物质结构研究的内容 课时训练 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1物质结构研究的内容课时训练高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是A．质子数为82 B．中子数为55C．质量数为137 D．核外电子数为822．某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为A．13Al B．13Al C．13C D．13C3．3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是A．3H的中子数为1 B．两者的质量数相等C．两者为同一种核素 D．两者互为同位素4．下列化学用语中正确的是A．氮气的电子式： B．Cl-的结构示意图：C．质量数为35的核素氯： D．NaCl的形成过程：5．一种制取肼的方法可用反应：表示。下列相关微粒的化学用语错误的是A．中子数为74的碘原子： B．的结构式：C．氯离子的结构示意图： D．的电子式：6．三种微粒、、具有相同的A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数7．下列物质互为同素异形体的是A．14C和14N B．金刚石和石墨C．H2O和H2O2 D．CO和CO28．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是A．131I的原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实了原子的可分性C．127I和放射性131I互为同位素 D．127I和131I的质子数不同9．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是A．H2O分子的结构模型：B．N2的电子式：C．C60和石墨互为同位素D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：10．下列互为同位素的是A．H2O和D2O B．14N和14C C．16O和18O D．金刚石和石墨11．如图甲、乙所示分别为a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是A．a是晶体 B．a是非晶体 C．b是晶体 D．a、b都是非晶体12．下列物质互为同素异形体的是A．水与重水 B．金刚石与石墨 C．冰与干冰 D．生石灰与熟石灰13．工业上通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN,下列说法正确的是A．CO是氧化产物，AlN既是氧化产物也是还原产物B．每生成2.24LCO，转移0.2mol电子C．工业上可通过电解熔融AlCl3来冶炼金属铝D．等物质的量的14N2和12C16O所含中子数相等14．分子在金属表面的解离、吸附在多相催化等领域占有重要的地位。在的催化作用下可与发生加成反应生成，在表面解离和吸附过程如图所示，表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(每个原子表面可以吸附一个H原子，一个原子占据的面积为)A．氢分子解离为氢原子的过程放出热量B．镍在反应前后性质不发生变化C．32g中所含中子的物质的量为14molD．标准状况下，吸附VL所需的表面积为15．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则WgA2－含有电子的物质的量为A．（m-x-2）/mmol B．W(m-x)/mmolC．W(m-x-2)/mmol D．W(m-x+2)/mmol16．下列说法正确的是A．CO2既是酸性氧化物，又是电解质B．纯碱既是碱类，又属于碳酸盐C．金刚石、石墨和C70是碳元素的同素异形体D．按是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液17．下列有关物质结构的认识中，正确的是A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的18．下列有关物质的说法中，正确的是A．NaH和CuSO4•5H2O均为离子化合物 B．O2和O3互为同分异构体C．“中国芯”芯片的主要成分是二氧化硅 D．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质19．下列过程发生了化学变化的是A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”B．原子核外电子发生跃迁C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料20．中华文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是A．测定文物年代的与互为同素异形体B．文物中做面具的金箔由热还原法制得C．丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D．青铜属于合金，青铜器上的铜锈成分为CuO21．3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。被污染的水用硅酸钠来处理。下列说法错误的是A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2D．用硅酸钠溶液处理污染水，主要利用该溶液具有的粘合性22．Og元素的某种核素为Og，该核素的中子数为A．294 B．118 C．176 D．5823．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的共价键数目为B．铁粉与的的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．和的混合物中含，则混合物中质子数为D．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为24．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．mol B．molC．mol D．mol25．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应二、填空题26．回答下列问题：(1)①写出次氯酸的化学式；②由与所代表的物质中，共有种核素；③写出与NaBr反应的化学方程式；(2)写出图中下列字母代表的仪器的名称：b；d。