化学-湖南省炎德英才名校联考联合体2025届高三第一次联考(入学摸底检测考试) 试题和答案

名校联考联合体2025届高三第一次联考(暨入学检测)化学参考答案一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)题号234578121314答案DCBADABCBDCADC1.D【解析】丙烷、氢气的燃烧反应都是放热反应,A项正确;"玉"的主要成分是硅酸盐,B项正确;燃放烟花产生的颜色是金属元素在高温下的焰色,C项正确;铁塔的建筑材料是钢材,即铁的合金材料,不是纯铁,因为纯铁硬度太低,D项错误。2.C【解析】肼分子中,N原子价层有5个电子,N与N形成1个单键,每个N原子有1个孤电子对,A项正确;羟基醛中,醛基是主官能团,羟基是取代基,2-羟基丁醛以醛基为第1位,羟基位于第2位,B项正确;乙烯中碳原子2PX轨道以"头碰头"方式重叠形成。键,C项错误;ASH3空间结构为三角锥形,空间填充模型为,D项正确。3.B【解析】NaoH具有强腐蚀性,先用水冲洗,再用酸性弱且腐蚀性弱的硼酸冲洗,A项正确;硫无毒,水银具有剧毒,不能用水银(汞)处理硫,可以用硫覆盖处理汞,将其转化成无毒的Hgs,B项错误;吸入煤气(含CO),导致血红蛋白输氧能力减弱,故需立即到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸,C项正确;绝大多数有机物的密度小于水,故乙醚等有机物着火,用湿布或石棉布覆盖即可灭火,D项正确。4.A【解析】C2H;O的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3,二甲醚不能与水互溶,A项错误;苯环结构对称,六个碳碳键等价,Br和是同一种物质,B项正确;冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径与BrBr碱金属离子半径适配,否则不容易形成超分子,C项正确;氟的电负性大于氮,NF3中N原子上孤电子对偏向氟,电子云密度降低,不容易提供电子对形成配位键,D项正确。5.D【解析】观察分子结构可知,羟基邻位有两种CH,故发生消去反应能生成两种碳碳双键,A项正确;如图所示:,用*号标识手性碳原子,分子有8个手性碳原子,B项正确;以链状饱和烷烃为参照标准,每缺2个氢,不饱和度增加1,苯环不饱和度增加4,胆固醇不饱和度为5,酮羰基不饱和度为1,所以它的同分异构体可能有芳香酮,C项正确;胆固醇不含酚羟基,遇Fecl3溶液不能发生显色反应,D项错误。6.A【解析】铁置换硫酸铜中铜离子,生成硫酸亚铁,A项错误;类似碳化钙,碳化钡与水反应生成氢氧化钡和乙炔,B项正确;氨水作络合剂,与氯化银形成二氨合银离子,C项正确;H2S是弱酸,Hgs是难溶的沉淀,D项正确。化学试题参考答案-17.B【解析】浓硝酸受热易分解生成NO2和O2,A项错误;KMno4是氧化剂,由"酸性KMno4溶液颜色变浅"推知:导入丙中气体含有还原性气体成分,如NO,B项正确;如果甲中产生CO2和大量N2,NO2和H2反应生成HNO3和NO,HNO3溶解了caco3,则乙中不会变浑浊,C项错误;浓硝酸与木炭反应生成NO2、CO2和H2O,硝酸只表现氧化性,D项错误。8.C【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,收集氨气和氯化氢,得到纯净的氯化铵,A项不合理;醛基能与溴水反应,干扰了碳碳双键的检验,B项不合理;蒸发溶液至表面有一层"膜",该膜为晶膜,表明溶液已达到饱和,C项合理;先酸化,加入氢氧化钠共热,产生的氨气用盐酸吸收,再用氢氧化钠滴定过量的盐酸,滴定终点时溶质为NH4C和Nac1,溶液显酸性,应选择甲基橙作指示剂,D项不合理。9.B【解析】电负性大小顺序为N>C>H,A错误;N与其他原子形成3个共用电子对即可达到8电子稳定结构,所以2号和4号N与CO(II)通过配位键结合,B正确;酞菁中碳原子均采取SP2杂化,C错误;1号和3号N原子采用SP3杂化,分别与周围3个原子形成三个共价键,且含有孤电子对,空间结构为三角锥形,D错误。10.D【解析】溴离子失电子被氧化为溴单质,右边电极为阳极,与电源正极相连,A正确;左边电极为阴极,葡萄糖中的醛基被还原,电极反应式为CH12O;十2e+2H+—C6Hi4,B正确;制备山梨醇的反应为CH2O;十2e+2H+——CH4O6,制备葡萄糖酸的总反应为C6H12O62e+2OH——CH12O7H2O,根据得失电子守恒可知每生成1mol山梨醇,理论上同时可生成1mol葡萄糖酸,C正确;阳极室中还发生反应:2OH+Br2RCHO—RCOOH+H2O+2Br,生成羧酸,电解一段时间后PH减小,D错误。