中学化学竞赛试题 物质的量浓度

学习好资料欢迎下载学习好资料欢迎下载学习好资料欢迎下载中学化学竞赛试题资源库——物质的量浓度A组D．在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是DA％BL/molCg/cm3Dmol/LB．在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性BAKOH＞NaOHBNaOH＞KOHC都一样强D无法比较C．0.8mol/L的金属阳离子Zn＋的溶液10mL，正好把30mL0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32－全部形成沉淀，则nCA1B2C3D4A、C．某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K＋)＝2c(Cl－)＝c(Na＋)＝2c(SO42－A、CAKClNa2SO4BNaClK2SO4CNaClNa2SO4K2SO4DKClNa2SO4K2SO4B．在硫酸铁溶液中，Fe3＋与水分子的个数比为1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为BA5%B10%C15%D20%B．设NA为阿佛加德罗常数，200mLBa(NO3)2溶液中含Ba2＋和NO3－总数为0.45NABA2.25mol/LB0.75mol/L C1.5mol/LD6.75mol/LC．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3︰2︰1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为CA1︰1︰1B6︰2︰3C4︰3︰18D2︰1︰3C．在20℃时，K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0℃，析出K2SO443.52g，则0℃时K2SO4CA43.52gB0.62gC7.38gD10.5gB．某含氧强酸HmXOn，分子量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为20%，密度为1.5g/cm3，则mBAA/300BA/150CA/100DA/200A．质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102AA1.685mol/LB3.370mol/LC11.24mol/LD22.49mol/LC．MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2＋)＝c(SO42－)CA混和液中c(Cl－)＝c(Na＋)B混和液中c(Cl－)＝2c(SO42－)C混和前两溶液体积相等D混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等D．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是DAn︰（n＋1）B1︰1C1︰（n＋1）D（n＋1）︰nC．用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则RCA＋（8－2/3a）B＋（8－2a）C＋（8－3/2a）D＋（8－3a）AAKClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol—第二份0.1mol0.3mol—0.1mol两份营养液中各离子浓度A完全相同B完全不同C仅c(K+)相同D仅c(Cl—]相同D．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3DA1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰3B．X、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4＋、Mg2＋、Na＋、NO3－、SO32－、OH－，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为X＞Y＞Z，则Z物质是BANaOHBMg(NO3)2CNH4NO3D(NH4)2SO3C．在10mL0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2CAx＞y＞zBz＞y＞xCz＞x＞yDx＞z＞yC．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是CA0.20mol/LB0.25mol/LC0.225mol/LD0.45mol/LD．在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，则原溶液中的SO42－DAm/27VB2m/27VCm/18VDm/34VA．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为AAmol/LBmol/LCmol/LDmol/LD．将标准状况下aLNH3DAg/cm3Bg/cm3Cg/cm3Dg/cm3C．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cCABCDBBA711.2B378.1C389.7D703.5B、D．标准状况下氢气和氯气的混和气体56L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L，则原混和气体中H2B、DA60%B4.05%C40%D1.84%D．有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为2︰3︰1，分别与相同物质量的NaHCO3、Zn、AlDA1︰1︰1B1︰2︰3C3︰6︰2D3︰4︰18B．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是BAC2＝2C1BC2＞2C1CC2＜2C1DC1＝2C2D．氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液200mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）DA200mLB300mLC490mLD720mLA、C．钠、铁、铝三种金属各0.2mol，分别与100mL、1A、CA钠最多B铝最多C铁和铝都一样多D钠、铁、铝都一样多A．AANaBMgCAlD三者一样多A．在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡。现在一杯中加入3.6gAA3.49gB3.6gC3.93gD3.70gB、D．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注100mL1mol/LHClB、DA2.7gAl、2.7gZnB3.25gAl、3.25gZnC1gAl、1gZnD3.9gK、4gCaB、D．将两只各盛50mL2B、DA左边加CaCO35g，右边加MgCO35gB左边加NaHCO35g，右边加MgCO35gC左边加NaHCO34g，右边加MgCO34gD左加CaCO34g，右边加MgCO34gD．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1DA0.1molZn，0.1molFeB1molFe，1molZnC1gZn，1gFeD10gZn，10gFeC．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与bCAa＝bBa＝2bC2a＝bDa＝5bA．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥AA①③⑤B③⑤⑥C①②④D②④⑥A．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为AA1000mL，212gB950mL，201.4gC100mL，21.2gD500mL，100.7gD．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦DA④③⑦⑤⑥B②⑤⑦⑥C①③⑤⑦④⑥D②③⑦⑤⑥C．用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是CA将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中C把25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液D．欲粗略配制1.0mol/LNaOH溶液100mL，下列操作方法不正确的是DA量取2.0mol/LNaOH溶液50mL置于烧坏中，加50mL水，搅拌混合均匀B量取2.0mol/LNaOH溶液33mL置于烧杯中，再加入0.5mol/LNaOH溶液67mL，搅拌均匀C称取40gNaOH置于烧坏中，加100mL水，搅拌使之完全溶解D称取4.0gNaOH置于量筒中，加100mL水，搅拌使之完全溶解A、D．配制100mL1mol·L－1NaOHA、DA在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切B．某学生欲配制0.1mol/LNaOH溶液100BA所使用的NaOH已在空气中部分变质B将NaOH溶解，并将溶液倒入100mL容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线C把烧碱放在纸片上称量D天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度A（B）CDGHIA（B）CDGHIA托盘天平B量筒C烧杯D玻璃棒E漏斗F500mL容量瓶G药匙H250mL容量瓶I胶头滴管J坩埚需要用到的仪器有18.1ADE（A）CBHGF．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL18.1ADE（A）CBHGF（1）需要取浓硫酸mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线ACEF．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是ACEFA用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数B使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度C没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用A．①②④③⑤B．天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。C．偏高D．偏低；偏低E．宣告实验失败从头重做；宣告实验失败从头重做。．实验室配制500mL0.5mol·A．①②④③⑤B．天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。C．偏高D．偏低；偏低E．宣告实验失败从头重做；宣告实验失败从头重做。①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A．操作步骤的正确顺序为（填序号）。B．本实验用到的基本实验仪器有：。C．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响?（“偏高”“偏低”或“无影响”）。D．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④，；加蒸馏水时不慎超过了刻度，。E．若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，。（1）14.3

