2024高考化学一轮复习仿真模拟冲刺标准练一含解析

PAGE14-仿真模拟冲刺标准练(一)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活亲密相关，下列说法错误的是()A．乙醇汽油可以削减汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用作导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()A．2,2,4－三甲基－3－乙基－3－戊烯B．2,4,4－三甲基－3－乙基－2－戊烯C．2,2,4－三甲基－3－乙基－2－戊烯D．2－甲基－3－叔丁基－2－戊烯3．试验室供应的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的试验是()A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L－1的盐酸4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不行能是()A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s15.CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是()A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗lmolNaOH6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．X、Y组成化合物的沸点肯定比X、Z组成化合物的沸点低B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z组成的分子可能为非极性分子D．W是所在周期中原子半径最小的元素7．利用反应CCl4＋4Naeq\o(=,\s\up7(937K),\s\do5(Ni－Co))C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()A．C(金刚石)属于共价晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－四周有8个Na＋8．下列操作能达到相应试验目的的是()试验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用干净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水、过滤后分液D试验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热9．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。试验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2eq\o(=,\s\up7(△))SnI4制备SnI4。下列说法错误的是()A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是汲取挥发的I210．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A．反应①阶段，参与反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSOeq\o\al(－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H＋。下列说法正确的是()A．阴极电极反应式为Pb＋HSOeq\o\al(－,4)－2e－=PbSO4＋H＋B．阳极反应中S的化合价上升C．S2Oeq\o\al(2－,8)中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极12．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是()A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:1B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq\o\al(－,4)C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑13．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NOeq\o\al(－,3)等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是()A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne＝amolC．④的电极反应式为NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OD．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大14．25℃时，向10mL0.10mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变更关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点时，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同C．b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)D．V＝10mL时，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)15．热催化合成氨面临的两难问题是：采纳高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe双温区催化剂(Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A．①为N≡N键的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti－H区域的传递过程D．运用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。