辽宁省阜新市第二高级中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析

PAGE25-辽宁省阜新市其次高级中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）答题时长：60分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-18N-14Na-23Fe-56Cu-64Zn-65一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列表示不正确的是()A.结构示意图：B.乙烷的比例模型：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.氯化钙的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．钠为11号元素，核外11个电子，失去一个电子变为，其结构示意图：，故A正确；B．乙烷的球棍模型，不是比例模型，故B错误；C．氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子，则质量数为8+10=18，则该氧原子可表示为：，故C正确；D．氯化钙是离子化合物，其电子式：，故D正确；答案选B。2.属于人工固氮的是A.用N2和H2合成氨 B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨【答案】A【解析】【详解】A．工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，属于人工固氮，故A正确；B．闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为自然固氮(又称高能固氮)，故B错误；C．是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故C错误；D．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，不属于人工固氮，故D错误；答案选A。【点睛】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品，人工固氮是人为作用，是易错点。3.下列关于SO2的叙述正确的是A.SO2是无色、无味、有毒的气体B.SO2与澄清石灰水反应最终确定产生白色沉淀C.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，体现其具有漂白性D.SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂【答案】D【解析】【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，故A错误；B．过量SO2与澄清石灰水反应最终没有白色沉淀生成，SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2,Ca(HSO3)2易溶于水，故B错误；C．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，体现其具有还原性，KMnO4属于无机物，不是有机有色物质，不体现二氧化硫的漂白性，故C错误；D．SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂，葡萄酒酿造过程中添加SO2，可防止其变质，故D正确；故选D。4.下列过程与加成反应有关的是A.四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅B.乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C.乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A．四氯化碳萃取溴水中的溴单质，四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅，故不选A；B．乙烯与溴水混合振荡发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，水层颜色变浅，故选B；C．乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅，故不选C；D．甲烷与氯气混合光照发生取代反应，气体颜色变浅，故不选D；选B。5.下列说法正确的是A.苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气味，易溶于水B.用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.通式相同的不同物质确定属于同系物D.淀粉、油脂、甘氨酸在确定条件下都能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A．苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气味，戊酸戊酯微溶于水，故A错误；B．乙酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液互溶，乙酸乙酯微溶于水，溶液分层，可鉴别，故B正确；C．通式相同的不同物质不确定属于同系物，例如环烷烃和烯烃就不属于同系物，若结构相像，为同系物，若结构不相像，不是同系物，故C错误；D．甘氨酸是氨基酸的一种，不含肽键，不水解，故D错误；答案选B。6.中国首条“生态公路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A.运用光催化剂不变更反应速率B.该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C.上升温度能加快反应速率D.变更压强对反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A．运用光催化剂变更反应速率可以加快化学反应速率，A错误；B．“光触媒”可将45%的NO和CO转化为无毒无害的N2和CO2，故“光触媒”技术可以削减“光化学烟雾”，但不能杜绝，B错误；C．上升温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确；D．该反应中的全部组分均为气体，故变更压强对反应速率有影响，D错误；故选C。7.确定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是A.金刚石比石墨稳定B.金刚石和石墨互为同位素C.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高【答案】D【解析】【详解】A．金刚石转化为石墨要放出能量，说明金刚石的能量高于石墨的能量，依据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，故B错误；C．金刚石转化为石墨要放出能量，说明金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧生成的产物都为二氧化碳，释放的能量金刚石比石墨多，故C错误；D．确定条件下，金刚石转化石墨为要放出能量，说明金刚石的能量高于石墨的能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，故D正确；答案选D。8.下列装置应用于试验室制NO并回收硝酸铜的试验，能达到试验目的的是A.用装置甲制取NOB.用装置乙收集NOC.用装置丙分别炭粉和硝酸铜溶液D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O【答案】C【解析】【详解】A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到试验目的；B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO，B不能达到试验目的；C.装置丙是过滤装置，可分别炭粉和硝酸铜溶液，C能达到试验目的；D.装置丁是坩埚，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不能达到试验目的；故选C。9.取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是()A.0.1mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.3mol·L－1 D.0.4mol·L－1【答案】B【解析】【详解】混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后n(H2SO4)=(100×10－3×0.3＋200×10－3×0.25)mol=0.08mol，c(H2SO4)=mol·L－1=0.2mol·L－1，答案选B。10.下列关于物质分类的说法正确的是()A.均属于碱性氧化物B.依据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】【详解】A．碱性氧化物时与酸反应只生成对应碱或与酸作用生成盐和水的氧化物，是两性氧化物，故A错误；B．依据酸溶于水电离出的氢离子数目，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故B错误；C．