（中考考试易错题）易错类型15 坐标曲线“五大”易错点（解析版）

（中考考试易错题）易错类型15坐标曲线“五大”易错点（解析版）（中考考试易错题）易错类型15坐标曲线“五大”易错点（解析版）/（中考考试易错题）易错类型15坐标曲线“五大”易错点（解析版）易错类型15坐标曲线"五大”易错点目录一、易错知识梳理二、易错陷阱(五大陷阱)易错陷阱1：溶解度曲线易错点易错陷阱2：金属与酸、盐溶液反应曲线易错点易错陷阱3：溶液pH变化曲线易错点易错陷阱4：质量守恒定律的相关曲线易错点易错陷阱5：酸碱盐之间反应曲线易错点三、易错题通关(真题+模拟)1.溶解度曲线是一条饱和线,线上各点均为相应温度下该物质的饱和溶液,而线下各点则为该温度下的不饱和溶液.隐含的条件是在100克水里形成饱和溶液.2.改变饱和溶液的温度,可能析出晶体,并始终为饱和状态;也可能无晶体析出,变为不饱和溶液.3.改变饱和溶液的温度,溶剂质量始终不变.若析出晶体,则溶质质量分数减小;若不析出晶体,则溶质质量分数不变.4.判断溶液中溶质质量分数是否发生变化,关键在于分析清楚溶质、溶剂和溶液质量的变化情况.5.若对饱和溶液恒温蒸发溶剂,由于温度和溶解度均不变,因此此过程中溶质质量分数不变.6.若对不饱和溶液恒温蒸发溶剂,在溶液由不饱和变为饱和状态的过程中,溶剂质量减小,溶质质量不变,溶质质量分数增大.7.物质的溶解度越大,其饱和溶液的溶质质量分数越大,等量饱和溶液中溶剂质量就越小.8.酸性或碱性溶液加水稀释时,pH只能无限接近于7而不能等于或越过7.9.酸碱中和反应中,pH等于7时恰好完全反应,溶液中的溶质只有一种.10.金属与酸反应,金属足量酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定,所有生成氢气的质量相等,金属越活泼,反应速度越快.11.金属与酸反应,等质量的金属与足量的酸反应时,生成的氢气的质量由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌.(量价比越小产生氢气越多)易错陷阱1：溶解度曲线易错点(2023·江苏南通)常温下,工业可利用(未配平)原理制备.、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示.

下列说法正确的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度随温度的升高一直增大C．60℃时,、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质【错因分析】比较溶解度要指明温度;一定温度下比较两物质溶质质量分数的前提条件是饱和溶液;复分解反应的实质是反应向着离子减少的方向进行,常温下四种物质中硫酸钾的溶解度最小,反应能够发生.【正确答案】D【典例分析】A、由溶解度曲线图可知,KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度,故选项说法不正确;B、由溶解度曲线图可知,的溶解度先随温度的升高而增大,后又随温度的升高而减少,故选项说法不正确;C、60℃时,、KCl交于一点,说明该温度下两物质的溶解度相等,所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,由于未指明溶液的状态,不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小,故选项说法不正确;D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾,由于常温下溶解度相对较小,硫酸钾会结晶析出,因此可制备硫酸钾,故选项说法正确.故选D.错误类型错误原因解读溶解度大小比较错误未指明温度比较溶解度大小固体物质溶解度是受温度影响的,比较两种物质的溶解度大小,一定要指明温度.一定质量的溶质加入一定质量水中形成溶液的质量判断错误未根据曲线判断溶质是否全部溶解一定温度下,某物质的任何饱和溶液中：m溶质：m溶剂：m溶液=S：100g：(S+100g)结合水的质量判断固体能否全部溶解比较两物质溶质质量分数错误一定温度下溶解度相等,两物质溶质质量分数一定相等一定温度下比较两物质溶质质量分数的前提条件是饱和溶液改变温度时,饱和溶液中溶质质量分数变化判断错误不会在曲线上移动找点以三种物质为例：找出开始温度时三种物质的溶解度,顺着温度变化的方向,若曲线向下,点就沿着沿曲线移动,若曲线向上,点就平移,都移至相应的温度,三个点从高到低的顺序就是对应溶液中溶质质量分数由大到小的顺序.温度改变时,溶质质量变化或析出晶体质量变化错误未指明是等质量的饱和溶液根据溶解度曲线判断温度改变时析出晶体质量或溶液中所含溶质质量的大小,一般要是等质量的饱和溶液才能比较饱和溶液析出晶体质量判断错误100克饱和溶液在改变温度时析出的晶体质量等于两温度时的溶解度数值之差溶解度曲线对应的隐含条件是在100克水中形成的溶液,不是100克的溶液.【易错1-1】(2022·江苏南通)NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃时,NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等C．50℃时,将50gNH4Cl固体加入50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为100gD．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃,析出晶体21g【答案】B【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制,否则不能比较溶解度大小,说法错误;B、T1℃时,NaCl、NH4Cl的溶解度相等,饱和溶液溶质质量分数＝,所以该温度下,两饱和溶液中溶质的质量分数相等,说法正确;C、50℃时,NH4Cl的溶解度是50.4g,即在该温度下,100g水中最多溶解50.4g,则50g水中最多溶解25.2g,所以50℃时,将50gNH4Cl固体加入50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为75.2g,说法错误;D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C,析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g,如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C,析出晶体质量小于21g,说法错误;答案：B.【易错1-2】(2023·内蒙古兴安盟·中考真题)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A．两种物质都是可溶性物质B．t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时,50g水中加入60g硝酸钾,形成105g溶液D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,硝酸钾溶液析出晶体多【答案】C【详解】A、20℃时,物质的溶解度大于20g,其为易溶物质,硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质,不符合题意;B、t1℃时,两种物质的溶解度相等,此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,不符合题意;C、t2℃时,硝酸钾的溶解度为110g,故此时50g水可溶解110g÷2=55g硝酸钾,形成55g+50g=105g溶液,符合题意;D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,硝酸钾溶液析出晶体多,若氯化钾溶液质量较大,则可能氯化钾溶液析出晶体多,不符合题意;故选C.【易错1-3】(2023·山东济宁·中考真题)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法错误的是

