高三化学一轮复习+专题训练-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学专题训练--无机推断题1．（23-24高三上·湖北·阶段练习）下图为元素周期表前四周期示意图，请结合相关知识完成下列问题(仅限用A～I中涉及的元素作答)。ABCDEFGHI(1)F在元素周期表中所在位置为，A～I中，电子层数与最外层电子数相等的元素有(用元素符号表示)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是(用化学式表示)。(2)由上述元素形成5原子10电子的阳离子，形成4原子18电子的分子(均用化学式表示)。(3)实验室制取G元素单质的化学方程为。高温条件下，I元素单质与水蒸气反应的化学方程式为。(4)室温下，F元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，该氧化膜与NaOH溶液反应的离子反应方程式为。(5)B和H两元素金属性较强的是(填元素名称)，可以用来验证该结论的方法有(填序号)。a.单质熔点高低

b.单质与水反应的难易程度

c.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱2．（21-22高三上·湖南张家界·期末）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色试验为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A；H；乙；(2)甲在纯净的乙中燃烧，发出色火焰；(3)写出溶液G与金属C反应的离子方程式：。3．（23-24高三下·新疆省直辖县级单位·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。元素元素性质或原子结构A原子核外有6个电子B原子序数比A大1C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子价层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板(1)A在元素周期表中的位置为，画出基态B原子的轨道表示式。(2)元素B原子的第一电离能大于C的，请说明理由：。(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为(用元素符号表示)。(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为。(5)G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是。(6)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。推测M的最高价氧化物对应的水化物(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。4．（23-24高三上·重庆·期中）氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。I．现有两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：。(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生②确定M溶液中含有，不含③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红(2)已知：酸性环境中，被氧化，生成和气体，请写出对应离子方程式：；结合（1）可判断出，存在于（填“M”或“N”）溶液中。(3)根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为。Ⅱ．氮氧化物储存还原的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（充足、柴油较少）和富燃（不足、柴油较多）条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。(4)吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为。(5)富燃条件下表面反应的化学方程式是。(6)若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因。(7)研究对吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是（填字母序号）。A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是与反应生成，覆盖在表面B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是在一定程度上也能吸收C．以上分析均不对5．（23-24高三上·河南信阳·期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空：(1)淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为，。(2)，，，久置空气中最终都是变为(填化学式)。(3)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移。(4)加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为。(5)游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为。(6)“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因。6．（23-24高三上·江苏南京·阶段练习）利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：(1)图中a物质是否为电解质(填“是”或“否”)，b物质的化学式为。(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：。(3)“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，其主要成分NaClO具有性，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是。(用离子方程式说明)(4)工业漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2.久置于空气中的漂白粉易失效。请用化学方程式解释漂白粉失效的原因：、。(5)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用NaClO氧化氯化铁，请补充离子方程式并配平：___________ClO-+___________Fe3++___________—___________FeO+___________Cl-+___________。反应中消耗Fe3+数与转移的电子数之比是。7．（23-24高三下·福建宁德·阶段练习）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素(1)f的离子结构示意图为。g的基态原子有种能量不同的电子，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状是形。(2)j元素的简化电子排布式为。在周期表中的位置(周期和族)。(3)表中所示元素电负性最大的是(填元素符号)；b、d、e的单核离子半径最小的是(填离子符号)；d和i的最高价氧化物的水化物碱性较强的是(填化学式)。(4)a、b、c的第一电离能从大到小排序为(填元素符号)。(5)g的两种氧化物的分子空间构型分别为、。8．（23-24高三上·山东德州·期中）I．物质A-H有如图所示的转化关系，其中A、C、E、H均含有人体中含量最多的金属元素；B为无色无味的气体，反应①可用于实验室制备B，且A的溶液可用于检验B的存在，G为黄绿色气体；F常温下为无色无味液体。(1)上述物质属于电解质的是(填化学式)，写出A与G反应的化学方程式。(2)将直径为10～20nm的C分散于水中得到M，鉴别A与M的物理方法是。将D加入到M中，观察到的现象是。II．医用10%的氯化钾注射液(通常是指100毫升注射液中含10克氯化钾)可以起到维持人体电解质平衡的作用，一般人体氯化钾的正常值是，对低钾症患者需要进行静脉滴注。(3)该注射液中氯化钾的浓度为(保留两位有效数字)。(4)严重低钾症患者需用的氯化钾溶液480mL进行静脉滴注，某兴趣小组拟在实验室用葡萄糖溶液稀释医用10%的氯化钾注射液配制该溶液。①配制该溶液所需的定量仪器是。②下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是。A．用量筒量取时仰视读数B．容量瓶洗净后未干燥C．将洗涤液倒入水槽中D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出（23-24高三上·上海·期末）2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家—卡罗琳贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。巴里·夏普莱斯和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。该化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。9．W原子的电子式为，Y的离子结构示意图是，ZY2属于化合物(填“共价”或“离子”)，W元素的最高价含氧酸属于(填字母)。A．强电解质

