四川省内江市威远中学2024-2025学年高三理综1月月考试题

PAGEPAGE17四川省内江市威远中学2024-2025学年高三理综1月月考试题留意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效，结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16F-19Na－23Mg-24Al-27Si-28P－31 S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65Ni-59Cu-64I-127Pb-207第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共14小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列探讨工作中由我国科学家完成的是（）A.以豌豆为材料发觉性状遗传规律的试验B.用小球藻发觉光合作用暗反应途径的试验C.证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化试验D.首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成2、如图表示糖类的化学组成和种类，则相关叙述正确的是（）A.④是植物细胞壁的主要成分，④的合成与高尔基体有关B.①、②、③依次代表单糖、二糖、多糖，它们均可接着水解C.①、②均属还原糖，在加热条件下与斐林试剂发生反应将产生砖红色沆淀D.⑤为肌糖原，当人体血糖浓度降低时，可以分解为葡萄糖来补充血糖3、下列说法错误的是（）A.基因的转录和翻译过程既可以在叶绿体内发生，也可以在线粒体内发生B.氢键既可以在线粒体内形成，也可以在线粒体内断裂C.高能磷酸键既可以在类囊体上形成，也可以在叶绿体基质中形成D.磷酸二酯键既可以存在于DNA分子中，也可以存在于RNA分子中4、探讨人员将某试验动物的第5号染色体上的一段DNA敲除，结果发觉培育出的试验动物甘油三酯极高，具有动脉硬化的倾向，并可以遗传给后代。下列有关叙述错误的是()A.敲除的DNA片段具有遗传效应B.动脉硬化的产生与生物变异有关C.限制甘油三酯合成的基因就位于第5号染色体上D.利用DNA片段的敲除技术可以探讨相关基因功能5、如图表示某生物膜结构，图中A、B、C、D、E、F表示某些物质，a、b、c表示物质跨膜运输方式。下列相关叙述中，正确的是A.若该图表示癌细胞的细胞膜，则膜上D的含量增加B.若该图表示人体红细胞膜，则图中a可表示K＋的运输方式C.由于b、c可自由通过生物膜，因此该图不能体现生物膜的选择透过性D.若该图表示肝细胞膜，进食4小时后，C可表示胰岛素，且含量增多6、下列关于激素调整的说法，正确的是（）A.促胰液素是人们发觉的第一种激素，它是由胰腺分泌的B.小麦、玉米在即将成熟时，假如经验持续一段时间的干热之后又遇大雨天气，种子就简洁在穗上发芽，是因为脱落酸在高温条件下简洁分解C.在养殖青、草、鲢、鳙四大家鱼时，可给雌、雄亲鱼注射性激素类药物，促使亲鱼的卵和精子的成熟D.IAA、PAA、IBA、NAA、2，4-D等都是具有生长素效应的植物激素7.化学与生产、生活亲密相关，下列说法不正确的是(

)A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D.加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性8.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是(

)A.R的分子式为C10H10O2B.苯环上一氯代物有2种C.R能发生加成、氧化和水解反应D.R分子中全部原子可共平面9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.1mol硝基(－NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB.1.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO－的数目小于NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目为0.2NAD.将0.1molH2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变更如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列表述中正确的是(

)A.X位于元素周期表中其次周期第IA族B.X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是XC.Z的氧化物的水化物肯定是强酸D.W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:211.下列试验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应试验目的是(

)选项ABCD试验目的制备氢氧化铁胶体试验室制备氨气除去CO2中的少量HCl推断S、C、Si的非金属性强弱试验装置12.储氢材料是当前新能源领域探讨的一类热门材料。在肯定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(

)A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl－向铜电极一端移动B．H＋透过高分子膜从右室进入左室，在电极C

上发生还原反应C．气体X的主要成分是H2D．电极C为阳极，在电极D

上发生还原反应13.25°C时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中渐渐加入NaOH固体，复原至原温度后溶液中的关系如图所示(忽视溶液体积变更)。下列有关叙述不正确的是(

)A.

