浙江省温州新力量联盟2024年高三化学试题期末试题含解析

浙江省温州新力量联盟2024年高三化学试题期末试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

N,

AnamiiMMi反0幔壑

A.ImolNIh+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C.过程n属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的物质的量之比为1:1

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD?O中含有电子数为NA

C.46gNCh和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和Na2（h,转移电子数为NA

3、草酸亚铁晶体（FeC2Or2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

石衣水

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCh换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

4、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

5、常温下，向21mLi.lmol・L-iHB溶液中逐滴滴入1.lmol・LfNaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c（BD>c（Na+）

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点。时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

6、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱电解质：CH3coOH、BaCO3,Fe（OH）3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

8、工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯（C^CH2cH,）反应生产苯甲酸（Qp1-*"”1），下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与H2发生反应

9、将100mL的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中C（CO3*）的变化分别是（）

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

10、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCh或NaH（已知:AlCb、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误

的是

A.制备无水A1CL：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

11、用铁泥（主要成分为FezCh、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3（）4的流程示意图如下:

纳米Fe3O4

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2cCh溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

12、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

神奇塑料

甲乙丙

下列说法正确的是（）

A.甲的化学名称为2,4-环戊二烯

B.一定条件下，Imol乙与ImolW加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和燃稳定结构的同分异构体有四种

13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，lmolP4（P原子均达到8电子稳定结构）中所含P-P键数目为4NA

B.O.lmoIIfa和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

C.20mL10moVL的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为O.INA

D.0.ImolNIh-所含电子数为6.02X1（）23个

14、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为2-甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化

合物，E是由Z元素形成的单质，O.lmoll-iD溶液的pH为13（25℃）„它们满足如图转化关系，则下列说法不正确

的是

E-nHZ]

[CPHF]

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

16、下列属于置换反应的是（）

A.2C+SiO2-同皿-2CO+Si

B.2HC1O光照2HC1+O2T

高温11111

C.3CO+FC2O3---3CO2+2Fe

D.2Na+Cl2=2NaCl

17、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚酥的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满的密闭玻璃球浸泡(为放热

NO22NO2(g)=N2O4g)

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

C溶液变成蓝色溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

18、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

WZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

19、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正琥的是()

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SCV-或SO32"

卤代煌Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCk,振荡、溶液分层，下层呈橙

DBF还原性强于C1-

静置红色

A.AB.BC.CD.D

20、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

+3

A.无色透明溶液:NH4>Fe\SO?".NO3

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2\Cl、CH3COO

C.c(CKT)=0.1mol・L-i的溶液:K+、Na+>SO/、S2'

++

D.由水电离产生的c(H+)=lX10-i3moi.L」的溶液：K,Na>CT、NO3

21、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是()

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

苯酚钠无明显现象

ACH3COOHNaHCO3

浓紫色石蕊最终呈红色

BHC1KMnO4

C浓112so4Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

22、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()

A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是一种氨基酸，其合成路线如下：

I备LZhA*。处⑼一

NgFl~*Rl

已知:

②RMgBr①环氧乙烷）RCH2CH2OH+

-IT

③R-CH。*弋?空弋裂H

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H40,其结构简式为o

（2）E-F的化学方程式为o

（3）H的结构简式为o写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2a2和环氧乙烷（忆,°制备1,4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

，（合成路线常用的表示方式为：A器器＞B……目标产物）

24、（12分）近期科研人员发现磷酸氯喳等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喳中间体合成路线如下:

30(

CH(X)OCH^rn_CT

CjIkOII32-

C2H2O4CeHio04定

l>NiOC;H<2町I___I

条

件

01

一定条件

COOHNCOOC2H5

cr

K

已知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

II.E为汽车防冻液的主要成分。

el)NaOC2H5

m.2cH3coOC2H5—-----------CH3coeH2coOC2H5+C2H50H

2)H+

请回答下列问题

(1)写出B的名称,C-D的反应类型为;

(2)写出E生成F的化学方程式o

写出H生成I的化学方程式»

(3)1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOH»

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为o

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图:

写出P、Q结构简式：P,Q

25、(12分)POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCb的原理

为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOC120某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCI3。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g・mL-i其它

PC13-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POC131.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCb

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

BCI)

（1）仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是o（填"a”或"b”）。

（2）装置C的作用是,乙中试剂的名称为。

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明o

（4）D中反应温度控制在60-65"C,其原因是o

（5）测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200moI/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是o

②反应中POCb的百分含量为-

26、（10分）化锡（Snl4）是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和H。

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

（1）图中装置n的仪器名称为,该装置的主要作用是。

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是。

27、（12分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSChH,反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4Ho

（1）亚硝酰硫酸（NOSOJI）的制备。

ft搅拌.

