河南省洛阳市2024-2025学年高二化学下学期期末质量检测试题

PAGEPAGE10河南省洛阳市2024-2025学年高二化学下学期期末质量检测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。留意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质最：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ni：59一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列有关化学用语运用正确的是A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.苯的最简式：C6H6 D.乙烯的结构简式：CH2CH22. 下列各组物质中，能用银镜反应进行鉴别的是A.乙醇、乙酸 B.苯、乙酸C.苯、已烯 D.乙醛、乙酸3. 下列分子中存在π键的是A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl4. 常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的改变正确的是A.增大、增大、减小 B.不变、增大、减小C.不变、减小、减小 D.减小、减小、增大5. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A BCD6. 下列说法中不正确的是A. 油脂水解可得到丙三醇B. 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同7. 下列试验装置设计正确的是A B C D8. 下列化学改变属于取代反应的是A. 甲烷在空气中完全燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙烯通入溴水中发生反应D. 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯9. 下列说法中正确的是A. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为6B. HCl分子里含有一个s—pσ键C. 3p3表示3p能级有三个轨道D. SO3与CO32-互为等电子体，且它们中心原子都是sp3杂化10. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A. 电池I中锌是正极B. 电池II是一次性电池C. 电池III工作时，氢气发生还原反应D. 电池IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒二、选择题（本题共10小题，每小题只有—个选项符合题意，每小题3分，共30分）11合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。肯定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 每消耗1molN2的同时，有2molNH3生成B. 正、逆反应速率相等且都等于零C. H2、N2、NH3的浓度均不再改变D. H2、NH3、N2在容器中共存12.依据 的结构，它不行能发生的反应是A. 水解反应B. 使溴的四氯化碳溶液褪色C. 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D. 与碳酸钠溶液反应13. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的改变如下图所示。下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O十1/2O2ΔH<0D. 反应物的总能最高于生成物的总能量14. 常温下，稀释0.1mol•L-1Na2SO3溶液，下图中的纵坐标可以表示A. SO32-水解的平衡常数B. 溶液的pHC. 溶液中HSO3-的数目D. 溶液中的c(SO32-）15.已知有机物M在肯定条件下可转化为N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应 B.N分子中全部碳原子肯定共平面C.M中苯环上的一氯代物共有4种 D.可用溴水鉴别M和N16. 可逆反应：aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，下列推断正确的是A. T1< T2 ΔH>0B. T1>T2 ΔH<0C. P1<P2 a=c+dD. P1<P2 a+b=c+d17.如图是第三周期11~17号元素某些性质改变趋势的柱形图（横坐标表示原子序数依次递增），下列有关说法中正确的是A. y轴表示的可能是第一电离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数18. 下列说法不正确的是A. pH>7的溶液不肯定呈碱性B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C. 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH4+)19. 25°C时，用肯定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电实力改变曲线如下图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是A. 溶液的导电实力与离子种类和浓度有关B. b点溶液的pH=7C. a→c过程中，n(CH3COO-)不断增大D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)20.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，结构如下图所示。下列说法正确的是A. 放电时，正极质量增加B. 充电时，锂离子由右向左移动C. 该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(11分）已知水在25°C和100°C时，电离平衡曲线如下图所示：(1)25°C时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”)。(2)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)＝l×l0-13mol•L-1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④ B.①② C. ②③D.③④(3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有25°C时，浓度为0.10mol•L-1Na2CO3溶液。请回答：①该溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。②用离子方程式说明①的缘由。(4)已知在25°C时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K=l.75×l0-5 亚硫酸：K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7①25°C时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。(2) 25°C时，向0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c(OH-)为1.0×10-12mol•L-1,则该溶液的pH=。③向0.10mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，比值的改变状况是 （填“增大”、“削减”或“不变”)。22 .(12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采纳下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2（g)CH3OH(g) ΔH1反应II：：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K):温度250°C300°C350°CK2.0410.2700.012由表中数据推断ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得n(CO)=0.4mol,则CO的转化率为 ，此时的温度为 °C(从上表中选择）。(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=—1275.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 。(3)用下图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，II中装入K2SO4溶液(a、b是离子交换膜），下列有关分析正确的是。A. I区生成H2SO4B. a是阴离子交换膜C. II区中的K+进入I区D.III区溶液的pH会上升23 .(14分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）著名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：（l)镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的空间立体构型是。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2-与NH3之间形成的化学键称为 。③氨的沸点 （填“高于”或“低于”)膦(PH3),缘由是 。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为。 (3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的其次电离能分别为：ICu＝1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-l，ICu＞INi的缘由是。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。若合金的密度为dg•cm-3,晶胞参数a= nm。24.(13分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路途：已知：RCH2CH=CH2（l)A物质的名称为 。(2)反应⑤的反应类型为。 (3)F的结构简式为 。(4)反应①的化学方程式为 。反应的④化学方程式为 。(5)写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。 ①1mol该物质与4mol新制Cu(OH)2悬浊液反应②遇FeCl3溶液产生显色反应③核磁共振氢谱有3组峰，比值为1:1:1(6)设计由1—溴丙烷（)制备聚丙烯醇的合成路途（ ) （用流程图表示，无机试剂任选）。洛阳市2024——2025学年高二质量检测化学试卷参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.D 9.B10.D二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11.C12.A 13.D14.C15.D16.C17.B18.B19.B 20.A三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(共11分）(l)A(1分）(2)A(2分）(3) )①<Cl分）②CO32-+H2OHCO3-+O