CH3COOH

的K=1.0×10－4.7B.

C点的溶液中:

c(Na+)

>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)C.

B点的溶液中:

c(Na+)

+c(H+)=c(CH3COOH)

+c(OH－)D.

A点的溶液中:

c(CH3COO－)

+c(H+)

+

c(CH3COOH)－c(OH－)=0.1mol/L14．在物理学发展的过程中，很多物理学家的科学探讨推动了人类文明的进程．在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，下列说法正确的是（）A、安培发觉了电流的热效应，定量得出了电能和热能之间的转换关系.B、牛顿应用“志向斜面试验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的缘由”观点C、卡文迪许用扭称试验测出万有引力恒量，由此称他为第一个“测出地球质量”的人D、库仑发觉了点电荷的相互作用规律；安培通过油滴试验测定了元电荷的数值15.A.B.C.D.16.一带正电粒子仅在电场力作用下从A点经B、C运动到D点，其v－t图象如图7所示，则下列说法中正确的是()A．A处的电场强度肯定小于B处的电场强度B．粒子在A处的电势能肯定大于在B处的电势能C．CD间各点电场强度和电势都为零D．AB两点间的电势差大于CB两点间的电势差17．如图所示，虚线a、b、c是电场中的一簇等势线(相邻等势线之间的电势差相等)，实线为一α粒子(重力不计)仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知()A．a、b、c三条等势线中，a的电势最高B．电子在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能小C．β粒子在P点的加速度比Q点的加速度大D．α粒子肯定是从P点向Q点运动18.如图所示，一物体m在沿斜面对上的恒力F作用下，由静止从底端沿光滑的斜面对上做匀加速直线运动，经时间t力F做功为60J，此后撤出力F，物体又经过时间t回到动身点，若以地面为零势能面，则下列说法不正确的是（）A．物体回到动身点的动能为60JB．恒力F=2mgsinθC．撤出力F时，物体的重力势能是45JD．动能与势能相等的时刻肯定出现在撤去力F之后19.如图甲所示，轻质弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上,一质量为m的小物块从轻弹簧上方且离地高度为h1的A点由静止释放，小物块下落过程中的动能Ek随离地高度h变更的关系如图乙所示，其中h2～h1段图线为直线。已知重力加速度为g，则以下推断中正确的是()A．当小物块离地高度为h2时，小物块的加速度为gB．当小物块离地高度为h3时，小物块的动能最大，此时弹簧恰好处于原长状态C．小物块从离地高度为h2处下落到离地高度为h3处的过程中，弹簧的弹性势能增加了mg(h2－h3)D．小物块从离地高度为h1处下落到离地高度为h4处的过程中，其削减的重力势能恰好等于弹簧增加的弹性势能20.如图所示，空间分布着竖直向上的匀强电场E，现在电场区域内某点O处放置一负点电荷Q，并在以O点为球心的球面上选取a、b、c、d四点，其中ac连线为球的水平大圆直径，bd连线与电场方向平行．不计空气阻力，则下列说法中正确的是（）A．b、d两点的电场强度大小相等，电势相等B．a、c两点的电场强度大小相等，电势相等C．若从a点抛出一带正电小球，小球可能沿a、c所在圆周作匀速圆周运动D．若从a点抛出一带负电小球，小球可能沿b、d所在圆周作匀速圆周运动21.如图所示，滑块2套在光滑的竖直杆上并通过细绳绕过光滑定滑轮连接物块1，物块1又与一轻质弹簧连接在一起，轻质弹簧另一端固定在地面上。起先时用手托住滑块2，使绳子刚好伸直处于水平位置但无张力，此时弹簧的压缩量为d。现将滑块2从A处由静止释放，经过B处的速度最大，到达C处的速度为零，此时物块1还没有到达滑轮位置。已知滑轮与杆的水平距离为3d，AC间距离为4d，不计滑轮质量、大小及摩擦。下列说法中正确的是()

