高二年级上学期期中考试化学试题卷理科

...wd......wd......wd...2015年重庆一中高2017级高二上期半期考试化学试题卷〔理科〕2015.12本试题卷共6页。总分值100分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32第一卷一、选择题。〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分〕1．以下说法正确的选项是()A.非自发反响一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反响一定不能自发进展D.反响NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进展，则该反响的△H＜02．以下反响的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反响：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()A.K1＋K2B.K1－K2C.K1×K2D.K1/K23．在盐类的水解过程中，以下表达不正确的选项是()A．所有的盐溶液均呈中性B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡C．盐类的水解是酸碱中和反响的逆反响D．升高温度可以促进盐类的水解4．〔原创〕以下化学用语正确的选项是()A.NaHCO3的电离：B.HS-的电离：C.H3PO4的电离：D.熔融状态下NaHSO4的电离：5．以下事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是()A.HR溶液和KCl溶液不发生反响B.能与水以任意比例互溶C.0.1mol·L-1的HR溶液中c(R-)=0.01mol·L-1D.HR属于共价化合物6.〔原创〕常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：B.能使石蕊呈蓝色的溶液中：C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：D.水电离的c(H)=10-12mol·L-1的溶液中：7．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是()A．V3＝V2＝V1B．V3＞V2＝V1C．V1＝V2＞V3D．V3＞V2＞V18.〔原创〕以下说法不正确的选项是()A.中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在一样条件下，向一支试管中参加2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中参加2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并对比实验现象D.，为了利用该反响探究反响速率与温度的关系，所用试剂除1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液9．〔原创〕如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，以下判断正确的选项是()A.两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.T<25C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D.只采用升温的方式，可由a点变成d点10．常温下，向纯水中参加NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为()-A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：111．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是()A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度12．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反响：A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表，以下说法正确的选项是()A．反响在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1B．到达平衡时，B的转化率为80％C．一样温度下，假设起始时向容器中充入2.0molC，则到达平衡时C的浓度小于0.2mol·L-1D．一样温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反响到达平衡前v(正)<v(逆)13.〔原创〕液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2－，以下说法不正确的选项是()A.只要不参加其他物质，液氨中c(NH4+)总是等于c(NH2－)B.一定温度下，c(NH4+)×c(NH2－)为常数C.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动D.维持温度不变，向液氨中参加少量NHCl固体，c(NH2－)将减少14.某实验小组依据反响设计如图1原电池，探究pH对AsO4氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。以下有关表达不正确的选项是()A.调节pH可以改变反响的方向B.pH=0.68时,反响处于平衡状态C.pH=5时,负极电极反响式为2I-－2e-=I2D.pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43-15．t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10mol·L，c(OH)＝10mol·L，a＋b＝13，则在该温度下，将100mL0.10mol·L-1的稀硫酸与100mL0.40mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH为()〔：忽略溶液混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48〕A．12.00B．11.82C．11.70D．11.5216.〔原创〕以下说法不正确的选项是()甲乙丙丁A.绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反响：2A(g)＋B(g)2C(g)，图甲为其正反响速率随时间变化的示意图，则该反响为放热反响。B.催化剂能降低反响的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反响速率。图乙显示的是催化反响与无催化反响过程中的能量关系。C.将BaO2放入密闭真空容器中，反响2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)到达平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新到达平衡，体系压强变化如图丙所示。D.将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反响2NO2(g)N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化〔气体颜色越深，透光率越小〕。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。第二卷二、非选择题〔共4个大题，共52分〕17.〔11分〕〔原创〕I.现有以下物质：①铁②稀硝酸③明矾④液氨⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦无水乙醇⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体⑩三氧化硫气体，答复以下问题〔用相应物质序号填写〕：〔1〕可以导电的有。〔2〕属于强电解质的有。II.A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。同浓度的四种溶液：①参加大小完全一样的锌粒，仅A、C中放出气体，且开场时A中冒气泡的速度快；②一样条件下，取B、D溶液进展导电性实验，发现导电能力最差的是D。答复以下问题：〔3〕D溶液为；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是(填化学式)溶液。〔4〕pH值和体积均一样的A和C溶液，分别与足量且大小完全一样的锌粒反应，开场时的反响速率v(A)v(C)(填“>〞、“<〞或“=〞，下同)，最终产生气体的物质的量n(A)n(C)。〔5〕等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈〔填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞〕，用离子方程式解释其原因。〔6〕0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有(填化学式)。18.〔12分〕〔原创〕结合下表答复以下问题(均为25℃时的数据)(1)上述五种酸中，酸性最强的是(填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K=。(2)硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反响的离子方程式为：HBO3+OH－=B(OH)－，则硼酸为元酸，硼酸的电离方程式为。(3)常温下，0.01mol·L-1的HNO溶液加水稀释的过程中，以下各项数据增大的是(填代号)。①c(H+)②c(NO2-)/c(H+)③Ka(HNO2)④c(H+)/c(HNO2)⑤c(OH-)⑥(4)右图描述的是醋酸与HNO在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线(填“甲〞或“乙〞，：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数)。(5)根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是(填代号)。(6)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸〔不用叙述仪器和具体操作〕。19.14分〕原创〕H2C2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数，进展了如下实验：①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中③第一份溶液中加2~3滴指示剂，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL④第二份溶液用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL答复以下问题：(1)写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反响的离子方程式。(2)步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。(3)步骤③假设滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为。假设用某局部刻度模糊不清的50mL滴定管进展实验，当滴定管中的液面处于如以以下图的刻度处，则管内液体的体积(填代号)。a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。(5)完成并配平以下离子方程式：(6)步骤③中，高锰酸钾溶液应装在滴定管里;该步判断滴定终点的方法是。(7)试样中Na2SO4的质量分数为(保存3位有效数字)。20.15分〕〔原创〕NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH2)2]、处理烟气等。Ⅰ.工业上合成尿素的反响：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)ΔH(1)合成尿素的反响分两步进展：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)ΔH2其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为__________。图1图2(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反响：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，反响过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示。①A点的逆反响速率v逆(CO2)______B点的正反响速率v正(CO2)。(填“>〞、“<〞或“=〞)②以下能说明该反响到达平衡状态的是________________(填代号)。a．NH3、CO2、H2O的分子数之比为2:1:1b．体系的压强保持不变c．单位时间内消耗1molCO2同时生成2molNH3d．2v正(NH3)=v逆(H2O)③对于有气体参与的反响，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反响的平衡常数Kp=_______〔提