B．弱电解质

C．非电解质

D．既不是电解质也不是非电解质10．写出X元素的氢化物的电离方程式。11．Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过程属于变化(填“物理”或“化学”)，快速鉴定该分散系种类的操作及现象为。12．卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的14C进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是___________。A．14N2、15N2互为同位素B．α粒子的核组成符号为4HeC．16O、18O的质子数相同，电子数不同D．同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同13．（23-24高三下·河北保定·期末）铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：(1)请写出b的一种用途：。(2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象：。(3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用(填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为。(4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为。(5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是(填标号)。A．甲烷的燃烧

B．石灰石在高温下煅烧C．盐酸中加入镁粉

D．水分子的H—O键断裂(6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是。14．（23-24高三下·上海闵行·期末）下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题。(1)在元素周期表金属和非金属分界线附近可以找到___________。A．制新型催化剂的元素 B．制新型农药的元素C．制半导体元素 D．制耐高温合金的元素(2)①～⑦元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是。(3)比较⑥和⑦的气态氢化物的热稳定性(用化学式表示)：。(4)①～⑦元素中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱中所含化学键类型。A．离子键

B．共价键

C．离子键和共价键(5)元素②的最简单气态氢化物的结构式为。②③⑤的原子半径由大到小的顺序是(用对应的符号表示)。A．熔点：Na<Mg

B．碱性：C．相对原子质量：Mg>Na

D．与水反应的难易程度：Na比Mg难从原子结构角度解释金属钠与金属镁金属性强弱的原因：。15．（23-24高三下·北京·阶段练习）L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答：MT(1)T离子的结构示意图为，元素L在周期表中的位置为。(2)M单质分子的电子式为。用电子式表示由W和组成的化合物的形成过程。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是(填字母序号)a.M的气态氢化物比R的气态氢化物酸性强，则非金属性M强于Rb.高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于Rc.W核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力比T强，则非金属性W强于T(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备，且该反应中除外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备反应的化学方程式为。16．（23-24高三下·福建泉州·阶段练习）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：；；；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第6纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。(2)化合物AC和B的单质熔沸点较高的是(填化学式)。(3)E原子中电子占据的最高能层符号是，该能层具有的原子轨道数为。(4)题中F元素位于元素周期表中的位置为第四周期第族；位于区(填s、p、d、f或ds)。17．（23-24高三下·山东威海·阶段练习）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与B形成的共价化合物中既含有键，又含键的化合物是(任写一种)。(2)B的氢化物中空间结构为正四面体形的是(填名称)，键角为，中心原子的杂化方式为杂化。(3)A与B形成分子，其分子中键和键的数目之比为。(4)离子的中心原子的价层电子对数为。(5)Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。(6)第一电子亲和能()是指基态的气态原子得到一个电子形成气态价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则(填“”或“”)。(7)和(与N同主族)两种元素中第一电离能较大的是(填元素符号)，试解释其原因：。(8)根据对角线规则可知，Be与铝在性质上具有相似性。已知，Be与溶液反应的化学方程式为。18．（23-24高三下·河南驻马店·期中）是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是是地壳中含量最多的非金属元素；是第三周期中半径最小的简单离子；E元素负—价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，请回答：(1)A是区的元素，元素形成的双原子分子结构与相似，写出该双原子分子的电子式。(2)的简单离子的半径从大到小的顺序(用离子符号表示)。(3)基态F原子的价电子排布式为，比较这两种价态阳离子的稳定性(填“>“、“<”或“=”)。(4)的模型为；中的的键角(填大于、小于或等于)中的键角，理由是。(5)的中心原子采取杂化，它是由(填极性或非极性，下同)共价键形成的分子。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)第三周期第ⅢA族H、AlHClO4(2)NHH2O2(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(5)钾bc【分析】根据元素周期表结构，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为Al，G为Cl，H为K，I为Fe，据此解答。【详解】（1）F为Al，为13号元素，在元素周期表中所在位置为第三周期第ⅢA族，A～I中，电子层数与最外层电子数相等的元素有H、Al，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4。