A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150gD．t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体【答案】D【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,该温度下,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾,说法正确;B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体,烧杯②中的上层清液属于饱和溶液,说法正确;C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,设加水的质量为,稀释前后,溶质的质量不变,由溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,,,需加水150g,说法正确;D、t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,相当于增加溶剂的质量,氯化钾会溶解,硝酸钾也会溶解,烧杯中没有剩余固体,说法错误;答案：D.易错陷阱2：金属与酸、盐溶液反应曲线易错点(2023·广西·中考真题)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100g稀盐酸,充分反应.反应的有关图像错误的是A． B．C． D．【错因分析】等质量的金属与足量的酸反应时,参加反应的酸的质量等于生成氢气的质量,生成的氢气的质量根据相对原子质量除以化合价的数值进行判断,由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌.金属活动性越强的金属反应速度越快,曲线越靠近Y轴.【正确答案】D【典例分析】A、,,.因为金属足量则稀盐酸完全反应.如反应73份质量的HCl,溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份,铝增加份,铁增加56-2=54份,所以溶液增加质量Fe>Mg>Al,图示正确;B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份,铝的质量为份,铁的质量56份,所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al,金属过量,最终稀盐酸全部消耗,则最终消耗稀盐酸质量相同.图示正确;C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末,同时加入质量分数相同的100g稀盐酸,最终生成的氢气质量相等,镁的金属活动性强于铝强于铁,故镁的反应速率大于铝大于铁,图示正确;D、从B分析可知,最终稀盐酸全部反应,消化金属的质量Fe>Mg>Al.金属活动性Mg>Al>Fe,则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe.图示错误.故选D.错误类型错误原因解读金属与酸反应消耗金属的质量生成1克氢气所需金属质量等于相对原子质量除以化合价(生成的盐中金属元素的化合价,铁+2价).氢气质量判断错误等质量的金属与足量的酸反应,产生氢气的质量多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌.足量的金属与等质量的酸反应,产生的氢气质量相等,等于酸中氢元素的质量.金属对应的曲线判断错误有三点可以帮助判断：转折点对应的横坐标是产生气体的质量或体积,纵坐标是反应结束时的时间,曲线倾斜程度.金属越活泼,曲线越靠近Y轴,反应结束时间越短.金属与盐溶液反应滤液或滤渣成分判断错误在原点、转折点和终点之间,每段曲线发生一种化学反应,结合化学方程式和固体或溶液质量的变化,逐一判断每一段曲线发生的变化.由此推导滤渣和滤液的成分.【易错2-1】(2022·湖北荆门·中考真题)将m克加入到含n克CuSO4的溶液中,下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A． B．C． D．【答案】D【详解】将铁放入硫酸铜溶液中,铁会与硫酸铜溶液反应生成铜单质,,固体质量会比反应前质量增加,反应前含有固体铁,所以刚开始反应时固体质量不能为零,故选D.【易错2-2】(2023·重庆·模拟预测)向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝,下列图像正确的是A． B．C． D．【答案】C【分析】由题意可知,金属足量,酸是等量,则产生的氢气一样多,镁的活动性大于铝,反应速率镁的快一些;由反应的化学方程式、可知,参加反应的铝的质量少些;【详解】A、由分析可知,镁的活动性强于铝,反应速率镁应大于铝,金属镁对应的曲线斜率应大于铝,故选项A错误;B、由分析可知,24份镁生成2份氢气,18份铝生成2份氢气,等量金属镁生成氢气小于铝,故选项B错误;C、由分析可知,反应金属质量相等是铝生成的氢气多,则溶液增重小,镁增重大,最终铝生成的氢气多于镁,则溶液质量小于镁,故选项C正确;D、由分析可知,根据反应的化学方程式、,可知等量金属反应率消耗的酸更多,则铝使酸减少的多,故选项D错误;故选：C.【易错2-3】(2023·河北沧州·模拟预测)将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应.反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示.下列说法正确的是

A．a点固体为锌和银B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生C．c点溶液为无色D．d点固体为银和铜【答案】C【分析】锌、铜和银三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag,将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,每65份质量的锌完全反应,生成216份质量的银,固体质量增加,AgNO3反应完,若还有锌粉,锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜,每65份质量的锌完全反应,生成64份质量的铜,固体质量减少.【详解】A、a点时硝酸银还没有完全反应,则a点固体为银,故选项说法不正确;B、b点时,锌和硝酸银恰好完全反应,固体是银,加入稀盐酸,银与稀盐酸不反应,没有气泡产生,故选项说法不正确;C、c点时,锌和硝酸铜恰好完全反应,所得溶液为硝酸锌溶液,溶液为无色,故选项说法正确;D、c点时,锌和硝酸铜恰好完全反应,d点时锌过量,则d点时的固体为银、铜、锌,故选项说法正确.故选C.易错陷阱3：溶液pH变化曲线易错点(2023·江苏南通·中考真题)已知常温下溶解度为0.17g.向一定量饱和溶液中滴加盐酸,溶液pH随V(盐酸)变化的曲线如图所示.为检测某生石灰样品中钙元素含量,实验如下：步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中,向其中加入200mL蒸馏水,盖上表面皿充分振荡.步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至反应完全.反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去.经换算,消耗g.

