《普通化学》考研辅导资料之三

《普通化学》考研辅导资料之三

《普通化学》考研模拟试题

试卷一

一、判断题

1、()体系的热力学能是体系的广度性质。

2、()因为AH=Qp,而焰是体系的状态函数，故等压反应热也是体系的状态函数。

3、()任何物质的标准端均不为零。

4、()澳水的标准摩尔生成焰为零。

5、()某化学反应的标准平衡常数大小与反应物的浓度或分压无关。

6、()两化学反应之和的总反应，其总反应的标准平衡常数等于两化学反应的标准平衡常数之和。

7、()某气相反应，当其分压商小于其标准平衡常数时，则该化学反应一定能自发进行。

8、()某化学反应，只要其标准摩尔熔变小于零，则该化学反应一定能自发进行。

9、()气体的热力学标准态是指在298.15K时，该气体的分压为100KPa。

10、()一个化学反应无论是一步完成，还是分几步完成，它们的焰变相同。

11、()相同浓度的压S0,溶液和IIC1溶液，前者溶液具有较高沸点。

12、()利用AgNO：,与KI作用，可制备Agl为胶核的胶体。当AgN(h过量时，其胶粒带负电。

13、()在任何水溶液中，H*离子浓度与0H-离子浓度的乘积始终等于水的离子积常数。

14、()若弱酸的酸性愈弱，那么其共粗碱的碱性也愈弱。

15、()[Cu(en)j(OH)z中心形成体的配位数为2。

16、()由于配合反应中，配位体的总浓度大大过量，所以金属离子倾向于生成最高配位数的配离子。

17、()在电解池中的阳极上，应由溶液中各电对中电极电位最高电对中的还原态物质放电。

18、()在含有金属离子的溶液中，不断通入H2s气体，片离子浓度同时受112s电离平衡与难溶硫化物沉淀溶解

平衡的控制。

19、()由于核外电子的屏蔽效应，可使其所处原子轨道的能量下降。

20、()同一原子中，可能存在着四个量子数完全相同的核外电子。

二、选择题

1、下列碳酸盐中热分解温度最高的是--()

A、A12(CO3)3B、BeC03C、MgCOQ、K2C03

2、下列元素中原子半径最大的是---------------------------------------------------------------()

A、MgB、AlC、NaD、Cl

3、下列晶体的熔点高低关系式不正确的是--------------------------------------------------------()

A、NaF>NaiB、SiFgSiL,C、Sil。SiF4D>NaCl>NaBr

4、下列元素的核外电子排布式纯属错误的是------------------------------------------------------()

A、IS22s22P7B、IS22s23s2C、IS22s22PlD、IS22sl3P?

5、根据溶度积规则，要使溶液中有沉淀产生应该满足的条件是-------------------------------------()

A、Qi<K°spB、2i>rspC,0i=spD、无法确定

6、体系的熔表达式正确的是-------------------------------------------------------------------()

A,H=U+PVB、H==U-PVC、H=PV-UD.H=~PV-U

7、下列各套量子数不可能存在的是-----------------------------------------------------------()

A、3,2,3,1/2B、3,2,-2,-1/2C、3,0,0,1/2D、3,1,0,-1/2

8、下列分子中是由等性SP3杂化而形成的是----------------------------------------------------()

A、H2OB、NH3C、SiH4D、BeH2

9、配离子[Cu(NH3)4产中的C「+采取的杂化类型是-----------------------------------------------()

A、sp3sp2C、dsp2D、sp3d2

10、下列硫化物中溶解度最差的是----------------------------------------------------------------()

A、ZnSB、HgSC、SnSD、(NH4)2S

_

11、HCO3的共血碱是-------------------------------------------------------------------------()

2

A、CO3"B、H2co3C、CO2D、无法确定

12、要使反应CO(气)+H2O(气)===CO2(气)+H2(气)化学平衡向正反应方向移动的方法是-----()

