共价键 同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1共价键同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiC B．CCl4和HFC．CO2和Na2O D．Na和HCl2．你认为下列说法中正确的是A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏范德华力3．下列说法不正确的是A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B．丙烯分子中有8个键，1个键C．丙烯分子中的键不如键稳定D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子4．含有共价键的酸性氧化物是A．NO B．SiO2 C．Na2O2 D．H2O5．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．NH4Cl的电子式为：C．的结构示意图：D．的电子式：6．下列说法中正确的是A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ7．下列物质互为等电子体的一组是A．和 B．和 C．和 D．和8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.7gNH3中含有的共用电子对数目为0.4NAB．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAC．浓度为1mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关，焰色反应是化学变化B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键D．Si-Si键的键能小于Si-O键的键能10．一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。下列说法正确的是A．乙酸分子中只含极性共价键B．反应过程中存在C－H键的断裂与形成C．反应的化学方程式为CH4+CO2CH3COOHD．CO2、CH4、CH3COOH三种分子中原子都不共平面11．如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是XYZWA．Y的氢化物的化学式一定是H2YB．W的氧化物对应的水化物一定为强酸C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<WD．X、Y、Z三种元素中任意两种化合均可形成共价化合物12．下列有关叙述正确的是A．键长越短、键角越大，表明共价键越稳定B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度C．同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多D．核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种。X与W属于同一主族，Y是构成有机物的必需元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．由Z、W组成的化合物中均不含共价键14．催化作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是A．改变反应途径，提高了单位时间原料转化率B．反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变C．总反应为D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（

）A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C．C、D的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性16．纳米TiO2是一种重要的光催化剂，其催化苯甲胺(

)生成苯甲亚胺(

)的机理如图所示。下列说法不正确的是

A．HOO-具有氧化性B．O2在TiO2表面捕获电子C．反应③涉及π键的断裂和生成D．总反应为2

+O2→2

+2H2O17．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是A．四种元素中电负性最大的为YB．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素C．Z元素在同周期中金属性最强D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键18．下列有关离子键的说法正确的是（

）A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D．在离子化合物中，两个氯离子之间存在离子键19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA②CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数均为14NA③常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA④5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAA．①③ B．②③④ C．①③④ D．②④20．下列化合物或离子中有芳香性的是A． B． C． D．21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．27gHCN分子中含有σ键数目为NAB．1molK3[Fe(CN)6]的中心离子的配位键数为6NAC．标准状况下，11.2L己烷含有的C-C键数为2.5NAD．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA22．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．34gH2O2分子中，非极性共价键的数目为2NAB．将NH4Fe(SO4)2配制成0.1mol/L水溶液，溶液中阳离子的数目为0.2NAC．铅酸蓄电池充电时，当外电路通过NA个电子，理论上阴极板质量减少48gD．0.05molH2(g)与0.05molI2(g)在密闭容器中加热，充分反应后生成的HI分子数为0.1NA23．相关研究表明，钒基催化剂的催化反应机理如下图所示，下列说法正确的是A．是该反应的催化剂B．各步反应均为氧化还原反应C．反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．催化的总反应为24．下列有关丙烯分子的描述不正确的是A．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 B．与1，3－丁二烯互为同系物C．三个碳原子间形成2个σ键与1个π键 D．分子中最多7个原子共平面25．具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法错误的是A．物质a可以降低反应的活化能B．反应涉及极性键的断裂和形成C．反应过程中Fe的成键数目保持不变D．每生成lmol乙醇，反应转移2mol的电子二、填空题26．ơ键与π键的比较键的类型σ键π键原子轨道重叠方式两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“”的方式重叠两个原子的成键轨道以“”的方式重叠共价键的电子云形状轴对称镜面对称原子轨道重叠程度大小键的强度化学活泼性

