内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期开学化学试题（解析版）

达旗一中2024-2025学年高二年级八月适应性训练化学总分：100分；考试时间：70分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉D.制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．计算机的芯片材料是单质硅，故A正确；B．陶瓷、水泥、普通玻璃均属于传统硅酸盐材料，故B正确；C．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉，铁粉可以防止亚铁离子被氧化变质，故C正确；D．二氧化硅不溶于水，但它可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；故选D。2.某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性)，下列说法正确的是A.该电池能将化学能转化为电能B.电子从锌电极经水果内部流向铜电极C.电池工作时，铜电极上发生了氧化反应D.电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加【答案】A【解析】【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。【详解】A．水果电池为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误；C．锌的活泼性大于铜，电池工作时，铜为正极，发生还原反应，C错误；D．铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，D错误；故选A。3.下列叙述不正确的是A.的中子数为9 B.原子半径：O>NC.非金属性：O>N D.稳定性：【答案】B【解析】【详解】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数，A正确；B．同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误；C．同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性弱于O的非金属性，C正确；D．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确；故选B。4.氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是A.实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3 B.合成氨属于氮的固定C.雷电时N2与O2反应直接生成NO D.液氨是纯净物【答案】A【解析】【详解】A．加热固体NH4Cl生成HCl与NH3，二者常温下又生成NH4Cl，因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3，A错误；B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于氮的固定，B正确；C．N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO，C正确；D．液氨是氨气的液态，是纯净物，D正确；故选A。5.下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是A.SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B.SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3C.硫在自然界中既有游离态又有化合态 D.BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂【答案】A【解析】【详解】A．与水反应生成亚硫酸，故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误；B．与在催化剂、加热条件下可反应生成，B项正确；C．硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，既有游离态又有化合态，C项正确；D．难溶于水和酸，可用作消化系统射线检查的内服剂，D项正确；故答案为：A。6.一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，A不符合题意；B．氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，B不符合题意；C．铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，而不是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，C不符合题意；D．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，D符合题意；故选D。7.在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是A.加入少量碳后，浓度增加B.改变外界条件可能提高反应限度C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.恒容条件下通入He，反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A．C为固体，加入少量碳，平衡不移动，不影响CO浓度，故A错误；

B．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，改变外界条件如升高温度可能提高反应限度，故B正确；

C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；

D．恒容条件下通入He，参与反应的各物质浓度不变，则反应速率不变，故D错误；

故选：B。8.保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是A B.容器内压强恒定不变C.体系的密度保持不变 D.当【答案】D【解析】【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选；B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态，C不选；D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选；故选D。9.对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的反应速率满足以下关系：。【详解】A．由分析可知：，即，A错误；B．，即，B正确；C．，即，C错误；D．由A项解析可知，，D错误。故选B。10.氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.氨基甲酸铵的浓度不再发生变化 B.气体的体积分数不再改变C.气体的平均摩尔质量不再改变 D.气体的密度不再改变【答案】D【解析】【详解】A．氨基甲酸铵是固体，固体的物质的量浓度是定值，不能用单位时间固体浓度的变化表示速率，A错误；B．该反应中只有水蒸气一种气体，故反应过程中气体的体积分数一直不变，B错误；C．该反应中只有水蒸气一种气体，气体的平均摩尔质量就是水分子的摩尔质量，故一直不变，C错误；D．恒容密闭容器，气体体积不变，在平衡之前气体总质量变化，故气体的密度是平衡标志，D正确；故选D。11.在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是A.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.随反应物浓度的改变而改变D.随着温度的升高而增大【答案】A【解析】【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确；B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误；C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误；D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误；故选A。12.利用如图实验装置能完成相应实验的是①②③④A.①蒸发浓缩NaOH溶液 B.②利用酒精萃取碘水中的碘单质C.③测量生成氧气的速率 D.④探究催化剂对反应速率的影响【答案】C【解析】【详解】A．瓷坩埚中SiO2能和NaOH反应，故A错误；B．酒精与水互溶，不可利用酒精萃取碘水中的碘单质，故B错误；C．秒表测定时间，针筒可测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故C正确；D．催化剂不同、过氧化氢的浓度不同，两个变量，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，故D错误；故选C。13.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A.加入催化剂，反应热发生改变B.该反应为吸热反应C.逆反应的活化能大于正反应的活化能D.该反应的∆H=(b-a)kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误；B．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确；C．a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误；D．由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的∆H=+(a-b)kJ/mol，D错误；故选B14.下列关于化学反应速率的说法中正确的是A.在恒温恒容的容器中发生的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变B.的催化氧化是放热反应，故升高温度，反应速率减慢C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D.活化分子间发生的碰撞均为有效碰撞【答案】A【解析】【详解】A．在恒温恒容的容器中发生的催化氧化反应，若通过加入惰性气体增大容器内压强，反应速率不改变，若通过加入气体增大容器内压强，反应速率改变，A正确；B．的催化氧化是放热反应，故升高温度，反应速率加快，B错误；C．若增大固体反应物的量，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；D．活化分子是能量较高的能够发生化学反应的分子，活化分子间只有按照一定的取向发生碰撞时才能发生有效碰撞，D错误；故选A。15.一定条件下，密闭容器中发生反应：，其平均反应速率如下，其中反应速率最大的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】用四个选项给的不同物质的速率与该物质的化学计量数做比，数值大的速率大，同时要把不同单位转化为同一单位，以此解题。【详解】A．；B．水为液态，不能用其浓度变化来表示反应速率；C．；D．；故选D。16.下列关于热化学方程式的说法中，正确的是A.丙烷的燃烧热，则丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.一定条件下，，则将和置于密闭容器中充分反应放出热量为C.，，，，则D.在稀溶液中：，若将含的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量小于【答案】C【解析】【详解】A．高中阶段燃烧热的定义为在25℃，1.01×105Pa条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，产物中的H2O的物质状态应为液态，丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A选项错误；B．由于为可逆反应，充入和无法完全反应，因此反应过程放出的热量应小于99kJ，B选项错误；C．由于，根据该斯定律可得ΔH=ΔH2-ΔH1>0，则-b-(-a)>0，则，C选项正确；D．NaOH固体溶解放热，所以的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量大于；故答案选C。17.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知：①②③下列关系式正确的是A.； B.；C.； D.；【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律可知，反应③反应②反应①，有；，A项正确。18.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是A.反应物的总能量小于生成物的总能量B.活化能：反应ii→iii>反应i→iiC.升高温度可提高单位时间内有效碰撞的次数D.使用催化剂可增大反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；B．反应的活化能为，反应的活化能为，因此活化能：反应i→ii>ii→iii，C．根据碰撞理论，升高温度可增大活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞的次数，C正确；D．使用催化剂可降低反应的活化能，D错误。答案为：C。二、填空题：共46分19.已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。（1）中官能团的名称为___________。（2）上述转化中，属于取代反应的是___________(填序号)。（3）可以用于鉴别和的试剂是___________(填字母)。A．溴的四氯化碳溶液B．氢氧化钠溶液C．酸性高锰酸钾溶液（4）写出上述流程中②、③、④的化学方程式：②___________；③___________；④___________。（5）含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是___________，___________。（6）由可以制得一种高分子化合物，其结构简式为___________。【答案】（1）羟基（2）③（3）AC（4）①.；②.③.（5）①.CH3CH2CH2CH3②.CH(CH3)3（6）【解析】【分析】乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；【小问1详解】中官能团名称为羟基；【小问2详解】由上述分析可知③为酯化反应，属于取代反应；【小问3详解】A．乙烯可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不与溴的四氯化碳溶液反应，可以鉴别，故A正确；B．氢氧化钠与二者均不反应，故B错误；C．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；答案选AC；【小问4详解】反应②乙烯与水发生加成反应，反应方程式：；反应③是酯化反应：；反应④乙醇催化氧化：；【小问5详解】是乙烷，属于烷烃，与其互为同系物，含有4个碳原子的烷烃为丁烷，可以为正丁烷、异丁烷，结构简式为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