A、增大体系的总压力；C、使用催化剂；

B、增大H2O(气)的分压；D、减小体系的总压力；

13、5PI向一户车九----.—------一一一一--------------------------------------()

A、5B、7C、1D、3

14、下列配合物属内轨型的是--------------------------------------------------------------------()

A、[Zn(NH3)4]SO4B、[Ni(NH3)4]SO4C、K3[Fe(CN)6]D、K3[FeF6]

15、AgCl在纯水中,在O.Olmol.dm-：'的CaCk溶液中，在O.Olmol.dm-'的NaCl溶液中,及在

O.OSmoLdm-的AgNC>3溶液中的溶解度分别为s0,S|,S2,S3,则按溶解度的大小正确排列为-----()

ANSo>S]>S2>S3C、So>S2=Ss>Si

B、So>S2>Si>S3D、S3>S2>Si>So

16、鉴于多电子原子核外电子的钻穿效应，下列轨道能量关系式正确的是-------------------------------()

A、£ns=£np=£nd=£nfC、2slsEnd〉£if

B、£ns〈氏p〈氏d<£nfD^fis〈蜃〈珠<Ee

17、已知下列相同浓度的盐的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD(A、B、C、D都为弱酸根)，

则各对应的酸在同温度下，电离常数最大的是-------------------------------------------------()

A、HAB、HBC,HCD、HD

18、下列离子中，极化力最小的是-----------------------------------------------------------------()

A、Zn2'B,K'C、Ca24D、Ba2,

19、某温度下,反应H23+Br23=2HBr3的4°⑴=4.0X10",那么反应HBr®==%H2<8)+'hBr2(g)

的4°m为--------------------------------------------------------------------------------()

A、4.0X102B、2.0X10-1C、5D、25

20、下列分子间存在着H键的是........------------------------------------------------()

A、CH,B、NH3C、BF3D、PH,

、填充题

1、[Co(NH3)5Br]SC>4的正确命名为，内界是，外界是，配位体

是和，而中心离子的氧化数是，其配位数是。

2、加聚反应是由—种或几种含有的单体，通过而聚合生成的反应。加聚反应

分为和两类。

3、水分子中氧原子采取杂化，故水分子呈型结构，是分子，分子间不但存在

力力、力，而且还存在着，故其沸点居氧族之。

4、金属腐蚀可分腐蚀和——腐蚀两类；而——腐蚀又分——腐蚀、一腐蚀和

腐蚀，其中常见的是_______腐蚀。

5、肥皂的组分是,结构中是由______基作为—水基团和由基作为

一油基团。

四、简答题

1、简要叙述光化学烟雾产生的原理。

2、为什么CuS只能溶解在具有氧化性的酸？而FeS却能溶解在稀酸中。

3、为何石墨具有一定的导电能力？

五、计算题

1、在298K时，，用Pt片作阴阳两极的电极，电解PH=3.0的CuSC>4溶液。若在Cu极上的超电位

为0.23V,问在阴极上开始析出H2时，电解液中残留的Cd+浓度为多少？

2++

(E℃U/CU=+0.34V,E°H/H2=0.0V)

2、在制备ZnSO,时，其溶液中常含有一定量的Fe"离子，为获得高纯度的ZnSO“需除尽溶液中的Fe"离子,

若溶液中Z『离子的浓度为0.lOmol.dm：',那么为了使Fe"离子除尽，则溶液的酸度应该控制在什么范

围？=4.0x10-38K。=1.2x1。-")

sp'e(0〃)3)即(Z”(O〃)2)

3

3、0.20mol.dm的AgNCh溶液和2.0mol.dm'的Na2s2将溶液等体积混合,已知［Ag(S203)工

的不M=2.89X1013,求该混合溶液中Ag*的浓度。

4、已知在298K时N2O5分解反应的速率常数k为3.33X10V,338K时的反应速率常数k为5.00X10V,

试求即。5分解反应的活化能。该反应为几级反应？

风看一

一、判断题

1、()由于核外电子的钻穿效应,导致E”〈E2s〈E/s〈E，s…

2、()第82号元素铅原子核外电子排布为[Xe]6s26P)

