《元素周期律》导学案4

《元素周期律》导学案第1课时课前预习学案预习目标了解原子结构和原子表示方法。二、预习内容：⑴原子是由居于________的带_________的_________和______带_______的______构成的。⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。⑶原子符号“”中，Z表示________，A表示_________，核内中子数用______表示。(4)写出1-20号原子结构示意图课内探究学案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。二、学习过程：探究一：核外电子排布规律(1)各电子层最多容纳_______个电子；(2)最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；(3)次外层电子数不超过______个电子；(4)核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。分组讨论：1、写出1至20号元素的原子结构示意图．2、总结1至18号原子结构的特殊性。(１)原子中无中子的原子：(2)最外层有1个电子的元素：(3)最外层有2个电子的元素：(4)最外层等于次外层电子数的元素:(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律(Ⅰ)半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么？第三周期呢？为什么？(2)比较O2-与O半径大小？Ca2+与Ca原子半径大小？(3)比较O2-与Na+半径大小？总结:简单微粒半径的比较方法:(Ⅱ)化合价价电子——1、主族元素的最高正化合价=______________=______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______(注：副族和第VⅢ族化合价较复杂)族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价

气态氢化物的通式

最高价氧化物的通式

三、反思总结：四、当堂检测1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是()A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3、下列元素原子半径最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是()A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是()A.OB.SiC.CD.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确()A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物的化学式为__.10、原子序数为34的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为56的元素位于周期，族，属于类单质。课后练习与提高11、A、B、C、D、4种元素，已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。(2)、画出C和D原子及A-的结构示意图。(1)A、B、C、D(2)参考答案1.AB2.AC3.C4.D5.B6.B7.C8.BD9.6H2RO410.第四VIA非金属六IIA金属11.（1）.A氯B钠C硫D氢（2）.略第2课时课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。二、预习内容(一)1.钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水(或酸)的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Al(OH)3两性氢氧化物2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4比H2SO4更强的酸(二)元素周期律1．第三周期元素性质变化规律：从NaC1，金属性逐渐，非金属性逐渐。2.同周期元素性质递变规律：从左右，金属性逐渐，非金属性逐渐。3.元素周期律(1)定义:。(2)实质:。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作，培养实验技能。3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。4.难点：探究能力的培养二、学习过程(一)Na、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应现象化学方程式结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。(二)Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈(三)Mg(OH)2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式结论Mg(OH)2不能溶于氢氧化钠Mg(OH)2能溶于盐酸(四)Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现象反应方程式结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸(五)归纳NaMgAl单质与水(酸)反应最高价氧化物水化物碱性强弱比较NaOH强碱结论随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al三、反思总结通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3．元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y5．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋106．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X7.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。答：9．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1molX单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①，②。参考答案课前预习学案参考答案：预习内容(一)1.钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水(或酸)的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸(二)元素周期律1．减弱，增强。2.减弱，增强。3.元素周期律(1)定义:元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。(2)实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。课内探究学案参考答案：二、学习过程(一)Na、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑(二)Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的H2反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(三)Mg(OH)2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O结论沉淀不溶解沉淀溶解(四)Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸(五)归纳NaMgAl单质与水(酸)反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱比较Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物四、当堂检测1.AB2.解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数(即周期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、D。3．C4．B5．A6．AD7.答案：(1)Na(2)Na(3)Al(4)Cl(5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl8.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个一次递增到8个；从那到氯，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，confer表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。9.答案：（1）NaAlCl(2)①OH-+H-====H2O②Al(OH)3+3H-====Al3-+3H2O【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2X————H2不要找错。离子反应方程式写好后，要注意检查两个守恒，质量守恒、电荷守恒。第3课时课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。二、预习内容1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。(1)主族元素最高正化合价=。(2)非金属元素，，即:2.元素周期表和元素周期律的应用：(1)预测新元素，(2)在寻找半导体材料，(3)利用含有等元素合成新农药，(4)在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，(5)进行“位、构、性”的推导。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标(1)通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。(2)通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。二、学习过程1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。氢氧化锂：氢氧化钠：氢氧化钾：2.(1)标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(2)根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？3.写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。三、反思总结通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C、 X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞bB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．F、Cl、Br、IB．K、Mg、C、SC．C、N、O、FD．Li、Na、K、Rb4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A．氧化性B．还原性C．熔点D．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A．Cl—B．Na＋C．O2—D．S2—6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A．氢B．铍C．铝D．氯7.Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是()A、 原子半径是第ⅡA族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 Ra(镭)位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a．①②③b．②④⑤c．②③④10.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比11.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：(1)A单质的化学式为，A的原子结构示意图为