初中化学知识点归纳和易错总结,附思维导图

初中化学思维导图

第一单元•走进化学世界

物质的变化/物理变化（无物质生成）

实验室规则＜化学变化（有新物质生成）

块状固体

粉末状固体、药品的取用物理性质（不需要化学变化

就表现出来）

液体药品

7物质的性质化学性质（需要化学变化

酒精灯就表现出来）

固体物质物质的加热

走进化学世界点燃前（颜色、硬度、密度等）

一体物质走迸化学实验室

流对蜡禧烛及蠹其/r黑郭燃分层'腼'

坡璃管插入橡皮塞

----1生成物的检睑）

连接玻璃管和胶皮管:「熄灭蜡烛（白烟的检验）

连接仪器装置J

在容器口塞橡皮露_

检查装置的气密性一对人体吸入的空气氧气的检验

和呼出气体的探究二氧化碳的检验

既不聚成水滴，

也不成股流下玻璃仪器的洗涤水蒸气的检验

第二单元•我们周围的空气

无色、无味

认识,物质性质_难溶于水

，~木炭燃烧

供给呼吸、氧气的性质

支持燃烧氧气的用途硫的燃烧

化工原料、［化学性质铁丝燃烧

食品包装、

空气蜡烛燃烧

制造低温等康气的用途

红磷燃烧

筑断氯氟银稀有气体

制造低温、及其用途J高镒酸钾分解

电光源

实验室制取过氧化氢分解

空气的保护-空气质量曰报;我们周围

的空气氟酸钾分解

氧气的制取化学性质不变

混合物、物质的分类催化剂

纯净物｝——《质量不变

分商液态空气法

［工业制取

化合反应、化学反应类型｛膜分离技术

分解反应）

剧烈的氧化反应

氧化反应

缓慢的氧化反应

第三单元-物质构成的奥秘

质量也体积小

分子之间有间隔、不停运动）

可以构成物质J定义

£地壳元素含量

由原子构成）元素

化学变化中的最，J脸子

质量小、体积小有间隔书写注邕事项

可以构成物质卜遗牲物质构成元素符号I，符号的意义

原子的奥秘

核外电子排布电子七个横行上个周期

构成J

质子元素周期表纵行个族

原子核1816

中子

相对原子质量

阳离子

阴离子）叵王

第四单元-自然界的水

氢气的性质

水的组成I

3阳极-氧气

人类拥有的水资源

―电解水—I阴极-氢气

化月济口农药的过度使用

口k废水的排放水体污染物质分类产物氧化物

爱护水资源

------二式单质

生;Si亏水的任意排放

污水处理化学式的书写

节约用水爱护水资源,

化学式化学式的意义

硼工艺和技术常见化学式

自然界的水

加絮凝剂沉淀化合价顺口溜

一贴/化学式中化合价代数和为零

二低过滤化合价’单质的化合价为零

三靠、水的净化］根据化合价写得装

吸附,根据化学式求化合价

蒸储）

计算相对分子质量

消毒

相对分子质量的计算元素质量比

元素的质量分数

第六单元-碳和碳的化合物

无色透明的正A面体

2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO2制取原理

金刚石£_硬度大_切割

检查气密性

T装饰品一

加入大理石

灰黑色固体

仪器组装制取步骤

沸点高

加入稀盐酸」

气体收集J

二双化碳

不能用浓盐酿代替稀盐酸

不能用碳酸钠代替石灰石制取注意事项J

至能用稀硫酿代替稀盐酸J

无色无味的气体、密度比空气大物理性质WH

性质

和水、澄清石灰水反应化学性质—一

低碳生活温室效应对人类的影晌

无色无味的气体物理性质

、一氧化碳

可燃性、还原性

毒性;化学性质）

第七单元~燃料及其利用

可燃物

主要含碳元素

煤厂

r（煤的综合利用

―主要含碳、氧元素

化石燃料的利用

-＜石油的综合利用

可燃性

天然气

I利用

使燃料充分燃烧

合理利用和开发化石能源，

开发可燃冰

粉尘污染

使用燃料对环境的影响「有害气体污染

V温室效应

氢能、风能、太阳能

能源的利用和开发（地热能、核能、潮汐能.二

第八单元-金属和金属材料

镁和箱气

铁和氧气

商朝一-锢器铜

二铝和事气

春秋-冶铁-现在产量第一展金属和氧气反应

几种重要的金属!铜和氧气

100多年前-现在产量第二铝

镁锌铁铜与盐酸反应

有光泽.能够弯曲有延展性

铁锌铁铜与硫酸康

能导电、导热）|金属的物理性能

金属与酸反应

反应类型•置换反应

地壳含量最高-铝、人体含量最高-钙

钾钙钠镁铝锌铁锡错氢

导电导热性最好•银、硬度最高-需1

铜汞银的金

熔点最高•铝、熔点最低•汞J|金属之最

金属和金属材料［前面比后面金属活动性强

密度最大-饿、密度最小•锂）

氢前金属能置换酸中的氢

金属活动性顺序

合金是金属熔合其他金属或前面金属单质可置换

非金属形成,是混合物［后面化合物中金属

硬度蛟大:熔点较低、耐腐蚀性较值

铁矿石:赤铁矿、磁铁矿等

钛合金-21世纪重要金属

原料:铁矿石、焦炭、石灰石

特殊台金-记忆合金）铁的冶炼

I冶铁:一氧化碳还原氧化铁

新节点

金属的腐蚀与防护

金属资源保护（金属资源保护

第九单元-溶液

一定温度下

饱和溶液与不饱和溶液6融用L100克溶剂

溶解度t达到饱和状态

浓溶液和稀溶液）1溶液的分类

溶剂易溶:大于10g

（可溶：l-10g

溶质溶液的组成

1

物质的溶解性（微溶:

60111g

吸热:硝酸镣

难溶:小于0・01g

放热:浓硫酸、氢氧化钠3溶解时的能量变化一^

温度对溶解度影响较大-硝酸钾

固体颗粒一液体悬浊液溶液

温度对溶解度影响较匕氯化钠

小液滴一液体乳浊液固体物质溶解度曲线

分散系温度上升，溶解度下降-熟石灰

分子爵子一液体溶液

温度越大，溶解度越小

乳化现象压强越大，溶解度越大

气体物质的溶解度

在一定温度下一体积水溶解的气体的体枳数

一定量的溶剂中____________溶质的质量分数

溶液饱和与否的确定因素

能否继续溶解某种溶质J溶液的浓度|C配置一定质量分数的溶液计算、称量、溶解

第十单元-酸和碱

氢氧化钠_白色蜡状、易潮解

石茂（紫色）一遇酸变红、遇碱变蓝___________氢氧化钙白色粉末

常见的碱

酚瑟（无色）一遇酸不变色、遇碱变红）|酸碱指示剂氢氧化钾「累水（易挥发.剌激性V味）

无色.易挥发.有剌激性气味_盐酸与酸碱指示剂作用

无色无味粘稠状硫酸\［与非金属氧化物反应

无色易挥发分解，有强氧化性硝酸常见的酸碱的化学性质与酸反应

易挥发，有刺激性气味瑞酸V号盐反应

用作干燥剂一吸水性酸：电离时阳馨子全部是氢离子的化合物

碱:电离时阴离子全是

A腓性酸和碱酸和碱

浓硫酸性质氢氧根寓子的化合物

腐蚀性J

酸碱指示剂检测一定性

沿着烧杯壁酸碱性-

浓硫酸到入水中

浓硫酸的稀释」H蚪蟠二典

搅拌J砌

与酸碱指示剂作用实质:酸中的氢离子和碱中的氧霜根离子结合

与金属单质、金属鼠化物反应A中和酸性土壤

中和反应

与碱反应I酸的性质酸性污水的中和

应用

与盐反应J胃酸过多的中和

蚊虫叮咬的中和

第十一单元-盐化肥

无色晶体、易溶于水一E碳酸氨铁、尿素等

嬴肥厂------------------

调味品、生理盐水、消除积雪）氯化钠------（促进植物茎、叶生大茂盛、叶色浓涕

磷矿粉、过磷酸钙等

白色粉末、易溶于水r------（促进生长，增强抗寒抗旱能力

与盐酸、氢氧化钙反应）--------\I也响草木灰，氟化钾等

白色粉末、易溶于水促进生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力

受热易分解、与酸碱反应）碳酸氢钠

,农家肥肥分种类多、肥分含量较少

发酵粉、治疗胃酸过多）",—.含两种或两种以上营养元素

白色粉末、难溶于水'~~（硝酸钾、磷酸二氢综、磷酸氢二筱

与酸反应）碳酸钙J（化学农药

辛娥剂、制取生石灰、建筑材料）

L外观

两种化合物相互交换成分,（2-气味

生成两种新的化合物13-溶解性

判断依据:）复分解反应化肥的简易鉴别

一加入熟石灰

生成水、沉淀、气体厂14

、5-加入硝酸钢

16-加入硝酸银一

第十二单元-化学与生活

组成人体蛋白质骨质疏松、

尿素.水、\氨基酸r□的佝倭病

骨骼「奶、豆类、虾皮

二♦化碳和能量/1蛋白质

蛋白质变性-化学变化）

水分和pH

水、二第化碳水解生成贫血

和能能_葡萄糖淀粉

肝脏、芹菜，瘦肉、蛋

蔗糖）糖类

发育不良

人体供能的60-70%J

化学元素海产品、肝脏

固态一脂肪;液态-油3左营本

甲状腺肿大、

水、二氧化碳和能量甘油和脂肪酸）油脂，--------------呆小症

人体供能的20・25%）

海产品、加碘盐

胡萝卜、引起癌症、

@物眄_夜盲症VA缺乏硒表皮角质化

疏菜水果一坏血病-VC缺乏）--------「化学与生活

«_产生/（qu）齿

无机:

j热塑性塑料、

塑料热固性塑料

有机合成材料（合成纤维潺纶、锦纶等

一强化碳、二氧化碳、

（合成橡胶

便嗖空高鲤映无矶化合物

一^焉忘T酷薪一、化合物

蛋白质、油脂、维生索等/复合材料

初中化学知识点归纳

第1单元走迸化学世界

1、化学是研究物质的坦成、结构、性质以及变化粉库的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学--环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

核心：利用化学原整从源头清除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化：结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蛤蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比.呼出气体中02的量减少，CO?和H?0的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验—实验验证-记录与结论一反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象：

7、化学实验（化学是•门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）

可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——