（2）BADCFEA

（3）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（1）14.3

（2）BADCFEA

（3）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（4）偏低、偏低、不变、不变（1）应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体g；用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、、、。（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A加水时超过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D定容后摇匀液面低于刻度线（1）①ACDGHI②用小烧杯（1）①ACDGHI②用小烧杯③是否漏水、滴定管、分液漏斗④ACE

（2）计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀

（3）低、低、高、低、高、高（1）在下列仪器中：A托盘天平；B量筒；C烧杯；D玻璃棒；E漏斗；F500mL容量瓶；G药匙；H250mL容量瓶；I胶头滴管；J坩埚。①需要用到的仪器有___________________；②称量NaOH固体时要注意__________________________________________；③容量瓶使用前应_________，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有_____、_____；④容量瓶上标有：A温度；B浓度；C容量；D压强；E刻度线；F酸式或碱式这六项中的______________。（2）配制步骤为：①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；⑦____。（3）下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出__________②没有用水冲洗烧杯2～3次__________③定容时，俯视液面使与刻度相切__________④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切__________⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容__________⑥样品中混有Na2O杂质__________（1）5.43（2）C（3）D将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃榜转移至容量瓶中；洗涤烧杯2～3次，一同转移到容量瓶中。（4）偏高（5）10.00．实验室用98.0％的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL1.00mol/LH2SO4（1）5.43（2）C（3）D将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃榜转移至容量瓶中；洗涤烧杯2～3次，一同转移到容量瓶中。（4）偏高（5）10.00（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为mL。（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的。a．50mL量筒b．25mL碱式滴定管c．25mL酸式滴定管（3）上述步骤中有错，正确的操作应是