3、()在配合解离平衡计算中，中间逐级平衡的各种组分的浓度可忽略不计。

4、()[Zn(OH),「的命名为四氢氧化合锌(H)阳配离子。

5、()电解过程中，阳极的实际析出电位一定大于理论析出电位；阴极的实际析出电位一定小于理论析出电位。

6、()若弱酸的酸性愈弱，那么其共粗碱的碱性愈强。

7、()由于HzS二元弱酸可分步电离，故达到电离平衡时，[H[=2[S3。

8、()相同浓度的葡萄糖溶液和蔗糖溶液，前者溶液具有较高沸点。

9、()在热力学温度0K时，纯氧与纯水的完美晶体的嫡值不等。

10、()对于不同聚集态的物质体系，其热力学标准态的含义不相同。

11、()利用AgNO：,与KI作用，可制备Agl为胶核的胶体。当KI过量时，其胶粒带负电。

12、()两化学反应之差的总反应，其总反应的标准平衡常数等于两化学反应的标准平衡常数之差。

13、()某化学反应的标准平衡常数大小仅与该反应的温度有关。

14、()某液相反应，当其浓度商小于其标准平衡常数时，则该化学反应一定能自发进行。

15、()某化学反应，只要其标准摩尔嫡变大于零，则该化学反应一定能自发进行。

16、()体系的广度性质与体系中物质的数量成正比，故又称容量性质。

17、()焰是体系的状态函数，故AH仅与体系的始态和终态有关，而与体系的变化途径无关。

18、()溟水的标准摩尔生成吉布斯自由能为零。

19、()对于固相和液相反应而言，其焰变等于其热力学能变。

20、()d区元素中的IHB族到VHB族的族数为最外层ns电子数与次外层(nT)d电子数的总和。

二、选择题

1、角量子数/的取值范围，正确的是------------------------------------------------------------()

A,/<nB、/>nC、/W(n-1)D、/2(n-l)

2、P%分子的空间构型是----------------------------------------------------------------------()

A、正四面体B、三角锥型C、"V”字型D、无法确定

3、下列配离子的空间构型是平面正方型的是-----------------------------------------------------()

22

A、[Zn(NH；,)“FB、[Cu(NH；s)J*C、[Ni(NH3)J*D、[AglNH：，]'

4、在配离子[Co(en)(C2C)4)2「中，中心离子的配位数为-------------------------------------------()

A、2B、4C、3D、6

5、下列原子的核外电子排布式属基态的是---------------------------------------------------------()

A、Is22s22P63s?3p‘3dlB、Is22s22P63s23PC>Is22s22P63s23PMp'D、Is22s22Ps3s23Pli4d'

6、下列化合物属酮类的是------------------------------------------------------------------------()

A、CH3cH20HB、CH：iOCH;)C、CH£OOCH.D、CH3COCH3

7、下列离子中，极化力最强的是-----------------------------------------------------------------()A、

Ba2+B、Ca2+C、Be"D、Sr2+

8、Cu—Zn原电池中，若将浓度提高5倍，而将Zn*浓度降低5倍，则该原电池电动势会----------()

A、增大B、减小C、不变I)、无法确定

9、下列氧化物的水合物中，碱性最强的是---------------------------------------------------------()

A、BaOBeOC、MgOD、CaO

10、丁苯橡胶是一类------------------------------------------------------------------------------()

A、均聚物B、共聚物C、缩聚物D、无法确定

11、在混合溶液中，某弱酸HX与其共枕碱X浓度相等，已知反应X+H20==HX+OH的标准水解常数

《"=1.0X10‘°,则此溶液的pH值为-----------------------------------------------------()

