化学九年级上册绪言学案新人教版

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

【学习目标】

1.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.了解化学发展史。

3.认识化学学科的学习特点，关注化学对人类进步和社会发展的重要作用，认识学习化学的价值。

【重点难点】

1.化学的作用。

2.化学研究的对象。

3.化学发展史。

学习内容一化学的作用

【学习指导】

阅读课本第1—2页的有关内容，完成下列填空。

1.利用化学生产化肥和农药,以增加粮食的产量；利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒，保障人体健康;

利用化学开发新能源和新材料,以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境,以使人类生

活得更加美好。

2.食盐可用作调味品,还是一种重要的化工原料。

【名师归纳】

1.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

2.化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响。“科学是一把双刃剑”，

我们应该扬长避短，在享受现代文明的同时，还要清醒地认识到它可能产生的负面影响。

【反馈练习】

1.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2018年定为“国际化学年”。下列对

化学学科的认识中错误的是(B)

A.化学为人类研制了新材料

B.化学的发展导致了生态环境的恶化

C.化学为人类提供了新能源

D.化学已成为生命科学的重要基础

2.化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步都离不开化学，下列事实与化学无关的是(B)

A.发展低碳经济，保护环境

B.研究“神舟十号”与“天宫一号”对接

C.开发新能源，研制新材料

D.药物和保健品的研制

学习内容二化学研究的对象及其内容

【学习指导】

阅读课本第2页的有关内容，完成下列填空。

1.化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经在在的物质，还要研究和创造自然界原本丕今

在的新物质。

2.学习化学后，我们不但能知道物质的性质和用途，还会进一步知道它们的内部组成、结构以及变化规律,

知道如何利用它们来制造新的产品，以及人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法。

【名师归纳】

1.化学研究的对象：物质。

2.化学研究的内容包括物质的组成、结构、性质以及变化规律。

【反馈练习】

1.化学是研究物质的一门科学，在日常生活中属于化学学习中常见物质的是(C)

A.衣服、桌子、电视机B.太阳、宇宙、太空

C.食盐、水、空气D.精神、意志、力量

2.“神舟十号”飞船上发射的一颗伴随小卫星是多学科协作研究所取得的成果，其中一定不是化学研究范

畴的是(C)

A.太阳能电池板

B.小卫星内贮存的燃料

C.小卫星绕飞船运动的轨道

D.拍摄飞船运动状态的高倍照相机

学习内容三化学发展史

【学习指导】

阅读课本第2—4页的有关内容，完成下列填空。

1.古代：火的使用,改善了人类自身的生存条件;人类在逐步了解和利用物质变化的过程中，制得了对人

类生存具有实用价值的产品，如陶器、火药、纸等。

2.近代：道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立原子论和分子学说,奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了

元素周期律并编制出元素周期表。

3.现代：“绿色化学”的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着坯境友好的方向发展，化学必将使世界

变得更加绚丽多彩。

【名师归纳】

化学向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，现代化学发展日新月异，新成就层出不穷。学好

化学，重要的是要牢固地、系统地掌握化学的基础知识，并掌握基本的实验技能。

【反馈练习】

1.奠定近代化学基础的是(B)

A.火的发现和利用

B.原子论和分子学说的创立

C.元素周期律的发现

D.目前发现和合成的物质已超过几千万种

2.根据化学发展的实际情况，对下列顺序排列正确的是(C)

①原子论和分子学说的创立②绿色化学的提出

③门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表

④火的发现和利用⑤利用先进仪器进行微观探测

A.①②③④⑤B.②①④③⑤

C.④①③⑤②D.④①⑤③②

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一

系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2=X1+C（M+H2O（方程式已配平），则X的化学式是

A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.CaO2

A.t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液

B.a、b、c三种物质均属于易溶物质

C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

D,将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t°C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a=c

3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）

A.一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属

B.氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂

C.铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈

D.氨气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气

4.联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法正确的是

A.活性炭能使海水转化为淡水B.硬水和软水可用pH试纸来区分

C.水体污染主要来自于生活污染D.酸和碱的中和反应一定有水生成

5.下列排序正确的是

A.地壳中元素的含量：*源古>B.硫元素的化合价：^蓝S>

「陵行的汽水糖水肥皂水、

C・溶液的pIHI:----------蔽丽----->D.溶解时放出的热量：.皿4。兽;[/OH>

6.水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（）

A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B.将黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活用水