镁铝合金、漂白粉、氢氧化铁胶体均为混合物，C正确；D．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案选C11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32++2H+=H2O+CO2↑B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.氯化亚铁溶液中通入氯气：【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钙犯难溶物质，应用化学式表示，则正确的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B.将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸为弱酸，应用化学式表示，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B正确；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.电子的得失不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ，故D错误。故选B。【点睛】推断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必需守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必需是客观事实相吻合。12.下列说法不正确的是()A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯干脆加热蒸发皿D.KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系【答案】D【解析】【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，则利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液，故A正确；B．二氧化硫属于酸性氧化物，浓硫酸属于酸性干燥剂，S元素相邻价态之间不发生反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确；C．蒸发皿为可以干脆加热的试验仪器，故C正确；D．分散系属于混合物，纯水属于纯净物，KCl溶液和淀粉溶液都属于分散系，故D错误；答案选D。13.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。14.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可视察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。依据试验现象可推断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【详解】①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，则不含CaCO3，解除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可视察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。15.下列说法正确的是A.如图所示的是汲取能量的过程B.H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变更C.化学反应中能量的变更都表现为热量的变更D.任何化学反应都伴随着能量的变更【答案】D【解析】【详解】A、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；B、气态水变更为液态水是物质的聚集状态变更，无新物质生成，所以该过程是物理变更，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变更，同时也可以伴随其它能量的变更，例如电能、光能等，C错误；D、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变更，D正确；答案选D。16.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C【答案】A【解析】【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，依据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，答案选A。17.在无色透亮的溶液中，可以大量共存的离子组是()A.、、K+、Cl-B.Cu2+、Na+、Cl-、C.Ca2+、Na+、OH-、D.Ca2+、Cl-、、K+【答案】D【解析】【详解】A．溶液中，为紫色、为浅绿色，均与无色溶液不符，故A不符合题意；B．溶液中，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B不符合题意；C．OH-与反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ca2+、Cl-、、K+四种离子相互不反应，且都不带颜色，能大量共存，故D符合题意；答案选D。18.下列试验操作正确的是()ABCD检查容量瓶是否漏水给液体加热称量过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，视察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，图示操作合理，故A正确；B．给试管加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，图示操作不合理，故B错误；C．氢氧化钠易潮解变质，且具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时应当放在小烧杯中快速称量，故C错误；D．图示装置中，漏掉下端没有紧靠烧杯内壁，过滤操作时，漏掉下端应当紧靠烧杯内壁，故D错误。答案选A。19.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.HNO3可以制化肥、农药 B.NH3作制冷剂C.Fe3O4用作红色油漆和涂料 D.Na2O2用作供氧剂【答案】C【解析】【分析】依据物质的性质分析回答。【详解】A项：HNO3可以制得KNO3、NH4NO3等化肥，也是制农药的原料，A项正确；B项：液态NH3气化时汲取大量热，可作制冷剂，B项正确；C项：Fe3O4为黑色晶体，不能作红色油漆和涂料。C项错误；D项：Na2O2与二氧化碳、水反应都能放出氧气，用作供氧剂，D项正确。本题选C。【点睛】Fe2O3为红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料。应从物质的理化性质理解物质的用途。20.下列有关煤、石油、自然气等资源的说法错误的是（）A.自然气是一种清洁的化石燃料 B.煤的气化和煤的液化都属于物理变更C.石油是由多种烃组成的混合物 D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量【答案】B【解析】【详解】A.化石燃料包括煤、石油和自然气，故自然气属于化石燃料，且燃烧产物无污染，A正确；B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化，两个变更均有新物质生成，因此这两个变更都是化学变更，B错误；C.石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，即石油是多种烃的混合物，C正确；D.石油裂化的目的是获得轻质油，提高汽油的产量和质量，D正确。故合理选项是B。二、必考题(本题包括五道大题，30个小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)21.将氯水加入下列4种试剂中。依据试验现象，得出的结论不正确的是()试剂现象结论A硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl-BCaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的NaOH溶液红色褪去Cl2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】氯水中含有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氯气、次氯酸和水，据此分析氯水的性质。【详解】A．将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；B．将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明氯水呈酸性，故B正确；C．将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯水具有氧化性，故C正确；D．