A、10.0B、5.0C、4.0D、1.0

2+

12、由反应Fe⑸+2Ag%==Fe(w+2Ag⑹组成原电池。若仅将Ag*浓度减小到原来浓度的1/10,则该

原电池电动势会-----------------------------------------------------------------------()

A、增大0.059vB、减小0.059vC、增大0.118vD、减小0.118v

13、下列各组碳酸盐中，热稳定性高低顺序不正确的是-----------------------------------------------()

A、MgCO3>ZnC03C、BeC03>MgCO3

B、Na2C03>Al2(C03)3D>BaC03>CaC03

14、下列各元素的原子半径R的关系式，正确的是--------------------------------------------------()

A、R(O)>R(K)B、R(Ca)<R(Be)C、R(F)>R(Br)D、R(Cl)<R(Si)

15、下列氯化物水解生成两种酸的是---------------------------------------------------------------()

A、ZnC^B、MgCl2C、PC15D、FeCl3

16、由于电子的屏蔽效应，使下列能量关系式成立的是-----------------------------------------------()

A、〈氏P〈EdB、凰EdpC>EOEG1)、仇>Es(i>£ip

17、下列溶液的凝固点最低的是-------------------------------------------------------------------()

A、0.Olmol.dm"的HAc溶液C、0.01mol.dm，的Na2s溶液

B、0.01mol.dnT5的NaCl溶液D、0.01mol.dm，的蔗糖溶液

18、按酸碱质子理论，下列物质中可作为酸的是一一()

A、於B、NH?C、S2-D、Na'

19、下列分子属极性分子的是---------------------------------------------------------------------()

A、BeH2B、NH3C、SiF4D、BBr3

20、CHCb分子中碳原子是采取------------------------------------------------------------------O

A、sp2杂化B、等性sp3杂化C、sp杂化D、不等性sp3杂化

三、填充题

1、在电解过程中，由于种种原因，使阳极上产生的超电位，导致其析出电位；而阴极上产生的超电位，导致其

析出电位。故阳极上超电位为值，阴极上超电位为值，那么超电压的数值

等于。而电解过程中的实际分解电压等于其和之和。

2、［Ni(NH3)『与N/离子测得的磁矩相同，故［Ni(NHM产中的Ni"离子采取杂化，其空间构型是;而［Ni(CN)甲一

离子测得的磁矩为零，故［Ni(CN)F离子中的NF离子采取杂化，其空间构型是。

3、Cu(N(h)2的热分解产物为；而NH1NO3的热分解产物为。

4、原子轨道的能级可由量子数决定，而确定某原子轨道要由量子数决定，若要描述某一

电子的运动状态则需由量子数决定。

5、反应达到化学平衡时，反应中的反应物和生成物的或不再发生，但化学

反应，只不过是正、逆相等。可见，化学平衡是一种。

四、简答题

1、为何从AgF-AgCl-AgBr-Agl的溶解度依次下降？

2、原子轨道与电子云有何区别？

3、为何水分子内的键角比氨分子内的键角小些？

五、计算题

1、某溶液中含有Zi?+、Cd"两种离子，它们的浓度分别是C?*2+=2.93X105mol.dm:!,

Cm尸1.40X10"mol.dm：'。现向该溶液中不断通人H2s气体,使溶液中H2s保持饱和

103

(H2S的饱和浓度为0.Imol.dm3)。试问若需将溶液中Zn?+的浓度降至2.93X10mol.dm-,

则溶液的PH值最低应控制在多少？在该PH下溶液中残留Cd"的浓度为多少？

,25o812

(A°Sp(zns>=2.93X10-,KSP(Ctls)=1.40X1()29,K»a{=9.1X10,°a2=1.1X10)

2、已知在298K时，下列反应的热力学数据如下：

2HzOaig)======2Hi0(e>+02(g)