C.用肥皂水不可以区分硬水和软水

D.水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放

7.空气中体积分数约为78%的物质是

A.O2B.N2C.CO2D.H2O

8.身边的一些物质pH如下

酸性-----------中性----------碱性

A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬

9.下列事实的结论或解释中，正确的是（

A.食盐加入水中，水变咸了--NaCl分子不断运动的结果

B.水银温度计受热液柱升高--汞原子受热体积变大

C.二氧化碳气体可用于灭火--既利用了其物理性质，又利用了化学性质

D.金刚石很硬，而石墨较软--碳原子结构不同

10.有关实验现象描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳D.氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰

11.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A.力时，产生氢气的质量锌比铁大

B.h时，产生氢气的速率锌比铁大

C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

12.取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，

原固体混合物中氧元素的质量是（）

A.1.8gB.1.5gC.2.0gD.1.6g

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸储水，其实验过程如图所示。请

回答以下问题:

L固体B

A物砥掾作①

河水“、卬”_______A物质的名称是,操作

静置L[i和而掾作②■厢和操作③・|蒸慵水

①的名称是;操作②过程主要发生（选填“物理”或“化学”）变化；小雨取少量液体D于试管中，加入少

量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是（选填“软水”或“硬水”）。经过操作③以后，小雨重

复上述实验，他观察到的实验现象是

14.水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。

干燥的H?

I.观察图一，写出电解水的化学方程式是,a管连接电源的（选填“正极”或“负

极”），通电后电极上的现象是o

II.分析图二，点燃氢气前，可选用干燥氢气。“干燥”的目的是o

A熟石灰B无水硫酸铜C生石灰D硫酸铜晶体

②自来水净化。

I.利用活性炭具有__________性，常用于净水。

II.自来水生产中加入氯气的目的是o

③水是一种常用的溶剂。

15.钢铁是使用最多的金属材料。

⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以赤铁矿（主要成分FezO。为原料炼铁的化学方程式为

（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了

不锈钢O

A延展性B导热性C导电性

（3）用石灰乳和硫酸铜溶液配制的农药波尔多液不能盛放在铁制的容器内，用化学方程式表示其原因为

（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反

应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示。下列相关判断中，正确的是

氢▲

氢

气

气

质

质

甲B

量

乙

乙

^g/g

0反应时间，，S°反应时间/s

图1图2

A甲是铁，乙是锌

B甲是锌，乙是铁

C图1中金属乙与稀硫充分反应后，稀硫一定还有剩余

D图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲可能有剩余

16.材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。

应用“蛟龙号"深潜器“神舟”五号宇航员航天服新型水处理剂

用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉

（1）上述材料中属于有机合成材料的是；属于合金的是o纳米铁粉能吸附水中的某些污

染物，吸附后经沉降、（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是

（填字母序号）。

a.生石灰b.活性炭c.纯碱纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉

与含硫酸铜的废水反应的化学方程式o

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不

同的答案。请按照要求及示例填写下表：与众不同的物质

物质与众不同的物质理由

KC1KC1中不含氧元素，其他物质中都含氧元素

KCkK2sO4、K2cO3、BaCO3

——

（2）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究:

①他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示

____滴加滴加］____滴加

/~蒸储水/一^化钠溶洒/一紫色石蕊试剂

ABC

②若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应。已知甲酸(HCOOH)在水分子的作用可

以解离出H+和HCOO-。请写出甲酸与碳酸钠反应的化学方程式：o

18.下图是几项基本实验操作的示意图

(1)A仪器的名称是。

(2)B操作中，玻璃棒的作用是,仪器的组装顺序是(填序号)。

①铁圈②蒸发皿③酒精灯

(3)C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到说明气密性良好。

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.(6分)化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煨烧(样

品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCOs==CaO+C021),不同时间测得剩

余固体的质量如下表所示：

煨烧的时间(min)剩余固体的质量(g)

217.8

413.4

612.3

812.3

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量_____________o求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.B

【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前O原子6个，反应

后氧原子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。故选B。

2.D

【解析】

【分析】

【详解】

A、t°C时，a物质的溶解度是80g,根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga,将50ga物质加入到50g水中

充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；

B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g,所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；

C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a,故C

正确；

D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，

a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液

s

的溶质质量分数—X100%,溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时

100g+s

c的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c,故D错误。故选D.

