2021年高考化学真题试卷（河北卷）

2021年高考化学真题试卷（河北卷）

阅卷人

—一、单选题（共9题；共27分）

得分

1.（3分）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中

提至H钢铁是杂炼生^作刀镰者“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化

灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D,冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FC2O3

2.（3分）高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）

A,芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D,大豆蛋白纤维是一种可降解材料

3.（3分）下列操作规范且能达到实验目的的是（）

NaOH

温度计J环形破病

标准溶液

搅拌棒

醋酸八硬纸板

（含酚敌，/）碎纸条

甲乙

A.图甲测定醋酸浓度

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

4.（3分）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问

题也EI益受到关注，下列说法正确的是（）

A.NO?和SCh均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

5.（3分）用中子轰击夕X原子产生a粒子（即氮核，He）的核反应为：夕X+Jn->：

Y+fHeo已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和互为同素异形体

6.（3分）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

WHNO3WHCIjNaCl（s）H20

金属Bi-J酸浸I——:转化|----水解|—历庶］-BiOCl

下列说法错误的是（）

A,酸浸工序中分次加入稀HNCh可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONCh

C.水解工序中加入少量CH3coONa⑸可提高Bi?+水解程度

D,水解工序中加入少量NH4NO3G）有利于BiOCl的生成

7.（3分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmobL-'漠化筱水溶液中NH1与H+离子数之和大于NA

8.（3分）苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正

确的是（）

A,是苯的同系物

B.分子中最多8个碳原子共平面

C,一氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.分子中含有4个碳碳双键

9.（3分）K-02电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法

错误的是（)

A.隔膜允许K♦通过，不允许02通过

B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极

C.产生lAh电量时，生成K02的质量与消耗02的质量比值约为2.22

D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

阅卷人

—二、不定项选择题（共4题；共16分）

得分

10.（4分）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A,浓H2s04具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCICh等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3PCh混合物可制备HL说明H3P比H1酸性强

D,浓HNO3和稀HNCh与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强

11.（4分）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子

序数农次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确

的是（）

A.X和Z的最高化合价均为+7价

B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H:X:与H:Z:

C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

12.（4分）番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）

A.Imol该物质与足量饱和NaHCCh溶液反应，可放出22.4L（标准状况）CCh

B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1

C.Imol该物质最多可与2molHz发生加成反应

D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化

13.（4分）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应；

①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为v尸kd（M）,反应②的速率可表示为

2

v2=k2c（M）（kl,k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误

A.0〜30min时间段内,Y的平均反应速率为667x1。为^^小入而展

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

阅卷人

一三、非选择题【必考题】（共3题；共42分）

得分

14.（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某

化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2c03和

NH4C1,实验流程如图：

气体

NaHCO3

饱

产品Na2c。3

和

NaCl粉末

氨

盐食盐水

水NaCl粉末

母液

产品NH4cl

回答下列问题:

（1）（2.5分）从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCCh,正确的连接顺序是（按气

流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打

开或。

D.

饱和NaHCOi溶液

（2）（2.5分）B中使用雾化装置的优点

（3）（3分）生成NaHC03的总反应的化学方程式

为o

（4）（3分）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCCh和滤液：

①对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NazCh,NazCh增重

0.14g,则固体NaHCCh的质量为

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）->NaCl（aq）+NH4CKs）过程。为使NHQ沉淀

充分圻出并分离，根据NaCl和NH40溶解度曲线，需采用的操作

为、、洗涤、干燥。

01030507090100

温度/C

（5）（3分）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCCh保存不当，吸

收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_（填标号）。

A,偏高B.偏低不变

15.（14分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧

化法制备高价珞盐的新工艺，该工艺不消耗除铝铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废

弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图:

气体A

O")♦烙kNaOHHAD

N力no,济液TZ亘卜

_|而Mil续仅化|一|1"。卜-I过滋IN.OH溶液（循环）

(ItAljO^MgO)—J—

过"'（体A

泣沿I

无色-JI力“L

溶液-LLLLr切丽v的沼液

过中（体

物质IIT《解1MgCO.)一国T4MgO($)