AfH°m/KJ•mol'-136.37-241.820

S°m/J•mol'•K1225.50188.83205.14

(1)、判断在298K时上述反应的方向。

(2)、计算该反应在298K时的平衡常数4°o

3、求在298K时，八8。在6.()0101.加3的氨水中的溶解度。而Agl在6.Omol.dm的氨水中的溶解度又为多少？

(4°spAgCl=1.77X10'°;A"°spAgl=8.51X1017；K°M[AgNHjJ=1.12X107)

4、向浓度为O.lOmol.dm-3的氨水中力口入固体(NH,)2s使(NH)2soi的浓度为0.10mol.dm-3,

(加入后体积不变)。试求该溶液的酸度及其缓冲范围。L76X10-5)

诋看二

一、判断题

1、()利用AgN。；与KI作用，可制备Agl为胶核的胶体。当KI过量时，其胶粒带正电。

2、()相同浓度的NaCl溶液和HAc溶液，前者溶液上方蒸气压较低。

3、()共舸酸碱对的K°a・K°b=K°w。

4、()按酸碱质子理论，酸是质子的接受体，而见碱是质子的给予体。

5、()[Ni(C0)5]的命名为五一氧化碳合银。

6、()虽然在配合反应中，金属离子的配合率几乎达到100%,但是溶液中的游离金属离子仍然存在，并且可

通过K%或K°松进行计算。

7、()原子轨道是指那种固定半径圆形的轨道表达式。

8.()电解过程中，阳极的实际析出电位一定小于理论析出电位；阴极的实际析出电位一定大于理论析出电位。

9、()由于核外电子的屏蔽效应，可使其所处原子轨道的能量升高。

10、()镀元素的第一电离能小于硼元素的第-电离能，镁元素的第一电离能小于铝元素的第一电离能。

11、()体系的强度性质与体系中物质的数量无关，而且不具有加和性。

12、()因为AU=Qv,而热力学能是体系的状态函数，故等容反应热也是体系的状态函数。

13、()液氨的标准摩尔生成焰为零。

14、()在标准状态下，某反应的焰变与温度的变化近似无关。

15、()某化学反应，只要其摩尔吉布斯自由能变小于零，则该化学反应一定能自发进行。

16、()某气相反应，当其分压商大于其标准平衡常数时，则该化学反应一定能自发进行。

17、()两化学反应之差的总反应，其总反应的标准平衡常数等于两化学反应的标准平衡常数之商。

18、()某化学反应，其正、逆反应的标准平衡常数互为倒数。

19、()溶液中溶质的热力学标准态是指在标准压力100KPa和298.15K时，其溶质组分浓度为1mol,dm-3.

20、()两化学反应之和的总反应，其总反应的嫡变等于两化学反应的病变之积。

二、选择题

1、下列说法中错误的是-----------------------------------------------------------------------()

A、在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀；

B、金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀；

C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极；

D、在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极；

2、下列作用中，催化剂无法实现的是-----------------------……------------------------------()

A、加速反应速率；C、改变反应的历程；

B、缩短化学平衡的时间；D、改变反应的方向；

3、电极反应Cu++e=Cu,E°=0.521V,推测电极反应2Cu—2e=2Cu*的E0是-------------------()

A、-0.52IVB、0.521VC、-1.042VD、1.042V

4、在H2s的饱和溶液中，下列结论中错误的是--------------------------------------------------()

A、溶液中丁浓度主要取决于第一级电离；

B、溶液中Sz一浓度最小，基本等于其第二级电离常数；

C、溶液中[H+]2[S2-]/[H2S]=K®(H2S)=K2K;

D、溶液中[H*]=2[S2]；

5、下列氯化物中，水解产物为金属氢氧化物的是------------------------------------------------()

A、A1CLB>MgChC、SnCl2D、SiCl4

6、下列元素的第一电离能大小关系式正确的是--------------------------------------------------()

A、N<O<FB、N>O>FC、N<O>FD、N>O<F

7、下列有机化合物属于酰胺类的是------------------------------------------------------------()

