体D．的结构式为3．我国科学家通过电化学与生物技术将CO，还原为乙酸()，再转化成葡萄糖()等有机物，实现了的资源化利用。下列说法不正确的是A．该研究促进“碳中和”B．转变成乙酸发生了氧化反应C．葡萄糖属于多羟基醛D．该研究涉及电能与化学能的转化4．下列属于非电解质的是（）A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水5．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A． B． C． D．6．将①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．②⑤⑧7．下列说法错误的是（）A．的溶液一定是中性B．的溶液一定呈酸性C．同温同浓度的和溶液中，水的电离程度相同D．任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH-8．25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．a点所示溶液中c(H+)=c(CN-)+c(OH-)B．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>bC．向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+H+=HCND．同浓度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)9．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- B．Na+、HCO3-、K+、SO42-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含Na+不含K+C室温下，向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5×10−3D室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强A．A B．B C．C D．D11．在下列溶液中，pH由大到小的排列顺序是（）①0.1mol·L-1KOH溶液②0.1mol·L-1CH3COOH溶液③0.1mol·L-1HNO3溶液④0.1mol·L-1H2SO4溶液A．①②③④ B．②①④③ C．④③②① D．③④①②12．如图是氮及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是A．已知化合物a的水溶液能导电，所以a是电解质B．g受热分解不一定都能产生aC．a通过催化氧化可形成c，该反应属于氮的固定D．为检验g中阳离子，可向其溶液中加入稀溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体13．在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是（）A．c（NH3·H2O）/c（OH-）减小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不变D．c（H+）/c（OH-）减小14．在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、CO32-15．下列各组中的离子，在强酸性水溶液里能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl-C．Cu2+、OH-、Cl-、 D．K+、Cl-、、16．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．热的纯碱液用于去油污B．配置FeCl3溶液时滴加少量盐酸溶液C．实验室配置FeCl2溶液时，需要加入少量铁粉D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里18．下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、19．下列实验操作和现象可得出相应结论的是选项实验操作现象结论A将红热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体碳与浓硝酸反应生成了B室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红C向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液溶液依次变为橙色和蓝色元素非金属性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol∙L−1溶液中依次滴加2滴0.1mol∙L−1NaCl溶液和0.1mol∙L−1KI溶液依次产生白色和黄色沉淀A．A B．B C．C D．D20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA二、综合题21．钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)3•5H2O]流程如下：已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3•xH2O+3H+Sc(HA2)3•xH2O+xTBPSc(HA2)3•xTBP+xH2O②常温下Sc(OH)3的Ksp约为1.0×10-31请回答下列问题：（1）酸浸时为了提高酸浸速率，可釆取的措施(任一条即可)，滤渣的主要成分为。（2）酸浸时“FeTiO3”溶解的离子方程式为。（3）步骤①的操作是浓缩、冷却、、洗涤、干燥。（4）步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为，写岀步骤②的化学方程式.（5）“反萃取”的化学方程式为。（6）称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3•5H2O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为。（7）常温下，使0.1mol/LScCl3溶液中钪离子开始沉淀时的pH为。22．（1）Ⅰ．现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体。上述物质属于电解质的有（填序号，下同），能导电的有。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为。（3）实验室制备⑧的离子方程式为。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是。（4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为。工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。（5）Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解分离CCl4和H2O：___________。（6）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：。（7）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：。23．碳化学对于开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）向体积为的密闭容器中充入和，在一定条件下发生如下反应：。经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：①、℃时，从开始到平衡的过程中，用表示的平均反应速率为；②图中压强压强（填“＞”“＜”或“＝”）；③A点时该反应的平衡常数；④平衡时向该容器中继续通入、和气体后，平衡移动（填“正向”或“逆向”）。（2）CO在一定条件下可以转化为及碳酸盐。①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是；a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是b．A点，溶液中和浓度相同c．当时，②向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是；③以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数（25℃）、、的酸性由强到弱的顺序为；④盐碱地（含较多的、）不利于农作物的生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。3呈碱性的原因（用离子方程式描述）；通过施加适量石膏可以降低士壤的碱性的原因（试用离子方程式和适当文字表述原因）。24．磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为。该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是。（2）“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是。（3）“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。①“反应”中，当pH＝时，停止加入三辛胺。②使用pH试纸测定溶液pH的操作是。（4）查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]25．生活中离不开化学。运用化学知识回答下列问题。（1）氢气、丙烷是重要的燃料，计算等质量的氢气完全燃烧产生的热量是丙烷完全燃烧产生的热量的倍(精确到小数点后二位)。(已知：氢气、丙烷的燃烧热分别为：286kJ•，2217.6kJ•)（2）NH4Al(SO4)2在食品加工中是一种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的理由是(用化学用语回答)。（3）龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F的理由足：溶解度Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。（4）目前民用电池的主要成分是碱性锌锰电池，该电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池放电时，负极的电极反应式为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.Mg和HCl反应是置换反应，离子反应为：，A选项不符合题意；