。（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度（偏高、偏低或无影响）（5）用配制好的溶液，再来配制50mL0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。2Bb/1000．分子量为B的某物质，溶于等质量的水，形成1L含有bmolB的溶液，该溶液的密度为2Bb/1000101.4L．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35kg/L）101.4L（1）（2）V＝．A气体极易溶于水，其分子量为a，在0℃、1.01×105帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为c（1）（2）V＝（1）A饱和溶液的质量百分比浓度；（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?10%．测得某硫酸铁溶液中，水分子与Fe3＋的个数比为100︰1，则该溶液的溶质质量分数为。10%5010．为了配制一种培养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质量之比为3︰1）的混和液，每升混和液中含P（Ⅴ）0.1mol，现用4.0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L的混和液，需取H3PO4溶液mL和NaOH固体5010c(CuSO4)＝4wρ/(w＋v)mol/LS(CuSO4)＝800w/(9w＋25v)g．将Wg胆矾（CuSO4·5Hc(CuSO4)＝4wρ/(w＋v)mol/LS(CuSO4)＝800w/(9w＋25v)gCaCO3：4g；MgCO3：1.68gCaCO3：4g；MgCO3：1.68g（1）0.127mol/L（或0.128mol/L）（2）15.9g（或16.0g）（1）0.127mol/L（或0.128mol/L）（2）15.9g（或16.0g）（1）该溶液的物质的量浓度是多少?（2）欲配制500mL这种溶液需用CuSO4·5H2O晶体的质量是多少?（1）36.5%（2）0.08mol/L．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）36.5%（2）0.08mol/L（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？5.49mol/L．向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28g/cm35.49mol/L（1）2.0mol/L（2）2.5%．将2.000gNa2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3（1）2.0mol/L（2）2.5%（1）氯化钡溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数。取用浓硫酸4.0mL，加水稀释到400mL．在100mLH2SO4和K2SO4的混合溶液中，H2SO4的物质的量浓度为0.64mol/L，K2SO4的物质的量浓度为0.80mol/L。欲使H2SO4的浓度变为2.0mol/L，K2SO4的浓度变为0.20mol/L，现用98％的浓硫酸（p＝1.84g/cm3）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。取用浓硫酸4.0mL，加水稀释到400mL（1）2.0mol/L（2）27%．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量AgNO3（1）2.0mol/L（2）27%（1）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度；（2）原混合物中Na2CO3的质量分数。30L．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO330L盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g／cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89试剂生产许可证编号：XK3－2010426003Ⅱ（1）c(HCl)＝11.8mol/L（2）pH＝1（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？①x＝18m/(18m①x＝18m/(18m＋1000)

②x＝(y/M)/[y/m＋(100－y)/18]

③180g/mol

④0.01058

⑤0.5581mol/LB组A、DA、DA氨气BNa2SO4溶液CNaOH溶液DC2H5OHD．25℃1.01×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是DA溶液的摩尔浓度为1mol/LB溶液中c(H＋)＝1/22.4mol/LC溶液中水分子数和H＋数之比为1︰1D溶液的摩尔浓度稍小于1/22.4mol/LD．有五瓶溶液分别是：①10mL0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1DA①＞②＞③＞④＞⑤B②＞①＞③＞④＞⑤C②＞③＞④＞①＞⑤D⑤＞④＞③＞②＞①C、DC、DABCD甲结构微粒数气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度乙阿佛加德罗常数标况时气体体积固体密度溶液的体积D．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4DA0.4mol、0.5mol、0.12molB0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24molD0.64mol、0.02mol、0.24molDDA称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液D．t℃DAw(NaCl)＝Bn(NaCl)＝Cc(NaCl)＝g/molDn(NaCl)＝molD．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1DA25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B此溶液中KCl的质量分数为C20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3A．1803年英国医学家亨利（W．Henry）提出著名的亨利定律：当温度不变时，不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比。已知空气在人体血液（37℃）中的溶解度为6.6×10－4AA1.48×10－1mol/LB1.914×10－1g/LC6.6×10－3mol/LD6.6×10－3NA/L不会。水分子之间尚有空隙，可以容纳Na＋和Cl－离子。．向装满水的200mL玻璃杯中加入15g左右食盐，（填“会”或“不会。水分子之间尚有空隙，可以容纳Na＋和Cl－离子。（1）浓硫酸冰醋酸浓硫酸比水密度大，且溶解时会放出大量的热，易溅出。（1）浓硫酸冰醋酸浓硫酸比水密度大，且溶解时会放出大量的热，易溅出。

