2024-2025学年安徽省颍上县第五中学初三化学试题3月考试（网络）试题含解析

2024-2025学年安徽省颍上县第五中学初三化学试题3月考试（网络）试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂2．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A．转化过程中有三种氧化物B．该反应过程属于置换反应C．转化中甲和乙的质量比为1∶1D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小3．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不然燃烧B．小气球变瘪C．物体间力的作用是相互的D．音叉振幅越大音调越高4．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸5．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是A．空气 B．水 C．氧气 D．氯酸钾6．我的性质决定用途对应关系错误的是物质性质用途A稀有气体通电后能发光制霓虹灯B石墨质地软且滑腻制作电极C一氧化碳还原性冶炼金属D生石灰能与水反应作干燥剂A．A B．B C．C D．D7．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Ca(OH)28．近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是A．中国天眼FAST反射面板——铝合金B．北盘江特大桥桥墩——钢筋混凝土C．港珠澳跨海隧道密封圈——GINA型橡胶D．上海金融中心幕墙——双层玻璃9．生活中的下列物质，属于纯净物的是A．酱油 B．钻石 C．白酒 D．矿泉水10．海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是()A．HCI、Ba(OH)2、Na2CO3B．Ba(OH)2、HCI、Na2CO3C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCI二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．从C、H、O、N、Na、Ca等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按下列要求填空铵根离子___________；可改良酸性土壤的碱是___________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的微观解析正确的是_________________(填选项)。A．分子的体积很小B．离子的体积很小C．粒子的体积变小了D．粒子之间有间隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。①可以观察到的实验现象是_________________________。②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：_______________________________。③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。14．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____________________________。铝锅轻便、耐用，其原因是_______________________________________________。废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究1：气体的成分为检验气体是二氧化碳，可选用______(填试剂名称)．探究2：液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测得溶液的pH的方法是____；若测得溶液的pH=3，则该溶液呈___性。探究3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到______，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验Ⅰ的化学方程式为__________。表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是__________。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为____。16．(1)冬天，北方菜农常在地客中保存蔬菜，小刚同学在学习化学知识后，知道蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等，进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和化学兴趣小组的同学用如图装置对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。①若装置A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____；②装置B内发生反应的化学方程式为_____③装置C的作用是_____；④E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有_____。⑤小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C，你是否认同，理由是_____⑥根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳_____，所以进入久未开启的菜窖前，应先敞开菜窖通风。某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。问题猜想实验步骤实验现象实验结论原因一：石灰水已完全变质取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中向试管中滴加_____试剂。溶液_____色猜想正确原因二：产生的CO2中带有HCl气体__________猜想正确请写出验证原因二的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。【详解】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。2、D【解析】

根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是：。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：2×44∶2×18=22∶9，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。故选D。本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。3、C【解析】

A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、磁铁的同性相斥，异性相吸，说明物体间力的作用是相互的，故C正确；D、用力敲，音叉的振幅越大，听到的响度越大，所以音叉的响度与振幅有关，故D错误。故选C。4、B【解析】①能使无色酚酞试液变红，说明溶液显碱性；②能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子；③能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。A.氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；B.澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，符合题意；C.氯化钙溶液显中性，不符合题意；D.盐酸显酸性，不符合题意。故选B。5、C【解析】

A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误；

B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误；

C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。6、B【解析】A、稀有气体通电发光，稀有气体能制霓虹灯，正确；B、石墨是因具有导电性，可以用作电极，而不是因质地软且滑腻可以用作电极，错误；C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；D、生石灰能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。故选B。7、C【解析】

乙是一种常见的气体化合物，能转化生成甲，根据题中提供的选项，则乙可能是二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸钙，其他几种物质一般不能由气态化合物转化而成，丁可能为水，丙可能为氢氧化钙，代入关系图，合理。故选C。8、C【解析】

A、中国天眼FAST反射面板，铝合金属于金属材料；故选项错误；B、北盘江特大桥桥墩，钢筋混凝土属于复合材料；故选项错误C、港珠澳跨海隧道密封圈，GINA型橡胶，属于有机合成材料；故选项正确；D、上海金融中心幕墙，双层玻璃属于无机非金属材料；故选项错误；故选：C。9、B【解析】

纯净物是一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的二者的本质区别是是否由一种物质组成；【详解】A选项酱油中含有多种物质，属于混合物；B选项钻石为纯净的碳单质，属于纯净物；C选项白酒中含有酒精和水等多种物质，属于混合物；D选项矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；故答案选择B10、D【解析】

将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除去氯化氢。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、⑴NH4+；⑵Ca(OH)2【解析】试题分析：（1）铵根离子符号为NH4+；⑵常用来改良酸性土壤的是熟石灰，主要成分为氢氧化钙。考点：化学式、化学符号点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2516%【解析】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓8016025g×16%8025g×16%=50克该溶液中硫酸铜的质量分数为8g50g答：当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、金刚石BD有白色沉淀产生Ba2+SO42-CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2【解析】

（1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选BD;（3）①向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故可以看到的现象是有白色沉淀生成；②反应后和在溶液中不存在了，说明他们是钡离子和硫酸根离子，1个硫酸铜分子中有1个铜离子和1个硫酸根离子，1个氯化钡分子中含有3个原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)214、Fe塑料使油与氧气隔绝铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化减少环境污染，节约金属资源【解析】

（1）可根据图中所示回答。铁锅中的主要金属单质为铁，故应写Fe（化学式）。塑料是聚乙烯材料，是有机合成材料。（2）可根据灭火的原理回答。盖上锅盖，使锅内燃烧的物质与外界的氧气隔绝。（3）因为铝的密度比铁的密度小，则铝锅感觉比铁锅轻便；耐用是因为常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜。这层薄膜能够阻止铝与氧气接触，从而防止铝锅的进一步氧化。（4）金属回收后的加工处理比从矿石中冶炼金属要少消耗很多能源，可起到减少环境污染的作用。同时可以减少开发新的金属资源。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、澄清石灰水用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较颜色酸固体全部溶解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑0.10>白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验Ⅰ和实验Ⅲ中等量的固体产生了等量的CO2取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠【解析】

探究1：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液；

探究2：测待测溶液pH的方法：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。若测得溶液的pH=3，溶液显酸性；

[进行实验](1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；[解释与结论](1)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(2)碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；(3)根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。[反思与评价]碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙反应，所以更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，