下列说法正确的是A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时,消耗mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%【错因分析】生石灰与水反应生成的熟石灰微溶于水,0.6g样品放入200g水不能得到澄清透明的溶液.红色恰好褪去时应该是反应终点,溶质为氯化钠,溶液pH=7.步骤2已没有氧化钙,在步骤1中反应生成氢氧化钙;依据质量守恒定律,样品中钙元素质量等于氯化钙中钙元素质量,氯化钙中氯元素质量等于盐酸中氯元素质量.【正确答案】D【典例分析】A、由题意可知,常温下溶解度为0.17g.取0.60g样品于锥形瓶中,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水,200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙,所以生成氢氧化钙不能完全溶解,步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液,故A错误;B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去,此时溶液呈中性,pH=7,则如图所示消耗大于mL但小于V3mL盐酸,故B错误;C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,化学反应方程式为,故C错误;D、在该反应过程中,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,根据质量守恒定律可知,钙元素质量不变,则有,该样品中钙元素的质量分数为,故D正确.故选D.错误类型错误原因解读中和反应实验药品加入顺序错误根据曲线起点的pH和变化判断,起点pH<7,是向酸中滴加碱;起点pH>7,是向碱中滴加酸;曲线上点对应的溶液中溶质或离子的判断错误曲线上的每一点对应的溶液都有生成的盐;pH<7的点对应的溶液有生成的盐和反应物的酸;pH>7的点对应的溶液有生成的盐和反应物的碱【易错3-1】(2022·山东济南·中考真题)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究.向20mL0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸.利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示.下列有关说法中,不正确的是A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少【答案】D【详解】A、a点溶液显碱性,能使酚酞变红,图中a点所示溶液显红色,该选项说法正确;B、在b点时,pH为7,溶液显中性,酸和碱完全中和,即溶液中H+和OH-恰好完全反应,该选项说法正确;C、在c点时,加入过量的稀盐酸,pH小于7,溶液呈酸性,该选项说法正确;D、在滴入稀盐酸的过程中,氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水,氯化钠是溶于水的,溶液里Na+没有变化,该选项说法不正确.故选：D.【易错3-2】(2023·江苏南京·二模)中和反应是一类重要的化学反应,兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是

A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加D．图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少【答案】A【详解】A、由图2可知,一开始溶液的pH＞7,说明烧杯中的溶液显碱性,随着另一溶液的加入,溶液的pH逐渐减小到7,直至小于7,说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,即图1中滴加的a溶液为稀盐酸,故A说法正确;B、图2中b→c,溶液放入pH逐渐减小,但是仍然是大于7,溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,可能是加入稀盐酸后,氢氧化钠溶液被稀释的原因,故B说法错误;C、图2中d点溶液的pH等于7,即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,c→d所示溶液中,盐酸过量,此阶段氯化钠的质量不会增加,故C说法错误;D、图3中90s时电导率最低,表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,90s之前,为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,有水生成,离子的浓度减小,故电导率下降,不是因为离子的数量减少,故D说法错误;故选A.【易错3-3】(2022·四川眉山·中考真题)如图甲所示装置,同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线,图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线,则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl【答案】C【详解】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,生成氯化钠和水,属于复分解反应,故说法错误,不符合题意;B、由图丙可知,反应开始后温度上升,故该反应为放热反应,说法错误,不符合题意;C、图乙曲线的c点时溶液呈中性,说明盐酸和氢氧化钠恰好中和,故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应,说法正确,符合题意;D、图乙曲线的d点pH小于7,说明此时溶液呈酸性,故d点溶液中溶质除了NaCl,还有HCl,说法错误,不符合题意.故选C.易错陷阱4：质量守恒定律的相关曲线易错点(2023·江苏泰州·中考真题)硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体.取33.3g于坩埚内,隔绝空气灼烧.在热分解过程中,热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量),已知425℃前减少的均为结晶水的质量.下列说法正确的是

A．和Al2O3受热都易分解B．加热至M点时固体质量减少19.8gC．图中N点物质化学式为D．图中a＝5.1【错因分析】受热质量减小,逐步失去结晶水.【正确答案】CD【典例分析】A、在温度为1025℃后,最终分解产物是氧化铝,随后温度升高、氧化铝不再分解,故氧化铝受热不易分解,不符合题意;B、初始的质量为33.3g,M点时残留固体的质量为19.8g,故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g,不符合题意;C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g,33.3g中结晶水的质量为,题干中叙述"已知425℃前减少的均为结晶水的质量”,故N点物质是完全失去结晶水后生成的,符合题意;D、33.3g中铝元素的质量为,氧化铝中含有2.7g铝元素,故a=5.1,符合题意;故选CD.错误类型错误原因解读结晶水合物受热分解曲线分析错误含有结晶水的固体热分解反应的过程主要有两个变化：固体失去结晶水的过程、固体分解的过程.利用差量法分析,固体减少的质量,一般是水(结晶水)、二氧化碳、氨气等物质的质量;利用元素守恒和相对分子质量法分析,晶体质量之比=相对分子质量之比,即m1m实验室制取氧气和二氧化碳曲线分析错误纵坐标表示的试管或锥形瓶内物质质量的变化,根据质量守恒定律,减少的质量就是放出的气体(氧气或二氧化碳)的质量.密闭容器中反应图像分析错误密闭容器中物质的总质量不变,图像中增加的是生成物,减少的是反应物,结合题意综合分析.【易错4-1】(2023·湖北武汉·一模)取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]置于氮气流中加热,实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物,残留固体质量随温度的变化如图所示.下列说法不正确的是A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度D．整个实验过程产生了0.9g水【答案】B【分析】由题意和图像知,在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解,t1～t2时间段碱式碳酸镁晶体脱去水,t3～t4时间段Mg(OH)2分解为氧化镁和水,在t5～t6时间段温度较高,MgCO3开始分解.【详解】A、由分析知,t3～t4时间段Mg(OH)2受热分解生成MgO和水,则t4~t5段中,固体为MgO和MgCO3,故A正确;B、t1~t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g;t3~t4段是Mg(OH)2受热分解生成水的质量为3.94g-3.76g=0.18g,由,可求出晶体中Mg(OH)2的质量为0.58g;MgCO3的质量为4.66g-0.72g-0.58g=3.36g;所以x：y：z=：：=4：1：4,选B错误;C、在加热到t1时碱式碳酸镁晶体开始分解,故0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度,选C正确;D、由分析知,生成水的质量为：4.66g-3.76g=0.9g,故D正确.故选B.【易错4-2】(2023·内蒙古赤峰·中考真题)某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,现取14g该样品与2g二氧化锰混合,放入试管中充分加热(杂质不发生反应),反应过程和数据如图所示.请计算：

