高三化学一轮复习 离子反应

高三一轮复习离子反应知识点1电解质和电离1、（2024·浙江·二模）下列物质属于强电解质的是A．镁 B． C．HF D．硬脂酸钠2、（2024·浙江金华·三模）下列物质属于非电解质的是A．氯化铝 B．重晶石 C．氯仿 D．福尔马林3、（2024·江苏盐城·三模）下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．4、（2024·湖南长沙·一模）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是A．是泡沫灭火器的成分之一B．电导率下降的主要原因是发生了反应：C．过程中，溶液中的减小D．A、B、C三点水的电离程度：5、（2024·浙江绍兴·模拟预测）下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是A． B． C． D．蔗糖6、（2024·广东韶关·二模）常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是A．曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化B．等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同C．a点的Kw等于b点的KwD．d点和e点溶液中均有：知识点2离子反应7、（2024·上海·模拟预测）在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，ΔH表达式为；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，则该反应能自发进行的条件是。工业上可用浓氨水吸收SO2，写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式。8、（2024·天津河东·一模）有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。（1）上述反应的氧化剂是。（2）写出的结构简式，的空间构型是；1mol分子中键为mol。（3）被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（4）基态N价层电子排布式为。9、（2024·安徽淮北·一模）卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题（1）研究表明气体中存在单体和环状六聚体的平衡：，HF形成环状六聚体的作用力是；在测定相对分子质量的实验中，（填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性．（2）气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备，离子方程式为；产物中的另一种气体可以起到的作用是．（3）与以共价键形成，其中显负电性，与水反应的方程式是．（4）利用和浓磷酸制备的原理是：，该反应中利用了浓磷酸的什么性质：（“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）．10、（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是（）A．浓盐酸与反应制取少量氯气：B．溶液中加入过量的溶液：C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体：通入溶液中至恰好完全反应：11、（2024·陕西铜川·模拟预测）下列有关实验的离子方程式正确的是A．将少量加入蒸馏水中：B．将铁粉加入足量稀硫酸中：C．将加入过量氢碘酸中：D．将少量溶液加入溶液中：12、（2024·辽宁朝阳·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是A．将少量通入溶液中：B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：真题演练1．（2024·浙江1月卷）下列物质不属于电解质的是A． B． C． D．2．（2022·浙江卷）下列物质属于非电解质的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH3．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是A．用溶液除气体：B．溶液中滴加溶液：C．溶液中通入少量：D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：4．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是溶液现象化学方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由棕黄色变浅绿色C溶液褪色，产生白色沉淀D(含酚酞)溶液由红色变无色5．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：B．工业废水中的用去除：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：6．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是A．通入水中：B．通入石灰乳中：C．放入溶液中：D．放入溶液中：7．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是A．制备84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．去除废水中的：8．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．铜与稀硝酸：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：9．（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是A．加热固体，产生无色气体：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：10．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是A．盐酸中滴加溶液：B．溶液中通入过量：C．乙醇与酸性溶液反应：D．溴与冷的溶液反应：11．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：12．（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2OB．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO13．（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O参考答案1、【答案】D【解析】A．镁为单质，电解质必须为化合物，A错误；B．二氧化氮为非电解质，B错误；C．HF为弱电解质，C错误；D．硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，D正确；故选D。2、【答案】C【解析】A．氯化铝属于盐，为电解质，故A错误；B．重晶石为BaSO4，属于盐类，为电解质，故B错误；C．氯仿不能发生电离，属于非电解质，故C正确；D．福尔马林为水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。3、【答案】D【解析】A．电离出钡离子和氢氧根：，A错误；B．电离出钙离子和次氯酸根：，B错误；C．电离出钠离子和碳酸氢根：，C错误；D．电离出钾离子和高锰酸根：，D正确；故选D。4、【答案】B【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH（图中B点）；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加入10mLNaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3（图中C点）。【解析】A．泡沫灭火器的主要成分之一为，故A正确；B．过程中加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误；C．过程中加入的继续消耗，C点两者恰好完全反应，因此过程中，溶液中减小，故C正确；D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：，故D正确；故答案选B。5、【答案】B【解析】A．是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；B．是非电解质，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意；C．是电解质，不溶于水，C不符合题意；D．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意；故选B。6、【答案】B【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。【解析】A．据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确；B．曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误；C．Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确；D．d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：，故D正确；故答案为：B。7、答案】ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3高温【解析】由盖斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，时能自发进行，由于，所以要使该反应能自发进行，应在高温下进行；为酸性氧化物，氨水溶液呈碱性，所以过量的与浓氨水反应生成和，则其离子方程式为：故答案为：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3；高温；。8、【答案】（1）、（2）N≡C-C≡N直线型3（3）（4）【解析】（1）上述反应中、中+2价的汞得电子化合价降低到+1价，它们是氧化剂。（2）的结构简式N≡C-C≡N，碳原子采用sp杂化，空间构型为直线型；所用的共价单键都是键，共价三键中有一个是键，故1mol分子中键为3mol；（3）被称为拟卤素，性质与卤素相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；（4）基态N价层电子排布式为；9、【答案】（1）氢键低压（2）H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O稀释ClO2，防止ClO2浓度大时发生爆炸（3）ClBrCl+H2O=HCl+HBrO（4）高沸点【解析】（1）HF分子中的F原子与另一HF分子中的H原子间可形成氢键，从而形成环状六聚体，作用力是氢键；在测定相对分子质量实验中，应将环状六聚体转化为单个分子，则低压有利于平衡向生成HF分子的方向移动，从而提高测定的准确性。（2）和氯酸钾在酸性条件下制备，同时生成CO2等，离子方程式为H2C2O4+2+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。题干信息显示，“气体性质不稳定，浓度大时会发生爆炸”，则产物中CO2气体可以起到的作用是：稀释ClO2，防止ClO2浓度大时发生爆炸。（3）Br和Cl是同主族元素，Cl的非金属性比Br强，Br与Cl以共价键形成BrCl，其中Cl显负电性，BrCl与水反应的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO。（4）利用和浓磷酸制备的原理是：，该反应由难挥发性酸制取易挥发性酸，利用了浓磷酸的高沸点的性质。10、答案】C【解析】A．浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：，A错误；B．加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，B错误；C．和反应，生成和，反应的离子方程式为，C正确；D．还原性：，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，D错误；故选C。11、【答案】D【解析】A．不能拆开写，正确的离子方程式为，项错误；B．稀硫酸将氧化为，正确的离子方程式为，B项错误；C．将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的会氧化，正确的离子方程式为，C项错误；D．将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为，D项正确；故选D。12、【答案】B【解析】A．将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：，故A错误；B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为，故B正确；C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误；D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，不能拆，故D错误；故选B。真题演练1、【答案】A【解析】A．CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。2、【答案】A【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。【解析】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。3、答案】D【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。4、【答案】A【解析】A．过量与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；B．过量与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；C．过量与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C正确；D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；综上所述，本题选A。5、【答案】C【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为，A不正确；B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；综上所述，本题选C。6．【答案】B【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确；B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；故选B。7．【答案】B【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。8．答案】B【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。9．【答案】B【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