(1)反应起先时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变更关系如图所示。该醇解反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx＝________(保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是________；A、B、C、D四点中，v正最大的是________，v逆最大的是________。(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1:2投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)该醇解反应运用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是________。a．参与了醇解反应，但并不变更反应历程b．使k正和k逆增大相同的倍数c．降低了醇解反应的活化能d．提高乙酸甲酯的平衡转化率17．(12分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X＝Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的依次为________________；第一电离能I1(Si)________(填“>”或“<”)I1(Ge)。(2)基态Ge原子核外电子排布式为________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是________，缘由是________________________________________________________________________。(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为________；硼酸在热水中溶解度比在冷水中溶解度显著增大的主要缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中全部Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为________；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为________g·cm－3(用代数式表示)。18．(13分)四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。试验室利用反应TiO2＋C＋2Br2eq\o(=,\s\up7(高温))TiBr4＋CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是________，其目的是________，此时活塞K1、K2、K3的状态为__________________；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为________________。(2)试剂A为________，装置单元X的作用是________________；反应过程中须要用热源间歇性微热连接管，其目的是________________________________________________________________________。(3)反应结束后应接着通入一段时间CO2，主要目的是________________________________________________________________________。(4)将连接管切断并熔封，采纳蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是________(填仪器名称)。19．(11分)一般立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，缘由是________________________________________________________________________。(2)加入锌粉的主要目的是________________________(用离子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2＋，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnOeq\o\al(2－,4)。据流程推断，加入KMnO4时溶液的pH应调至________。a．2.2～2.4b．5.2～5.4c．12.2～12.4滤渣Ⅲ的成分为________________。(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于12，目的是________；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液汲取，缘由是________________________________________________________________________。(5)一般立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为________，反应的化学方程式为____________________(已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97)。20．(14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X＝Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路途如下，回答下列问题：已知信息如下：(1)A的结构简式为____________，B→C的反应类型为____________，C中官能团的名称为____________，C→D的反应方程式为________________________________________________________________________。(2)写出符合下列条件的D的同分异构体________________(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。(3)推断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出________________________________________________________________________。