溶液

混合'（体IV

回答下列问题:

（1）（2分）高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）。

（2）（2分）工序①的名称为o

（3）（2分）滤渣的主要成分是（填化学式）。

（4）（2分）工序③中发生反应的离子方程式

（5）（2分）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式

为,可代替NaOH的化学

试剂还有（填化学式）。

（6）（2分）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序（填“①”或"②”或“③”或“④”）

参与内循环。

（7）（2分）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为°（通常认为溶液中

06314

离子浓度小于10-5mol・L”为沉淀完全；A1（OH）3+OH-Al（OH）J：/C=10,/Cw=10,

33

KsplAl（OH）3]=10-）

16.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技

术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）（3.5分）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25c时，

相关物质的燃烧热数据如表：

物质H2(g)C（石墨，s）C6H6⑴

燃烧热△”(kJ・moH)-285.8-393.5-3267.5

则25℃时H?（g）和C（石墨，s）生成GH6⑴的热化学方程式

为。

（2）（3.5分）雨水中含有来自大气的CCh,溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：

@CO2（g）=CO2（aq）

+

@CO2（aq）+H2O（I）=H（aq）+HCOJ（aq）

25℃时，反应②的平衡常数为

溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比（分压二总压x物质的量分数），比例系数为ymol-L-

,•kPa',当大气压强为pkPa,大气中CO2（g）的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为

mol・L」（写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3的电离）

（3）（3.5分）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCCh）固体置于真空恒容容器中，存在如下平

衡：2MHCO3（S）AM2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）d上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。

保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CCh（g）,再加入足量MHCOMs）,欲使平衡时体

系中水蒸气的分压小于5kPa,CCHg）的初始压强应大于kPa。

（4）（3.5分）我国科学家研究Li—CCh电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：

①Li—CCh电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在（填“正”或"负”）极发生电化学

反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按

以下4个步骤进行，写出步骤HI的离子方程式。

1,2CO2+2e=C20II.C202-=CO2+CO.

III.IV.CO+2Li+=Li2cO3

②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。

I.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3cH2cH2OH）的电极反应方程式

为O

II.在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO2电还原为CO的反应进程中（H+被还原为

Hz的反应可同时发生），相对能量变化如图.由此判断，C02电还原为CO从易到难的顺序为

（用a、b、c字母排序）。

6。

0S.60

627

>5

s0,00

•22

0.。

褪0.

0S

去2

密

a-0.

。

反应历程反应历程

（a）CO；电还原为CO（b）H♦电还原为H,

阅卷人

四、非选择题【选考题】（共2题；共30分）

得分

17.（15分）［选修3：物质结构与性质］

KH2PO,晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2P0,晶体已应用于大功

率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

（1）（2分）在KH2P04的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是一

（填离子符号）。

（2）（2分）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+\表示，与之相反

的用•表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和

为O

（3）（2分）已知有关氨、磷的单键和三键的键能（kJ・moH）如表:

N—NN三NP—PP=P

193946197489

P\

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P"结构式可表示为)形式存在的原因

p

是_____________________________________________________________________________________

(4)(2分)已知KH2PCh是次磷酸的正盐，H3P02的结构式为,其中P采取

杂化方式。

(5)(2分)与PO1~电子总数相同的等电子体的分子式为°

(6)(2.5分)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

OOOOOO

II.■■■…・…：II•……：II-2H2O............................

HO-P-OH+HOTP-OH+HOT-P-OH------HO-P-O-P-O-P-OH

I...............I...............II|I

OHOHOHOHOHOH

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

(7)(2.5分)分别用。、•表示H2Po7和K+,KH2Po4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、

图(c)分别显示的是H2Po4、K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度_g・cm-3(写

出表达式)。

18.(15分)［选修5：有机化学基础］

丁苯酎(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。

ZJM—289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成

分，其合成路线如图:

COOH

VOO

25,2定条件DNaOHH20CICH2COCI,(C2H5hN

HPBA

△2)稀HCI.-IOCcH2ci2.-ior

NBPC

COOH

CHO

0(CH3CO)2O

l)NaOH/H2O

CHjCOONa

2)HCI/H2O

HOO-△

DH

,COOH

已知信息：%=—CH3COONa

A（R展芳基）

,

(C/C

R1。%。R

回答下列问题:

（1）（2.5分）A的化学名称为

（2）（2.5分）D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式

为

①可发生银镜反应，也能与FeCb溶液发生显色反应;

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：3。

（3）（2.5分）E-F中（步骤1）的化学方程式为.