(1)生成氧气的质量为g.(2)该样品中氯酸钾的质量分数.(写出计算过程)(化学方程式：)【答案】(1)4.8(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x.答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%.【详解】(1)固体减少的量就是氧气的量,所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g.(2)详解见答案.【易错4-3】(2022·江苏苏州·一模)将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全,反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示.下列说法正确的是

A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y=1：1C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时,容器内CO质量为2.8g【答案】B【详解】A、由反应的化学方程式：,故A不正确;B、生成铁的质量为16.8g,参加反应的一氧化碳的质量为,则铁的氧化物中氧元素的质量为,则铁的氧化物中,故B正确;C、参加反应的铁的氧化物的质量为,故C不正确;D、当二氧化碳质量为4.4g时,由反应的化学方程式,则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g,容器内一氧化碳质量为,故D不正确.故选：B.易错陷阱5：酸碱盐之间反应曲线易错点(2023·江西·中考真题)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见下图,其中正确的是A．B．C． D．【错因分析】固体质量随反应进行逐渐减少至完全反应;溶液和水质量随稀硫酸的加入质量变大,反应结束后随着稀硫酸的继续加入,溶液质量依然增大,但曲线的倾斜程度发生变化;反应结束后铁元素的质量不再变化.【正确答案】C【典例分析】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,氧化铁的质量逐渐减少,当加入的稀硫酸达到一定质量时,氧化铁反应完全,固体质量减少为0,故A图像错误;B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,溶液的质量不断增大,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液的质量还是逐渐增加的,反应时溶液质量增加较快,反应结束增加较慢,故B图像错误;C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,反应过程中生成水,溶剂质量增加较快,完全反应后,随着稀硫酸的加入,溶剂的质量还是增加的,只是增加的较慢,图像先陡后缓,故C图像正确;D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,开始溶液中铁元素质量为零,随着稀硫酸的加入,溶液中铁元素的质量逐渐增加,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中铁元素的质量不再发生变化,故D图像错误;故选C.错误类型错误原因解读蓝色元素质量变化判断错误反应前后任何元素的总质量是不变的,随着反应过程中物质状态的改变,固体或溶液中某些元素的质量是变化的溶液质量变化判断错误在反应的不同阶段,溶液质量的变化根据化学方程式体现出的物质的质量关系进行判断,反应结束后,需要考虑有没有继续加溶液.酸与盐的混合溶液加碱或碱与盐的混合溶液加酸的反应错误中和反应优先发生,是解决这类问题的关键.不理解沉淀减少的原因当沉淀质量减少时,可能是生成的难溶性碱或碳酸盐与酸发生反应而溶解【易错5-1】(2023·江苏镇江·模拟预测)将100gBa(OH)2溶液与50g稀盐酸混合后,向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸,产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示.下列有关说法正确的是A．O点溶液的质量为150g,溶液的pH=7B．原稀盐酸的溶质质量分数为73%C．b点溶液中金属离子的种类只有一种D．向d点溶液中滴加少量NaOH溶液,立即有沉淀产生【答案】C【分析】根据题意,氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水,再加入硫酸镁溶液生成沉淀而后加入硫酸沉淀减少,说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硫酸,又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,氢氧化镁溶于酸.如图所示,最终得到的沉淀硫酸钡是23.3g,生成氢氧化镁沉淀的质量是26.2-23.3=2.9g.据此分析.【详解】A、根据分析可知由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水,氢氧化钡有剩余,该反应无气体或是沉淀生成,因此所得溶液质量是100g+50g=150g,但由于氢氧化钡有剩余因此溶液显碱性pH>7,选项错误;B、根据分析,生成硫酸钡沉淀质量是23.3g,硫无论是生成的氯化钡还是剩余的氢氧化钡与硫酸镁反应都会最终生成硫酸钡,因此酸钡中的钡离子来源于反应前的氢氧化钡,设氢氧化钡溶液中溶质质量为,根据反应的质量关系计算由于剩余氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀,因此设剩余氢氧化钡质量为,则与盐酸反应的氢氧化钡质量是17.1g-8.55g=8.55g,则设盐酸中溶质质量分数为选项错误;C、根据分析,b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种,选项正确;D、如图所示,d点表示硫酸加入过量,此时向d点溶液中滴加少量NaOH溶液,氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水,因此不会立即有沉淀产生,选项错误;故选：C.【易错5-2】(2023·上海崇明·二模)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量.水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示.有关说法错误的是A．甲代表氢氧化钠B．加入m克稀硫酸时,两者恰好完全反应C．a点对应的溶液中溶质种类为三种D．b点对应的溶液中加入锌粒,有气泡产生【答案】C【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0,故判断甲表示氢氧化钠;如图当氢氧化钠完全反应后,乙的质量还在增加,说明乙是水,因为所加入的稀硫酸中含有水,随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大.而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠.【详解】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0,故判断甲表示氢氧化钠;B、根据分析,甲表示氢氧化钠,如图加入m克稀硫酸时,氢氧化钠的质量刚好变为0,说明此时恰好完全反应.B正确;C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应,此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质,C错误;D、如图b点为加入硫酸过量的时候,此时溶液中含有硫酸显酸性,硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气.所以b点对应的溶液中加入锌粒,有气泡产生.D正确.综上所述：选择C.【易错5-3】(2022·广西·中考真题)向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示.下列有关说法正确的是A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4B．a→b段反应只生成一种沉淀C．b点时烧杯中只有三种物质D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量【答案】C【分析】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水,待硫酸完全反应后,硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜.【详解】A、a点时,硫酸完全反应,此时溶液中的溶质为硫酸铜,不符合题意;B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜,生成两种沉淀,不符合题意;C、b点时,硫酸铜完全反应,此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质,符合题意;D、氢氧化钡和硫酸反应：,氢氧化钡和硫酸铜反应：,由图可知,硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同,硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量,故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量,不符合题意.故选C.A组中考真题1．(2023·山东潍坊·中考真题)向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.下列说法正确的是

