反应热及其测定 学案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修1化学反应与原理人教版（2019）=page1*2-1=page1*2化学反应的热效应反应热、焓变第1课时反应热及其测定[知识回顾]1.化学反应的本质是旧化学键同时新化学键并伴有能量变化。2.化学反应中的变化与守恒⑴两大变化：物质变化和能量两大变化；⑵两大守恒：质量守恒和能量守恒。3.常见的放热反应⑴可燃物的燃烧；⑵；⑶大多数化合反应（特例：）；⑷金属与酸（或水）的置换反应；⑸物质的缓慢氧化；⑹铝热反应；⑺原电池反应。4.常见的吸热反应⑴Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑵盐的水解；⑶大多数分解反应（特例：）；⑷碳与水蒸气、C与CO2、CO与CuO、H2与CuO等的反应。✰易错提醒⑴有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。⑵任何化学反应都伴随着热效应；反应是放热还是吸热只取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应的、等无关。[新知讲授]反应热1.体系与环境⑴体系：与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，⑵环境：与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。2.反应热⑴等温条件（化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系温度相等）下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称为反应热。⑵反应热包含、等，许多反应热是可以通过量热计直接测定的。中热反应热（中和热）的测定1.装置、试剂、及步骤（教材P5）⑴装置如图，步骤见教材⑵试剂：50mL、0.5mol/L盐酸、50mL、0.55mol/LNaOH溶液。⑶该试验的关键：。2.相关计算⑴中和反应放出的热量：Q＝c·m·Δt；⑵生成1molH2O(l)放出的热量＝。其中m为反应后溶液的质量，c为反应后溶液的比热容，Δt为反应前后温度差。因为稀溶液之间的反应，故溶液的密度近似为水的密度即1g/mL，溶液的比热容近似为水的比热容即4.18J/(g·℃)。3.数据处理实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度t1/℃反应后体系的温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃盐酸NaOH溶液126.226.029.5227.027.432.3325.925.929.4若进行三次实验的数据如表所示，由表中数据可得生成1mol液态水放出kJ热量。4.归纳总结⑴实验中，NaOH溶液过量的目的是？能不能将NaOH溶液分批加入盐酸中？⑵能否用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器？为什么？⑶能否测完酸溶液的温度后直接测量碱溶液的温度？如何正确操作？⑷若改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？5.导致中和反应热测定存在误差的原因⑴量取溶液的体积不准确；⑵温度计读数有误。如没有读取混合溶液的最高温度，就记为终止温度；⑶实验过程中有液体溅出；⑷加入碱溶液时动作缓慢；⑸隔热层的隔热效果不好，实验过程中有热量的散失；⑹测酸溶液温度后未洗涤温度计便立即测碱溶液的温度。中和热中和热指℃，kPa时，的稀溶液发生中和反应生成所放出的热量，即ΔH＝。✰易错提醒⑴中和热的数值与测定时强酸、强碱的用量无关。中和热的离子方程式为；⑵弱酸、弱碱电离热量，故弱酸、弱碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量57.3kJ，即弱酸弱碱的中和热ΔH－57.3kJ/mol。⑶浓酸、浓碱溶于水热量，故浓酸或浓碱参加中和反应生成1molH2O(l)放出热量57.3kJ，即浓酸、浓碱参与中和反应的中和热ΔH－57.3kJ/mol。⑷Ba(OH)2的稀溶液和稀硫酸反应生成1molH2O(l)放出热量57.3kJ。原因是？。[课堂练习]1.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。⑴从实验装置上看，图中缺少的仪器是。⑵烧杯间填满碎纸条的作用是，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。⑶若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量（填“相等”或“不相等”），所得中和热的数值（填“相等”或“不相等”）。⑷若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值有误差，请你分析可能的原因是。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/