（2）由上述元素形成5原子10电子的阳离子NH，形成4原子18电子的分子H2O2。（3）G为Cl，实验室制取G元素单质的化学方程为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。I为Fe，高温条件下，I元素单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）室温下，F为Al，Al元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜为氧化铝，该氧化膜与NaOH溶液反应的离子反应方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。（5）B为Li，H为K，两者为同一主族元素，根据同一主族从上到下金属性逐渐增强，B和H两元素金属性较强的是钾；a.单质熔点高低为物理性质，无法比较金属性，a不选；b.单质与水反应的难易程度可以比较金属性强弱，b选；c.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较金属性强弱，c选；故选bc。2．(1)NaFe(OH)3Cl2(2)苍白(3)2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】金属单质A焰色反应为黄色，故A为金属Na，钠与水反应生成NaOH和H2，则D为NaOH、气体甲为H2；氢氧化钠溶液与金属B反应生成氢气，故金属B为Al；黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠溶液与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe、物质F为FeCl2、物质G为FeCl3。【详解】（1）由分析可知，A的化学式为Na，H的化学式为Fe(OH)3，气体乙的化学式为Cl2，故答案为：Na；Fe(OH)3；Cl2；（2）氢气在纯净的氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故答案为：苍白；（3）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。3．(1)第二周期第ⅣA族(2)N的价电子排布为，半充满比O的更稳定(3)O>N>C(4)(5)Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态(6)共价能【分析】A为C，B为N；C的基态原子中电子总数与p电子总数相等，C为O；D的原子半径为同周期元素中最大的，D为Na；E为Al；F的基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，其价层电子排布为3s23p5，F为Cl；G为Fe。【详解】（1）A为C，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；B为N，基态原子的轨道表示式为：；（2）N的价电子排布为，N的价电子排布为，半充满比O的更稳定；（3）A、B、C分别为C、N、O，同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性由高到低的顺序为：O>N>C；（4）元素A、B形成的为(CN)2，结构式为：，单键全部是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，故σ键和π键个数之比为3：4；（5）Fe2+的稳定性弱于Fe3+，原因是：Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态；（6）短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，M为Be，M与F的电负性差值为1.5，电负性差值小于1.7，形成共价键；Be与Al处于对角线位置，化学性质相似，Al(OH)3为两性氢氧化物，Be(OH)2为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应。4．(1)N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色M溶液呈碱性，有OH-(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OM(3)OH-、CO、SO、Na+、NO(4)1:4(5)2CO+2NON2+2CO2(6)稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应(7)AB【分析】离子推断满足四个原则，①肯定性原则，根据现象肯定有哪些离子，肯定没有哪些离子，②互斥性原则，发生反应的离子不能共存，③电中性原则，有阳离子必定有阴离子，有阴离子必有阳离子，④进出性原则，实验中加入的离子，后续有检测不能确定该离子的存在。根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子，M中有钠离子没有钾离子，M溶液显示碱性，说明氢离子在N中，与碳酸根离子不共存的Fe2+在N中，氢离子和硝酸根离子会与Fe2+反应，因此硝酸根离子在M中，这样M中有离子，根据电中性原则，N中还有Cl-离子，铵根离子与氢氧根离子不能共存，因此铵根离子在N中，N中共有的离子是。【详解】（1）①根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子；②金属Na+，K+的检验用颜色反应来检验，故答案为：取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色；③酚酞遇碱显红色，则取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红，说明M溶液呈碱性，有OH-；（2）二价铁离子与氢离子和硝酸根反应，生成三价铁离子、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根离子在M中；（3）根据以上分析，M中含有的离子是OH-、CO、SO、Na+、NO；（4）根据图示，NO2和O2与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为：2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，其中O2为氧化剂，NO2为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:4；（5）根据图示，富燃条件下，CO和NO可以在Pt的催化下反应生成N2和CO2，化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2；（6）柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程，稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应，使BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，故答案为：稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应；（7）A．