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是o

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

@B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为o

（2）亚硝酰硫酸（NOSChH）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000moI-L1的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2so4,摇匀；用0.5000mo卜L-l的Na2C204标准溶液滴定，滴定前读数L02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=IJK2sO4+ciMnSCh+uHNCh+C1H2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

口=口口口口

□KMnO4+NOSO4H+□K2sO4+MnSCh+HNO3+H2SO4

②滴定终点的现象为_____________________

③产品的纯度为0

28、(14分)二甲醛(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲醛，反应方程式如下：

2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AM

(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)\H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)\H3

3H2(g)+3CO(g).'CH30cH3(g)+CO2(g)AH4

则AHi=(用含有A〃2、A〃3、的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=2.205+迎竿卫(出为以分压表示的平衡常数，

7为热力学温度)。且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H(g)脱水转化为二甲醛的倾向(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②某温度下(此时Kp=100),在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“>”、或“=”)。

③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3(g)的物质的量分数为

(填标号)。

1111

A.V—B.—C.——D.—E・>一

333222

④300℃时，使CH30H(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因

———

CH30cH3

【

迄mIfaO

»

380

r60

&40

20o

H-

图1图2

(3)直接二甲觥燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：o

②某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲酸，得到

铜的质量为go

29、(10分)2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：

(1)已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C4H8、反-C4H8。一定条件下，它们分别发生加成反应的

热化学方程式为：

①顺-C4H8：

H,CCH3

,

、'=</(g)+H2(g)fCH3cH2cH2cH3(g)AH=-118.9kJ-molo

HH

②反-C4H8：

C=C(g)+H2(g)->CH3CH2CH2CH3(g)AH=-112.7kJ-mor'

HCH3

相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

HCCHHCH

S\/3S\/

C=€(g)^^O=€(g)

/\/\

HHHCH3

该反应的AH=o下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.顺一C4H8的含量保持不变

b.混合气体的平均摩尔质量保持不变

c.混合气体中碳的质量分数保持不变

达到平衡后，若要进一步提高体系中反一C4H8的含量，可采取的措施是O

(2)2-丁烯与氯气反应时，一般用银作催化剂。镇具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要

原料。

①谈基法提纯粗银涉及的两步反应依次为：

I.Ni(s)+4CO(g)58、Ni(CO)4(g)△H<0

II.Ni(CO)4(g)-w、Ni(s)+4CO(g)

则下图中能反映出埃基法提纯粗镇过程中能量变化的是

②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗银(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。

Ni(CO)4在0〜lOmin的平均反应速率为________mol/(L-min)o

③若反应n达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时(填序号)。

a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.v逆［Ni(CO)4］增大

④设计简单实验方案用默基法提纯粗银：将粗银粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，lmoINH4+中含有质子总物质的量为llmol,故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为

*卜甘”，含有极性键和非极性键,故B说法正确；C、过程II,N2H4TN2H2-2H,此反应是氧化反应,过程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NW+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH&+与NH20H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4—N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NCh-转化成NH2OH,是还原反应。

2、A

【解题分析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.D2O的摩尔质量为20g/moL2gD2。为O.lmoL每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

46g-

C.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为必1X3=3mol,即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImoINa反应生成NazO和Na2O2,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Imol,即NA,故D正确。

故选Ao

3、A

【解题分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

4、C

【解题分析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【题目点拨】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

5、D

【解题分析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),则c(B-)>c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为L15moHJ,C之后加入的c(NaOH)为LlmokL」，导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>LC选项正确；

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15moMAB-水解常数为Kh=ir】4/(2xld)=5xil-n,B-水解生

成的c(OH-)=7^=j0.05x5xlOi°=5xU-6mol・L”,C点c(H+)=2xir9moi.『，C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【题目点拨】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xll-3xl.lv(21xir3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l4-(21xll-3+19.9xll-3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll-7xl99=1.99xll-5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

6、D

【解题分析】

A.SO,、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3cOOH水溶液中部分电离属于弱电解质，FelOH%属于弱碱是弱电解质，BaCC)3熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

7、A

【解题分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CC14,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

8、A

【解题分析】

A.苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH-不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高镒酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。

答案选A。

9、D

【解题分析】

将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，CH3COOH+HCO3=H2O+CO2t+CH3COO,

2+2

则溶液中c(CO32)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,则溶

液中c(CO3>)增大；

故选D。

10、D

【解题分析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【题目详解】

A项、浓盐酸可与高镒酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCb时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

11、C

【解题分析】

铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品FesCh,以此

解答该题。

【题目详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2cCh是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2c03溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

12、D

【解题分析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共朝双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为担9=76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状煌应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：=-＜、

~~、、一\、，共4种，故D正确；

故答案为D。

【题目点拨】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共朝双键，共甄双键加成产物中会有单键变双键的情况。

13、D

【解题分析】

A、P,是正四面体结构，每个巳分子中有6个共价键，ImolPMP原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为6NA,

故A错误；

B.H2+I2.2HI反应前后气体分子数不变，0.lmolA和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.21,

故B错误

C.20mLiOmol/L的浓硝酸与足量铜加热反应生成NO2和N0,转移电子数不是0.1L,故C错误；

D.1个NB-含10个电子，0.lmolNIV所含电子数为6.02X1()23个，故口正确。

14、C

【解题分析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷烧，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷烧在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

15、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，

O.lmokL-iD溶液的pH为13(25℃),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2(h晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2co3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO32-+H2O=^HCO3-+OH，HCO3-

+H2O=二H2co3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazCh,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成。价和-2价。

16、A

【解题分析】

fa]inn

该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故正

A.2C+SiO22CO+Si,A

确；

B.2HC1O光照2HC1+O2T，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；

a*日

C.3CO+Fe2O3尸-3CO2+2Fe,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；

D.2Na+Cl2=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选Ao

17、B

【解题分析】

A.SCh缓慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，

A项错误；

B.对于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化1-转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，将知识学以致用，融会贯通。

18、D

【解题分析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为Cl,T为Ge。

【题目详解】

A.根据层多径大，核多径小（同电子层结构），因此原子半径：C1>N>O,故A错误；

B.HC1沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸镀含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

19、A

【解题分析】

A.某无色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该卤代垃中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸〉碳