氯气的性质（备作业）（解析版）-2022-2023学年高一化学同步备课系列（沪科版2020必修第一册）

氯气的性质

一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）

1.下面对氯气的叙述，正确的是（）

A.液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

B.氯气没有漂白性，但会使湿润的红色布条褪色

C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D.氯气有毒，可以用澄清的石灰水尾气吸收；久置的氯水最终变为稀盐酸

【答案】

B

【解析】解：A.液氯不具有漂白性，故A错误；

B.氯气与水反应生成次氯酸，可使湿润的红色布条褪色，故B正确；

C.加热或点燃条件下，可与金属铜、铁等反应，常温下，干燥的氯气不反应，故C错误；

D.澄清石灰水浓度较低，不能用于吸收尾气，故D错误。

故选：Bo

氯气为黄绿色、有刺激性味有毒气体，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯

气不具有漂白性，加热或点燃条件下，可与金属铜、铁等反应，以此解答该题.

本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的化学反应为解答的关键,

注意氯气不具有漂白性，HC10具有漂白性，题目难度不大.

2.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是（）

A.氯气的液态形式可称为氯水或液氯

B.氯水放置数天后pH变大，漂白性增强

C.干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色

D.新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H+使pH试纸变红，褪色的原因

是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性

【答案】

D

【解析】

本题主要考查氯气的化学性质和氯水的漂白性，掌握并灵活应用基础知识是关键，题目

难度一般。

A.氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，Cl2以液态形式存在时可称作液氯，故A

错误；

B.新制氯水久置后次氯酸分解为盐酸，pH变小，漂白性减弱，故B错误；

C.干燥的氯气没有漂白性，不能使鲜艳的花朵褪色，故C错误；

D.新制氯水中含有盐酸和次氯酸(HC10)，酸性导致pH试纸变红，次氯酸有漂白性，

能使试纸褪色，故D正确。

故选D。

3.某同学用以下装置制备并检验Cl?的性质。下列说法正确的是()

a.干燥的有色布条b.湿涧的行色布条

A.图I：若MnOz过量，则浓盐酸可全部消耗完

B.图D：溶液变红证明新制的氯水有强氧化性

c.图m：瓶口有白雾生成

D.图IV：湿润的有色布条褪色

【答案】

D

【解析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把

握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

A.浓盐酸与二氧化锌加热生成氯气，稀盐酸与二氧化钵不反应，理论上盐酸不能全部

消耗完，故A错误；

B.氯水中含HC10，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；

C.反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；

D.干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，

HC10具有漂白性，故D正确。

故选Do

4.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）

©NaOH@AgNO3（3）Na2C03@FeCl2.

A.只有②④B.只有④C.只有②D.全部

【答案】

D

【解析】解：①因氯水中含有H+,H+能与0H-反应生成水，则会变质，故①符合；

②因氯水中含有C「，C1-能与Ag+生成AgCl,则会变质，故②符合；

③因氯水中含有H+,H+能与CO/反应生成水和CO?，则会变质，故③符合；

④因氯水中含有。2、HC1O.CKT等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则会变质，

故④符合；

故选：Do

氯水中含有H+、Ch、HC1O、CIO-,C「等微粒，根据Ag+与反应，H+与弱酸根离子、

氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答.

本题考查溶液的成分及溶液的配制，了解溶液中存在的微粒是解本题的关键，掌握微粒

的化学性质即可解答.