（4）（2.5分）G-H的反应类型为0若以NaNCh代替AgNO3,则该反应难以进

行，AgNCh对该反应的促进作用主要是因

为

（5）（2.5分）HPBA的结构简式为<,通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对

比HPBA和NBP的结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原

因

（6）（2.5分）W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2,4—二氯甲苯

）和对三氟甲基苯乙酸（F3c2coOH）制备W的合成路线

（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。

答案解析部分

1.【答案】C

【考点】合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物

【解析】【解答】A.钢和铁都是铁的合金，钢的含碳量是0.3%・2%,生铁的含碳量是2%・4.3%,钢

是含碳量低的铁合金，故A不符合题意；

B.钢的硬度和脆性与含碳量有关，硬度和脆性随着含碳量的增大而增大，故不符合题意；

C.由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C符合题意；

D.赤铁矿的主要成分是红棕色的FezCh,可用于冶炼铁，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】考查的是铁合金，铁的合金常用的是生铁和钢，生铁和钢的性质下差异的原因是含碳量不

同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，钢的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶铁矿石的是赤铁

矿主要成分是三氧化二铁，合金的熔点比纯金属要低

2.【答案】B

【考点】合成材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；高分子材料

【解析】【解答】A.芦苇中主要含有天然纤维素，而天然纤维可用于制造黏胶纤维，故A不符合题

意；

B.聚氯乙烯中含有氯元素，在高温条件下会分解生成有毒气体氯气，因此不能用于制作不粘锅的耐

热涂层，故B符合题意；

C.天然高分子物质是自然接存在，而淀粉的分子式是(C6H|0O5)n相对分子质量可达几十万，故C不

符合题意；

D.大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，可以作为微生物生长的原料，能够被微生物分解，因此大豆

蛋白纤维是一种可降解材料，故D不符合题意；

故答案为:B。

【分析】A.芦苇广泛存在与自然界，主要成分是纤维素，因此可以用来制作粘胶纤维

B.一般制备农药均选择氯元素，磷元素、氟元素等非金属很强的元素，而聚氯乙烯中存在氯元素，

在加热时易产生有毒的物质

C.淀粉的分子式是(C6H10O5)%为高分子化合物

D.蛋白质易被水解，因此可降解

3.【答案】A

【考点】浓硫酸的性质；分液和萃取；中和滴定；中和热的测定；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A.酸碱中和滴定，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠水解呈

碱性，因此滴定过程中选择酚酰作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A符合

题意；

B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，以免测定温度不准确，

并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充且大烧杯也需要用纸板盖住，防止热量散失，故B不符合题意；

C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，浓硫酸稀释时放热，导致温度升高造成炸裂，容量瓶上

的温度时20℃,故C不符合题意；

D.考查的是分液漏斗的使用，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体

留下时飞溅，故D不符合题意；

故答案为A。

【分析】A.酸碱中和滴定，酚酿的变色范围在碱性范围内，而氢氧化钠和醋酸反应得到的醋酸钠显

碱性符合酚散的变色范围

B.中利热测定时需要注意保温装置，以及温度计不能与烧杯底部接触，此装置为进行保温可能测定

的结果偏低

C.浓疏酸稀释时放热，一般稀释时放在烧杯中，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液

D.分液时注意分液漏斗的下端仅靠烧杯内壁

4.【答案】D

【考点】氮的固定；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理

【解析】【解答】A.N02是红棕色且有刺激性气味的气体，溶于水形成硝酸，而SO2是无色有刺

激性气味的气体，溶于水形成亚硫酸最终被氧化为硫酸，均是产生酸雨的主要气体，A不符合题

意：

B.汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NO、和CO等，PM2.5是粉尘，B不符合题

意；

C.植物可吸收土壤中的钱根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，氮的固

定是指将游离态的氮元素转化为化合态，最终转化为硝酸盐，C不符合题意；

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，先变为

亚硫酸钙，继续氧化变为难分解的硫酸钙，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要来自煤的燃烧，二氧化氮主

