河北省衡水市武强中学2024-2025学年高二化学下学期第一次月考试题

PAGEPAGE7河北省衡水市武强中学2024-2025学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ba137S32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学创建美妙生活．以下说法不正确的是（）A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D．运用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2．下列说法正确的是()A.NaOH在熔融状态下离子键被减弱,形成自由移动的离子,具有导电性B.足球烯(C60)的沸点可达500℃C.干冰和NaCl晶体转变为液态时,所克服的作用力相同D.NH3的熔、沸点较PH3低,主要是因为氨分子间可以形成氢键3.图中每条折线表示周期表第ⅣA族~第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点改变,每个小黑点代表一种氢化物,其中P点代表的是()A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH44．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键5．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤6.元素X的某价态离子Xn+中全部电子正好充溢K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是（）A．Xn+的核外电子数为18B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1C．n=1D．晶体中每个Xn+四周有2个等距离且最近的N3−7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简洁离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W8.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学学问传授给学生，下列示意图或图示正确的是()9.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列推断正确的是()元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不行能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应10.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl−[CoCl4]2−+6H2OΔH，用该溶液做试验，溶液的颜色改变如下：以下结论和说明错误的是（）A．由试验①可推知ΔH＞0B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−中σ键数之比为9∶2C．试验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．由试验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.三氟甲磺酸用途非常广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是：（）A.原子半径：H<C<O<F<SB.稳定性：H2S<HF<H2OC.熔沸点：CH4<H2S<H2OD.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强12.金属铜的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是()A．金属钋也实行这种积累方式B．这种积累方式中，金属原子的配位数为12C．每个晶胞中含有4个Cu原子D．这种积累方式的空间利用率较低13．下列有关晶体的叙述不正确的是（）A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式14.美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们胜利制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断肯定不正确的是（）A．该晶体中含有极性键B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．该晶体有很高的熔沸点D．该晶体的硬度大，可用作耐磨材料15.下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能,有关说法不正确的是()表1分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表2COC—OCOC≡O键能/(kJ·mol-1)357.7798.91071.9N2N—NNNN≡N键能/(kJ·mol-1)193418946A.CO与N2的价电子总数相等B.由表2可知,CO的活泼性不及N2C.由表1可知,CO的熔、沸点高于N2,这是因为CO分子间作用力小于N2D.由表1可知,室温时,CO在水中的溶解性大于N2,是因为CO分子有弱极性三．非选择题（共60分）16.（14分）回答下列问题。Ⅰ.用“>”或“<”填空：（1）键长：N-N_____N=N

（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)（3）键角：CO2_____SO2;

（4）键的极性：C-H_____N-H。Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。(1)NO2_中的N________杂化，空间构型________；(2)BCl3中的B________杂化，空间构型________；Ⅲ.已知有1H216O3H218OS17O22H2SS16O2,其中包含种元素，种核素，种相对分子质量。Ⅳ.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：原子中能量最高的是________电子，原子轨道呈现________形,它的氢化物的电子式是________17.（16分X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：(1)Y元素基态原子的价电子排布图为________．(2)Y的简洁离子半径________Z的简洁离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)．(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键．在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________．(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，视察到现象为．反应过程中涉及的离子方程为：、．18.（16分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。（2）试验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋

。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的依次为

_______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是_____________FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-

的立体构型是___________________。（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是

_________________（填化学式，写一种）。（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3

，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为

________

；Fe2＋与O2-最短核间为

_______

pm(列出表达式即可)。19.(14分)如图甲、乙是电化学试验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲中石墨棒上的电极反应式为；②乙中总反应的离子方程式为；③将潮湿的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发觉试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：①甲中铁棒上的电极反应式为；②乙烧杯中Fe电极上发生的反应式为：；石墨电极上发生的反应式为：;总的电极方程式：。化学答案1-10DADCCABDDC11-15CBCACBBC16.答案：Ⅰ.>>><

Ⅱ：sp2V形sp2平面三角形Ⅲ.375Ⅳ.2p哑铃17(1)(2)＞(3)2H－Z(或H－Cl)H－Y(或H－S)溶液由天蓝色先生成蓝色沉淀最终变为深蓝色溶液Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O(1)[Ar]3d6(2)N>O>Ssp2杂化(3)