5.下列有关氯气的叙述中不正确的是（）

A.尽管氯气的化学性质很活泼，但纯净的液氯可储存在钢瓶中

B.氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应

C.%在。2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白色的烟雾

D.铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟

【答案】

C

【解析】解：A.干燥的氯气与Fe不反应，则干燥的液氯能用钢瓶贮存，故A正确；

B、氯气与水反应生成次氯酸与盐酸；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，反

应前后都有元素化合价的变化，均是氧化还原反应，故B正确；

C、氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方

形成白雾，故C错误；

D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生大量红棕色烟，故D正确；

故选：Co

A.干燥的氯气与Fe不反应：

B、氯气与水反应生成次氯酸与盐酸；氯气与氢氧化钠反应生成次氮酸钠和氯化钠；

C、根据氢气在氯气中燃烧的现象以及烟和雾的区别来回答；

D、根据铁在氯气中燃烧的现象进行分析判断：

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾的区另

6.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来

使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（）

A.两种液体都可以使干燥的布条褪色

B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C.用这两种液体都可给自来水消毒

D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

【答案】

C

【解析】

本题考查液氯和氯水的性质，难度不大，掌握氯气性质是解答的关健。

A.氯水中氯气与水反应生成HC1、HC10，HC1O具有漂白性，能使干燥的布条褪色,

液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；

B.氯水中氯气与水反应生成HC1、HC10，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,

故B错误；

C.液氯与氯水均可以给自来水杀菌消毒，故C正确；

D.Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，而Zn不能与液氯反应产生气泡，故D错误。

故选CO

7.下列关于氯水的叙述中正确的是（）

A.新制氯水中只含有。和Hz。两种分子

B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.氯气、液氯和氯水是同一种物质

D.氯水放置数天后酸性减弱

【答案】

B

【解析】

本题考查氯气的成分及性质，把握氯水中盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意HCIO

易分解，题目难度不大。

A.氯水中含Cl2、H20和HC1O共3种分子，故A错误；

B.氯水中含HC1和HCIO,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则新制氯水可使蓝

色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；

C.氯水是混合物，是氯气溶于水形成的，和氯气、液氯不是同一种物质，故C错误;

D.放置数天后，氯水中HC1O易分解，生成盐酸，酸性增强，故D错误。

8.检验HQ气体中是否混有CU，可采用的方法是（）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的有色布条

【答案】

D

【解析】解：氯气、氯化氢与干燥的试纸、布条都不反应，不能进行检验，二者都可与

硝酸银反应生成白色沉淀，也不能检验，但氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸,

则可用湿润的有色布条检验。

故选：Do

本题以氯气的性质为载体考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的

考查，为高频考点，注意把握氯气的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大.

9.下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（）

A.可以用pH试纸测定新制氯水的pH

B.氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

C.新制的氯水一定含有HQ、电0和HC1O三种分子

D.氯气可用于自来水的杀菌、消毒

【答案】

D

【解析】

本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质,

为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。

A.新制氯水中含有H+,可使pH试纸先变红，含有HC1O,具有强氧化性，可使试

纸褪色，故A错误；

B.氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH将变小，故B错误；

C.新制的氯水只含Cl2、H20和HC1O三种分子，故C错误；

D.氯水中含有HC1O,HQO可用于自来水的杀菌、消毒，故D正确。

故选Do

10.已知：Cl2+2NaOH->NaCl+NaClO+H20,3C12+6NaOH->5NaCl4-NaC103+

3H2。。一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaC103的物质的量之比

为4：1,则溶液中NaQ与NaClO?的物质的量浓度之比为

A.11：2B,9：1C.9：4D.5：1

【答案】

B

【解析】

。2生成CIO-与CIO］是被氧化的过程，。2生成Naci是被还原的过程，氧化还原反应中氧

化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据CKT与C10］的物质的量浓度之比可计算失去

电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，求溶液中NaQ与NaCK）3的物质

的量浓度之比，由此分析解答。

【解答】因为NaClO与NaCK）3的物质的量之比为%1，设NaClO与NaCQ的物质的量分

别为4xmol和xmol,所以失电子的物质的量为4x+5x=9x,根据得失电子守恒则氯化

钠的物质的量为9x,在同一溶液中物质的量浓度之比等于物质的量之比，即溶液中NaQ

与NaCK）3的物质的量浓度之比为%1，B正确。

故选B。

11.下列对物质的用途描述中错误的是（）

A.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

B.明研可以消毒杀菌常用于净水

C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、错、铜等

【答案】

A

【解析】

本题考查物质的用途，难度中等，明确物质的性质是解答关键。

【解答】

A.是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，氯气不能做漂白剂，故A错误；

B.明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但

是明矶不具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正

确；

D.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、错、说等，故D正确；

故选Ao

12.将氯气通过软管灌入出鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的（）

①黄绿色②密度比空气大③强刺激性、有毒④较易液化⑤能溶于水

A.①②③B.②③⑤C.③④D.③④⑤

【答案】

B

【解析】

根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误。

【解答】

氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞

中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气

体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的。

故选B。

13.下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）

A.FeC12B.FeC13C.CuC12D.HC1

【答案】

A

【解析】

考查金属单质与非金属单质反应的产物等知识，难度不大。

【解答】

A.Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2,故A

选；

B.Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,故B不选：

C.Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2,故C不选；

D.氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HQ,故D不选。

故选Ao

二,填空题（本大题共2小题，共16.0分）

14.写出下列反应的化学方程式：

(1)湿润的氯气具有漂白性的原因

(2)久置的氯水无漂白性的原因

(3)漂白粉的使用原理

(4)实验室中防止氯气的污染，处理方法为

(5)工业上生产氯气，称为“氯碱工业”的反应为

【答案】

(1)C12+H20=*HC1+HC10(不写可逆号，不给分)

(2)2HC1O42HC1+02?