要来刍汽车尾气或工业废气等，二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性

气味的气体。汽车的尾气主要是含氮氧化物和一氧化碳，无二氧化硫，自然界中的固氮是将氮气转

化为含氮的肥料，二氧化硫被石灰石转化为难分解的硫酸钙除去

5.【答案】A

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；同素异形体；化学实验安全及事故处理

【解析】【解答】A.H3BO3为硼酸是弱酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到

皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，3BO3，以中和碱液达到目的，A符合题意；

B.Y为Li,在空气中燃烧的产物只有LizO不可能有过氧化锂，B不符合题意；

C.X为B,与氢元素均是非金属元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键

结合：均属于共价化合物，C不符合题意；

D.6〃和7Li两者的质子数均为3,中子数不同的两种核素，所以两者互为同位素，D不符合

题意；

故答案为：Ao

【分圻】根据判断Y是Li,X是B

A.硼酸是弱酸，氢氧化钠溶液是碱性溶液，不小心滴到皮肤上，利用硼酸的弱酸性可以中和氢氧化

钠溶液

B.Li在空气中产物没有过氧化锂，只有氧化锂

C.均属非金属形成的属于共价化合物

D.同素异形体是单质，但是6丫和7丫均是元素不是单质

6.【答案】D

【考点】硝酸的化学性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计

【解析】【解答】A.硝酸有强氧化性，可与金属祕反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反应物硝

酸的用量减少，速率降低，可降低反应剧烈程度，A不符合题意；

B.金属钿与硝酸反应生成的硝酸钿会发生水解反应生成BiONO3,水解的离子方程式为

3++

Bi^NOi+H2OBiONO3+2H,转化工序中加入稀HCI溶液,使氢离子浓度增大，硝酸钿水

解平衡左移，可抑制生成BiONO3的产生，B不符合题意；

3++

C.氯化地水解生成BiOCl的离子方程式为Bi+Cl~+H2OBiOCl+2H,水解工序中加入少

量CH3COONa,醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化锌水解平衡右

移，促进坑3+水解，C不符合题意；

D.氯化祕水解生成BiOCl的离子方程式为比3++。-+42。=①。。+2"+,水解工序中加入少

量硝酸钱，钱根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化祕水解平衡左移，不利于生成

BiOCl,且部分祕离子与硝酸根、水也会发生反应)3++可0]+〃20=BRNO3+2H+,也不利于

生成BiOCl,综上所述，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.硝酸具有很强的氧化性，分批次加入避免大量的接触，避免了反应速率过快

B.BQNO3产生由于钿离子发生水解，加入酸抑制水解

C.锌离子水解呈酸性，加入醋酸钠结合氢离子形成醋酸是弱酸促进了锈西子的水解

D.钮离子水解呈酸性，筱根离子水解呈酸性抑制铀离子的水解

7.【答案】C

【考点】阿伏加德罗常数

【解析】【解答】A.在标准状况下，22.4L氨气的物质的量=22第常。广】mol,其质子数为1molx

9x2xNA=18Ml,A不符合题意；

B.秋蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，方程式为：/2(g)+“2(g)=2H/(g),不能完全反应，

所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA,B不符合题意；

、币111

C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H20=ZNaOH+Hzf+CbT，阴极是氢离子得到电子