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路途(其他试剂任选)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。仿真模拟冲刺标准练(一)1．C乙醇为绿色燃料，充分燃烧生成CO2和H2O，运用乙醇汽油可削减汽车尾气污染，A项正确；甘油结构中含3个羟基，甘油有很好的吸水性，B项正确；某些有机高分子聚合物具有导电的性质，可以用作导电材料，C项错误；葡萄可释放出具有催熟效果的乙烯，KMnO4溶液能与乙烯反应从而使葡萄保鲜，D项正确。2．B分析该有机物的结构简式，可知含碳碳双键的主链有5个碳原子，应从离碳碳双键近的一端起先编号，2号碳原子上有1个甲基，3号碳原子上有1个乙基，4号碳原子上有2个甲基，则其名称是2,4,4－三甲基－3－乙基－2－戊烯，B项正确。3．B粗盐提纯涉及过滤操作，缺少漏斗，A项不符合题意；制备乙酸乙酯须要的玻璃仪器有试管、酒精灯、导管，B项符合题意；萃取操作要用到分液漏斗，C项不符合题意；配制肯定浓度的盐酸要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和量筒，缺少量筒和胶头滴管，D项不符合题意。4．A'由题给已知信息可知，该元素可能是K、Cr或Cu，基态K原子的价电子排布式为4s1，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。综上可知A项符合题意。5．D'该分子中含3个手性碳原子，*标注的碳原子为手性碳原子)，A项正确；该分子中含2个醚键、1个酯基和1个羟基，共3种含氧官能团，B项正确；分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以该有机物可发生消去反应，分子中含有碳碳双键及苯环，则该有机物可发生加成反应，C项正确；该有机物分子中酯基为酚羟基形成的酯基，故1mol该有机物与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH，D项错误。6．A'常见的相对分子质量为28的化合物有CO、CH2=CH2，常见的18电子分子有H2O2、H2S、HCl等。若A为CO，B为H2O2、H2S或HCl等，转化关系均不成立；若A为乙烯，则B为HCl，C为氯乙烷，D为H2O，E为乙醇。综上可知X为H，Y为C，Z为O，W为Cl。H、C形成的化合物为烃类物质，种类繁多，部分烃类物质常温下是固体，比H2O、H2O2的沸点均高许多，A项错误；碳的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸为弱酸，B项正确；CO2为非极性分子，C项正确；Cl位于第三周期ⅦA族，Cl原子半径在第三周期元素原子半径中是最小的，D项正确。7．D金刚石属于共价晶体(原子晶体)，A项正确；由题给化学方程式可知，CCl4中的碳元素被Na还原生成金刚石，B项正确；CCl4和金刚石中的C均为sp3杂化，C项正确；NaCl晶体中每个Cl－四周有6个Na＋，每个Na＋四周有6个Cl－，D项错误。8．A酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，A项正确；84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，B项错误；溴水中的Br2与苯酚反应生成的2,4,6－三溴苯酚会溶于苯，且苯能萃取溴水中的Br2，故利用题给操作无法达到相应的试验目的，C项错误；试验室中制备乙酸乙酯应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸，D项错误。9．D加入碎瓷片能防止暴沸，A项正确；锡为ⅣA族元素，SnI4为非极性分子，故SnI4可溶于CCl4中，B项正确；球形冷凝管下口进水，上口出水，C项正确；装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置中使产物水解，D项错误。10．C'由题给流程图可知，NaClO3反应后生成ClO2，SO2反应后生成NaHSO4，依据得失电子守恒可知，参与反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21，A项正确；反应①中ClO2为还原产物，原电池的正极发生还原反应，B项正确；反应②中的H2O2是还原剂，ClO2被还原为NaClO2，而NaClO4中Cl是最高价态，无还原性，则反应②中的H2O2不能用NaClO4代替，C项错误；反应②中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。11．C电解池的阴极得电子发生还原反应，A项错误；由题给阳极的电极反应式可知，HSOeq\o\al(－,4)转化为S2Oeq\o\al(2－,8)，S2Oeq\o\al(2－,8)的结构为，S的化合价为＋6，O的化合价为－2和－1，则阳极反应中O的化合价上升，B项错误；由上述S2Oeq\o\al(2－,8)的结构可知，S2Oeq\o\al(2－,8)中既含极性键又含非极性键，C项正确；若铜作阳极，Cu失电子被氧化，D项错误。12．ADPb3O4可以写成2PbO·PbO2，则Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:1，A项正确；反应Ⅰ为非氧化还原反应，二价铅没有被HNO3氧化为四价铅，故HNO3的氧化性不比PbO2的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是3Pb＋8HNO3=3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，C项错误；试验室可利用KMnO4与盐酸反应制备Cl2，即氧化性KMnO4>Cl2，而反应Ⅱ说明氧化性PbO2>KMnO4，则PbO2可氧化HCl生成Cl2，D项正确。13．B反应①②③④均为还原反应，原电池正极发生还原反应，A项正确；由题图可知，三氯乙烯转化为乙烯为有效腐蚀，三氯乙烯中C的化合价为＋1，乙烯中C的化合价为－2，三氯乙烯脱去3molCl时，ne＝6mol，故三氯乙烯脱去amolCl时，ne＝2amol，B项错误；结合题意并分析题图可知，④的电极反应式为NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8e－=NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，C项正确；单位体积水体中小粒径ZVI增多，可使nt增大，D项正确。