A．a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时,两个烧杯中都有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱【答案】CD【分析】根据题意,向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,最终金属完全反应,酸过量,最终铝生成的氢气的质量多,进行分析判断.【详解】A、由图可知,a点时,Al与稀硫酸恰好完全反应,盛铁的烧杯中的酸有剩余,故选项说法错误;B、由图可知,b点时,两个烧杯中消耗硫酸不相等,产生氢气的质量不相同,故选项说法错误;C、由图可知,c点之后,两个烧杯都能继续产生氢气,则c点时,两个烧杯中都有金属剩余,故选项说法正确;D、由图可知,该曲线是氢气与酸的曲线,不是氢气与时间的曲线,故右侧曲线不能反映反应的速率,不能反映铁和铝的金属活动性强弱,故选项说法正确.故选CD.2．(2021·江苏苏州·中考真题)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线,下列说法不正确的是A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C．b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时,溶液中的Na+个数大于C1-个数【答案】D【详解】A、随着试剂的不断加入,pH逐渐减小,是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中,故选项正确;B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水.a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水,故选项正确;C、b点时溶液的pH等于7,溶液呈中性,表示溶液正好完全反应,根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40;D、c点时,溶液呈酸性,说明盐酸过量,溶液中的Na+个数小于C1-个数,故选项错误.故选：D.3．(2021·四川自贡·中考真题)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时,在常温下,向一定量的某溶液中滴加X溶液,得到了如图所示的pH变化曲线,下列说法正确的是A．X是盐酸B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．c点溶液中的阴离子只有OH-【答案】C【详解】A、由图可知,一开始pH小于7,随着反应的进行,pH逐渐增大至大于7,故该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中,故X是氢氧化钠,不符合题意;B、a点时,pH小于7,盐酸还未完全反应,溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢,加入硫酸铜溶液,不会产生沉淀,不符合题意;C、b点时,pH=7,表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,符合题意;D、c点时,pH＞7,此时氢氧化钠过量,溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,阴离子有氢氧根离子和氯离子,不符合题意.故选C.4.(2022·山东济宁·中考真题)相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量与反应时间关系见如图,分析图像判断,下面说法正确的是A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多【答案】C【分析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁,质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌.【详解】A、图中可以看到,金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的,所以金属镁反应速率最大,A错误,不符合题意;B、镁反应速率最大,金属活动性最强,B错误,不符合题意;C、图中可知,金属镁产生氢气的质量最高,生成的氢气质量最多,C正确,符合题意;D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸,产生的氢气越多,消耗的稀硫酸质量越多,镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属,D错误,不符合题意.故选：C.【点睛】将常见几种金属的金属活动性和产生氢气的能力熟练掌握,有利于解决这类问题.5.(2022·贵州黔西·中考真题)化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化.实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中,再逐滴加入烧碱溶液,边滴边振荡,通过传感器测定并绘出pH变化如图.下列分析错误的是

A．a点到b点,锥形瓶中溶液温度逐渐升高B．取a点溶液滴加石蕊溶液,溶液变为红色C．取b点溶液加入小苏打固体,有气泡产生D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH【答案】C【详解】A.a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,属于中和反应,中和反应是放热的反应,所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高,此选项正确;B.a点所示溶液的pH<7,显酸性,所以取a点溶液滴加石蕊溶液,溶液变为红色,此选项正确;C.b点所示溶液的pH=7,呈中性,说明HCl与NaOH恰好完全反应,生成氯化钠和水,所以取b点溶液加入小苏打固体,不会有气泡产生,此选项错误;D.c点所示溶液的pH>7,溶液呈碱性,溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠,此选项正确;故选C6．(2022·湖南衡阳·中考真题)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉.反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示.下列说法错误的是A．a点时,溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时,溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液C．c点时,溶液呈无色D．d点时,过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物【答案】C【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉,由金属活动性顺序可知,Zn>Cu>Ag,故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应,再与Cu(NO3)2溶液反应,据此回答问题.【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应,由Zn的相对原子质量为65,Ag的相对原子质量为108可知,65份的Zn能置换出108份的Ag,故溶液质量在减小,选项正确,不符合题意;B、b点之后随着锌粉的加入,Cu(NO3)2溶液质量开始减小,说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应,且b点时AgNO3已被反应完,故溶液中不再含有AgNO3,则此时,溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液,选项正确,不符合题意;C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完,则此时溶液中仍然存在铜离子,溶液的颜色仍为蓝色,选项错误,符合题意;D、d点时Cu(NO3)2质量为0,说明此时Cu(NO3)2全部反应完,且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应,则此时Zn的质量也为0,故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu,选项正确,不符合题意.故选C.7．(2022·湖北宜昌·中考真题)向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中,缓慢加入细铁粉,充分反应.下列关于试管中物质的变化关系图错误的是A． B．C． D．【答案】D【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知,硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜,当硝酸铜液消耗完全后反应停止.发生的反应的方程式分别为、;【详解】A、根据分析,铁粉加入一定量的混合液后,先有银单质析出,之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出,最后铁粉过量时有铁剩余,则固体种类随着铁粉的加入,由银转变为银和铜,最终剩余固体为银、铜和铁三种,故A正确;B、根据分析,未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种;当加入少量铁粉后,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁,此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种;当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时,溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种;当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量,反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质,故B正确;C、根据分析可知,铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,56份质量的铁可以置换出216份质量的银,溶液质量快速减小;当铁和硝酸铜反应时,56份质量的铁可以置换出64份质量的铜,溶液质量较慢减小.当反应停止时,溶液总质量不再变化.故C正确;D、根据分析可知,铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,56份质量的铁可以置换出216份质量的银,固体质量快速增大;当铁和硝酸铜反应时,56份质量的铁可以置换出64份质量的铜,溶液质量较慢增大.当反应停止时,随着铁粉的继续加入,固体质量会继续增大,而不是不变,故D错误;故选D.8．(2023·四川凉山·中考真题)以下能正确表示对应叙述的图像是A．

