山东省邹城市2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题

PAGEPAGE13山东省邹城市2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首喜闻乐见的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还隐藏了好玩的化学学问，下列有关说法中，错误的是A．化学反应过程中同时存在着物质变更和能量变更，其中物质变更是基础B．这首诗说明化学能与热能在肯定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质2．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是A．石墨和金刚石的转化是物理变更B．金刚石的稳定性强于石墨C．1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJD．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值3．对于反应：A+BC，下列条件的变更肯定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量 B．上升体系的温度C．增加体系的压强 D．削减C的物质的量浓度4．肯定条件下，某容器中各微粒在反应前后变更的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是充分反应充分反应反应前反应后A．肯定汲取热量 B．反应物肯定全部参加反应C．肯定属于非氧化还原反应 D．肯定属于分解反应5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－B．常温常压下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数小于NAC．标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2混合后，分子数为2NAD．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12NA6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率上升7．2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A．大于p% B．等于p% C．小于p% D．无法推断8．化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、推断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度上升时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关9．下列表述中，关于“肯定”说法正确的个数是①pH=6的溶液肯定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)肯定是酸性溶液③强电解质溶液的导电实力肯定大于弱电解质溶液的导电实力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积肯定等于10-14⑤运用pH试纸测定溶液pH值时，若先润湿，则测得溶液的pH肯定有影响⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)肯定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离肯定没有影响A．0 B．1 C．2 D．310．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列推断正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要缘由是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度肯定是5.6×10-5mol/L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列试验能达到预期目的是编号试验内容试验目的A室温下，用pH0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH比较S、C元素的非金属性强弱C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，视察并比较试验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，视察并比较试验现象探究浓度对反应速率的影响12．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是A．依据图①可推断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s2A3(g)的影响，乙的压强大C．图③可以表示对某化学平衡体系变更温度后反应速率随时间的变更D．图④是N2与H2合成氨的能量变更曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热肯定小于92kJ13．常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1=c214．取5等份NO2，分别入温度同、容相的恒容密容器中发生反：2NO2(N2O4(g)，△＜0应相同间后，别定体系中NO2的百（NO2%，并作其随反温度（T变更的图。下列意图中可能与结果相符的是15．常温下，用0.l00mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常温下，一水合氨Kb＝1.75×10－5)，测得滴定过程中溶液的电导率变更曲线如图所示。下列说法正确的是A．b点溶液：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．d点溶液：c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(Cl-)C．e点溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．a、b、c、d点点对应的溶液中，水的电离程度：三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（11分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了相识物质，创建物质，开发新能源，发展人类的新将来。请解决以下有关能源的问题：(1)将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的是：①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)运动会上运用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请依据完成下列题目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______________________________；②丙烷在肯定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，依据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①请计算出N≡N键的键能为________________。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积肯定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，复原原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。17．（11分）探讨NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将肯定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，限制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变更曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变更曲线。保持其它条件不变，变更反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变更趋势的曲线________。(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变更示意图如图。Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①确定NO氧化反应速率的步骤是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入肯定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，限制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变更曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其缘由_____________________________________________________________________________。II18．(12分）(I)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学爱好小组的同学围绕过氧化氢开展了调查探讨与试验，请你参加其中一起完成下列学习任务：(1)该爱好小组的同学查阅资料后发觉H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：_______________________________________。(2)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①在该反应中，H2O2被_____________(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是________________________________。③用移液管吸取25.00mL

试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次其次次第三次第四次体积(mL)17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L。(II)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。(1)滴定时，用________(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液(填“酸”或“碱”)。(2)下列操作会引起测定结果偏高的是_________。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太猛烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．锥形瓶未用待测液润洗19．（10分）氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的缘由是________(用离子方程式表示)。（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)（3）图所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变更的图像。图中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变更的曲线是________(填序号)；25℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝mol·L－1。（填精确的表达式）(4)常温下，NH4HSO4溶液中各离子的浓度由大到小的依次是：___________________20.（16分）（1）已知在肯定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，v正＝k正c(N2O4)，v逆＝k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K＝10，则k正＝________k逆。上升温度，k正增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。（2）某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)ΔH＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)ΔH＜0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变更如下图所示：①上图中表示O2压强变更的曲线是______________________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反应速率v＝0.12P(N2O5)(kPa·h－1)，t＝10h时，P(N2O5)＝_________kPa，v＝_________kPa·h－1(结果保留两位小数，下同)。③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp＝__________kPa－1(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。（3）反应Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)=2AgCl(s)＋SO42-(aq)，常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子的浓度关系如图1所示。则该反应的化学平衡常数的数量级为________。（4）室温下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的物质的量分数随pH的变更如图2所示，则室温下Ka2(H2SeO3)＝________。高二期中教学质量检测答案及评分标准2024.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。1~5CDBDB6~10BAABC二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2