A.滑块2下滑过程中，加速度始终减小

B.滑块2经过B处时的加速度等于零

C.物块1和滑块2的质量之比为3：2

D.若滑块2质量增加一倍，其它条件不变，仍让滑块2由A处从静止滑到C处，滑块2到达C处时，物块1和滑块2的速度之比为4：5第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第38题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（6分）下图是某爱好小组同学设计的试验装置,若木板水平放置，物块在重物的牵引下起先运动，重物落地后，物块再运动一段距离停在木板上(尚未到达滑轮处),该小组同学利用匀减速直线运动规律测木板动摩擦因数。从纸带上便于测量的点起先，相邻计数点间的距离如图下所示，相邻计数点间还有4个记录点未画出。打点计时器电源的频率为50Hz。①计数点5对应的速度大小为m/s。(保留三位有效数字)②物块减速运动过程中加速度的大小为a＝m/s2，若用来计算物块与木板间的动摩擦因数(g取10m/s2)，则计算结果μ＝(保留三位有效数字)。23.（10分）为测定待测电阻Rx的阻值（阻值约为200Ω），试验室供应如下器材：A.电池组E：电动势3V，内阻不计；B.电流表A1：量程0～15mA，内阻约为100ΩC.电流表A2：量程0～300μA，内阻为1000ΩD.滑动变阻器R1：阻值范围0～20Ω，额定电流2AE.定值电阻R2：阻值为9000Ω，额定电流10mAF.定值电阻R3：阻值为200Ω，额定电流0.1AG.电键S、导线若干要求试验中尽可能精确地测量Rx的阻值，请回答下面问题：正确选取器材，在图方框中画出测量Rx阻值的电路图，并在图中标明所选器材的符号。（2）调整滑动变阻器R1，两表的示数如上图所示，可读出电流表A1的示数是mA，电流表A2的示数是μA，测得待测电阻Rx的阻值是。（计算结果保留一位小数）（3）采纳此试验得出的测量值真实值。（选填“>”、“<”、“=”）24.(12分).如图所示，半径R＝0.4m的光滑圆弧轨道BC固定在竖直平面内，轨道的上端点B和圆心O的连线与水平方向的夹角θ＝30°，下端点C为轨道的最低点且与粗糙水平面相切，一根轻质弹簧的右端固定在竖直挡板上．质量m＝0.1kg的小物块(可视为质点)从空中A点以v0＝2m/s的速度被水平抛出，恰好从B点沿轨道切线方向进入轨道，经过C点后沿水平面对右运动至D点时，弹簧被压缩至最短，C、D两点间的水平距离L＝1.2m，小物块与水平面间的动摩擦因数μ＝0.5，g取10m/s2.求：(1)小物块经过圆弧轨道上B点时速度vB的大小；(2)小物块经过圆弧轨道上C点时对轨道的压力大小：(3)弹簧的弹性势能的最大值Epm.25.（19分）如图甲所示，足够长的斜面与水平面的夹角为300，质量分别为0.5kg和1kg的A、B两个小物块，用一根细线相连，A、B之间有一被压缩的微型弹簧，A、B与弹簧组成的系统可视为质点。某时刻，将A、B从P点由静止释放，运动至Q点时，细线突然断裂，压缩的微型弹簧使A、B瞬间分别，从分别时起先计时，A、B短时间内运动的速度图像如图乙所示，重力加速度取g=10m/s2，求：（1）A、B与斜面间的动摩擦因数μ；（2）细绳未断裂前微型弹簧储存的弹性势能EP；（3）A、B再次相遇前的最远距离L。26.(15分)氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水猛烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。试验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器c的名称是。(2)试验室制Cl2的化学方程式为。(3)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是_______。方案甲乙丙丁发生装置试剂NaHSO3固体18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO370%H2SO4+K2SO3(4)d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向依次这两个装置的作用分别是；。(5)试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分别开的方法是(已知SCl2的沸点为50℃)(6)试设计一个最简洁试验方案利用盐溶液的酸碱性验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明试验步骤、现象和结论)。(7)为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下试验：在试管中加入肯定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算推断出此空气中二氧化硫的浓度mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透亮的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb、及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp(PbCO3)=1.46×10－13。请回答下列题：(1)写出步骤①“转化”的离子方程式。(2)依据右图溶解度曲线(g/100gH2O),由滤液1得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”升温结晶、，用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可实行的措施是________________（随意写出一条）。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)=1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SOeq\o\al(2－,4))=______mol·L－1。(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为。(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。(结果保留到小数点后两位)28.(14分)甲醇和水蒸气制取H2