电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系B．

两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解C．

充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物D．

分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量【答案】D【详解】A、电解水生成氢气和氧气,由质量守恒定律,生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量,水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶16=1∶8,则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8,氢气和氧气的体积比为2：1,故A不正确;B、催化剂只会改变反应的速率,不会影响生成氧气的质量,两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解,最终产生的氧气的质量一样多,故B错误;C、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物,两者反应生成铜和二氧化碳,固体质量不为0,故C错误;D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀盐酸至过量,一开始加入酸的质量一样且少量,产生的氢气一样多,铁的相对原子质量比锌小,则铁消耗酸的质量更多,生成的氢气的质量铁比锌多,故D正确;故选D.9．(2023·湖南邵阳·中考真题)有关下列图像的描述,错误的是A．图①表示向NaOH溶液中不断加水B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量【答案】D【详解】A、NaOH溶液的pH大于7,显碱性,向其中不断加水,溶液的碱性变弱,但溶液始终显碱性,溶液的pH无限接近7,正确;B、红磷燃烧生成五氧化二磷,放热导致压强增大,完全反应后氧气消耗,温度降低,压强减小至小于原来压强,正确;C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,稀盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,至氯化钙反应完全,沉淀质量不再变化,正确;D、分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量,锌比铁活泼,反应速率较快,反应需要时间短;氢气中的氢元素来自稀盐酸,锌、铁过量,稀盐酸反应完全,则最后产生氢气的质量相等,错误;故选：D.10．(2023·山东潍坊·中考真题)某化学反应在密闭容器中进行,各物质的分子数目,质量随时间变化情况如图1,图2所示.下列说法错误的是

A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17【答案】C【详解】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.由图1可知,X和Y是反应物,Z是生成物,由分子个数的变化情况可知,该反应可表示为：.由图2可知,参加反应的Y的质量为,生成Z的质量为,由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为.【解答】A、根据分析可知,由该反应的方程式可知,该反应属于化合反应,因此生成物Z一定是化合物,说法正确;B、由以上分析可知,参加反应的X与Y的质量比为,说法正确;C、由该反应的方程式可知,反应前后分子总数改变,说法错误;D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n,由化学方程式可知,,则,说法正确.故选：C.【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.11．(2023·湖南衡阳·中考真题)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分.某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量,如图所示,下列判断正确的是

A．a点时容器内氮气体积分数为85%B．容器内物质总质量：b点>c点C．氧气有剩余,说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%【答案】C【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%.故容器内其余气体(氮气、稀有气体、二氧化碳等)的浓度为85%,故氮气体积分数小于85%,故A错误,不符合题意;B、由图可知,反应是在密闭容器中进行的,故根据质量守恒定律,反应前后物质的质量不变,故容器内物质总质量：b点=c点,故B错误,不符合题意;C、由曲线图可知：反应停止时,容器内剩余3%体积分数的氧气,由于红磷足量,故氧气有剩余,说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度,故C正确,符合题意;D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%,且不是质量分数,故D错误,不符合题意.故选：C.12．(2023·湖北随州·中考真题)下列所示的四个图像中,能正确反应对应变化关系的是A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向和的混合溶液中逐滴加入溶液【答案】C【详解】A、氢氧化钠溶于水放热,使温度升高;硝酸铵溶于水吸热,使温度降低;一段时间后温度均恢复至常温,故选项图像错误;B、分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸,若消耗硫酸相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,该反应的化学方程式为,每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸,生成2份质量的氢气,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为,每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸,生成2份质量的氢气,所以后因硫酸过量,等质量的镁粉和铁粉,镁消耗的硫酸多,生成的氢气多,拐点高些,故选项图像错误;C、氢氧化钠变质是由空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠反应完全,稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体,待碳酸钠反应完全,生成气体的质量不在变化,故选项图像正确;D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,加入氢氧化钡溶液之前,溶液中为硫酸钠和硫酸,显酸性,所以溶液的pH＜7,但是不是从0开始,随着氢氧化钡溶液的加入,硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,生成沉淀的质量不断增大,当沉淀达到最大值时,溶液中含有生成的氢氧化钠,所以此时溶液的pH＞7(不是等于7),故选项图像错误;故选C.13．(2023·湖南常德·中考真题)向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图,下列有关说法不正确的是

A．0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B．ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaClC．b点处溶液：pH=7 D．b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl【答案】D【分析】加入氢氧化钠后,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,无沉淀产生.盐酸消化完后,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠.【详解】A、0﹣a段不产生沉淀,与氢氧化钠溶液反应的是HCl,该选项正确;B、ab段产生沉淀,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠,反应方程式：,该选项正确;C、b点盐酸、氯化铁恰好被全部消耗,无氢氧化钠剩余,得到的溶液是氯化钠溶液,溶液pH=7,该选项正确;D、b﹣c段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠,该选项不正确.故选：D.14．(2023·重庆·中考真题)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响),下列图像不正确的有

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】D【详解】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应放热,氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小,溶液中溶剂质量减少,有氢氧化钙析出,则随着生石灰质量增大,溶液的质量变小,图像错误;第二个图：生石灰与水反应放出大量的热,溶液的温度会先升高,反应结束后恢复至室温,图像错误;第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应放热,氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小,溶液中溶剂质量减少,有氢氧化钙析出,所得溶液为饱和溶液,溶质质量分数逐渐减小,碱性减弱,溶液pH减小;随着反应结束,温度恢复至室温,氢氧化钙的溶解度增大,部分固体溶解,饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前,碱性增强,溶液pH增大至最初pH,图像错误;第四个图：生石灰中含氧元素,则随着生石灰质量增大,烧杯中氧元素质量增大,图像错误;由以上分析知,错误图像有4个.故选D.15．(2023·湖南永州·中考真题)某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质).将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中,产生的气体通入到足量的NaOH溶液中,测量NaOH溶液增加的质量变化如下图.