(3)Ca(C10)2+C02+H20=CaCO34-2HC10

(4)C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H20

(5)2NaCI+2H2。望=2NaOH+心T+Cl2T(条件不写，气体符号不写的，扣1分)。

【解析】

本题是对化学方程式的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握方

程式书写的基础知识，侧重基础知识的考查。

【解答】

(1)湿润的氯气具有漂白性的原因：Cl2+H20^^HC1+HClOo

故答案为：Cl2+H2OS=IHCI+HC1O；

(2)久置的氯水无漂白性的原因：2HC1O42HC1+。2九

故答案为：2HC1O2HC1+02T；

(3)漂白粉的使用原理:Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3i+2HC1O,>

故答案为：Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3I+2HC1O；

(4)实验室中防止氯气的污染，处理方法为：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H20o

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H20；

(5)工业上生产氯气，称为“氯碱工业”的反应为：2NaCl+2H2。g我2NaOH+H2T

+Cl2To

故答案为：2NaCl+2H2O3S=2NaOH+H2t+Cl2To

15.为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的

氯气，原理是(用化学方程式表示).

【答案】

NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

【解析】解.：氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反

应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H20,

故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl4-NaClO+H20.

氯水显酸性，可以用碱性物质吸收；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,

由此分析解答.

本题考查了氯气与碱反应，学生会根据氯气和水反应原理分析氯气和碱溶液反应原理，

比较容易.

三、实验题(本大题共6小题，共60.0分)

16.某校兴趣小组用如图I装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关

性质。

(1)为保证氯气的充分利用，应采取的操作是O

(2)饱和食盐水的作用是o

(3)若用图II装置收集多余的氯气。请在虚线框内画出该装置简图，(请画在答题卡

上)

(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。查阅资料发现，在

溶液中发生反应：

©Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20②3NaC10=2NaCl+NaCIO3

已知反应①②均为放热反应，且反应①的反应速率很快，而反应②需要在较高的

温度下进行，在室温下反应速率较慢，根据资料，请对图I装置提出改进建议:

(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液，他们把漂白液和滴有酚

前的红色Na2s。3溶液混合后，得到无色溶液。

提出猜想：i.NaClO把Na2sO3氧化了

ii.NaClO把酚限氧化了

iii.NaClO把Na2sO3和酚献均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2s。3的是

a.向混合后的溶液中加入过量盐酸

b.向混合后的熔液中加入过量盐酸，再加入氯化钢熔液

c.向混合后的熔液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氯化钢溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaQO氧化了酚敌，可进行的实验是.

【答案】

根据气泡速度控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢流下除去氯气中的氯化氢将盛

NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中bd向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变