将氯水滴入滴加酚酞的氢氧化钠溶液，因为氯水显酸性和强氧化性，将NaOH转化成了氯化钠，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，另外氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使其褪色，氯气没有漂白性，结论不正确，故D错误；答案选D。22.某同学用下列装置进行有关Cl2的试验，下列说法不正确的是（）A.Ⅰ图中：试验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】【详解】A.氯气能使潮湿的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能干脆将鼻子趴在瓶口闻，B正确；C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，C正确；D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题综合考查氯气的性质以及相关试验，侧重考查学生的分析实力和试验实力，留意把握试验基本操作的装置、现象、原理，把握氯气的性质。23.下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D.过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2【答案】B【解析】【详解】A．Cl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确；C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误；答案选B。24.下列物质见光不会分解的是：A.HNO3 B.NaHCO3 C.AgI D.HClO【答案】B【解析】【详解】A.HNO3不稳定，光照分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，A不符合题意；B.NaHCO3不稳定，受热易分解但见光不分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，B符合题意；C.AgI不稳定，光照分解，产生Ag、I2，C不符合题意；D.HClO不稳定，光照分解，产生HCl、O2，D不符合题意；故合理选项是B。25.下列说法不正确的是()A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水有漂白性，SO2也具有漂白性，两者加在一起漂白性增加D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性【答案】C【解析】【详解】A．浓硝酸与足量铜片反应时，起先时硝酸浓度较大，先生成红棕色气体二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度渐渐减小，稀硝酸与铜反应生成无色气体一氧化氮，故A说法正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能接着反应，故B说法正确；C．饱和氯水与SO2发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，则二者混合漂白性减弱，故C说法错误；D．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，盐酸中氯元素化合价上升，发生氧化反应，盐酸表现还原性，产物中生成氯化锰，盐酸表现酸性，故D说法正确；答案选C。26.下列装置应用于试验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到试验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分别二氧化锰和氯化锰溶液【答案】B【解析】【详解】A、试验室用MnO2、浓盐酸共热制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A能达到试验目的；B、试验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，B不能达到试验目的；C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，留意尾气的处理，一般用碱汲取，C能达到试验目的；D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采纳过滤法分别，D能达到试验目的。故选B。27.下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期运用确定不会生锈C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D.运用铁锅烧饭菜能为人体供应微量的铁元素【答案】B【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，A正确；B、不锈钢不简单生锈，但不是确定不生锈，只是在相同条件和环境中，较碳钢而言不简单被腐蚀和生锈，B错误；C、制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金，C正确；D、铁在人体中属于微量元素，运用铁锅烧饭菜能为人体供应微量的铁元素，D正确；故答案选B。28.高温时铁与水蒸气能发生反应:3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于()A置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应【答案】A【解析】【详解】A．置换反应的特点是“单质+化合物→单质+化合物”，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种化合物和另一种单质，故是置换反应，故A符合题意；B．分解反应的特点是“一变多”，该反应的反应物不是一种，故不行能是分解反应，故B不符合题意；C．化合反应的特点是“多变一”，该反应的生成物不是一种，故不行能是化合反应，故C不符合题意；D．复分解反应的特点“化合物+化合物→化合物+化合物”，且存在成分的互换，该反应中有单质参与和生成，故不行能是复分解反应，故D不符合题意；答案选A。29.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）A.只含Fe2+ B.含Cu2+和Fe2+ C.含Cu2+和Fe3+ D.只含Fe3+【答案】A【解析】【分析】加入过量的铁粉，溶液中Fe2+和Cu2+完全反应，溶液中只含Fe2+。【详解】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，向所得溶液中加入足量铁粉，铁粉先与Fe3+完全反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，再与Cu2+完全反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，最终得到氯化亚铁溶液，剩余固体为铁和铜的混合物，故选A。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质，熟识三价铁离子、铜离子的氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键。30.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变更应当是（）A.渐渐变浅 B.变棕黄色 C.渐渐加深 D.没有变更【答案】B【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色，故选B。点睛：本题考查了不同价态铁之间的转化，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色。31.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下试验操作时最佳依次为（）①加入适量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A.①③ B.③② C.③① D.①②③【答案】C【解析】【详解】在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变更不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案选C。32.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A.铁元素化合价不完全相同B.氧元素的化合价完全相同C.氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体【答案】C【解析】【详解】铁的三种氧化物中，氧元素的化合价完全相同，都为－2价；铁元素的化合价不同，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价。氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的固体；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是一种黑色固体；故本题选C。33.