（2）20mL1000mL容量瓶。（1）B瓶中溶液配制时，应将缓慢地倒入中并不断搅拌，这是因为。（2）若将A、B2瓶溶液等体积混合，放置一定时间后，应取出mL密度为1.15g·cm－3质量分数为76％的过氧乙酸溶液，用（1000mL烧瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任选其一）加水后即可配成0.23mol·L－1的过氧乙酸消毒液1000mL。（1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠（2）有两种可能。第一种可能是[Ba(OH)2]＝[NaHSO4]＝1.8mol/L，[NaHCO3]＝0.9mol/（1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠（2）有两种可能。第一种可能是[Ba(OH)2]＝[NaHSO4]＝1.8mol/L，[NaHCO3]＝0.9mol/L。第二种可能是[Ba(OH)2]＝[NaHCO3]＝1.8mol/L，[NaHSO4]＝0.9mol/L。（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？，原因是。（2）Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为_______________________、_______________________、_______________________。（1）1000（1）1000ρ1ω1/Mmol/L

（2）(ω1＋ω2)/2

（3）①若ρ1＞ρ2，ω4＞ω3；②若ρ1＜ρ2，ω3＞ω4根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为___________。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝__________。（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？_________________________________。C组因为每立方厘米的溶液中含有0.030gAgNO3，所以60cm3的溶液中含有：

（0.030g/cm3）（60cm3因为每立方厘米的溶液中含有0.030gAgNO3，所以60cm3的溶液中含有：

（0.030g/cm3）（60cm3）＝1.8gAgNO3

因此，可以用大约50cm3的水来溶解1.8g的AgNO3，然后再将溶液定容到60cm3。充分搅拌使AgNO3完全溶解。注意：60cm3是指溶液的最终体积，而不是指用来配制溶液的水的体积。12.9gNaNO3．欲配制50cm3的NaNO3溶液，其中Na＋浓度为70mg/cm3，试问需多少克NaNO12.9gNaNO3废水的硬度＝26ppm从以上计算可知，废水的硬度值低于大多数天然水的硬度值，但尚未达到净化水的指标。所以，必须更换软化柱以进一步降低废水的硬度。．500mL由软化水装置流出的废水样品，只需6滴肥皂溶液就能产生持久性泡沫。标准肥皂溶液是用每升含有0.136g的CaCl2的人造硬水溶液标定的。要使500mL的人造硬水溶液产生持久性泡沫平均需要28滴标准肥皂溶液。试计算经软化的废水样品的硬度？按常现用CaCO3的ppm来表示硬度（实际上，在硬水中并不存在CaCO3，因为它极难溶于水。在检测过程中，是将可溶性的Ca2＋全部转化为CaCO3形式析出沉淀，硬度值实际上就是生成CaCO3的质量）。废水的硬度＝26ppm从以上计算可知，废水的硬度值低于大多数天然水的硬度值，但尚未达到净化水的指标。所以，必须更换软化柱以进一步降低废水的硬度。1M表示IL溶液中含有1mol溶质。Pb(NO3)2的摩尔质量是331.2，因此需要331.2gPb(NO3)2。溶液中Pb2＋的浓度是IM，NO3－的浓度是2M1M表示IL溶液中含有1mol溶质。Pb(NO3)2的摩尔质量是331.2，因此需要331.2gPb(NO3)2。溶液中Pb2＋的浓度是IM，NO3－的浓度是2M2.50M．在200cm3CH3OH溶液中，含有160gCH32.50M（1）0.106M（2）0.0497M．已知AgNO3的摩尔质量是169.9，AlCl3·6H2（1）0.106M（2）0.0497M（1）每升溶液中含18.0gAgNO3；（2）每升溶液中含12.00gAlCl3·6H2O。13.21g(NH4)2SO4．欲制备400cm3，M/4的(NH4)2SO4溶液，问需多少克(NH13.21g(NH4)2SO40.468mol/kJ．20.0g蔗糖（C12H22O110.468mol/kJ177g．C2H5177g（1）3.29M（2）3.76mol/kJ．计算密度为1.198g/cm3，质量百分比浓度为27.0%的H2SO4（1）3.29M（2）3.76mol/kJ甘油的摩尔分数＝0.20水的摩尔分数＝0.80甘油的摩尔分数＝0.20水的摩尔分数＝0.80（1）IL的2N溶液含有2当量的溶质（1）IL的2N溶液含有2当量的溶质