A、CH3cH2coNHCH3C、H2NCH2COOCH3

B、CH3CH2COONH4D、H2NCH2CH2NH2

8、生物能是一类-----------------------------------------------------------------------------()

A、一次能源；B、二次能源；C、污染能源；D、化石能源：

9、下列化合物中，熔点最高的是--------------------------------------------------------------()

A,SiCl4B、Sil4C、SiF4D、SiBr4

10、已知AgCl、AgBr、Ag2c2O4的溶度积分别为L8X1()TO,5.2Xl()T3,34xio",某溶液中含有C「、

Br\C2O上的浓度均为O.Olmol.dm:向该溶液逐滴加入ooimol.dmSAgNCh溶液时，最先和最后

产生沉淀的分别是-------------------------------------------------------------------------()

A、AgBr和Ag2c2O4C、Ag2c2O4和AgCl

B、AgBr和AgClD、Ag2c2O4和AgBr

11、欲制备下列硫化物采用通人H2s气体到其相应盐类溶液的简单方法，其中不可行的是-----------()

A、PbSB、HgSC、FeSD、CuS

12、34号元素Se最外层的电子构型为----------------------------------------------------------()

A、3s23PB、4s24P$C、4s24P2D、4s24P,

13、下列离子的电子结构属于18+2型的是-------------------------------------------------------()

A、Cu2+B、Cu+C、Hg2+D、Pb2+

14、已知配离子［Co(NH3)6产的实测磁距为零，则中心离子采取杂化轨道类型是----------------------()

A、sp)B、sp3d2C^d2sp3D^sp2

15、下列化合物中，不具有孤对电子的是---------------------------------------------------------()

A、H2OB、NH3C、NH；D、H2S

16、下列原子的核外电子排布属激发态的是-------------------------------------------------------()

A、IS22s22P63slB、IS22s22P53slC、IS22s22P73s2D、IS22s22P63s2

17、下歹用肖酸盐热分用孕，有金属单质产生的是-----------------------------------------------------()

A、AgNO；)B、NaNOsC、Ca(N03)2D、Zn(N0：t)2

18、具有下列各组量子数的多电子原子的电子中，能量最高的是-------------------------------------()

A、2,0,0,1/2B、2,-1,-1,1/2C、4,0,0,1/2D、3,2,1,1/2

19、下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是------------------------------------------------------()

A、Ch分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的；

B、sp，杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道合3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道;

C、凡是中心原子采取Sp?杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；

D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp'杂化轨道成键；

20、下列各物质中，分子内键角最小的是一-()

