硫的转化 同步练习题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2硫的转化同步练习题一、选择题1．工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是A．从铁矿石中冶炼金属铁 B．工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸C．工业上通过氯气制备漂白粉 D．工业上通过过氧化氢制备氧气2．硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是A．自然界中存在游离态的硫B．过程①②③④均属于氧化还原反应C．S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3D．人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响3．部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B．a能一步转化为cC．向e的水溶液中通入氯气可得到d D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f4．下列有关非金属化合物的性质说法正确的是A．向溶液中通入少量的生成沉淀B．通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色C．汽车尾气中的主要大气污染物为和PM2.5D．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强5．下列说法不正确的是A．硫是一种淡黄色易溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuSD．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO26．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒物7．下列氧化物属于酸性氧化物的是A．NO B． C．CO D．8．下列物质不能使品红溶液褪色的是A．Na2O2 B．HCl C．SO2 D．Cl2二、填空题9．下列是中学化学常见气体：①氧气②二氧化碳③氯化氢④氯气⑤一氧化氮⑥氨气⑦二氧化硫，回答下列问题：(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是(填序号)。(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是(填序号)。(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为。(4)上述气体中(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是，其原因是(用离子方程式表示)。10．以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？(1)在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；(2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；(3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；(4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；(5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；(6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；(7)可以用铁制容器装运浓硫酸；11．Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：测试时间/h0246pH4.734.554.424.41(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因。(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为。(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：。Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：(4)固氮过程的序号是。人工固氮的反应方程式为。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：。(5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为。12．在标准状况下，将和的混合气体点燃，若原混合气体中为，反应后得到的气体总体积为，求：(1)当x在不同范围内时，y与x的函数关系是。(2)当时，原气体中可能是。13．“价-类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是(用化学式表示)。(2)硫代硫酸钠()俗称海波。从类别的角度分析，其属于(填标号)。A．盐B．碱C．酸D．氧化物从价态的角度分析，(填标号)A．只有氧化性B．既有氧化性又有还原性C．只有还原性(3)Z的浓溶液常温下可用铝质容器储存的原因是。(4)写出Z的浓溶液在加热条件下，与单质铜反应的化学方程式，该反应体现了Z的性质有。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．从铁矿石中冶炼金属铁时必须加入的是还原剂，A项错误；B．工业上通过硫黄制备硫酸时必须加入的是氧化剂，B项正确；C．工业上通过氯气制备漂白粉不需要加入氧化剂和还原剂，为氯气自身的氧化还原反应，C项错误；D．工业上通过过氧化氢制备氧气不需要加入氧化剂和还原剂，为过氧化氢自身的氧化还原反应，D项错误；故选B。2．C解析：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，选项A正确；B．过程①S元素由+2价变为+4价，②S元素由+4价变为+6价，③S元素由-2价变为+4价，④S元素由-2价变为0价，化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，选项B正确；C．S在足量的氧气中燃烧也只能转化为SO2，不可能一步转化为SO3，选项C错误；D．人类对化石燃料的过度开采及使用，致使大气中产生较多的二氧化硫，会对硫循环造成巨大影响，选项D正确；答案选C。3．C解析：A．硫元素的性质活泼，但自然界中存在硫单质，主要在火山喷口处，故A不符合题意；B．a不能一步转化为c，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下和氧气反应生成三氧化硫，故B不符合题意；C．向e的水溶液中通入氯气可得到d即亚硫酸和氯气发生反应生成硫酸和盐酸，故C符合题意；D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b(二氧化硫)，但不能干燥f(氢硫酸)，氢硫酸和浓硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4．B解析：A．碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，故A错误；B．通入水中能得到NO，NO遇空气变为红棕色的，故B正确；C．不属于空气污染物，故C错误；D．将等物质的量的和通入水中，发生氧化还原反应：，溶液的漂白性没有增强且被抵消了，故D错误；故答案选B。5．