不活泼活泼27．下面是我们熟悉的物质：①②金刚石③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)这些物质中，只含共价键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。(填序号)(2)属于共价化合物的是。(3)将溶于水，破坏中的键，写出其电离方程式。28．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第周期第族。(2)G的离子结构示意图为。(3)用电子式表示D2的形成过程：。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为，含有的化学键有(填化学键类型)，属于化合物。(5)B的最高价是，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiC为原子晶体，故A不符合题意；B．CCl4和HF都是含极性共价键的分子晶体，故B符合题意；C．Na2O含离子键为离子晶体，而CO2含极性共价键，为分子晶体，故C不符合题意；D．Na是含金属键的金属晶体，HCl是含极性的分子晶体，故D不符合题意；答案选B。【点睛】含有离子键的化合物一定是离子化合物，为离子晶体；含有共价键的化合物不一定是共价化合物。2．B【详解】A．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子之内，A错误；B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大，B正确；C．NH3极易溶于水除了是因为NH3是极性分子，还由于氨气能和水分子间形成氢键，C错误；D．冰熔化时既破坏范德华力有破坏了分子间氢键，D错误；故选B。3．A【详解】A．碳碳双键含有1个和1个键，键和键的键能不同，所以不存在二倍的关系，同理碳碳三键含有1个和2个键，与单键之间也不存在三倍的关系，A错误；B．丙烯的结构式为，含有8个键，1个键，B正确；C．键比键的键能大，更稳定，C正确；D．每个电子的运动状态均不同，所以，基态原子中，存在17个运动状态不同的电子，D正确；故答案选A。4．B【分析】酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的氧化物。【详解】A．NO不是酸性氧化物，A错误；B．SiO2是酸性氧化物，且硅原子和氧原子间存在共价键，B正确；C．Na2O2不是酸性氧化物，C错误；D．H2O不是酸性氧化物，D错误；答案选B。5．D【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为，故A错误；B．NH4Cl的电子式为：，故B错误；C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；答案选D。6．B【详解】A．键长越长，键能越小，分子越不稳定，A错误；B．共价键一般形成于非金属元素之间，而第ⅠA族元素(H除外)均是活泼金属元素，第ⅦA族元素均是活泼非金属元素，二者易形成离子键，B正确；C．水分子立体构型为V形，两个H—O键的键角约为105°，C错误；D．断裂2molH—O键吸收2×462.8kJ能量，形成氢分子和氧分子时因形成化学键会释放能量，故18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量不等于为2×462.8kJ，D错误；答案选B。7．A【详解】等电子体要具备两个条件：一是微粒的原子数相同，二是微粒的价电子数相同。分析可知A项正确，原子数均是5个，价电子数均是8个，C项中和Mg的价电子数不同，B、D项中的原子数不相同。答案选A。8．D【详解】A．1.7gNH3的物质的量是0.1mol，其中含有的共用电子对数目为0.3NA，A错误；B．标准状况下水不是气态，11.2LH2O中含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．浓度为1mol/L的K2SO4溶液的体积未知，其中所含K+数目不一定为2NA，C错误；D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，反应中钠元素化合价从0价升高到+1价，因此钠失去NA个电子，D正确；答案选D。9．D【详解】A．钠燃烧时火焰呈黄色是由于电子吸收能量变为激发态，又跃迁到较低能级释放出能量，故与电子跃迁有关，但焰色反应(焰色试验)是物理变化，A错误；B．Mg2+为镁元素失去2个电子后形成的，基态核外电子排布式为1s22s22p6，B错误；C．[Al(OH)4]-中1个氢氧根含有1个σ键、又与铝原子形成1个配位键，故1mol[Al(OH)4]-中含有8molσ键，C错误；D．氧原子半径小于硅原子，Si－Si键的键长大于Si－O键的键长，导致Si－Si键的键能小于Si－O键的键能，D正确；故选D。10．C【详解】A．乙酸CH3COOH分子中含有C-C非极性键、C-H、C-O、O-H极性键，A选项错误；B．由反应机理图可知过程中有甲烷分子中的C-H键断裂，CO2中C=O键中一个键断裂和C-C键、O-H的形成，没有C-H键的形成，B选项错误；C．由反应机理图可知反应过程为CH4+CO2CH3COOH，C选项正确；D．CO2的结构式为O=C=O，O=C键之间夹角为180°，三原子共直线共平面，D选项错误；答案选C。11．D【分析】四种元素均为短周期元素，结合在表中位置可知应为2、3周期元素，X原子核外的最外层上有5个电子，则X应为N，Y为O，Z为S，W为Cl，据此分析解答；【详解】A．Y为O，其氢化物可能是H2O，也可能是H2O2，故A错误；B．W为Cl，其氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中HClO、HClO2均为弱酸，故B错误；C．原子半径的大小比较应先比较电子层数，再比较核电荷数，层数多半径大，层数相同时核电荷数小半径大，因此四种元素的原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z，故C错误；D．X、Y、Z分别为N、O、S，均为非金属元素，两两结合都能形成共价化合物，故D正确；故选：D。12．B【详解】A．键长越短、键能越大，表明共价键越稳定，A项错误；B．电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度，B项正确；C．ns能级的轨道数均为1，C项错误；D．核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子，从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的发射光谱，D项错误；故选B。13．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种，X、Y、Z、W分别位于三个周期，则X为H，Y是构成有机物的必需元素是C，Z是地壳中含量最多的元素O，X与W属于同一主族，W为Na，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na，由此分析。【详解】A．X、Y、Z分别为H、C、O，氢原子是原子半径最小的原子，C和O位于同一周期，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，故原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，故A不符合题意；B．X、Y、Z分别为H、C、O，X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸如CH3COOH，故B符合题意；C．Y、Z分别为C、O，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性增强，非金属性：C＜O，故Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C不符合题意；D．Z、W分别为O、Na，由Z、W组成的化合物可以为氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含共价键，故D不符合题意；答案选B。14．A【详解】A．由图示知，MoO3对该反应起催化作用，催化剂可以加快反应速率，单位时间内，反应物转化率提高，A正确；B．由图示知，Mo周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；C．由图示知，整个过程有2个HOCH2CH(OH)CH3参与反应，产生2个H2O、1个HCHO、1个CH3CHO和1个CH2=CHCH3，故总反应为：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3，C错误；D．由图示反应原理知，二元醇反应类似反应时，可形成相应的烯烃和醛/酮，故乙二醇反应的产物有甲醛和乙烯，D错误；故答案选A。15．C【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(8+16)×=6，可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。【详解】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，A．Mg与S形成的化合物MgS为离子化合物，故A项叙述错误；B．C与O元素形成的化合物CO2不属于大气污染物，故B项叙述错误；C．Mg2+核外电子数为10，S2-核外电子数为18，二者电子数相差8，故C项叙述正确；D．未指明该元素所对应的酸是否是最高价氧化物对应水化物，无法判断酸性强弱，如HClO属于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性强于H2SO3，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为：C。16．D【详解】A．HOO-相当于HOOH电离出1个H+，HOOH具有强氧化性，则HOO-也应具有氧化性，A正确；B．从图中可以看出，O2在TiO2表面捕获电子，生成，B正确；C．反应③涉及到N、Oπ键的断裂和C、Nπ键的生成，C正确；D．总反应为

