中职教育一年级下学生物《碘标准溶液的制备》课件

《化学分析技术》I2标准溶液的制备目录目录一碘量法的基本知识1目录二I2标准溶液的配制2目录三I2标准溶液的标定3一、目录一碘量法的基本知识碘单质的性质直接碘量法间接碘量法碘量法的基本知识碘单质的性质碘（I2）——紫黑色固体，易升华，性质不稳定，在水中溶解度很小，易溶于KI溶液。碘量法的方法简介碘量法碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法。反应实质：

或碘量法的方法简介直接碘量法直接碘量法——利用I2的氧化性进行滴定的方法，这种方法称直接碘量法，又叫碘滴定法。碘量法的方法简介间接碘量法

间接碘量法——在一定条件下用I-还原，产生等物质量的I2，然后用Na2S2O3标准滴定溶液滴定析出的I2，这种方法称间接碘量法，又称滴定碘法。二、目录二I2标准溶液的配制仪器试剂配制方案I2标准溶液的配制仪器台秤——称取碘单质、碘化钾移液管——准确移取碘标准溶液碘量瓶——盛放碘标准溶液量筒——量取蒸馏水滴定管——盛放硫代硫酸钠标准溶液大烧杯——溶解碘单质洗瓶——盛放蒸馏水I2标准溶液的配制试剂硫代硫酸钠——滴定液碘——配制碘溶液碘化钾——增加碘单质的溶解性淀粉——指示剂蒸馏水——溶剂I2标准溶液的配制配制500mL0.1mol/LI2标准溶液方案计算：

配制500mL0.1mol/L的I2标准溶液需要的I2质量，可根据下式计算。

m（I2）=c(1/2I2)×V×M=0.1×0.5×126.9=6.34（g）I2标准溶液的配制配制500mL0.1mol/LI2标准溶液方案配制：

在台秤上称取6.5g碘及17.5g碘化钾，加入50mL水，I2标准溶液的配制注意

由于碘几乎不溶于水，易溶于KI溶液，故配制时应加入KI，增加碘的溶解I2标准溶液的配制配制500mL0.1mol/LI2标准溶液方案配制：

在台秤上称取6.5g碘及17.5g碘化钾，加入50mL水，置于棕色瓶中，放置2天，稀释至500ml，摇匀，待标定。I2标准溶液的配制注意

由于碘易挥发，需要密封和暗处保存，所以需要保存在棕色试剂瓶中I2标准溶液的配制配制500mL0.1mol/LI2标准溶液流程加蒸馏水溶解稀释至500mL,搅匀装入棕色试剂瓶称取I2

及碘化钾

I2配制I2标准溶液三、目录三I2标准溶液的标定标定方案标定反应碘标准溶液浓度计算公式I2标准溶液的标定标定

0.1mol/LI2标准溶液方案1．用Na2S2O3标准滴定溶液标定a．准确量取25.00mL，0.1mol/L的碘标准滴定溶液，置于碘量瓶中。b．加100mL水，用硫代硫酸钠溶液标定。c．近终点时加入3mL淀粉指示液。继续滴定至蓝色消失。d．平行测定三次。I2标准溶液的标定标定I2标准溶液的流程用硫代硫酸钠滴定终点时颜色标定I2标准溶液准确移取碘溶液稀释至500mL,搅匀注意

加入指示剂的时间，如果过早加入淀粉指示剂会造成终点拖后，因此应在近终点时加入淀粉指示液。I2标准溶液的标定I2标准溶液的标定标定反应为

I2标准溶液的标定计算碘标准溶液浓度的公式

——碘标准溶液的浓度，mol.L-1；

c（Na2S2SO3)——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol.L-1；

V1——滴定时消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；

V2——空白试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL；

V——碘标准溶液的体积，mL。I2标准溶液的标定数据记录与处理表1标定I2标准溶液的原始记录与数据处理

编

号名

称1＃2＃3＃空白移取I2溶液体积（mL）

Na2S2O3标准溶液浓度c（mol∕L）