C解析：A．硫是一种淡黄色难溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2的晶体，A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，B正确；C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态的金属硫化物，即硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，C错误；D．SO2能形成硫酸型酸雨，化石燃料中往往含有硫元素，其直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2，故化石燃料燃烧时需进行脱硫处理，D正确；故答案为：C。6．C解析：大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物；故答案为：C。7．B【分析】酸性氧化物是指能跟碱反应生成盐和水的氧化物，不属于氧化还原反应。解析：A．一氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，发生氧化还原反应，故NO不属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化硫与碱反应，生成亚硫酸钠和水，故二氧化硫属于酸性氧化物，故B正确；C．一氧化碳不能和碱反应，故CO不是酸性氧化物，故C错误；D．Fe2O3不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故答案选：B。8．B解析：A．Na2O2具有强氧化性，将品红氧化而使品红溶液褪色，故A不符合题意；B．HCl不能使品红溶液褪色，故B符合题意；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白作用是它能与有些有色物质生成不稳定的无色物质，故C不符合题意；D．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将品红氧化而使品红溶液褪色，故D不符合题意。综上所述，答案为B。二、填空题9．(1)②⑥⑦(2)③⑥(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)④⑦溶液变红色解析：（1）①氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质；②二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；③氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；④氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤一氧化氮自身不能电离，NO是非电解质；NO难溶于水；⑥氨气自身不能电离，氨气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，氨水能导电；⑦二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电；溶于水能导电的非电解质是②二氧化碳、⑥氨气、⑦二氧化硫；（2）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，两种无色气体相遇易产生白烟的是氨气和氯化氢；（3）一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的氮气和水，反应的化学方程式为；（4）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；④氯气、⑦二氧化硫能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，发生反应，观察到的现象是溶液变红。10．(1)吸水性(2)脱水性(3)酸性(4)脱水性、强氧化性(5)强氧化性(6)酸性、强氧化性(7)强氧化性解析：略11．(1)(2)变小（或）(3)、(4)①⑤(5)3:1解析：(1)亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，使得pH减小，因此该雨水样品的pH变化的原因是；(2)刚采集到的雨水样品与自来水混合，自来水中存在氯气，氯气具有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成氯离子，发生反应的化学方程式为或，由于生成盐酸和硫酸，酸性增强，使得pH变小；(3)二氧化硫是酸性氧化物，能和氧化钙反应生成盐亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定易被氧气氧化生成硫酸钙，则“固硫”过程中的有关方程式为、；(4)氮的固定是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程，即单质变化为化合物，则表示固氮过程的序号是①；人工固氮是利用氮气和氢气合成氨，反应的方程式为；反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程，则表示反硝化的过程序号是⑤；利用NH3还原NO2实现无害化处理，则反应的产物为氮气，根据得失电子守恒配平NO2与NH3反应的化学方程式为；(5)相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，设NO2和NO的体积分别为x、y，则有，解得x=2.25，y=0.75，则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为2.25：0.75=3：1。12．(1)当x＞80时，y=3x-240；当x≤80时，y=120-x；(2)100mL或40mL【分析】H2S和O2的混合气体点燃后充分反应，若氧气不足，发生2H2S+O22S+2H2O，剩余气体H2S；若氧气足量，S单质继续和氧气发生反应生成SO2：S+O2SO2，总反应为：2H2S+3O22SO2+2H2O，如剩余气体为O2和SO2或SO2；若氧气的量介于两者之间，则生成产物为SO2和S。在标准状况下，水为液态，不占气体体积。以此解答该题。解析：（1）①若氧气不足，发生2H2S+O22S+2H2O，剩余气体为H2S，此时V(H2S):V(O2)＞2:1，则硫化氢：x＞120×=80mL，氧气的体积为120-xmL，消耗的H2S为2×(120-x)mL，剩余H2S气体：y=120-(120-x)-2×(120-x)，即x＞80时，y=3x-240；②若氧气足量，则发生2H2S+3O22SO2+2H2O，如剩余气体为O2和SO2，硫化氢：x＜120×=48mL，生成的SO2为xmL，消耗的氧气为xmL，则120-（x+x）+x=y，即x≤48时，y=120-x；③若氧气的量介于两者之间，则先发生反应：2H2S+O22S+2H2O，再发生反应：S+O2SO2，此时硫化氢：48＜x＜80时，生成产物为SO2和S，剩余气体为SO2，则SO2为ymL，分析如下：则H2S为×(120-y)=x，即当48＜x＜80时，240-3x=2y，化简得y=120-x，与情况②相同；综上所述，当x在不同范围时y与x的函数关系为：当x＞80时，y=3x-240；当x≤80时，y=120-x；（2）根据上述分析可知，当x＞80时，y=3x-240；当x≤80时，y=120-x；当y=60mL时，若x＞80，则60=3x-240，解得x=100＞80，符合题意，原气体中H2S体积为100mL，此时剩余气体为H2S；x≤80时，60=120-x，解得x=40＜80，符合题意，原气体中H2S体积为40mL，此时x＜48，剩余气体为O2和SO2；综上分析，当y=60mL时，原气体