14．Aa点时，c(H＋)＝10－3mol·L－1，而HA的电离常数Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1.0×10－3，则此时c(A－)＝c(HA)，由电荷守恒可知，a点对应溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故a点时，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA)，A项正确；a点溶质为HA、NaA，此时溶液pH＝3，则水电离的c(OH－)＝10－11mol·L－1，b点溶质为NaOH、NaA，此时溶液pH＝11，则水电离的c(H＋)>10－11mol·L－1，B项错误；b点时，由电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)<c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)，C项错误；V＝10mL时，溶液中溶质为NaA，c(A－)≈0.05mol·L－1，此时溶液中eq\f(cH＋,cHA)＝eq\f(Ka,cA－)<1，则c(HA)>c(H＋)，D项错误。15．BC由题图可知过程①为N2吸附过程，A项错误；高温有利于化学键的断裂，过程②③涉及N≡N键的断裂，由题图反应历程的物质变更可知，过程②③在Fe区域进行，则Fe区域为高温区，Ti－H区域为低温区，故过程①②③在高温区发生，过程④⑤在低温区发生，B项正确；由题图反应历程的物质变更可知过程④前后N原子位置发生了变更，故过程④为N原子由Fe区域向Ti－H区域的传递过程，C项正确；不管是否运用催化剂，合成氨均为放热反应，D项错误。16．答案：(1)>(1分)3.2(2分)①(1分)A(1分)C(1分)(2)21(1分)不变(1分)(3)bc(2分)解析：(1)由题图可知，曲线①对应的反应体系最先达到平衡，则该曲线对应的温度最高，又该曲线对应的乙酸甲酯平衡转化率最大，说明温度上升，平衡向正反应方向移动，故该醇解反应为吸热反应，即ΔH>0。曲线①为348K时乙酸甲酯的转化率变更曲线，由题图中有关数据可知，348K下反应达平衡时，乙酸甲酯的平衡转化率为64%，设起始时己醇和乙酸甲酯的物质的量都为1mol，列出“三段式”：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)起始量/mol1100转化量/mol0.640.640.640.64平衡量/mol0.360.360.640.64则348K时，以物质的量分数表示的平衡常数Kx＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.64,2)))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.36,2)))2)＝eq\f(256,81)≈3.2。反应达到平衡时，v正＝v逆，可推出平衡常数K＝eq\f(k正,k逆)，该反应为吸热反应，温度越高，则K越大，eq\f(k正,k逆)越大，k正－k逆越大，故曲线①的k正－k逆最大。曲线①对应的反应温度最高，反应速率较大，又反应达到平衡前，v正渐渐减小，v逆渐渐增大，故A点v正最大，C点v逆最大。(2)反应物中己醇的含量越高，乙酸甲酯的平衡转化率越高，故己醇与乙酸甲酯的初始投料比为2:1时，乙酸甲酯的平衡转化率最高。温度不变，平衡常数不变，则投料比为1:2和2:1时，平衡常数相等。(3)催化剂在催化过程中可以变更反应历程，a项错误；催化剂可变更速率常数，且正逆反应速率常数的变更倍数相等，b项正确；催化剂可降低反应的活化能，c项正确；催化剂不能改变更学平衡，故加入催化剂不能提高乙酸甲酯的平衡转化率，d项错误。17．答案：(1)O>C>Si(1分)>(1分)(2)[Ar]3d104s24p2(1分)SiO2(1分)二者均为原子晶体，原子半径Si<Ge，Si—O键的键长比Ge—O键的短，前者键能大(2分)(3)sp2(1分)热水中晶体内的氢键被破坏，硼酸分子与溶剂水形成分子间氢键，使溶解度增大(2分)(4)4(1分)eq\f(4×1030M,NAabc)(2分)解析：(1)同周期主族元素电负性从左到右渐渐增加，则电负性O>C，同主族元素电负性从下到上渐渐增加，则电负性C>Si。同主族元素第一电离能从上到下渐渐减小，则I1(Si)>I1(Ge)。(2)Ge为32号元素，与Si同主族，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2。SiO2、GeO2均为原子晶体，原子半径Si<Ge，Si—O键键长比Ge—O键键长短，前者键能大，则SiO2的熔点比GeO2高。(3)由H3BO3晶体的片层结构可知，B形成3个共价键，而B原子最外层3个电子均参与成键，无孤电子对，故B为sp2杂化。由题图可知，H3BO3晶体中存在氢键，温度较高时氢键渐渐被破坏，有利于硼酸分子与溶剂水形成分子间氢键，因此升温增大了硼酸的溶解度。(4)依据Cs原子的原子分数坐标可知不同的点对应晶胞的位置如图所示：则晶胞中Cs原子数目为4×eq\f(1,4)＋4×eq\f(1,2)＋1＝4。晶胞的体积V＝abc×10－30cm3，晶胞的质量m＝eq\f(4M,NA)g，则该CsSiB3O7晶体的密度为eq\f(4×1030M,NAabc)g·cm－3。18．答案：(1)通入CO2(1分)排出装置中的水蒸气(2分)K1打开，K2、K3关闭(1分)K1关闭，K2、K3打开(1分)(2)浓硫酸(1分)汲取剩余的Br2，并防止空气中的水蒸气进入到收集瓶中(2分)防止产品凝聚而造成堵塞(1分)(3)排出残留在装置中的TiBr4和Br2(2分)(4)直形冷凝管(1分)温度计(量程不小于250℃)(1分)解析：(1)由题干信息中四溴化钛具有潮解性且易发生水解及后续第(3)问中“接着通入一段时间CO2”可知，加热前需通入CO2以排出装置中的水蒸气，因此加热前进行的操作是关闭K2、K3，打开K1，通入CO2。起先加热时，需关闭K1，打开K2、K3。(2)为防止通入的CO2带入水蒸气，试剂A应当是干燥剂浓硫酸。装置单元X的作用是汲取剩余的Br2，并防止空气中的水蒸气进入到收集瓶中。间歇性微热连接管，可防止产品在连接管处凝聚而造成堵塞。(3)反应结束后接着通入CO2可排出装置中残留的TiBr4和Br2。(4)蒸馏装置中须要冷凝装置和测温装置，故a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装温度计(量程不小于250