红说明酚酣已经被氧化，若溶液变红说明酚酸没有被氧化

【解析】解：(1)为使氯气能完全被氯气吸收，可根据气泡速度控制分液漏斗的活塞，

使浓盐酸缓慢流下，通过控制氯气的生成速率来达到目的，

故答案为：根据气泡速度控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢流下；

(2)生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体杂质，饱和食盐水可以吸收氯化氢，减小氯

气溶解度；

故答案为：除去氯气中的氯化氢；

(3)收集氯气需要利用排饱和氯化钠溶液的方法收集，导气管短进长出；装置图为：

故答案为：至g；

SLw三

(4)反应①的反应速率很快，反应②在室温下较慢，反应是放热反应，所以可以降低温

度促进反应a进行，将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中；

故答案为：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中；

(5)①实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2s。3的实验设计可以利用氧化产物生成硫酸

钠判断：

a.向混合后的溶液中加入过量盐酸，无现象说明，故a不符合；

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钢溶液，生成白色沉淀证明生成硫酸钢

沉淀，证明亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故b符合；

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，硝酸具有氧化性可以氧化亚硫

酸钠为硫酸钠也可以生成硫酸银沉淀干扰氯离子的检验，故c不符合；

d.向混合后的溶液中加入氢氧化钢溶液，生成白色沉淀，再加入过量盐酸沉淀不溶证明

原溶液中生成了硫酸钠，证明亚硫酸钠被氧化，故d符合；

故答案为：bd；

②酚酸试液遇碱变红，为证明NaClO氧化了酚酎向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若

溶液不变红说明酚酰已经被氧化；若溶液变红说明酚酰没有被氧化；

故答案为：向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酸已经被氧化，若

溶液变红说明酚酸没有被氧化。

(1)通过控制反应速率，使生成的氯气缓慢通过NaOH溶液，提高氯气的利用率；

(2)生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体杂质，饱和食盐水可以吸收氯化氢，减小氯

气溶解度；

(3)装置分析收集氯气需要利用排饱和氯化钠溶液的方法收集，导气管短进长出；

(4)反应①的反应速率很快，反应②在室温下较慢，反应是放热反应，所以可以降低温

度促进反应a进行；

(5)①证明NaClO氧化了Na2s。3的实验是验证生成物中的硫酸根离子存在设计实验；

②依据酚配遇碱溶液变红设计实验进行分析判断；

本题考查了实验室制备氯气的性质验证和实验方案设计，掌握实验基础和物质性质是解

题关键，题目难度中等。

17.实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略)。

(1)写出a、b两仪器的名称：a:b。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行

时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：o

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、H、IH依次放入

(填序号)。

选项abCd

I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条

II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸

in湿润的有色布条湿润的有色布要干燥的有色布条干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、浪、碘元素的非金属性强弱。当向D中缓缓通

入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性：氯

溟(填“强于”或“弱于”

(5)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Ck的离子方程式：

【答案】

(1)分液漏斗：蒸储烧瓶

(2)除去Ck中的HQ；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

(3)C

(4)强于

(5)CI2+20H-=cr4-CIO-+H20

【解析】

本题考查氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程

式的书写等，题目综合性强，难度中等。

(1)装置A中仪器a名称为分液漏斗，b为圆底烧瓶；

故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；

(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中

溶解度很小，所以B中饱和食盐水可以除去Cl2中的HCI；

装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增

大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

故答案为：除去Cl2中的HCI；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验

证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项

中abc的H中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C

中I、n、in依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选C,

故答案为：c;

(4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气能

够与澳离子反应生成单质澳，氯气的氧化性强于澳，所以非金属性氯强于澳；

故答案为：强于；

(5)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+20H-=

cr+cio-+H2O；故答案为：ci2+2OH-=cr+cio-+H2O.

18.CK)2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持

装置和加热装置省略)制备。()2并探究Cl()2的某些性质。

已知：

①高氯酸：沸点90久，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆

炸。

②饱和NaClOz溶液随温度变化情况：

析出NaClC>2・3H2O分解为NaCl和NaClOz

[析出NaClO2[，

03860a§tT/℃

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为o实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其

原因是o

(2)写出装置A制备CIO2同时生成高氯酸的化学方程式

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClOz，离

子方程式为o若关闭止水夹③，打开止水

夹②，B中可观察到的现象为o

(4)从装置C反应后的溶液中获得Nad。?晶体，需控温在范围内进行减压蒸

发结晶，采用减压蒸发的原因是。

(5)城市饮用水处理新技术用Nad。?、高铁酸钠替代Ch。如果以单位质量的氧化剂

所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaC102sNa2FeO4^Cl2三种消毒杀菌剂的

消毒效率由大到小的顺序是o

【答案】

(1)三颈烧瓶或三颈瓶：橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易

发生爆炸；

(2)3NaCIO3+3H2sOK浓)=HC104+2C1O2T+3NaHS044-H20；

(3)2CIOZ+20H-+H2O2=2C105+2H20+02；红色布条褪色；

(4)38℃~60℃；减压可降低沸点，较低温度卜蒸发，避免晶体高温分解；

(5)NaC102>Cl2>Na2Fe04o

【解析】

本题考杳物质的制取及性质检验，涉及仪器名称、氧化还原反应方程式、离子方程式书

写等知识，明确实验原理及实验基本操作方法、信息的有效运用是解本题关键，试题侧

重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，难度一般。

(1)由图知仪器a为三颈烧瓶或三颈瓶，由于橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓

度高时遇胶塞及导管易发生爆炸，故实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，故答

案为：三颈烧瓶或三颈瓶；橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管

易发生爆炸；

(2)A制备C102同时生成高氯酸的化学方程式为3NaCK)3+3H2s0式浓)=HCIO4+

2C1O2T+3NaHS04+H20,故答案为：3NaC103+3H2s0M浓)=HC104+2C1O2T

+3NaHSO4+H2O；

(3)C中二氧化氯与双氧水在碱性条件下生成NaC102、氧气和水，其离子反应方程式

为2QO2+2OH-+H2O2=2CIO5+2H2O+O2，由于C102具有强氧化性，故B中

红色布条褪色，故答案为：2CIO2+2OH-+H2O2=2C1O3+2H2()+O2；红色布条

褪色；

(4)由饱和NaC102溶液随温度变化情况知，从装置C反应后的溶液中获得NaC102

晶体，需控温在38℃-60℃,又由于减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体

高温分解，故采用减压蒸储，故答案为：38℃60℃；减压可降低沸点，较低温度

下蒸发，避免晶体高温分解；

(5)以IgNaClOz、Na2FeO4>Cl2计，三种物质所得到的电子分别为：短x4mol,

^7x3mol,±x2mol,故三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是NaC10>

loo712

Cl2、Na2FeO4，故答案为：NaClO2、Cl2、Na2FeO4。

19.四氯化锡(SnOJ常温下是元色液体，在空气中极易水解，熔点-36汽，沸点114汽，

金属锡的熔点为231汽。分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnOz，用熔融的金属锡

与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列

问题：

(1)仪器a的名称是,仪器b的作用是.