的反应如下：反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49

kJ/mol反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2反应Ⅲ：CH3OH(g)〉300℃CO(g)+2H2(g)

△H〉300℃(1)△H2=。(2)下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________。(填选项序号)a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变更反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2

的消耗速率的3

倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0

mol

CH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol

CH3OH(g)和0.5mol

H2O(g)，平衡向移动。在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)催化剂不仅可以改变更学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH

转化率、CO生成率与温度的变更关系。①随着温度的上升，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的缘由是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性低。②写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_______________。(5)250℃，肯定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol

CH3OH

和1.32

mol

H2O充分反应(忽视反应Ⅲ)，平衡时测得H2

为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。29.（11分）科学探究是探讨生物学的重要方法，为了探究绿色植物的呼吸作用和光合作用，某生物爱好小组的同学在老师指导下设计了图甲所示的装置，图乙为C装置叶片在晴朗的夏季天内呼吸作用和光合作用的变更曲线。请据图回答下列问题：（提示：B、C瓶中的液体为CO2缓冲液，NaOH溶液具有汲取CO2的作用。）（1）图甲装置处于相宜的光照强度下，C瓶叶肉细胞中线粒体可以为叶绿体供应____________。（2）图甲所示的试验设计能探究____________（任写两个）因素对光合作用的影响。（3）D装置玻璃管中红墨水的移动方向是____________（填“向左”向右”或“不动”），请写出O2干脆参加该过程的反应式____________________________________。（4）图乙中的曲线___________可以表示C装置内叶片与D装置内叶片不同的生理活动，理由是__________。（5）对图甲C装置中的叶片进行脱水称重，欲使其质量最大，结合图乙中的曲线应选择_________点左右摘取叶片。30、（9分)自新冠肺炎爆发以来，在全国人民的共同努力下，最终限制住了国内疫情的发展。2024新型冠状病毒（COVID-19）的遗传物质是RNA，患者初期症状为发热、乏力和干咳，并渐渐出现呼吸困难等严峻表现。回答下列问题，（1）COVID－19进入人体后，人体发热是由于机体的产热量大于散热量，而出现发热症状，人体产生的热量主要来源于细胞中的_____________________（填过程）。该病毒激发的体液免疫过程中产生的免疫活性物质有__________________和抗体等，其中抗体可以与COVID－19结合，从而抑制____________。（2）血液中的COVID-19通过______（填“体液”或“细胞”）免疫清除，而进入细胞内的COVID-19通过_________________（填“体液”或“细胞”）免疫将其释放出来，进而被吞噬、歼灭。（3）不考虑细胞中碱基之间的相互转换，假设COVID-19的核酸在宿主细胞内稳定存在并“复制”，请以体外培育的宿主细胞等为材料用同位素标记法设计试验，证明COVID-19的遗传物质是RNA，而不是DNA。_________________（写出简要试验思路，不须要预料试验结果）31．（9分)与常规农业相比，有机农业、无公害农业通过禁止或削减化肥、农药的运用，加大有机肥的应用，对土壤生物产生了主动的影响。某土壤中部分生物类群及食物关系如图所示，三种农业模式土壤生物状况如表所示。(1)土壤中的线虫类群丰富，是土壤食物网的关键组分。若捕食性线虫为该土壤中的最高养分级，与食细菌线虫相比，捕食性线虫同化能量的去向不包括________________________。某同学依据生态系统的概念认为土壤是一个生态系统，其推断依据是____________________________________。(2)取样深度不同，土壤中生物种类不同，这体现了群落的____________结构。由表中数据可知，土壤生态系统稳定性最高的农业模式为________________________，其推断依据是________________________。(3)经测定该土壤中捕食性线虫体内的镉含量远远大于其他生物类群，从土壤生物食物关系的角度分析，捕食性线虫体内镉含量高的缘由是____________________________________。(4)植食性线虫主要危害植物根系，探讨表明，长期施用有机肥后土壤中植食性线虫的数量削减，依据图中信息分析，主要缘由是____________________________________。32、（10分).果蝇有4对染色体（I~IV号，其中I号为性染色体）。纯合野生型果蝇表现为灰体、长翅、圆眼。从该野生型群体中得到了甲、乙、丙三种单基因隐性突变的纯合果蝇，对应关系如表所示。表现型表现型特征基因型基因所在染色体甲黑檀体体呈乌木色、黑亮eeⅢ乙黑体体呈深黑色bbⅡ丙残翅翅退化，部分残留ggⅡ注：bbee表现型为黑体利用果蝇进行杂交试验，探究其性状的遗传规律。回答下列问题。（1）若要利用甲、乙、丙来验证自由组合定律，最好应选择______作亲本进行试验，缘由是___________________________________________。（2）用乙果蝇与丙果蝇杂交，F1的基因型为_________，F1雌雄果蝇交配得到F2的表现型及比例为____________________________。（3）果蝇的圆眼和棒眼由一对等位基因限制，现有纯合的圆眼和棒眼果蝇若干，欲通过一代杂交试验确定这对等位基因是位于常染色体上还是位于X染色体上。请写出试验思路，预期试验结果并得出结论。