(3)有以下六种物质：①盐酸、②酒精、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤铁、⑥二氧化硫能导电的是，属于电解质的是。(填序号)27．(1)微粒AXn-核外有X个电子，则它的核内中子数为。(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成种CO2分子。28．回答下列问题：(1)下列几组物质中，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，属于同种物质的是。(用序号填空)①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤环丙烷()和丙烯⑥H2、D2、T2⑦乙烯与CH3—CH＝CH2⑧CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5(2)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9g，浓碱溶液质量增加17.6g。该烃的化学式为，并写出其所有可能的结构简式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】代表铯元素的一种核素，元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字是质量数，中子数=质量数-质子数，质子数等于核外电子数，由此分析。【详解】A．元素符号左下角的数字为质子数，的质子数是55，故A不符合题意；B．中子数=质量数-质子数，中子数=137-55=82，故B不符合题意；C．元素符号左上角的数字是质量数，质量数为137，故C符合题意；D．质子数等于核外电子数，核外电子数为55，故D不符合题意；答案选C。2．C【分析】含有6个质子，不带电荷，说明该粒子为碳原子，再根据质量数=质子数+中子数分析即可解答。【详解】因该粒子不带电荷，说明该粒子为中性，含有6个质子，所以为碳原子，该碳原子中含有6个电子，7个中子，所以质量数A=质子数+中子数=6+7=13，故该粒子的化学符号是13C，故选C。3．D【详解】A．3H的中子数为3-1=2，故A错误；B．3H和4H的质量数不相等，故B错误；C．两者为同一种元素的不同核素，故C错误；D．两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选：D。4．B【详解】A．氮气的电子式为：，与题意不符，A错误；B．Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，符合题意，B正确；C．Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，与题意不符，C错误；D．NaCl的形成过程：，与题意不符，D错误；故选：B。5．A【详解】A．碘的原子序数是53，质量数=质子数+中子数，则中子数为74的碘原子质量数=53+74=127，表示为，故A错误；B．N2H4分子中，N原子间形成氮氮单键，氮原子与每个氢原子形成氮氢单键，则其结构式为，故B正确；C．氯原子得到一个电子形成氯离子，则氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，故C正确；D．氨分子中，N原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，还有1个未成键的孤对电子，其电子式为，故D正确；答案选A。6．C【详解】A．三种微粒、、的质量与物质的量和相对离子质量有关，A错误；B．三种微粒、、的质子数分别是11、9、9，B错误；C．三种微粒、、的电子数都是10，C正确；D．三种微粒、、的中子数分别是12、8、10，D错误；故选C。7．B【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，由此分析。【详解】A．14C的质子数为6，中子数为8，14N的质子数为7，中子数为7，14C和14N是质子数不同，中子数不同的不同种元素，不属于同素异形体，故A不符合题意；B．金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B符合题意；C．H2O和H2O2都是相同元素组成的化合物，不是单质，不属于同素异形体，故C不符合题意；D．CO和CO2都是相同元素组成的化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D不符合题意；答案选B。8．D【详解】A．碘为53号元素，131I的原子核所含中子数是131-52=78，故A正确；

B．原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，所以核能的利用证实了原子的可分性，故B正确；C．127I和放射性131I质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；

D．127I和131I都是碘元素，质子数都是53，故D错误；故选D。9．A【详解】A．H2O分子是V形结构，其结构模型：，A正确；B．N2的电子式应该为：，B错误；C．C60和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的质量数是92+146＝238，其符号为：，D错误；答案选A。10．C【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，H2O和D2O是分子，故A错误；B．14N和14C质子数不相同，故B错误；C．16O和18O质子数相同而中子数分别为8、10，故C正确；D．金刚石和石墨属于同素异形体，故D错误。答案选C。11．A【详解】晶体有固定的熔点，由题图甲可知，曲线中间有一段所对应的温度不变，但一直在吸收热量，该段所对应的温度即为a物质的熔点，则a为晶体；由题图乙可知，曲线对应的温度一直在升高，说明b物质没有固定的熔点，为非晶体。故答案为A。12．B【分析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。【详解】A．H2O和D2O中不同核素形成的同一种化合物，不是同素异形体，故错误；B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，都是单质，且为不同的单质，互为同素异形体，故正确；C．冰（即水）和干冰（即二氧化碳）都是化合物，不是单质，故错误；D．生石灰与熟石灰都是化合物，不是单质，故错误；故选B。13．D【详解】A．在该反应中N元素化合价降低，得到电子被还原为AlN，所以AlN是还原产物。C元素化合价升高，失去电子被氧化为CO，则氧化产物是CO，A错误。