利用BaO吸收汽车尾气中的氮氧化物，随CO2体积分数的增大，BaO对氮氧化物的吸收率逐渐下降，这是由于与反应生成，覆盖在表面，阻止BaO进一步吸收氮氧化物，A正确；B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率虽然较无二氧化碳的条件下低，但是吸收率依然较高，这可能是CO₂与BaO反应生成的BaCO3，在一定程度上也能吸收NO，B正确；故答案选AB。5．(1)(2)(3)(4)(5)(6)【分析】淡黄色物质常用于呼吸面具中，M为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应得到碳酸氢钠；Na2O2与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠，故N为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸（或硫酸等）反应得到次氯酸；钠与氧气点燃生成过氧化钠，钠与氧气在空气中反应得到氧化钠，氧化钠与水反应得到氢氧化钠。【详解】（1）常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、；（2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：；；；；故、、、久置空气中最终都是变为；（3）黑色物质是，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，用单线桥表示为：；（4）利用差量法计算，，得原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为；（5）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为；（6）盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用。6．(1)是HClO(2)MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(3)强氧化ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑(5)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O1:3【分析】由图可知，a为氯化氢，b为+1价氯元素的含氧酸HClO，c为次氯酸盐，“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，则c为次氯酸钠；【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；a物质HCl为电解质，b物质的化学式为HClO；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成氯化锰和水，该反应的离子方程式：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；（3）NaClO具有强氧化性，盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用；（4）次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸和氯化钙，次氯酸易分解为盐酸和氧气，使得漂白粉失效，反应为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；（5）反应中氯元素化合价由+1变为-1、铁元素化合价由+3变为+6，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；反应中消耗Fe3+数与转移的电子数关系为2Fe3+~6e-，故之比是1:3。7．(1)5哑铃或纺锤(2)[Ar]3d54s1第四周期VIB族(3)FO2->Na+>Mg2+KOH(4)N>O>C(5)V形(SO2)平面正三角形(SO3)【分析】元素在周期表中位置，可知a为N、b为O、c为F、d为Na、e为Mg、f为Al、g为S、h为Ar、i为K、j为Cr。【详解】（1）f的离子为Al3+，原子核外有10电子，离子结构示意图为；g元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5个能级，即有5种能量不同的电子；其中能量最高的电子占据3p能级，原子轨道的形状是哑铃形或纺锤形，故答案为：：；5；哑铃或纺锤；（2）j处于周期表中第四周期第VIB族，为Cr元素，简化电子排布式为：[Ar]3d54s1；j处于周期表中第四周期第VIB族，为Cr元素，属于d区元素，故答案为：[Ar]3d54s1；第四周期VIB族；（3）同周期自左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性最大的是F；b、d、e的单核离子分别为O2-、Na+、Mg2+，三者电子层结构相同且核电荷数越大离子半径反而越小，故离子半径：O2->Na+>Mg2+；d为钠元素，i为钾元素，金属性：K>Na，故碱性：KOH>NaOH，故答案为：F；O2->Na+>Mg2+；KOH；（4）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能为：N>O>C，故答案为：N>O>C；（5）g的两种氧化物分别为SO2、SO3，SO2中心原子原子孤电子对数：，价层电子对数2+1=3，其空间构型为V形；SO3中心原子孤电子对数，价层电子对数3+0=3，其空间构型为平面正三角形，故答案为：V形(SO2)；平面正三角形(SO3)。8．(1)Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HCl(2)丁达尔现象先产生白色沉淀，后沉淀溶解且有气泡产生(3)1.3(4)500mL容量瓶、量筒A【分析】I．如图所示的转化关系，其中A、C、E、H均含有人体中含量最多的金属元素为Ca元素，B为无色无味的气体，反应①可用于实验室制备B，且A的溶液可用于检验B的存在，推断B为CO2，A为Ca(OH)2，C为CaCO3，D为盐酸溶液，F常温下为无色无味液体，判断为H2O，E为CaO，G为黄绿色气体，判断为G为Cl2，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，干燥得到H为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；II．配制溶液时，由于需要氯化钾溶液480mL，则需要500mL的容量瓶，随后根据溶质的量判断误差，以此解题。【详解】（1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，则上述物质属于电解质的是Ca(OH)2、CaCO3、CaO、H2O、HCl；A与G反应是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，应的化学方程式；（2）将直径为10~20nm的C分散于水中得到M形成的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，将D加入到M中，胶体遇到电解质发生聚沉，得到碳酸钙沉淀，继续加盐酸，碳酸钙溶解，则鉴别A与M的物理方法是丁达尔现象；将D加入到M中，观察到的现象是先产生白色沉淀，后沉淀溶解且有气泡产生；（3）医用10%的氯化钾注射液，通常是指100毫升注射液中含10克氯化钾，，则物质的量浓度；（4）①配制该溶液所需的定量仪器是：500mL容量瓶、量筒；②A．