_____________________________________________________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的小方框涂黑。留意：所做题目的题号必需与所涂黑题目的题号一样，在答题卡选答区域指定位置答题，假如多做，则每学科按所做的第一个题目计分。33．【物理──选修3-3】（15分）（略）34．【物理──选修3-4】（15分）(1)(5分)一列周期为0.8s的简谐波在匀称介质中沿x轴传播，该波在某一时刻的波形如图所示；A、B、C是介质中的三个质点，平衡位置分别位于2m、3m、6m处。此时B质点的速度方向为－y方向，下列说法正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分。)A．该波沿x轴正方向传播，波速为10m/sB．A质点比B质点晚振动0.1sC．B质点此时的位移为1cmD．由图示时刻经0.2s，B质点的运动路程为2cmE．该列波在传播过程中遇到宽度为d＝4m的障碍物时不会发生明显的衍射现象(2)(10分)由两种不同透亮介质制成的直角三棱镜甲和乙，并排放在一起刚好构成一截面为正三角形的棱镜，甲的折射率为n1＝1.5，一细光束由AB边的中点O斜射入棱镜甲，已知入射光线在AB边的入射角的正弦值为sini＝0.75，经折射后该光束刚好在棱镜乙的AC边发生全反射，最终从BC边射出．已知真空中的光速为c＝3×108m/s，AB边的长度为L＝6cm.求该细光束在棱镜中的传播时间．35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)钾、氟及锌的相关化合物用途特别广泛。回答下列问题：(1)基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的依次为___________。(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高，其缘由是。(3)OF2分子的几何构型为___________，中心原子的杂化类型为___________。(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在；与Oeq\o\al(－,3)离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058nm。①晶胞中Zn2＋的配位数为___________个。②晶胞中紧邻的两个F－间的距离为___________________nm(列出算式即可)。③该晶体的密度为g·cm－3(列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路途：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能推断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类自然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为。(3)D中的官能团名称为，D生成E的反应类型为。(4)F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。(6)参照上述合成路途，以(反，反)­2,4­己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路途_____________________________________________________。37．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)酵母菌易于培育且生长快速，被广泛用于现代生物学探讨中。依据所学学问，回答下列问题：（1）酿制果酒时一般将温度限制在___________，此时在酵母菌细胞的________中进行无氧呼吸，其产物乙醇与_______________溶液反应呈现灰绿色。（2）某同学采纳马铃薯琼脂培育基对酵母菌进行纯化培育，接种酵母菌的方法多种，每种技术操作方法各不相同，但其核心都是___________________________。（3）该同学用稀释涂布平板法将某稀释度的菌液涂布多个平板，在相宜的条件下分别培育3天后，视察菌落的_________________（答出两点即可）等特征。若平板内菌落特征有明显的差异，可能是培育基灭菌不彻底，可以________________________________进行检测。（4）现代果酒制造业中，酵母细胞的固定化已经越来越普遍。固定化细胞多采纳____________法，该方法对酵母细胞进行固定化过程中，溶化海藻酸钠时采纳小火间断加热的方法，目的是______________________________________________________。38．【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)略威远中学2024-2025学年高2025届高三1月月考理科综合·化学部分答案7-13：BCADDBD(15分)（1）球形冷凝管(1分)（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)（3）丁(2分)（4）除去HCl(2分)干燥（吸水）(2分)（5）蒸馏(2分)（6）配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。(2分)（7）0.320(2分)【解析】(1)仪器c是球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；(2)试验室通常利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)依据题意可知，须要制得干燥纯净的SO2，甲装置采纳加热NaHSO3固体的方法制得的SO2气体中含有较多的水蒸气，故甲不选；乙装置中18.4mol/L的硫酸浓度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取SO2，故乙不选；因硝酸具有强氧化性，可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，所以丙装置中不能生成SO2气体，故丙不选；丁装置中采纳浓度较大的硫酸和K2SO3反应，既可以生成SO2，又可以削减SO2气体中混入水蒸气的量，故丁选；答案为：丁；(4)因制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，所以先将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故答案为除去HCl；干燥；(5)因氯化亚砜（SOCl2）的沸点为77℃，SCl2