（2）IL的0.5N溶液含有0.5当量的溶质

（3）0.5L的0.2N溶液含有（0.5L）（0.2eq/L）＝0.1当量的溶质（1）1L的2N溶液，（2）1L的0.5N溶液，（3）0.5L的0.2N溶液。（1）0.24eq（2）240meq．在60cm3（1）0.24eq（2）240meq（1）1L、1N的LiOH溶液中含（23.95/1）g＝23.95gLiOH。（1）1L、1N的LiOH溶液中含（23.95/1）g＝23.95gLiOH。

（2）注意：对于每一个Br2而言，半反应B2＋2e－→2Br－有两个电子发生转移。因此Br2的当量质量是Br2的摩尔质量的一半，所以1L、1N的Br2水中含79.9gBr2。

（3）IL、IN的H3PO4溶液中含有（98.00./03）g＝32.67gH3PO4。（1）LiOH，（2）Br2（作氧化剂），（3）H3PO4（3个H参与反应）。（1）0.1250N（2）0.500N．计算下列溶液的当量浓度：（1）7.88g/L的HNO3溶液；（2）26.5g/L的Na2CO3溶液（中和后形成CO2（1）0.1250N（2）0.500N1.45mL．试问多少立方厘米的2.00M的Pb(NO3)2溶液中含有600mgPb2＋1.45mL（1）0.150N（2）1.49gKI（1）0.150N（2）1.49gKIK＋MnO4－＋K＋I－＋(H＋)2SO42＋→(K＋)2SO42－＋I2＋H2O＋Mn2＋SO42－（1）欲配制500cm3的0.250N的溶液，需多少克KMnO4？（2）欲配制25cm3的0.36N的溶液，需多少克KI？2.16M.．计算密度为1.167g/cm32.16M.1.145mol/kJ1.145mol/kJ令稀释前溶液的体积为1cm3，稀释后溶液的体积变成V，由于溶质的质量在稀释前后不会发生变化，则由公式V1×C1＝V令稀释前溶液的体积为1cm3，稀释后溶液的体积变成V，由于溶质的质量在稀释前后不会发生变化，则由公式V1×C1＝V2×C2；1cm3×40mg／cm3－V×16mg／cm3