请回答下列问题：(1)从上图中可以看出,50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为g(假定全部被NaOH溶液吸收).(2)计算石灰石中的质量分数(写出详细的计算过程).(3)有同学认为反应的时间,请分析,该结论(填"正确”或"不正确”).【答案】(1)17.6(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为xx=80%答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%.(3)不正确【详解】(1)从图中可看出,氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g,即为生成的二氧化碳的质量;(2)过程见答案;(3)碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响,随着反应的进行,盐酸的浓度减少,则反应速率减慢,所以t2>2t1,结论不正确.B组最新模拟题1．(2024·河南许昌·三模)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是A．电解一定质量的水B．向一定质量的盐酸中滴加水C．向一定质量的二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液D．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液【答案】C【详解】A、电解水实验中,生成的氢气与氧气体积比为2：1,质量比为1：8,该图像与选项中操作不符;B、向一定质量的盐酸中滴加水,盐酸的酸性会不断减弱,pH值会不断趋向于7,但不会超过7,该图像与选项中操作不符;C、向一定质量的二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液,其中二氧化锰是催化剂,其质量不变,该图像与选项中操作相符;D、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液,氢氧化钡与稀盐酸、稀硫酸同时反应,稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀,故从一开始就会产生沉淀,该图像与选项中操作相符;故选C.2．(2024·陕西西安·模拟预测)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和影响),下列图像正确的有A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】A【详解】第一个图：向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应消耗了水,且该反应放出热量,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有溶质析出,溶液质量减小,待完全反应后,逐渐恢复至室温,温度降低,氢氧化钙的溶解度增加,部分溶质溶解,溶液质量增加,但是最后溶液的质量小于原来溶液的质量,错误;第二个图：生石灰和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,温度升高,待完全反应后,逐渐恢复至室温,错误;第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应消耗了水,且该反应放热,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有溶质析出,该过程溶液始终饱和,温度升高,溶解度减小,饱和溶液的溶质质量分数减小,故溶液pH减小,待完全反应后,温度逐渐恢复至室温,溶解度增大至原来的溶解度,饱和溶液的溶质质量分数增大至原来的溶质质量分数,pH逐渐增大原来的pH,错误;第四个图：生石灰中含有氧元素,加入生石灰,烧杯中氧元素的质量增大,错误;第五个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙,该反应消耗了水,且该反应放出热量,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有溶质析出,溶质质量减小,待完全反应后,逐渐恢复至室温,温度降低,氢氧化钙溶解度增大,部分溶质溶于水,溶质质量增大,但是最后溶质质量还是小于原溶质的质量,正确.故选A.3．(2024·陕西咸阳·模拟预测)向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量,测得水的质量、氯化铜的质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示.下列说法正确的是A．乙表示的物质为水B．加入ag稀盐酸时,烧杯内溶液中有两种溶质C．稀盐酸由bg递增到cg,所得溶液的酸性逐渐减弱D．甲曲线也能反映烧杯内溶液总质量随稀盐酸质量的变化关系【答案】D【详解】A、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,故氯化铜的质量逐渐增大,待完全反应后,不再变化,反应生成了水,且稀盐酸中本身含水,故水的质量逐渐增大,待完全反应后,继续加入稀盐酸,由于稀盐酸中含有水,故水的质量继续增加,但是增加幅度变小,故甲表示的物质是水,乙表示的物质是氯化铜,不符合题意;B、加入ag稀盐酸时,氧化铜还未完全反应,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,故溶液中的溶质是氯化铜,不符合题意;C、加入稀盐酸的质量为bg时,氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,稀盐酸由bg递增到cg,稀盐酸逐渐增多,酸性逐渐增强,不符合题意;D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,溶液的总质量逐渐增加,此时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量加上参加反应的氧化铜的质量,待完全反应后,继续加入稀盐酸,溶液质量继续增加,增加的质量为加入稀盐酸的质量,故增加幅度变小,故甲曲线也能反映烧杯内溶液总质量随稀盐酸质量的变化关系,符合题意.故选D.4．(2024·上海杨浦·二模)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸,测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示.下列有关结论错误的是A．加入V1mL稀盐酸时,剩余固体中不含锌B．加入V2mL稀盐酸时,溶液中有2种溶质C．反应中由铁粉产生的氢气质量为D．整个过程中产生氢气的质量一定小于g【答案】C【分析】金属活动性顺序：锌>铁>氢,则滴加稀盐酸时,锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气,待锌完全反应后,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.【详解】A、由分析可知,第一段是锌粉和稀盐酸反应,第二段是铁粉和稀盐酸反应,则加入V1mL稀盐酸时,表示锌和盐酸恰好反应,此时剩余固体中不含锌,该选项结论正确;B、加入V2mL稀盐酸时,铁和盐酸恰好反应,此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁,该选项结论正确;C、设铁粉生成的氢气的质量为x,则解得x=,该选项结论不正确;D、结合前面计算,ng铁粉生成氢气的质量为,若铁粉质量为mg时,则生成氢气的质量为,由于锌的相对原子质量比铁大,且氯化锌、氯化亚铁中金属元素的化合价均为+2价,则等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应时,锌产生氢气较少,则整个过程中产生氢气的质量一定小于,该选项结论正确.故选C.5．(2023·四川眉山·一模)下列四个图像能正确反映实验变化关系的是ABCDA．NaOH溶液加水稀释,溶液pH值变化B．等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸C．向两份完全相同的过氧化氢溶液中,一份加入MnO2,另一份不作任何操作D．实验室加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气【答案】D【详解】A、NaOH溶液加水稀释,溶液pH值会变小但不会小于等于7,故选项错误;B、锌的金属活动性强于铁,锌的相对原子质量大于铁,等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸,锌反应的速率大,在坐标曲线中斜线陡,铁的反应速率小,在坐标曲线中的斜线缓,且铁产生的气体更多,故选项错误;C、过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解生成水和氧气,催化剂能改变反应速率,但生成氧气的质量相等,故选项错误;D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾,反应前后元素质量不变,开始因温度不够未发生反应,钾元素质量分数不变,随着反应进行,固体质量不断减小,则钾元素的质量分数增大,完全反应后钾元素质量分数不再变化,故选项正确;故选：D.6．(2024·黑龙江佳木斯·一模)下列图像分别与选项的操作对应,其中合理的是A．图A：向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉B．图B：向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液C．图C：向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．图D：向一定质量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液【答案】D【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,则最终生成的氢气相等,镁的活动性比锌强,反应速率快,至完全反应所需的时间短,故A不合理;B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,反应前后质量不变,故B不合理;C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶剂水减少导致部分氢氧化钙析出,且氧化钙和水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,也会导致部分氢氧化钙析出,所以溶液的质量减小,故C不合理;D、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中溶液的酸碱性不变,pH=7;与氯化钙完全反应后,继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH大于7,故D合理;故选：D.7．