的沸点为50℃，所以可采纳蒸馏的方法将三颈烧瓶中混合物分别，故答案为蒸馏；(6)(7).设500L空气中SO2的质量为xmg，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI64254xmg0.635mg，=，解得x=0.16mg，则空气中二氧化硫的浓度为0.16mg÷0.5m3=0.320mg/m3，故答案为0.320。27．(14分，每空2分)(1)(2分)(2)趁热过滤(2分)(3)适当升温或适当增大硝酸浓度(合理即可)(2分)(4)(2分)；1×10－3(2分)(5)(2分)(6)55.20%(2分)解析：(1)步骤①向铅泥中加溶液，由题给已知信息推出的溶解度小于的溶解度，发生反应,其离子方程式为。(2)由题目中溶解度曲线可知，由滤液1得到固体的操作为将滤液1升温结晶、趁热过滤，用乙醇洗涤后干燥。(3)为提高酸溶速率，可实行的措施有适当升温、增大硝酸浓度、将固体研磨等。(4)Pb、PbO和在硝酸的作用下转化成。向中加得到和硝酸，“滤液2"中可循环利用的溶质为;若步骤④“沉铅”后的滤液中,则此时。(6)若得到纯净干燥的三盐49.5t,则其中铅元素的质量为,设铅泥中铅元素的质量分数为w,则100.0t铅泥中铅元素的质量为100wt,铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，有100.0w×75%=41.4,解得w=55.20%。28.(14分，每空2分)(1)+41kJ·mol－1(2分)(2)ad(2分)(3)正(2分)减小(2分)(4)反应Ⅱ(2分)其他条件不变，提高eq\f(n(水),n(甲醇))的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂)(2分)(5)K=5.6×10－3(2分)【解析】(1)依据盖斯定律可知：反应Ⅰ－反应Ⅲ，得到CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，△H=△H1－△H3=－41kJ/mol，所以H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41kJ/mol；正确答案：+41kJ·mol－1。(2)恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，容器的体积变大，压强减小，平衡向正反应反向移动，a错误；恒温、恒容条件下，气体的压强之比和气体的物资的量成正比，由于该反应为气体总量增大的反应，所以当器内的压强不发生变更反应达到平衡状态，b正确；依据速率之比和物质前面的系数成正比可知反应达平衡时，H2的消耗速率（逆反应速率）是CO2

