氧化还原反应+同步练习 高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

2.3氧化还原反应同步练习2024-2025学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册一、单选题1．下列反应中，水作还原剂的是（）A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O，③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KClB．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞KClO3＞Br2C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性D．反应③中有0.4molHNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol3．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（）A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClOC．NaClO3和Cl2 D．NaClO3和NaCl4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂5．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸6．化学与生产、生活密切相关。下列物质的应用中，涉及到氧化还原反应的是（）A．用醋酸除去水垢（主要成分CaCOB．含ClOC．用盐酸去除铁锈（主要成分FeD．用生石灰作某些包装食品的干燥剂7．下列说法中，不正确的是（）A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应8．利用NaClO氧化尿素制备N2H4⋅已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4⋅H下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4•H2O+CO3二、填空题9．写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．氯酸钾制氧气：．氧化剂是，还原剂是，氧化产物，还原产物．10．在反应11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是和；当1molCuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是，整个反应电子转移总数是．11．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．维生素C在这一反应中具有性；维生素C又称为12．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O﹣→□N2↑+□Al（OH）3+□OH﹣（2）以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，将有电子发生转移．（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为13．在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有还原性的是：．14．化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。（1）氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：。（2）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO):nNaClO3=5:1时，NaOH（3）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯ClO2、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代①ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2②ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO2-、Cl-的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2-、CN-等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2-反应的离子方程式：。某工厂污水中含CN（4）高铁酸钠Na2FeO4在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2、ClO2三、实验探究题15．如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。回答下列问题：（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：。（2）装置A中发生反应的离子方程式为。（3）装置E的作用是。（4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有NaOH溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为。（5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量FeCl3饱和溶液并制备Fe(OH)①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为；溶解所得溶液中含有Fe2+的原因可能是②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至(填实验现象)时停止，得到Fe(OH)16．（1）Ⅰ.①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）（2）SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。（3）在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）Ⅱ.已知：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序，请写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：。在反应②中，若有18.25gHCl被氧化，求：（5）转移的电子数为：。（6）标况下生成Cl2的体积（请列式计算）。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A.该反应中，H2O中氢元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，A不符合题意；B.该反应中，H2O中氧元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，B符合题意；C.该反应中，H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D.该反应中，H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；故答案为：B【分析】在氧化还原反应中，有元素化合价升高的物质，为还原剂。据此分析选项所给方程式中，H2O中氢氧元素是否有化合价升高即可。2．【答案】C【解析】【解答】解：A．反应①中Cl元素的化合价降低，则氧化剂为Cl2，对应还原产物是KCl，故A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为KClO3＞Cl2＞Br2，故B错误；C．反应③中生成硝酸铜，体现HNO3的酸性，生成二氧化氮体现硝酸的氧化性，故C正确；D．反应③中有0.4molHNO3参加反应时，只有0.2mol作氧化剂，转移电子为0.2mol×（5﹣4）=0.2mol，故D错误；故选C．【分析】①Cl2+2KBr═2KCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0；③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．3．【答案】C【解析】【解答】根据亚氯酸钠（NaClO2）中的元素原子个数比1:1:2，可知NaClO3和Cl2不可能得到该比例，Na含量少了。【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化原则，结合质量守恒定律进行判断即可。4．【答案】A【解析】【解答】在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。【分析】根据在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应规律进行判断。5．【答案】A【解析】【解答】A.煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；

B.粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，B不符合题意；

C.炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，C不符合题意；

D.火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A。【分析】本题考查了氧化还原反应的判断。解此题关键是看反应是否有元素化合价的变化。6．【答案】B【解析】【解答】A．醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．ClO2具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，涉及氧化还原反应，B符合题意；

C．盐酸与铁锈发生复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意；

D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。7．【答案】C【解析】【解答】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A不符合题意；B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B不符合题意；C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故C符合题意；D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故D不符合题意．故答案为：C．