+O2→

+HOOH，D不正确；故选D。17．B【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜；【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误；D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误；故选B。18．B【详解】A．阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故A错误；B．离子键是阴、阳离子之间的相互作用，故B正确；C．通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失（如与结合形成离子键），故C错误；D．氯离子只与钙离子形成离子键，因此中的氯离子之间不存在离子键，故D错误；选B。19．C【详解】①NO2和N2O4具有相同最简式NO2，则46g混合气体必然含有的原子数为：×3×NA=3NA，故①正确；②CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，故②错误；③根据氮原子守恒，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故③正确；④5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28g氮气时物质的量为1mol氮气时，转移3.75mol电子即转移的电子数目3.75NA，故④正确。答案选C。20．BC【详解】芳香性有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共轭体系；③π电子数符合Huckel规则(4n+2)；则具有芳香性。A中π电子数不符合Huckel规则(4n+2)，D分子不共面，不具有芳香性，B和C满足条件，具有芳香性，故选BC。21．B【详解】A．27gHCN分子的物质的量为1mol，结构中含有σ键数目为2NA，A错误；B．1molK3[Fe(CN)6]的中心离子为Fe3+，提供空轨道，CN与Fe3+形成配位键，配位键数为6NA，B正确；C．标准状况下，己烷为液体，无法用标况下气体摩尔体积进行计算，C错误；D．甲苯中含有苯环，不含有碳碳双键，D错误；故选B。22．C【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，34g(1mol)过氧化氢中含有非极性键物质的量为1mol，故A错误；B．题中没有说明溶液的体积，无法判断离子的物质的量，故B错误；C．铅酸蓄电池充电时，阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO，电路中通过2mol电子时，阴极质量减少96g，现在通过NA个电子，即1mol电子，阴极质量则减少48g，故C正确；D．H2和I2反应H2+I22HI(g)，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此产生HI的物质的量小于0.1mol，故D错误；答案为C。23．D【详解】A．由图可知，V5+是反应的催化剂，V4+是中间产物，故A错误；B．由图可知，反应①中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C．由图可知，反应②中存在极性键的断裂，极性键和非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，故C错误；D．由图可知，钒基催化剂的NH3−SCR催化反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，总反应的化学方程式为，故D正确；故选D。24．B【详解】A．丙烯分子中存在C-H极性共价键和C-C、C=C非极性共价键，故A正确；B．丙烯与1，3－丁二烯的官能团不相同，结构不相似，不是同系物，故B错误；C．丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，则三个碳原子间形成2个σ键与1个π键，故C正确；D．C=C为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子共平面，由于单键可旋转，则分子中最多7个原子共平面，故D正确；故选：B。25．C【详解】A．物质a是反应的催化剂，可以降低反应的活化能，A项正确；B．乙烷经催化氧化形成乙醇，反应涉及极性键的断裂和形成，B项正确；C．由历程图可知，反应过程中Fe的成键数目发生变化，C项错误；D．由总反应N2O+C2H6=N2+C2H5OH可知，每生成1mol乙醇，反应转移2mol的电子，D项正确；故选C。26．头碰头肩并肩大小【详解】σ键为两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“头碰头”的方式重叠，电子云