用量筒量取时仰视读数，量取溶液体积增大，浓度偏高，故A正确；B．容量瓶洗净后未干燥，对配制浓度无关，故B错误；C．将洗涤液倒入水槽中，会损失溶质的量，浓度偏低，故C错误；D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶液浓度变稀，需要重新配制，故D错误；故答案为：A。9．共价A10．11．物理用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液12．BD【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O；X、Z原子最外层电子数相同，均为前20号元素，故Z为S；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y的原子序数小于10，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，故Y为F，W为N。9．W为N，N原子的电子式为：，Y为F，F-离子结构示意图是：，ZY2为SF2，属于共价化合物，W为N，最高价含氧酸为HNO3，属于强电解质，选A；10．X为O，其氢化物的电离方程式：；11．Z为S，Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层黄褐色透明分散系，未生成新物质，则上述过程属于物理变化；快速鉴定该分散系种类的操作及现象为：用一束光从侧面照射，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液；12．A．14N2、15N2均为单质，不互为同位素，是同种物质，A错误；B．α粒子为氦原子核，α粒子的核组成符号为4He，B正确；C．16O、18O的质子数相同，中子数不同，电子数相同，C错误；D．元素的化学性质主要由最外层电子数决定，同一元素各核素的最外层电子数相同，所以化学性质几乎完全相同，D正确；故选BD。13．(1)作红色涂料(2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无(3)铁粉(4)先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(5)还原剂AC(6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化【分析】由铁的“价-类”二维图可知，a为单质铁，b为氧化铁，c为氧化亚铁，d为铁盐，e为亚铁盐，f为氢氧化铁，g为氢氧化亚铁；【详解】（1）b为氧化铁，可以作红色涂料；（2）检验某未知溶液中是否含有铁离子的操作及现象是取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无；（3）FeCl2中含有少量杂质FeCl3，可以加入铁粉除杂，发生反应的离子方程式为；（4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化亚铁在潮湿的空气中生成氢氧化铁的化学方程式为；（5）利用铝热反应制备单质铁，化学方程式为：，铝作还原剂，该反应是放热反应，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是：A．甲烷的燃烧是放热反应，故A选；B．石灰石在高温下煅烧分解是吸热反应，故B不选；C．盐酸中加入镁粉是放热反应，故C选；D．水分子的H—O键断裂是吸热过程，故D不选；答案为AC；（6）常温下，可用Fe制的容器盛放浓硫酸，原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。14．(1)C(2)第二周期第VA族(3)HCl>H2S(4)C(5)Na>Al>NNa和Mg位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子的吸引能力更弱，失电子能力更强，金属性更强【分析】①～⑦分别为C、N、Na、Mg、Al、S、Cl；【详解】（1）A．在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，故A错误；B．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误；故选：C；（2）①～⑦元素中，非金属性最强的元素是N，在元素周期表的位置是第二周期第VA族；（3）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>S，气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S；（4）①～⑦元素中，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱是NaOH，钠离子和氢氧根离子间存在离子键，O与H存在共价键，则NaOH中所含化学键为离子键和共价键，故选C；（5）元素②是N，最简单气态氢化物NH3，氨气为共价化合物，存在3条N-H键，NH3的结构式：，电子层数越多的原子半径越大，同周期的原子序数越大的原子半径越小，则②③⑤的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>N；Na和Mg位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子的吸引能力更弱，失电子能力更强，金属性更强。15．(1)第2周期第ⅣA族(2)(3)c(4)2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO【分析】R的单质是一种常见的半导体材料，R是Si元素；L与R原子的最外层电子数相同，L是C元素；L、M、R、T、W是原子序数依次增大，根据M、T在周期表中的相对位置，M是ⅤA族元素、T是ⅥA族元素、W是ⅦA族元素，所以M、T、W分别是N、S、Cl元素。【详解】（1）T离子即S2-，结构示意图为，元素L是碳元素，在周期表中的位置为：第2周期第ⅣA族；（2）M单质是N2，其分子中存在氮氮三键，电子式为；氯得到1个电子形成氯离子、钠失去1个电子形成钠离子，氯离子和钠离子形成氯化钠，；（3）a．金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，NH3比SiH4稳定，则非金属性N强于Si，但是其气态氢化物酸性不能说明非金属性强弱，故a错误；b．高温下单质碳能从二氧化硅中置换出硅，表现碳的还原性，不能推出非金属性C强于Si，故b错误；c．得电子能力越强，非金属性越强，故c正确；故答案为c。（4）CO可以用于工业炼铁，据信息可知，工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下生成SiCl4和CO。制备SiCl4的反应方程式为2Cl2+SiO2+2CSiCl4+2CO。16．(1)洪特规则(2)CO(3)M9(4)ⅥBd【分析】A、B