变为氢气，阳极是氯离子得电子变为氯气，氢气和氯气的物质的量之比为1:1,若气体的总质量为

73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为ImoL根据关系式H2〜2c可知，转移的电

子数为2NA,C符合题意；

D.澳化铁水溶液存在电荷守恒，以NH：)+c(H+)=c(Br)+c(OH),体积一定时，则物质的量也满

足mN毋)+n(H+)-n(Br)+n(OH),因为n(Br)-ILxImol-L-1=Imol,所以该溶液中NH}

与f离子数之和大于NA,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.计算出1个氟气分子的质子数

B.氢气和碘单质反应是可逆反应，不能完全反应

C.电解饱和食盐水，得到的气体是氯气和氢气，根据得失电子守恒即可判断电子数目

D.根据电荷守恒即可判断

8.【答案】B

【考点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质

【解析】【解答】A.苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷燃基的同类芳香烽，由结构简式

可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷妙基，具有不同的结构，不属于苯的同系物，故A不符合题意；

B.由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，

共有8个碳原子，其他连接的均是单键，最多含有8个碳原子共面，故B符合题意；

C.由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，结构中含有5类氢原子，则一氯代物有5

种，故C不符合题意；

D.芸环中的键是介于单键和双键特殊的键，不存在双键，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只

含有1个碳碳双键，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】该分子是芳香族化合物，与苯的结构不相似不互为同系物，苯环上所有的原子均共面，苯

环上的碳原子以及与苯环相连接的碳原子个数共有8个，该分子中存在着5种不同的氢原子，因此

一氯取代物只有5种，苯环中的键是介于双键和单键特殊的键，仅含有1个双键。

9.【答案】D

【考点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用

+

【解析】【解答】A.电池所选择隔膜应允许K通过，不允许02通过，为防止钾与氧气反应，故

A不符合题意；

B.由分析可知，放电时，a为负极，钾失去电子，b为正极，氧气得电子，电子是由a流向b因此

电流由b电极沿导线流向a电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，a

电极与电源的负极相连，做电池的负极，故B不符合题意；

C.由分析可知，发生氧化反应时转移得电子数相等，生成Imol超氧化钾时，消耗Imol氧气，因此

两者的质量比值为lmolx71g/mol：lmolx32g/mo花2.22：1,故C不符合题意；

D.由得失电子数目守恒可知，铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2HzO=

PbCh+Pb+2H2so得出2H2O~2e,耗3.9g钾时转移的电子数为威为尸）.1mol,铅酸蓄电池消耗

水的质量为0.1molx18g/mol=1.8g,故D符合题意;

故答案为：Do

【分圻】根据钾和氧气反应，因此a是负极，钾失去电子，变为钾离子，b是正极。氧气得到电子结

合钾离子变为超氧化钾。充电时，a与电源负极相连接，为阴极，b与电源正极相连接，为阳极。根

据数据计算出超氟化钾和氧气的质量，根据消耗的钾质量计算出转移的电子数，即可计算铅蓄电池

的水的量

10.【答案】B

【考点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质

【解析】【解答】A.蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题

意；

B.NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：CIO~^H2O^HCIO+OH~,pH减小，则酸

性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的

HCIO,ClOi在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；

C.利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易挥发加热Nai与浓H3P。4混合物发

生复分解反应生成HI,与酸性强弱无关，C不符合题意；

D.相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀稍酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化

性，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性

B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强

C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸

D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断

11.【答案】C,D

【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】A.先判断W是N,X是F,Y是P,Z是Cl,X和Z分别是F、Cl,C1的最高正价是+7