解得：V＝2.5cm3，即每立方厘米的溶液必须被稀释到2.5cm3。

注意：2.5cm3并不是加入的水的体积，而是把水加入到1cm3冰的原始溶液之后最终形成溶液的体积。稀释公式中的V代表的是溶液的总体积。假如本题忽略稀释过程中溶液体积的膨胀或缩小，那么每稀释1cm3的原始溶液需加人1.5cm3的水。如果混合时的体积变化不能忽略，那么就必须根据溶液的总体积进行计算（体积加和原则对稀释溶液是适用的，如＜0.1M的溶液）。3.43cm3．把0.50M的BaCl2溶液稀释成Ba2＋浓度为20.0mg/cm3.43cm312.7cm3．对把质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释成质量百分数为20%，密度为1.14g/cm3的硫酸100cm12.7cm3需混合0.5LN/2的HCI和1.5LN/10的HCI才能获得2L、N/5的HCI．需混合多少体积N/2的HCl和多少体积N/10的HCl才能获得2L、N/5的HCl？需混合0.5LN/2的HCI和1.5LN/10的HCI才能获得2L、N/5的HCI（1）V浓＝27.2cm（1）V浓＝27.2cm3V浓＝81.7cm3V浓＝2.72cm3（1）1L、1.00N的溶液；（2）1L、3.00N的溶液；（3）200cm3、0.500N的溶液。7.0g．欲配制100cm3、浓度为70mg/cm3的NH4Cl溶液需多少克NH47.0g102g．欲配制1LCr3＋浓度为20mg/cm3的CrCl3的溶液，需多少克CrC13·6H2102g16.8cm3．0.642g纯Na2CO3加入到CaCl2溶液中，完全反应生成CaCO3，CaCl2溶液的浓度为40s/L，问CaCl16.8cm3173mg/cm3．NH3气通入水中，生成密度为0.93g/cm3，质量百分数为18.6%的氨水，问氨水的浓度（mg/cm173mg/cm3130cm3．一定量的HCl通入4℃、100cm3的纯水中，试问能形成多少立方厘米密度为1.175g/cm130cm316.8gBaCl2．欲制备250cm3、Cl－浓度等于0.0378g/cm3的BaCl2溶液，需BaCl16.8gBaCl26.62ppm．为了确定饮用水中SO42－的含量，取6.00L水样，加入过量的BaSO4溶液，结果生成0.0965gBaSO4沉淀，问水中SO42－6.62ppm32ppb．用质谱仪来分析化工厂排放的废气样品，分析发现，在每摩尔空气中含有1.2×10－832ppb0.100MBa(MnO4)2，0.100MBa2＋，0.200MMnO4－．37.5g/L的Ba(MnO0.100MBa(MnO4)2，0.100MBa2＋，0.200MMnO4－（1）1.00N（2）0.600N（3）0.200N．0.100M的Ba(MnO4)2（1）1.00N（2）0.600N（3）0.200N（1）强酸性条件下的氧化剂（终产物为Mn2＋），（2）弱酸性条件下的氧化剂（终产物为MnO2），（3）仅生成沉淀BaSO4，问其当量浓度分别是多少？219.1g．欲配制1L、1M的CaC12溶液，需多少克CaC12·6H2219.1g（1）111g（2）55.5g（3）43.3g（1）111g（2）55.5g（3）43.3g（1）1L、1M的CaCl2溶液；（2）2.50L、0.200M的CaCl2·2H2O溶液；（3）650cm3、0.600M的CaC12溶液，试问分别需要多少克无水CaCl2？μ＝1.01×105μ＝1.01×105g/mol1.14M．100g的NaCl溶解在足量的水中形成1500cm31.14M（1）2.6mol/kg（2）0.25mol/kg（3）0.50mol/kg（1）2.6mol/kg（2）0.25mol/kg（3）0.50mol/kg（1）250g水中溶解0.65mol葡萄糖（C6H12O6）；（2）1000g水中溶解45g葡萄糖；（3）200g水中溶解18g葡萄糖。82g．欲配制2.46mol/kg的CaCl2溶液，需把多少克的CaCl282g85g1.85mol/kg．溶液中含有57.5cm3乙醇（C2H5OH）和600cm3苯（C6H6）。试问按照上述比例，在1000g苯中有多少克乙醇？溶液的质量摩尔浓度是多少？已知C2H5OH和C6H6的密度分别为0.80g/cm3和0.90g/cm385g1.85mol/kg（1）x（醋酸）＝0.024，x（水）＝0.976（2）1.33mol/kg．10.0g醋酸（CH3（1）x（醋酸）＝0.024，x（水）＝0.976（2）1.33mol/kg（1）CH3OOH和H2O的摩尔分数是多少？（2）溶液的质量摩尔浓度是多少？x（丙酮）＝0.167x（乙醇）＝0.250x（H2O）＝0.583．溶液中含有116g丙酮（CH3COOH），138g乙醇（C2H5x（丙酮）＝0.167x（乙醇）＝0.250x（H2O）＝0.5830.01770.01774.36M5.36mol/kg．质量百分含量为35.0%，密度为1.251g/cm3的HClO44.36M5.36mol/kg0.395M5.36mol/kg．把13.5gC12H22O11溶于足量的水中，配成100cm3的蔗糖溶液，其密度为1.050g/cm30.395M5.36mol/kg（1）3.7cm（1）3.7cm3（2）28.0L（1）1.00M（2）1.25M（3）0.500M（4）0.370M（1）1.00M（2）1.25M（3）0.500M（4）0.370M（1）166g/L的KI溶液（2）200cm3溶液中含33.0g(NH4)2SO4（3）100cm3溶液中含12.5gCuSO4·5H2O（4）Al3＋浓度为10.0mg/cm3的溶液。