B.②是复分解反应，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，B选项符合题意；

C.③是化合反应，但不是离子反应，C选项不符合题意；

D.少量CO2与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：，D选项不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A.镁是活泼金属，活泼金属与稀酸反应可以置换出H2；

B.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

C.③的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

D.当过量CO2与Ba（OH）2溶液反应时，发生的离子反应为：CO2+OH-=HCO3-。2．【答案】C【解析】【解答】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A不符合题意；B．CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B不符合题意；C．同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同素异形体，C符合题意；D．HClO的结构式为H-O-Cl，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；B．氯原子半径大于碳原子；C．同素异形体是同种元素组成的不同单质；D．依据价键规律判断。3．【答案】B4．【答案】A【解析】【解答】A.酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B.硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；C.液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D.氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，非电解质指的是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。硫酸钡在熔融转台下导电，因此属于电解质，但是液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精无论是在溶于水还是熔融状态下都没有阴阳阴阳离子产生，因此属于非电解质。5．【答案】B【解析】【解答】A．HNO3为酸，HNO3电离方程式为HNO3=H++NO，因电离使溶液显酸性，故A不符合题意；B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+发生水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，溶液显酸性，故B符合题意；C．碳酸钠溶液显碱性，故C不符合题意；D．NaCl溶液显中性，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】物质发生水解而使溶液呈酸性，则该物质为强酸弱碱盐。6．【答案】D【解析】【解答】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；④S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑤K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦CH3COO－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑧加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；综合以上分析，②⑤⑧加入水中，对水的电离不产生影响，故答案为：D。

【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度一定相等，溶液一定呈中性，故A不符合题意；B.100℃时，水的离子积常数为1×10—12，中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，都为1×10—6mol/L，故B符合题意；C．酸或碱都抑制水的电离，抑制程度与溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度，抑制水电离的程度相同，故C不符合题意；D．温度一定，任何水溶液中水的离子积常数是一个定值，溶液中一定同时存在氢离子和氢氧根离子，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、，则溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性；

B、100℃时，c(H＋)=1.0×10－6mol·L－1，溶液显中性；

C、两溶液中c(H＋)=c(OH－)，对水电离的抑制作用相同；

D、任何水溶液中都存在H2O电离产生的H＋和OH－；8．【答案】B【解析】【解答】A．曲线Ⅰ为HF稀释曲线，所以a点所示溶液中无CN-，故A不符合题意；B．酸电离出的氢离子会抑制水的电离，且氢离子浓度越大水的电离程度越小，已知pH：c＞a＞b，则c(H+)：c＜a＜b，所以水的电离程度：c＞a＞b，故B符合题意；C．HF为弱酸，所以参与离子反应时保留化学式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C不符合题意；D．由于酸性HF＞HCN，则相同条件下水解程度：CN-＞F-，则溶液中的离子浓度：F-＞CN-，由于两者都水解，溶液显碱性，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(F-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故D不符合题意。答案选B。【分析】25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10-4、6.2×10-10，这说明酸性：HF＞HCN，则pH相同的两种弱酸，稀释相同的倍数，酸性越强，pH变化越大，故故曲线Ⅰ为HF稀释曲线，曲线Ⅱ为HCN稀释曲线，据此分析作答。9．【答案】A【解析】【解答】A.四种离子均为无色，H+与四种离子均能共存，A符合题意；B.H+与HCO3-反应，不能共存，B不符合题意；C.MnO4-溶液显紫色，不符合题意要求，C不符合题意；D.Fe2+、NO3-、H+共同作用发生氧化还原反应，不能共存，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.溶液中的离子相互间不反应；