的消耗速率（逆反应速率）的3倍，c正确；温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率减小，但是正反应速率削减的慢，所以平衡向正反应方向移动，d错误；正确选项ad。(3)已知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)反应，当温度体积不变时，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol

CH3OH(g)和0.5molH2O(g)，增大反应物浓度，平衡正移，但同比例增大反应物浓度，还应考虑压强增加所带来的影响，甲醇的转化率减小。(4)①工业生产中，一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系就越接近应当达到的平衡态。随着反应温度的上升，速度加快，但是CO的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应运用的催化剂对于反应Ⅱ几乎没有加速作用；正确答案：反应Ⅱ。②两个反应均为吸热反应，随着温度的上升，反应的速率渐渐增大，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率；正确答案：升温反应速率加快。③加入水蒸气，可以调高甲醇的转化率，同时使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，从而降低了CO的生成率。加入更合适的催化剂，最好只催化反应Ⅰ，不催化反应Ⅱ，这样也能达到目的；正确答案：其他条件不变，提高eq\f(n(水),n(甲醇))的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂)。(5)达平衡时CO有0.03mol，依据反应Ⅱ得到参加反应的氢气为0.03mol，所以反应Ⅰ生成的氢气为2.73mol（平衡剩余氢气2.7mol），依据反应Ⅰ，消耗的甲醇为0.91mol，所以甲醇转化率为91%。依据反应Ⅰ的数据，消耗的水为0.91mol，生成的CO2为0.91mol，则剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反应Ⅱ中应当消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以达平衡时，水为0.41+0.03=0.44mol，CO2为0.91-0.03=0.88mol。所以反应Ⅱ的平衡常数为（设容器体积为V）；正确答案：K=5.6×10－3。35.[化学—选修3：物质结构基础](15分)3d104s2(1分)F>Zn>K(1分)锌的原子半径较大，金属键较弱(2分)V形(1分)sp3(1分)离子键和π键(2分)ClO2(或其他合理答案)(2分)6(1分)eq\f(\r(2),2)×0.4058(2分)eq\f(39＋65＋19×3,(0.4058×10－7)3×NA)(2分)36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)答案(1)cd(2分)(2)取代反应(酯化反应)(1分)(3)酯基、碳碳双键(2分)消去反应(1分)(4)己二酸(1分)nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(催化剂))＋(2n－1)H2O(2分)(5)12（1分）(2分)(3分)[留意事项]1.方程式未配平、未注明条件、未标注“↓”或“↑”扣1分；2.专用化学术语书写错误不得分；3.化学方程式表达为离子方程式亦给分；4.其他合理答案亦给分。.威远中学2024-2025学年高2025届高三1月月考理科综合·生物部分答案一、选择题（36分）123456DACCBB二、非选择题（54分）1、【答案】D【解析】【分析】本题要求选出我国科学家完成的试验，要求对四个试验或事例的完成者很清晰。