(2024·江苏南京·一模)取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液,分别滴入两滴无色酚酞溶液,再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸,得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示,下列有关说法不正确的是A．在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>cB．溶液红色最先褪去的是cC．20min时,溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>cD．20min时,溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+【答案】B【分析】氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠溶液为中性,三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液,再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸,pH下降越快,盐酸的浓度越大,故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c.【详解】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c,故A选项说法正确,不符合题意;B、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红,在中性和酸性溶液中不变色,由图可知,a的反应速率最快,a中pH最先达到7,因此溶液红色最先褪去的是a,故B选项说法不正确,符合题意;C、由图可知：20min时三种溶液的pH为a＜b＜c,因此溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c,故C选项说法正确,不符合题意;D、20min时,三份溶液的pH均小于7,说明此时盐酸过量,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水,因此此时溶液中的溶质均是NaCl和HCl,则溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+,故D选项说法正确,不符合题意.故选B.8．(2023·黑龙江哈尔滨·模拟预测)下列四个图像能正确反映对应变化关系是A．向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释B．用酒精灯加热一定量KMnO4固体C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液D．相同质量的Zn、Fe分别与足量的稀盐酸作用【答案】D【详解】A、向pH＝10的KOH溶液中不断加水稀释,溶液的碱性变弱,溶液的pH逐渐减小,但溶液始终显碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,故选项图像错误;B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,随着反应的进行,氧气逸出,剩余固体的质量减少,至完全反应不再发生改变,最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物,不可能减少至0,故选项图像错误;C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,随着反应的进行,溶液的质量逐渐减少,至恰好完全反应减小至0,继续滴加稀硫酸,溶液的质量又开始增加,故选项图像错误;D、锌的金属活动性比铁强,反应速率快,至完全反应所需时间短;金属完全反应产生氢气的质量为可知,相同质量的Zn、Fe完全反应,产生氢气的质量为铁＞锌,故选项图像正确.故选：D.9．(2024·河北邯郸·一模)如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液的pH变化曲线图,下列说法正确的是A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B．取曲线上A点的溶液,向其中加入铁粉,有气泡产生C．取曲线上M点的溶液,向其中滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色D．曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH【答案】B【详解】A、溶液pH的初始值小于7,说明是将氢氧化钠溶液滴入到稀硫酸中,选项错误;B、A点溶液pH小于7显酸性,说明此时硫酸有剩余,所以加入铁粉会有气泡产生,选项正确;C、M点溶液pH等于7显中性,不能使紫色石蕊溶液变色,选项错误;D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,B点溶液pH大于7显碱性,说明此时氢氧化钠有剩余,故溶质为硫酸钠和氢氧化钠,选项错误;故选B.10．(2024·云南昭通·模拟预测)烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液共100g,向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示,下列说法不正确的是A．ab段(不含a、b点)对应的溶液中含有三种阳离子B．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%C．c点对应的溶液的质量为250.2gD．向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝【答案】B【分析】由题意可知,向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液,氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水,当稀硫酸反应完后,再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应,bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应,c点以后为氢氧化钠过量.由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：(160.0g-80.0g)×10%=8g设生成的氢氧化铜的质量为x,反应物硫酸铜的质量为y,x=9.8gy=16g.【详解】A、由图结合分析可知,ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水,此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+,故说法正确;B、由分析可知,原溶液中有硫酸铜溶质的质量为16g,所以硫酸铜的质量分数为×100%=16%,故说法错误;C、由分析可知,bc段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g,所以c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g=250.2g,故说法正确;D、由分析可知,d点溶液中氢氧化钠过量,故溶液呈碱性,故向d点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液,会变成蓝色,故说法正确.故选B.11．(2024·贵州安顺·一模)向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液,反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液,当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸至沉淀消失.反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示.下列说法正确的是A．向a点溶液加入酚酞时变红,说明该溶液的溶质只有NaOHB．d点是开始加入稀盐酸的时间点,沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种D．整个过程中溶液的质量是一直增加【答案】C【分析】氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,0~c段沉淀的质量不断增加,并且b点处发生了转折,0~b段表示氢氧化钡和碳酸钠溶液反应,b~c段表示氢氧化钙和碳酸钠溶液反应,c点时,碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应,溶液中的溶质是氢氧化钠,沉淀是碳酸钡和碳酸钙的混合物;c~d段沉淀质量不变,此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水;d点后沉淀质量减少,此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应,直至沉淀反应完.【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,a点溶液中碳酸钠有剩余,溶质有Na2CO3、NaOH,碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性,均能使无色酚酞溶液变红色,故选项说法错误;B、c-d段,沉淀的质量不变,发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,则c点是开始加入稀盐酸的时间点,d点,氢氧化钠反应完全,稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应,沉淀质量减少,故选项说法错误;C、d-e段,稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,则溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种,故选项说法正确;D、氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,0~c段沉淀的质量不断增加,溶液质量减小,故选项说法错误;故选C.12．(2024·河北张家口·一模)40℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发,析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示,图2