(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是

(3)装置A中发生反应的离子方程式为；装

置G中发生反应的离子方程式o

(4)装置B中的试剂是；装置C的作用是_________________

(5)实验过程中，当观察到时，即可熄灭装置D处的酒精灯。

(6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出其水解的化学

方程式o

【答案】

(1)蒸储烧瓶；冷凝SnCL蒸气；

(2)防止G中的水蒸气进入仪器F中；

-2+--

(3)MnO2+4H++2C1=Mn4-Cl2T+2H2O；Cl24-20H-=Cl+CIO+H20；

(4)饱和食盐水；干燥氯气；

(5)锡融化(答案合理即可)；

(6)SnCl4+2H2。=SnO24-4HC1

【解析】

本题考查物质的制备，掌握氯气的制取和性质是解题的关键，化学方程式、离子方程式

的书写，实验方案的评价等，难度中等。

(1)仪器a的名称是蒸储烧瓶：仪器b的作用是：冷凝SnCl4蒸气；

故答案为：蒸储烧瓶；冷凝SnCI4蒸气；

(2)图中装置F与装置G之I'瓦连接干燥管的目的是防止G中的水蒸气进入仪器F

中；

故答案为：防止G中的水蒸气进入仪器F中；

+2+

⑶装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2C1~=Mn4-Cl2t+2H2O；

装置G的作用是吸收，用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式Cl2+20H-=

Cl-+C10~+H2O；

+2+--

故答案为：MnO2+4H+2cr=Mn+Cl2T+2Hz0；Cl2+20H-=Cl+CIO+

H20；

(4)装置B中的试剂是饱和食盐水，用来除去HC1；装置C的作用是干燥氯气：

故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；

(5)实验过程中，当观察到锡融化时，即可熄灭装置D处的酒精灯；

故答案为：锡融化(答案合理即可)；

(6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，则其水解的化学方程式为：

SnCl4+2H2O=SnO2+4HCI；

故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HC1o

20.某校化学兴趣小组为研究CJ的性质，设计如图所示装置进行实验。装置川中夹持

装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c的名称是,实验室以二氧化镐和浓盐酸制备氯气的

离子方程式为o

(2)装置D的作用是o

(3)实验过程中装置W中的实验现象为。

(4)实验结束后，该组同学在装置山中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无

明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置n与川

之间添加下图中的装置(填序号)。

NaiKXh遂泄药石灰3111海清浓硅修

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的离子方程式

【答案】

+2+

(1)分液漏斗；MnO2+4H+2d-=Mn+Cl2T+2H2O：

(2)除去氯气中的氯化氢气体；

(3)无色溶液变蓝色；

(4)④；

(5)CI2+2OH-=cr+CIO-+H20.

【解析】

本题主要考查氯气的实验室制法，掌握氯气的制取原理、除杂及氯气的性质和尾气吸收

是解题关键，题目难度不大。

【解答】

(1)装置I中仪器C是分液漏斗；二氧化铳与浓盐酸反应制取氯气的反应的化学方程式为:

MnO2+4HC1(浓)=MnCl2+Cl2T+2电0，离子方程式为MnO?+4H++

-2+

2d=Mn+Cl2T+2H2O：

+2+

故答案为：分液漏斗；MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O；

(2)装置II中盛有饱和食盐水，由于浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有氯化氢，

用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢；

故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；

(3)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，所以装置W中通入氯气后，

无色溶液变蓝色；

故答案为：无色溶液变蓝色；

(4)干燥的氯气不具有漂白性，所以可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气；

故答案为：(4);

(5)装置V盛放的是氢氧化钠溶液，目的是防止尾气污染空气，反应的化学方程式为：

--

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO4-H20,所以离子方程式为：Cl2+20H-=Cl4-CIO+

H20；

故答案为：

Cl2+20H-=cr+C10-+H20O

21.无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、

医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500久时，铁与纯净、干燥C%反应可生成FeCk,在温度较低时可生

成FeCk；

②FeCk熔沸点低，易升华，

根据以上信息回答相关的问题：

(l)a>b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反

应的化学方程式：