；【小问6详解】发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为：；20.某学习小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定实验。（1）实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需称量固体___________（2）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________，从实验装置上看，图中缺少的仪器是___________。（3）下列说法正确的是___________。A.在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热数值将偏大B.用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动C.将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则D.可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，测得的中和反应反应热的数值___________(选填“相等、不相等”)。（5）如果用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会___________(选填“偏大、偏小或无影响”)。【答案】（1）（2）①.保温，减少热量散失②.环形玻璃搅拌器（3）CD（4）相等（5）偏小【解析】【小问1详解】欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g。【小问2详解】中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热、减少热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。【小问3详解】A．在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，测得碱溶液的初始温度偏高，实验测得的“中和热”数值将偏小，A错误；B．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计上下运动，B错误；C．将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L、1mol.L-1的稀盐酸恰好完全反应,浓氢氧化钠稀释放热，其反应热分别为、，则，C正确;D．塑料材质导热性差，可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器，D正确；故选CD。【小问4详解】中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，中和热与酸碱的用量无关，所以中和热数值相等。【小问5详解】氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，测得的中和热的数值会偏小。21.．已知反应，某温度下，在密闭容器中投入一定量的、，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到时，用的浓度变化表示的反应速率为___________。（2）经测定，前内，则该反应的化学方程式为___________。（3）在密闭容器里，通入、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填字母)。A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器容积 D.减小容器容积（4）反应达到平衡时，的转化率是___________。（5）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是___________。①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用、、表示的反应速率之比为④混合气体的密度不再改变⑤气体的体积分数不变⑥混合气体的质量不再改变．已知尿酸是一种有机酸(以表示)，能溶于水。关节炎的原因归结在关节滑液中形成了尿酸钠晶体()。发生的反应如下：①；②（6）关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是___________(填“放热”或“吸热”)反应。（7）写出反应②的平衡常数表达式___________。（8）改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是___________(填字母)。A.增大反应物浓度 B.加入高效催化剂 C.适当升温 D.增大压强【答案】（1）（2）（3）AC（4）（5）②⑤（6）放热（7）（8）BC【解析】【小问1详解】从反应开始到12s，反应达到平衡，0-12s内，A物质的浓度变化量为0.6mol/L，则用A表示的反应速率为v(A)=；【小问2详解】平衡时B的浓度变化量为0.2mol/L，则A与B的化学计量数之比为3:1；物质的化学计量数之比等于反应速率之比，前4s内v(A)=0.075mol·L-1·s-1，同时根据前4s内A、C的速率之比可知，A与C的化学计量数之比为3:2，则该反应的化学方程式为；【小问3详解】A．降低温度，