B.溶液中的HCO3-能与H+反应；

C.溶液中的MnO4-使得溶液显紫红色；

D.溶液中的NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化；10．【答案】D【解析】【解答】A．若溶液中只含有铁离子，滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，溶液也会变红色，确定不了Fe2+存在，故A不符合题意；B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，否则无法看到K元素的焰色反应，确定不了K+存在，故B不符合题意；C．向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀，则Qc>Ksp(CaC2O4)，得到Ksp(CaC2O4)<Qc=c(Ca2+)·c()=×=2.5×10-3，故C不符合题意；D．浓度相等的醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液pH更大，醋酸根离子水解程度更大，则醋酸酸性更弱，亚硝酸的酸性强于醋酸，即HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强，故D符合题意；故答案为D。

【分析】A.X中滴加少量双氧水，可氧化亚铁离子，但不能排除原溶液是否含铁离子；

B.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；

C.根据沉淀溶解平衡分析判断；

D.测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，可知醋酸根离子水解程度大。.11．【答案】A【解析】【解答】①为碱，pH最大，CH3COOH为弱酸，HNO3和H2SO4为强酸，相同浓度时，电离出c(H＋)大小顺序是④＞③＞②，因此pH由大到小顺序是①＞②＞③＞④，故A符合题意；答案为A。

【分析】酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，根据溶质特点判断溶液酸碱性，强酸完全电离出离子，弱酸不能完全电离，据此回答。

12．【答案】B13．【答案】A【解析】【解答】A.NH3·H2O的电离常数K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），则c（NH3·H2O）/c（OH-）=c（NH4+）/K，且温度不变，K不变，则在加水稀释过程中c（NH4+）逐渐减小，故c（NH3·H2O）/c（OH-）逐渐减小，故A符合题意；B.NH3·H2O的电离常数K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），温度不变，K不变，故B不符合题意；C.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，故C不符合题意；D.加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，由于KW不变，故c（H+）增大，则c（H+）/c（OH-）增大，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】电离常数只与温度有关，温度不变，则K不变。14．【答案】D【解析】【解答】A．和结合成水，不能共存，故A不符合题意；B．为蓝色，与无色溶液不符，故B不符合题意；C．和结合成沉淀，不能共存，故C不符合题意；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且离子均为无色，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应等反应时能大量共存。15．【答案】B【解析】【解答】A．Ba2+、会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，且在强酸性水溶液里H+、会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．Cu2+、OH-会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；且在强酸性水溶液里H+、OH-会反应产生H2O，也不能大量共存，C不符合题意；D．在强酸性水溶液里H+、会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】离子之间不发生反应就可以共存。16．【答案】C【解析】【解答】A.Ba2+与CO32-反应产生碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意；B.NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不符合题意；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；D.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。17．【答案】C【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子水解显碱性，油污是酯类物质，在碱中水解生成溶于水的物质，纯碱溶液去油污和水解有关，故A不符合；B．三价铁离子水解生成氢离子和氢氧化铁，配制FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸能抑制铁离子的水解，可以防止溶液浑浊，与盐类水解有关，故B不符合；C．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉，能防止二价铁被氧化，与水解无关，故C符合；D．泡沫灭火器中Al2（SO4）3的铝离子水解生成氢离子能与铁反应，与水解有关，故D不符合；故答案为：C。

【分析】A.Na2CO3水解生成HCO3-和OH-，而加热促进水解，据此分析。

B.Fe3+水解生成H+和Fe(OH)3，c(H+)↑会抑制Fe3+的水解。

C.Fe2+容易被空气氧化为Fe3+，而Fe能与Fe3+反应生成Fe2+。

D.Al3+水解生成Al(OH)3和H+，而Fe能与H+反应。18．【答案】D【解析】【解答】A、酸性溶液中，与氢离子结合生成水，不能大量共存，故A不符合题意；

B、酸性溶液中，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；

C、酸性溶液中，与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；

D、、、、之间互不反应，也均不与氢离子反应，能大量共存，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。19．【答案】B【解析】【解答】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，故A不符合题意；B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则，故B符合题意；C．不能得到元素非金属性：Br＞I，因为氯气是过量的，可能过量氯气氧化碘离子得到单质碘，故C不符合题意；D．根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.浓硝酸不稳定，受热分解也会生成二氧化氮；

B.将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，恰好反应得到BA，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性；