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____A.EB.DC.RD.H(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的依次排列为_____A.r(A)＞r(B)＞r(C)B.r(B)＞r(A)＞r(C)C.r(A)＞r(C)＞r(B)D.r(B)＞r(C)＞r(A)(3)F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7A.＜B.＞C.=D.无法确定(4)在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____A.H2SO4，NaOHB.H2SO4，KOHC.HClO4，NaOHD.HClO4，KOH(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_____A.8B.10C.18D.26(6)H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____A.NaBr黄B.NaCl黄C.KBr紫D.KCl紫【答案】(1).C(2).B(3).B(4).D(5).C(6).A【解析】【分析】依据元素在周期表中的位置可知，A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br元素，R为Ar，据此分析结合元素性质解答。【详解】(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，答案选C；(2)A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，则三种元素按原子半径由大到小的依次排列为：r(B)＞r(A)＞r(C)，答案选B；(3)F为O元素，其氢化物为水，A为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液显碱性，pH.＞7，答案选B；(4)在此周期表中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，9种元素中，非金属性最强的为Cl元素，金属性最强的为K元素，则所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，答案选D；(5)G为Cl元素，为17号元素，H为Br元素，为35号元素，G元素和H元素两者核电荷数之差是18，答案选C；(6)H为Br元素，A为Na元素，二者形成化合物的化学式为NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰颜色黄色，答案选A。34.下列性质不属于甲烷性质的是()A.完全燃烧时生成二氧化碳和水B.常温常压下能溶于水C.光照下能与卤素单质发生取代反应D.通常状况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应【答案】B【解析】【分析】甲烷属于烷烃，不溶于水，性质稳定，但能够在光照下能与卤素单质发生取代反应，据此分析解答。【详解】在常温常压下，甲烷是一种难溶于水的气体；甲烷化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，B正确；正确选项B。35.分子中含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃−88.6−42.1−0.536.0燃烧热/(kJ·mol−1)156072219.22877.63535.6燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。依据表中数据，下列推断错误的是A.正庚烷在常温、常压下确定不是气体B.随分子中碳原子数增加，烷烃的燃烧热渐渐增大C.随分子中碳原子数增加，烷烃沸点渐渐上升D.随分子中碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加【答案】D【解析】【分析】

【详解】由于正庚烷的相对分子质量大于戊烷，所以正庚烷在常温、常压下不是气体；随分子中碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都增加，但是并不是成比例增加。答案选D。36.下列有关烷烃的说法正确的是（）A.常温常压下，全部烷烃都呈气态B.烷烃在氧气中完全燃烧，n(CO2)/n(H2O)最小的是甲烷C.甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种D.烷烃中除甲烷外，许多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去【答案】B【解析】【详解】A．常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃，由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态，故A错误；B．甲烷中的含氢量最高，在氧气中完全燃烧，n(CO2)/n(H2O)最小，故B正确；C．甲烷的二氯代物只有1种，故C错误；D．烷烃的性质较为稳定，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，故D错误；故选B。37.有关饱和链烃的叙述，错误的是()A.都是可燃物B.随碳原子个数增加，沸点依次上升C.特征反应是取代反应D.光照条件下，饱和链烃通入溴水中，可使溴水褪色【答案】D【解析】【详解】饱和链烃指的是烷烃，由于烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为CnH2n+2，易发生两类反应：①是烷烃的燃烧；②是取代反应，A．饱和链烃为烷烃都易燃烧，故A正确；B．随碳原子个数增加，饱和烷烃的沸点依次上升，故B正确；C．饱和链烃的特征反应是取代反应，故C正确；D．饱和链烃与溴水不反应，不能使溴水褪色，光照条件下，可与溴单质发生取代反应，故D错误；答案选D。38.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有关说法不正确的是()A.丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相像B.丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C.C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D.丙烷分子中的碳原子在一条直线上【答案】D【解析】【详解】A．丙烷和丁烷均有碳碳单键和碳氢单键构成，分子组成上相差一个CH2，互同系物，结构相像所以化学性质相像，故A正确；B．丙烷和丁烷均属于烷烃，烷烃的特征反应为取代反应，故B正确；C．丙烷不存在碳链异构，因此无同分异构体，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，全部的原子都不在一条直线上，丙烷相当于甲烷中的两个氢原子被两个甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，故D错误；答案选D。39.下列表示的物质中，属于烷烃的是()①CH3CH2OH②CH3(CH2)4CH3③④⑤⑥⑦C8H16⑧CCl4A.①②③④ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.④⑥⑧【答案】C【解析】分析】凡是符合CnH2n+2的烃均为烷烃，据此答题。【详解】①CH3CH2OH含有羟基属于醇，故①不符合题意；②CH3(CH2)4CH3属于烷烃，故②符合题意；③含有碳碳双键，属于烯烃，故③不符合题意；④属于烷烃，故④符合题意；⑤属于烷烃，故⑤符合题意；⑥属于环烷烃，不属于烷烃，故⑥不符合题意；⑦C8H16不满意CnH2n+2，不属于烷烃，故⑦不符合题意；⑧CCl4含有氯原子，属于氯代烃，不属于烷烃，故⑧不符合题意；所以属于烷烃的是②④⑤。故选C。40.下列叙述不正确的是(

)A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水随意排放造成的【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消退污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D．含氮、磷的生活污水随意排放会造成水体富养分化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。41.化学与能源开发、环境爱护、资源利用等亲密相关。下列说法正确的是()A.自然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】【分析】

【详解】A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源．包括化石燃料(如原煤、原油、自然气等)、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，氢能属于二次能源，故A错误；B、风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C、铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D、垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故D