B．只有气体体积，未说明其所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能进行有关计算，B错误。C．工业上通过电解熔融Al2O3来冶炼金属铝，AlCl3为共价化合物，电解不能生成金属铝，C错误。D．14N2中的中子数是14，而12C16O中的中子数也是14，故二者所含中子数相等，D正确。故选D。14．C【详解】A．氢分子解离为氢原子的过程中涉及化学键的断裂，需要吸收热量，A项错误；B．镍是催化剂，反应前后质量和化学性质均不发生变化，物理性质可能会发生改变，B项错误；C．中14C的中子数为8，普通碳原子即12C中子数为6，普通氢原子即1H中子数为0，故一个分子所含中子总数为14，摩尔质量为32g/mol。32g即1mol所含中子的物质的量为14mol，C项正确；D．一个原子占据的面积为，每个原子表面可以吸附一个H原子，一个分子可以解离为两个H原子，标准状况下，VL所含H原子的数目为，则吸附VL所需的表面积为，D项错误；答案选C。15．D【详解】质量数=质子数+中子数，A的质子数为m-x，则A2－的电子数m-x+2，质量数等于同位素的近似相对原子质量，则含有的电子的物质的量W×（m-x+2）/mmol，选项D正确。16．C【详解】A．CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于碳酸盐，不属于碱，故B错误；C．金刚石、石墨和C70是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．按分散质粒子直径不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；选C。17．A【详解】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A正确；B．物质的结构指的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B错误；C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，C错误；D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D错误；答案选A。18．A【详解】A．NaH和属于离子化合物，A项正确；B．和互为同素异形体，B项错误；C．芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，C项错误；D．胶体能透过滤纸，则将胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，D项错误；故答案为：A。19．A【详解】A．CO2合成燃料，发生了化学变化，选项A符合题意；B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，选项B不符合题意；C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，选项C不符合题意；D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料涉及核反应，不属于化学变化，选项D不符合题意；答案选A。20．C【详解】A．与二者互为同位素，选项A错误；B．金在自然界中以游离态的形式存在，选项B错误；C．丝绸和黑炭成分不同，二者的转化发生了化学变化，选项C正确；D．铜锈的成分是，选项D错误；答案选C。21．C【分析】据核素的概念分析。【详解】A．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，即一种原子就是一种核素。故131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素，A项正确；B．碘盐含一定量的碘酸钾，食用碘盐不能防辐射，B项正确；C．碘片的主要成分是KI，而不是I2，C项错误；D．利用硅酸钠溶液的粘合性，处理放射性物质污染的水，D项正确。本题选C。22．C【详解】Og的质量数是294、质子数是118，中子数=质量数-质子数，所以中子数是294－118=176，故选C。23．C【详解】A．中含有NH，有4个共价键，含有的共价键数目为，故A错误；B．铁粉的物质的量为=0.1mol，未说明的溶液的体积，无法计算产生的气体分子数目，故B错误；C．和中质子数都是28个，含的和混合物总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故C正确；D．SO2和反应生成的反应是可逆反应，0.1molSO2和0.05mol充分反应，不能生成0.1mol，故D错误；故选C。24．C【详解】HmX分子的相对分子质量是A+m，即摩尔质量是(A+m)g/mol，所以agHmX的物质的量是，而1molHmX中含质子数是m+A-N，所以agHmX所含质子的物质的量是mol，故本题选C。25．D【详解】A．冰水混合物、CuSO4•5H2O均只含一种物质，都是纯净物，根据题干提供的信息可知，“水瓶”为混合物，故A错误；B．金刚石、石墨和C60均是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，金刚石是由共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体，石墨中的层与层之间是分子间作用力，而层内的碳原子之间是以共价键结合形成的平面网状结构，石墨是混合晶体，C60存在分子结构，分子之间以分子间作用力相结合，C60属于分子晶体，故B错误；C．磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全电离，是强电解质，故C错误；D．石墨和C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，因反应前后元素的化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确。26．4蒸馏烧瓶直形冷凝管①⑤④【分析】本题是一道以氯气为中心的综合题，考查学生的综合知识运用，难度一般。【详解】（1）①次氯酸的化学式为HClO，写出即可；②简单来说，一种原子就是一种核素，我们发现一共有、、、四种核素；③氯气与溴化钠相当于一个非金属的置换反应，氯气作氧化剂，溴化钠作还原剂，写出方程式：；（2）b是有支管的，因此为蒸馏烧瓶；d是冷凝管，里面的管是直的，因此为直形冷凝管；（3）盐酸中有自由移动的氯离子和氢离子，因此可以导电；铁中有能自由移动的电子，因此也可以导电；酒精、液氯、二氧化硫、硫酸铵晶体都无法导电；电解质是指能在水溶液中或熔融状态