C.过量氯水也会把碘离子氧化为碘单质；

D.硝酸银过量，碘离子与银离子直接结合生成碘化银，未发生沉淀的转化。20．【答案】A【解析】【解答】A.标况下，22.4LCl2的物质的量，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每一个Cl2分子发生反应，转移一个电子，因此1molCl2发生反应，转移电子数为1NA，A符合题意；B.该溶液中所含n(Fe3+)=0mol/L×0.1L=0.1mol，由于溶液中存在Fe3+的水解，因此溶液中所含Fe3+的量小于0.1NA，B不符合题意；C.SO2与O2的反应为可逆反应，因此1molSO2与足量的O2无法完全反应，故无法计算转移电子数，C不符合题意；D.NaHCO3是由Na+和HCO3-组成的，不含有CO32-，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据公式计算n(Cl2)，结合反应的化学方程式计算转移电子数；B.FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；C.SO2与O2的反应为可逆反应；D.NaHCO3固体中不存在CO32-；21．【答案】（1）升温(粉碎矿石、搅拌、增大硫酸浓度等)；SiO2（2）FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O（3）过滤（4）促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的TiO2沉淀；Ti(SO4)2+2H2O=TiO2↓+2H2SO4（5）Sc(HA2)3·xTBP+3NaOHSc(OH)3↓+3NaHA2+xTBP(或Sc(HA2)3·xTBP+6NaOHSc(OH)3↓+3Na2A2+xTBP+3H2O)（6）Sc2O3（7）4【解析】【解答】(1)升温、粉碎矿石增大接触面积、搅拌、增大硫酸浓度等措施都可以提高酸浸速率；滤渣主要成分为难溶于硫酸的SiO2；(2)根据后续流程可知酸浸时FeTiO3转化为Fe2+、Ti4+，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O；(3)从溶液中获取晶体一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；(4)溶液中存在Ti4++2H2OTiO2+4H+，加水稀释降低氢离子的浓度，同时加热促进水解，使Ti4+水解趋于完全，得到更多的TiO2沉淀，化学方程式为Ti(SO4)2+2H2O=TiO2↓+2H2SO4；(5)根据题目所给信息可知萃取液中Sc元素以Sc(HA2)3·xTBP的形式存在，加入NaOH溶液降低pH值，得到Sc(OH)3沉淀，结合元素守恒可知当NaOH少量时，化学方程式为Sc(HA2)3·xTBP+3NaOHSc(OH)3↓+3NaHA2+xTBP，当NaOH过量时为Sc(HA2)3·xTBP+6NaOHSc(OH)3↓+3Na2A2+xTBP+3H2O；(6)2.22g草酸钪晶体的物质的量为=0.05mol，含有0.1molSc，则0.69g固体中其他元素的质量为0.69g-0.1mol×45g/mol=0.24g，根据草酸钪晶体的组成可知加热过程中C元素会转化为CO2，H元素转为为水蒸气，所以残留固体中应还有O元素，物质的量为=0.15mol，n(Sc)：n(O)=0.1mol：0.15mol=2：3，所以固体成分化学式为Sc2O3；(7)0.1mol/LScCl3溶液中c(Sc3+)=0.1mol/L，Sc(OH)3的Ksp约为1.0×10-31，则开始沉淀时c(OH-)==10-10mol/L，则此时c(H+)=10-4mol/L，pH=4。【分析】钛铁钪矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)加入硫酸酸浸，根据后续流程可知过滤得到含有Fe2+、Sc3+、Ti4+等阳离子的溶液，SiO2难溶于硫酸，成为滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体，此时滤液中还有Sc3+、Ti4+等阳离子，加水加热促进Ti4+的水解形成TiO2沉淀，剩余酸液加入萃取剂萃取，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，加入NaOH溶液反萃取过滤得到高纯度的钪的氢氧化物，加盐酸溶解，在加入草酸得到草酸钪晶体。22．【答案】（1）④⑤⑦；①⑥⑧（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸（5）A（6）B（7）D【解析】【解答】Ⅰ．(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则上述物质属于电解质的有④⑤⑦，其中能导电的有①⑥⑧(氢氧化铁胶粒带电)，故答案为：④⑤⑦；①⑥⑧。(2)能发生H++OH−=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐和水的反应，符合此条件的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，若在此胶体中缓慢加入稀硫酸，随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液。(4)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸。Ⅱ．(5)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分离，故答案为：A；(6)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3可用过滤法分离，故答案为：B；(7)CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故答案为：D。【分析】Ⅰ．(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(2)能发生H++OH−=H2O的离子反应，则满足条件是强酸强碱生成可溶性盐和水的反应。(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。(4)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4↑