A、NH3B,BF3C、HQD、Bell2

_-、填充题

1、稀土元素包括锢系元素和锢系同族元素钮和铳，其结构卬性质的关系规律最主要表现在

和。

2、高分子物质加入到中，对的稳定性产生影响，只有当加入量的高分子溶液，才能

使的稳定性增加，这种现象称为高分子溶液的作用；若只加入量的高分子溶液，则

反而使的稳定性降低，这种现象称为高分子溶液的作用。

3、某一电对中，若氧化态在溶液中发生沉淀反应，则该电对的电极电位代数值会；而还原态在溶液中

发生沉淀反应，则该电对的电极电位代数值会。

4、在0.10moLdoi'BAc溶液中，浓度最大的粒子是，而浓度最小的粒子是。若加入等体

积0.10mol.dm"的NaAc溶液后,使HAc的电离度,此溶液对外加少量的、少量的和

适量水，会呈现PH值的现象。故称此溶液为。

5、角量子数是描述原子轨道的，当六2时是指原子轨道，共有根原子轨道。

那么这些原子轨道可用来描述其伸展方向，其取值应该是。

四、简答题

1、为什么NaCl与CuCl在性质上有很大差异？

2、为什么对于活化能较大的反应，提高温度对加快其反应速率较为明显？

3、现代价键理论的要点是哪些？

五、计算题

1、在690K时,反应CO23+H2W==C0w+HzO3的标准平衡常数｛°(T)=0.10.现将0.50mol的CO2与

0.50mol的I。在5dm：'的容器中混合，求达到平衡时各气体的分压。

2、已知饱和的AgzCrCU溶液中Ag+的浓度为6.54X105mol.dm-3,现求AgzCrCU固体在0.10mol.dm，的

KzCrCU溶液中的溶解度。

3、铜电极浸在含有l.Omol.dm，的NH3H2O和1.0mol.dm，的［Cu(NH3)4产溶液里，若用标准氢电极作正

极，在298K时测得如此组成的原电池电动势为0.053V。

试求298K时的不a(［Cu(NH3)4『+)。(E0Cu2t/Cu=+0.34V,E0H7H,=0.00V)

4、利用电化学方法可以测定配合物的稳定常数。若原电池的正极采用标准铜电极，负极采用处于标准状态

下的［Cu(NH3),］27CU电极，测得该原电池的标准电动势为0.39Vo已知E°(Cu2?Cu=+0.34V)。

(1)写出该原电池的电极反应和原电池的电池反应。

(2)写出该原电池的符号。

(3)计算［CU(NH3F的稳定常数。

试卷四

一、判断题

1、()两化学反应之差的总反应，其总反应的婚变等于两化学反应的焙变之差。

2、()某化学反应，其正、逆反应的标准平衡常数相等。

3、()溶液的标准摩尔嫡小于纯溶剂的标准摩尔嫡。

4、()某化学反应，只要其摩尔吉布斯自由能变大于零，则该化学反应一定不能自发进行。

5、()某液相反应，当其浓度商小于其标准平衡常数时，则该化学反应一定不能自发进行。

6、()体系与环境之间既无能量交换，又无物质交换为封闭体系。

7、()虽然AU=Qv,但是两者概念不同，热力学能是体系的状态函数，而等容反应热不是体系的状态函数,

仅是在等容变化过程中的热量变化值。

8、()液氮的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零。

9、()在标准状态下，某反应的焰变与温度的变化有极大关系。

10、()NPL在任何溶液中均呈弱碱性。

11、()酸碱反应是两对共甄酸碱对之间的质子转移。

12、()两电对中，电极电位代数值大的电对，可充当原电池的正极，其发生还原反应。

13、()由于通常配离子的K。,很大，故可认为达到配合解离平衡时，其溶液中游离金属离子的浓度为零。

14、()由于胶体体系的分散剂介质是一个连续相，所以胶体是一种单相体系。

15、()只有非挥发性的可溶性非电解质稀溶液，才能适用于拉乌尔定律。

16、()某反应的反应速率方程式，若符合质量作用定律，则其是个基元反应。

17、()Fe原子在形成F『离子时，应先失去3d轨道上的2个电子。

18、()由于中心离子Ct?.离子是经过dsp,杂化，所以［Cu(N&),F的空间构型为平面正方形，该配离子为内轨型

配离子。

19、()因为CH,分子呈正四面体，所以CH£k分子也呈正四面体。

20、()由于核外电子的钻穿效应，可使其所处原子轨道的能量升高。

二、选择题

1、下列化合物的熔点高低次序正确的是--------------------------------------------------------()

A、NaF<NaCl<NaBr<NaIC、NaCKNaBr<NaF<NaI

B、SiF)SiCl»SiBn>SiLD、SiFXSiCIXSiBrXSiIt

2、下列硫化物的溶解性最佳的是--------------------------------------------------------------()

A、MgSB、HgSC、MnSD、Na2s

3、下列氧化物属酸性氧化物的是-------------------------------------------------------------()

A、Fe?。？B、MgOC、P2O5D、K.2O

4、对某一化学反应，/r,T>的数值大小与下列因素有关的是-------------------------------------()

A、反应物的浓度和温度；c、反应方程式的写法和温度：

B、生成物的浓度和温度；D、无法确定；

5、主量子数为4,角量子数为2的原子轨道空间取向有------------------------------------------()