价，而F元素非金属性太强，无正价，A不符合题意；

B.HX和HZ分别是HF和HCLHF水溶液部分电离，是弱酸，HC1在水中完全电离是强酸，电

子式相同，B不符合题意；

C.电子层数越多，半径越大，同周期从左到右半径逐渐减小，四种元素N、F、P、C1中，N、F有

两个电子层，P、C1有三个电子层，半径大于N和F,P原子序数小于C1,故Y原子半径在这四种

元素中最大：F原子序数大于N,故X原子半径在这四种元素中最小，C符合题意；

D.CkN和H三种元素可形成氯化钱是离子化合物，是同时含有离子键和共价键的化合物，D符

合题意；

故答案为：CDo

【分圻】先判断W是N,X是F,Y是P,Z是Cl。F无正价，C1含有最高正价为+7价，HF是弱酸，而

HC1是强酸，四种元素对应的离子是N3-,F-,P3-,C1，离子半径最大是P±,最小的是F,C1,H,N形成的

是氯化铁，是离子化合物，含有离子键和共价键

12.【答案】B,C

【考点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质

【解析】【解答】A.能和碳酸氢钠反应的基团是竣基，根据分子的结构简式可知，1mol该分子中含

#Imol-COOH,可与1molNaHCO3溶液反应生成1molCO2,在标准状况下其体积为22.4L,

A不符合题意；

B.能和金属钠反应的基团是叛基和羟基，能和氢氧化钠反应的基团是酚羟基和峻基和酯基等，Imol

有机物分子中含5mol羟基和Imol叛基，Imol分子消耗6mol钠，Imol分子消耗Imol氢氧化钠，

所以一定量的该物质分别与足量NaWJaOH反应，消耗二者物质的量之比为6:1,B符合题意；

C.Imol分子中含Imol碳碳双键，只有碳碳双键与氢气发生加成，其他官能团不与氢气发生加成

反应：所以Imol该物质最多可与发生加成反应，C符合题意；

D.分子中含碳碳双键和羟基，均具有还原性，均能被酸性KMnO4溶液氧化使高钵酸钾褪色，D

不符合题意；

故答案为：BCo

【分析】A.竣基可以与碳酸氢钠反应，找出竣基的个数即可

B.与钠反应的是短基、羟基，与氢氧化钠反应的是竣基，找出各官能团个数即可

C.与氢气加成的是碳碳双键或三键或醛基、翔基找出即可

D.能使高镒酸钾溶液褪色的是双键或还原性基团，含有碳碳双键和羟基

13.【答案】A

【考点】化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用

【解析】【解答】A.由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300mol-L-1和0.125

mol-L-1,则根据①M的变化量为0.5mol-L-1-0.300mol-IT1=0.200molL-1,根据②计

算出转化为Y的变化量为0.200molr1-0.125molL=0.075molL。因此，0〜30疝n

时间段内，Y的平均反应速率为二更="学丝比=ooo25mohLT-mi7iT，A说法符合题意；

22

B.由题中信息可知，根据速率公式vi=kiC(M)和v2=k2C(M),反应①和反应②的速率之比为

年,Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数均为1,因此反应开始后，

蕊,由于k］、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法不符合题意；

C.结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内，裳=仅=S075mo!xL：T,因

如伤O.i25mo2x「5

此，如果反应能进行到底，反应结束时有|的M转化为Z,即62.5%的M转化为Z,C说法不符

合题意；

D.由以上分析可知，在相同的时间内生成Z多、生成Y少，因此，反应①的化学反应速率较小，

在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法

不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A.根据30min的数据计算出Y的物质的量浓度的变化量即可计算出速率

B.温度不变，平衡常数不变，利用平衡常数公式带入计算即可判断Y和Z的浓度之比不变

C.根据速率之比计算即可

D.活化能越大，反应速率越慢，根据计算判断Y和Z的浓度大小即可判断速率的大小

14.【答案】（1）aefbcgh：将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案）

（3）NH3-H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3i

（4）0.84；蒸发浓缩；冷却结晶

（5）A

【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；物质的

量的相关计算

【解析】【解答】（1）要制备NaHCOa,向饱和氨盐水中通入二氧化碳气体，但二氧化碳中混有氯化

氢气体，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去因此按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；A中处于密

封体系，内外大气压不等，为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要保证内外大气压相等，可

将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aelbcgh；将玻

璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；

（2）雾化装置主要是将液体变为气体，增大接触面积，B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二

氧化碳的接触面积，从而提高产率；

（3）根据上述分析可知，生成NaHC03的总反应的化学方程式为NH3・

H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3；；

（4）①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：

2NaHCO3：Na2CO3+C02T+W20将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2,

Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

Am=56根据差量法数据进行计算设碳酸氢钠的物质的量为x,故列出比例式

4

2NaHCO3：Na2CO3+C02T+H20Am=56

256

x0.14g

系=ex=0.005mol,根据关系式2NaHCO3CO2可知，消耗碳酸钠的物质的量为2X

0.005mol=0.01mol,固体NaHCO2的质量为O.Olmolx84g/mol=0.84g；

②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化镂和氯化钠随着温度的升高，氯化钱受温度的影响

较大，因此可采取降温结晶的方法进行写出氯化钱，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方

法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（5）称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，称量时导致碳酸氢钠的质量减小，配