11.C【解析】结合①表中数据可知,调节PH=4时,Fe3+沉淀完全,Al3+部分沉淀,故"沉渣I"中含有Fe(OH)3和Al(OH)3,A正确;Na2S溶液因2水解呈碱性,B正确;"出水"中含有大量阴离子和ca2+、Na等,经阴离2+2+C(CU2+)子交换树脂软化处理后,不可用作工业冷却循环用水,C错误;当CU和zn完全沉淀时·cizn2+2+C(CU2+)KSP(CUS)6.4X1031 KSP(CUS)6.4X1031KSP(zns)1.6X102412.A【解析】由实验①可知,溶液显碱性,Fe3+不可能存在,A项正确;由实验可知,浅黄色沉淀是硫单质,M可能含S2O23,或含NO3和S2,值得注意:cl具有强氧化性,与还原性的S2和S223在水溶液中不能大量共存,B项错误、C项错误;不能推断HCO3是否存在,D项错误。13.D【解析】图像中纵坐标数值从下至上递减,初始时H3BO3浓度最大,所以曲线L1代表B(OH)4]与PH的关系,A项正确;由T点计算电离常数ka10·14=10O.86X1010,B项正确;PH=8.0时,溶液呈碱性,CKW1O144·86项正确;根据水解方程式可知,KK,·KW1O144·8614.C【解析】从图像看,升高温度,平衡常数增大,正反应是吸热反应,△H>0,A项错误;上述反应只有CO是气态,根据平衡常数只与温度有关,两次平衡时温度不变,平衡常数不变,由于K=C3(CO),故恒容条件下CO压强不变,b=a,B项错误;铁质量不变,表明消耗和生成铁的速率相等,反应达到平衡,C项正确;Fe23是固体,加入Fe2O3,不会影响平衡移动,D项错误。二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)(1)液溴(1分)增大固体与液体接触面,加快反应速率(1分)(2)ccl4是非极性溶剂(1分)过滤、干燥(2分)(3)试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)(1分)(4)排尽装置内空气,避免O2氧化亚铁离子(2分)(5)a(2分)(6)2Fe3++2I=2Fe2++I2(2分)因为发生反应Fe3++6F——[FeF]3,导致Fe3+浓度降低,Fe3+氧化性降低(2分)化学试题参考答案2【解析】(1)溴化铁在水中易水解故宜选择液溴(2)铁与溴反应是放热反应溴易挥发溴单质四氯化碳都是非极性分子相似相溶用四氯化碳吸收溴蒸气(3)如果试管变蓝色或硬质玻璃管中出现红棕色气体则说明生成了溴单质(4)为了验证生成了亚铁离子必须排尽装置内空气避免氧气氧化亚铁离子(5)KMno4能氧化溴离子而褪色不能证明有亚铁离子存在(6)铁离子生成六氟合铁离子降低了铁离子浓度其氧化性降低16(14分)(1)ds(1分)(2)CU(1分)2Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O(2分)(3)BC(2分选对个给1分有错不给分)32≤PH<72(1分)(4)2H24e4H+O2个(2分)(5)高于(1分)O8和O2都是分子构成的O8相对分子质量大于O2(1分)/3224X1032(‘)4(1分)3NA(2/3224X1032【解析】(2)根据表格信息可知应将亚铁离子氧化成铁离子避免除杂时生成氢氧化镉沉淀(3)利用盐类水解且不引入杂质故选择氧化镉氢氧化镉沉淀铁离子;如果选择氨水易与镉离子形成配离子也会引入杂质(4)阳极上水发生氧化反应生成氧气和氢离子(5)氧的单质都是分子构成的物质沸点与范德华力大小有关(6)体心立方晶胞中体对角线上3个镉原子相切半径等于体对角线的四分之;1个晶胞含2个镉原子P2X1123NAX(X10)3gcm17(15分)(1)①CD(2分选对个给1分有错不给分)②BC(2分选对个给1分有错不给分)(2)97743(2分)(3)AB(2分选对个给1分有错不给分)(4)①50%(1分)>(1分)②0012mlLS(2分)(5)①C(SF4)(1分)②10(2分)【解析】(1)①S8分子构成的物质存在单键非极性键范德华力S原子采用SP3杂化不存在键;②SF分子呈正八面体形A项错误;它是非极性分子难溶于极性溶剂(水)易溶于非极性溶剂(如CS2)B项正确;正八面体分子中存在直线形垂直两种键角C项正确;虚线不是化学键该分子只含6个单键D项错误·ol1(2)根据盖斯定律①十②x8得目标反应故△H=63015KJm+(4341KJml)X8=97743·ol1KJml43410203(3)根据自由能判据△GHTS<0T<K=2138Kt<(2138273)℃=1865℃故选AB43410203(4)点时对应时间为2S反应物消耗半转化率为50%;平衡之前正反应速率逐渐减小;06S内SF的平007均速率(SF)6mll.S~0012mll.S007(5)()S(g)十2F2(g)—SF4(g)K;(ii)SF4(g)十F2(g)—SF(g)K2根据反应式可知S(g)逐渐减少SF4(g)先增多后减少SF(g)逐渐增多根据BA两点数据可计算:K=105K210故目标反应平衡常数K=KXK210化学试题参考答案38(15分)(1)苯甲醛(2分)(2)加成反应(2分)取代反应(2分)(3)(2分)CCCOOH(3)(2分)(4)(2分)COOHCOOHCOOHCH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3(任写两种2分(5)(任写两种2分CH3CH3CCH3CH3CH3