3.B

【解析】

【详解】

A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；

B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确

C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面

涂铝粉防止生锈，故C错误；

D、氨气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，盘气通电时能发光，可做电光源，故D错误。

故选B。

4.D

【解析】

【详解】

A.活性炭有吸附性，能除色素和异味，不能除掉水中可溶性盐类产生的离子，不能使海水转化为淡水，选项错

误；

B.硬水和软水可用肥皂水区分，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，而pH试纸用来区分

溶液的酸碱度，选项错误；

C.水体污染来自于生活废水、工业废水等多种来源，选项错误

D.酸和碱的中和反应一定有水生成，选项正确。

故选D。

5.B

【解析】

【详解】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，故A选项错误；

B、二氧化硫中硫为+4价，硫单质中硫为0价，氯化氢中硫为-2价，故B选项正确；

C、糖水的pH值为7,汽水中溶有较多二氧化碳，会生成碳酸，因此pH值应小于7,故C选项错误；

D、硝酸镂溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，则放热由多到少应是氢氧化钠、氯化钠、硝酸镂，故D选项错误；

故选B。

6.B

【解析】

【详解】

A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水中含有氢分子和氧分子，故选项错

误；

B、由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故选项正

确；

C、区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故选项错误；

D、工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故选项错误。故选B。

【点睛】

区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水。

7.B

【解析】A、空气中各成分体积分数分别为：氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化碳-0.03%、其他

-0.03%„综上，选B。

8.C

【解析】

【详解】

A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误；

B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误；

C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确；

D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH,所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。

9.C

【解析】

【分析】

【详解】

NaCl是由Na+和构成的，NaCl中并不存在NaCl分子，A错误；水银温度计中的液柱为金属汞，温度升高，

汞原子之间的间隔变大，液体体积增大，液柱升高，B错误；二氧化碳气体可用于灭火，利用了二氧化碳密度

比空气的大和二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，前者属于物理性质，后者属于化学性质，C正确；金刚

石与石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，D错误。故选C。

10.B

【解析】

【详解】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；

D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选B。

【点睛】

掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

11.C

【解析】

timin时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产

生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0Tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应

产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；tzmin时，两条曲线相交，且此

后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素

来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。

12.D

【解析】

【分析】

根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。

【详解】

解：设氧元素的质量为X。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。

+

O.H2O2HH2SO4

1698

x100gx9.8%

16_98

x100gx9.8%

x=1.6g

故选D

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.（1）明矶；过滤；（2）物理；（3）硬；浮渣少，泡沫多.

【解析】

【详解】

（1）由流程图可知，A起到沉降的作用，为絮凝剂，故A为明矶；操作①可分离固体和液体，故操作①的名称

是过滤；

（2）水的净化流程为沉淀、过滤、吸附、消毒，由流程图可知，操作②为吸附，没有新物质生成，故该过程主

要发生物理变化；

（3）硬水中加入肥皂水出现较多浮渣；软水中加入肥皂水产生较多泡沫。

通电

14.2H2O2H2T+O2T正极电极上有气泡冒出BC除去氢气中的水，防止对氢气燃烧后的

产物水的干扰吸附杀菌消毒

【解析】

【分析】

【详解】

通电

①水电解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2。2H2T+O2T;

A管产生的是氧气，故a管连接电源的正极；

通电后电极上的现象是电极上有气泡冒出；

点燃氢气前，可选用无水硫酸铜和生石灰作为氢气的干燥剂，故选BC；

“干燥”的目的是除去氢气中的水，防止对氢气燃烧后的产物水的干扰；

②活性炭常用于净水是利用活性炭的吸附性；

自来水生产中加入氯气的目的是利用氯气与水反应生成次氯酸，有着杀菌消毒的作用。

高温

15.FeiO3+3COlFe+3COiAFe+CuSO2=Cu+FeSO2AC

【解析】

【详解】

(1)赤铁矿的主要成分FeiCh与还原剂一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为:

高温高温

FeiO3+3COlFe+3COi.故填：FeiO3+3COlFe+3COi；

(1)将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了金属的延展性，观察选项，故选A；

(3)不能使用铁制容器的原因是因为铁能和硫酸铜发生置换反应，反应的化学方程式为:

Fe+CuSO2=Cu+FeSO2.故填：Fe+CuSO2=Cu+FeSO2;

(2)A.锌比铁活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲

是铁，乙是锌，该选项说法正确;

B.甲是铁，乙是锌，该选项说法不正确;

C.甲是铁，乙是锌，相同质量的锌和铁，锌的相对原子质量大，消耗的酸少，故图1中乙与稀硫充分反应后,

稀硫一定还有剩余，故正确;

D.图1中最终生成氢气质量相等，说明稀硫酸完全反应，铁一定有剩余，该选项说法不正确。故填