制溶液时标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V（茄）会增

大,限据c（测尸式吗竺可知，最终会使c（测）偏高，A项正确，故答案为：Ao

【分圻】（1）先将二氧化碳的氯化氢除去，再将二氧化碳通入含有氨的饱和氯化钠溶液，最终进行

除杂即可，分液漏斗液体顺利滴下应该保证内外大气压相等

（2）接触面积更大，提高反应速率

（3）氨水和氯化钠溶液产生碳酸氢钠和氯化铉固体

（4）①碳酸氢钠分解出水和二氧化碳，均与过氧化钠反应利用差量法计算质量即可②根据溶解度

的变化趋势即可判断得到氯化铉利用降温结晶的方式进行析出固体

（5）有水稀释了碳酸氢钠时，称取相等的质量，导致碳酸氢钠减少，因此导致测定盐酸的浓度偏大

15.【答案】（1）Fe、Cr

（2）溶解浸出

（3）MgO、FeaOa

（4）2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO31

局温

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3-8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O；Na2cO3

(6)②

(7)8.37

【考点】pH的简单计算；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写

【解析】【解答】(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是铁元素和铭元素，故答案为：Fe>Cr；

(2)工序①为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质便于后期实验，故答案为：溶解浸出；

(3)氧化铁和氧化镁均不溶于氢氧化钠和水，滤渣I的主要成分是氧化铁和氧化镁，故答案为：

MgO、FezCh；

(4)工序③中发生的反应为锚酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铭酸钠和碳酸氢钠沉淀，反

应的离子方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2O=NazCnO+ZNaHCChl，故答案为：2Na2CrO4+2CO2+H2O=

Na2Cr2O7i2NaHCO31；

(5)物质V是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠均具有碱性，可代替氢氧化钠进行高温氧化反应，加

入碳酸氢钠发生的主要反应为高温下，Fe(CrOa)2与氧气和碳酸氢钠反应生成倍酸钠、氧化铁、二

高温

氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCCh-8Na2CrO4+2Fe2O3+

I6CO2+8H2O；碳酸钠也具有碱性，若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应，故答案为：

高温

4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCOs-8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O；

(6)所有的工序均出现了物质A为二氧化碳，故二氧化碳和水蒸气可以重复使用，热解工序产生的

混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣1中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，则混

合气冰最适宜返回工序为工序②，故答案为：②；

(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为川(O”)J+H+=攸0斤)31+“2。，

反应的平衡常数为止.(。嬴c(〃+)=C⑷(的黑七所)=嬴；巩当

c[Al(pH)^]为l(y、mol/L时，溶液中氢离子浓度为c⑷(0”)[]K]=mol/L=10'

837moi/L,则溶液的pH为8.37,故答案为：8.37。

【分析】(1)找出元素化合价升高的元素即可

(2)①加水主要是将可溶于水的物质溶解

(3)氧化镁不溶于氢氧化钠，亚铁离子被氧化为三价铁离子，连续高温最终变为氧化铁，不溶于

水，因此滤渣是氧化镁和氧化铁

(4)通过确定A为二氧化碳，将酸钾和重铭酸钾在酸性条件下进行转换，因此确定V为碳酸氢钠

固体据此写出放出方程式

(5)碳酸氢钠具有碱性，且易分解，戈恩据反应物即可写出方程式，碳酸钠也具有碱性也可替换

(6)过程中的水和二氧化碳可以循环使用，因此②可循环

(7)根据沉淀的平衡即可计算出氢氧杈离子浓度

A

16.【答案】(1)6