【详解】以豌豆为材料发觉性状遗传规律的试验是奥地利科学家孟德尔完成的，A错误；用小球藻发觉光合作用暗反应途径的试验是美国科学家卡尔文完成的，B错误；证明DNA是遗传物质的肺炎双球菌转化试验是美国科学家艾弗里完成的，C错误；首例具有生物活性的结晶牛胰岛素的人工合成是我国科学家在1965年完成的，D正确，所以选D。A3、【答案】C【详解】A、叶绿体和线粒体内都含有DNA和核糖体，都能完成基因的转录和翻译过程，A正确；B、线粒体中含有少量的DNA，可发生DNA复制，DNA复制过程中会发生氢键的断裂和氢键的形成，B正确；C、ADP合成ATP时，伴随着高能磷酸键的形成。光合作用过程中，光反应阶段会产生ATP，而暗反应阶段不会产生ATP，故高能磷酸键可以在类囊体上形成在，不会在叶绿体基质中形成，C错误；D、DNA和RNA分子中相邻两个核苷酸通过磷酸二酯键进行连接，D正确。4、【答案】C【解析】依据题意，将某试验动物的第5号染色体上的一段DNA敲除，结果发觉培育出的试验动物甘油三酯极高，具有动脉硬化的倾向，并可以遗传给后代，说明该变异是一种可遗传的变异，敲除的DNA片段具有遗传效应，AB正确；上述信息只能表明敲除的DNA片段与甘油三酯代谢有关，不能表明限制甘油三酯合成的基因就位于第5号染色体上，C错误；由题干信息可知，利用DNA片段的敲除技术可以探讨相关基因功能，D正确。5、【答案】B6、【答案】B【详解】A、促胰液素是人们发觉的第一种激素，它是由小肠黏膜分泌的，A错误；B、小麦、玉米在即将成熟时，假如经验持续一段时间的干热之后又遇大雨天气，种子就简洁在穗上发芽，是因为脱落酸在高温条件下简洁分解，脱落酸分解后，解除了对种子萌发的抑制作用，B正确；C、在养殖青、草、鲢、鳙四大家鱼时，可给雌、雄亲鱼注射促性激素类药物，促使亲鱼的卵和精子的成熟，从而进行人工受精和育苗，而不能注射性激素，C错误；D、IAA、PAA、IBA是植物自身合成的具有生长素效应的植物激素，NAA、2，4-D是具有与IAA相像生理效应的、人工合成的生长素类似物，属于植物生长调整剂，D错误。29、(1).CO2和H2O(2).水、光照、二氧化碳向左(4).ⅠD装置内叶片只有呼吸作用，而C装置内叶片还有光合作用（1分），图乙中曲线有为0的时间段，由于无光条件下不能进行光合作用，（1分）故曲线1表示的光合作用与D装置内叶片的生理活动不同（1分）（或曲线Ⅰ主要在有光时才有相关生理活动进行，故曲线Ⅰ表示的光合作用，与之不同）（或曲Ⅱ在0—24点都能进行，曲线Ⅱ表示呼吸作用，故曲线Ⅰ表示的光合作用，与之不同）(5).18【详解】（1）线粒体可以将丙酮酸彻底氧化分解生成CO2，并在有氧呼吸第三阶段产生H2O，H2O可以参加光合作用光反应，CO2可以参加光合作用暗反应。（2）图甲中，A叶片割断主叶脉，导管被切断，这样A叶片的前端部分就得不到从根运输来的水分，因此，A叶片割断处的前端和后端部分就形成以水为唯一变量的比照试验组；B叶片和C叶片，唯一不同的变量是光，是以光为变量的比照试验；C叶片和D叶片，唯一不同的变量是二氧化碳，是以二氧化碳为变量的比照试验。因此，图甲所示的试验设计能探究水、光、二氧化碳等因素对光合作用的影响。（3））D装置中叶片进行呼吸作用汲取氧气、释放二氧化碳，而释放的二氧化碳被氢氧化钠溶液汲取了，导致D装置中气体削减，气压降低，因此D装置弯玻璃管中红墨水的移动方向是向左移动。O2参加有氧呼吸第三阶段的反应，和[H]结合生成水，并释放大量能量，其反应式为：。（4）C装置的植株既可以进行光合作用，又可以进行呼吸作用，而D装置植株由于缺少光照，所以只进行呼吸作用，或曲线Ⅰ主要在有光时才有相关生理活动进行，故曲线Ⅰ表示的光合作用，曲Ⅱ在0—24点都能进行，曲线Ⅱ表示呼吸作用，所以C装置内叶片与D装置内叶片不同的生理活动的曲线是曲线Ⅰ。（5）光合作用制造有机物，光合作用的时间越长，制造的有机物越多，叶片脱水后质量越大。因此，“对图甲C装置中的叶片进行脱水称重，欲使其质量最大”，结合图乙中的曲线应选择18点左右摘取叶片，因为此时植物叶片的光合强度等于呼吸强度，叶片内有机物不再积累增加。30、（1）有机物氧化分解（或有氧呼吸过程或呼吸过程）淋巴因子病毒（或COV