【分析】A.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有；

B.生石灰与水反应生成氢氧化钙；

C.纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐；

​D.化合物分解有单质生成，一定有元素化合价变化.8．【答案】C9．【答案】；KClO3；KClO3；O2；KCl【解析】【解答】解：氯酸钾分解生成KCl和氧气，其反应的方程式为：2KClO3MnO2_△2KCl+3O2↑，该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由﹣2价变为0价，转移的电子数目为：；KClO3即是又是还原剂；O元素被氧化，生成的O2为氧化产物，Cl故答案为：；KClO3；KClO3；O2；KCl．

【分析】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，结合元素化合价的变化进行分析解答即可.10．【答案】Cu3P；H3PO4；0.4mol；30e﹣【解析】【解答】解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，生成Cu3P为还原产物，由0升高为+5价，生成H3PO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，生成Cu3P为还原产物；由反应可知，15molCuSO4参加反应时有6molP被氧化，则1molCuSO4参加反应时被氧化的P为615mol=0.4mol，该反应中转移（5﹣0）×6=30e﹣，

故答案为：Cu3P；H3PO4；0.4mol；30e﹣．

【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化判断还原产物和氧化产物，根据化合价变化数值计算电子转移数值11．【答案】还原；抗坏血酸【解析】【解答】Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，故答案为：还原；抗坏血酸．【分析】Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，以此解答该题．12．【答案】6；10；18；3；10；6；Al；N2；10mol；0.5mol【解析】【解答】（1）氯元素化合价共升高了3价，两氮元素化合价共降低了10价，根据得失电子守恒，则需要转移电子30mol，所以金属铝的前面系数是10，硝酸根前面系数是6，氮气前面系数是3，根据原子守恒配平氢原子和氧原子即可，即6NO3﹣+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH﹣，故答案为：6；10；18；3；10；6；（2）氧化还原反应中，化合价升高元素Al失去电子，化合价降低的N元素对应的产物N2是还原产物，根据化学方程式可知，生成3mol的氮气转移电子是30mol，当生成1mol氮气时，转移电子是10mol，故答案为：Al；N2；10mol；（3）因为含氮0.3mol的废水中的NO3﹣的物质的量为0.3mol，由化学方程式可知，0.3mol的硝酸根离子消耗金属铝的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol．【分析】（1）根据电子守恒和原子守恒来配平化学方程式；（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素对应的产物是还原产物，根据化学方程式来计算反应转移电子的量；（3）根据化学方程式中硝酸根离子和金属铝之间的关系来计算回答．13．【答案】H+；Fe2+、SO2【解析】【解答】解：Fe2+为中间价态既有氧化性又有还原性；Na为最低价态只有还原性；H+为最高价态只有氧化性；SO2为中间价态既有氧化性又有还原性；只有氧化性的是：H+；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、SO2；故答案为：H+；Fe2+、SO2．【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答；14．【答案】（1）MnO（2）16NaOH+8Cl（3）NaClO2；；2ClO2+5S2-（4）ClO2>Cl2>Na2FeO415．【答案】（1）agfdeb(c)（2）MnO（3）除去Cl2中混有的HCl（4）Cl（5）MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2+16．【答案】（1）①③④（2）（3）1：5（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）0.5NA或3.01×1023（6）5.6L(过程略)【解析】【解答】（1）反应①中氢元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，该反应为氧化还原反应，①符合题意；

反应②中各元素的化合价都没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，②不符合题意；

反应③中硫元素的化合价既升高，又降低，该反应为氧化还原反应，③符合题意；

反应④中氮元素和锌元素的化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，④符合题意；

反应⑤中各元素的化合价都没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，⑤不符合题意；

（2）在该反应中，Se的化合价由+4价变为0价，得到四个电子；碘元素的化合价由-1价变为0价，失去两个电子，故I2的系数为2，则KI的系数为4，；SeO2和Se的系数都为1，根据K原子守恒，可得KNO3的系数为4，根据N原子守恒，可得HNO3的系数为4，