A、5种B、3种C、7种D、1种

6、下列卤化氢分子中最稳定的是-------------------------------------------------------------()

A、HC1B、HBrC、HFD、HI

7、下列含氧酸中，酸性最强的是---------------------------------------------------------------()

A、HMnOiB、H3PolC、D、H2MnOi

8、下列物质的晶体不属于原子晶体的是--------------------------------------------------------()

A、C(金刚石)B、C(石墨)C、SiCD、Si(单晶态)

9、下歹U高聚物的玻璃化温度最高的是----------------------------------------------------------()

A、聚氯乙烯B、聚异戊二烯C、丁苯橡胶D、环氧树脂

10、在等温等压条件下，下列反应中ArSm最大的是--()

A、2so2(g)+()2(g)二二二2S0a(g)

B、2H2(g)+a(g)==240(1)

C、FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)

D、PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)

11、下列分子中，是非极性分子的是------------------------------------------------------------()

A、H2OB、NH3C、BF3D、CHCL

12、下列各电子层结构式中，属于正确的是------------------------------------------------------O

A、[Ar]5s25PlB、[Ar]3d94s?C、[Ar]3d44s2D、[Ar]4s2

13、腺昔三磷酸的缩写是-----------------------------------------------------------------------()

A、ADPB、DNAC、ATPD、RNA

14、若电解Na2sol稀溶液，则其电解产物为------------------------------------------------------()

A、Na和SO?B、Na和GC、和0?D、H?和SG

15、某化学反应在等温等压条件下，其ArGm=10kj.moL,则下列判断正确的是------------------()

A、在标准状态下，298K时能自发进行；

B、在标准状态下，298K时不能自发进行；

C、在非标准状态下，298K时不能自发进行；

D、在非标准状态下，298K时能自发进行；

232+23

16、已知E°MnO47Mn=+l.51V,E°Fe7Fe=+0.77V,E℃r2077Cr=+l.33V,E°Br2/Br=+l.065V,

下歹氧化剂强弱关系式正确的是-------------------------------------------------------()

23，

A、Cr2O7'>MnO,>Fe>Br2C,MnOQBrDCmO产>Fe"

23234

B、MnO,>Cr207'>Br2>Fe*D、Cr2O-->MnO，l>Br2>Fe

17、反应A(g)+B(g)rC(g)的速率方程为v=kc£)C(B),若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应

速率为原来的----------------------------------------------------------------------------()

A、，倍B、•!•倍C、8倍D、L倍

684

18、元素周期表中第82号元素Pb的核外电子排布式正确的是-------------------------------------()

A、[Xe]5d,06s26p2C^[Xe]4fH5d,06s26p2

B、[Kr]5d1(l6s26p2D^[Kr]4f"5dlt，6s'6p':

19、将O.lmol.dm，的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为——()

A、增加和减小；B、减少和增大；C、为原来的一半和减小；D、为原来的一倍和减小；

20、下列配位化合物属外轨型的是---------------------------------------------------------------()

A、[CU(NH3)4]SO4B、K3[Fe(CN)6]C、[Zn(NH3)4]SO4D、Fe[Ni(CN)4]

三、填充题

1、由AgNCh和KI制备Agl胶体时，若KI过量则胶核优先吸附的电位离子是，然后被吸附在外层的

反离子是。其胶粒结构为，故胶体溶液在外电场作用下会发生

现象，胶团的部分将向电极方向移动；而当AgNC>3过量则胶核优先吸附的电位离子是，然后被吸附在外层

的反离子是。其胶粒结构为，其胶团的部分将向电极方向移动。

2、某元素的价电子构型为4s>那么该元素位于周期表中第周期，第族，属区，该元素符

号为。

3、电极电位的代数值越小，则其电对中的—型的还原能力越；而其电对中的型的能力越

弱。

4、配离子［Cu(NH3