高三化学一轮复习 阿伏伽德罗常数高考真题及模拟题汇编+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页阿伏加德罗常数选择题专项练习1．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的中子数为B．每生成，转移电子数为C．溶液中含有的数目为D．标准状况下，中含键数目为2．（2024·贵州贵阳·模拟预测）工业上可用如下反应：将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(为阿伏伽德罗常数的值)A．乙烷中的轨道与的轨道相互重叠形成键B．室温，下，乙烯中的键数目为C．丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为D．每生成乙烯，转移的电子数为3．（2024·天津·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为B．含个电子C．的溶液中，的数目为D．标准状况下，氟化氢所含的分子数为4．（2024·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中含有个B．中含有个中子C．共价晶体中含有个健D．标准状况下HCHO中含有个键5．（2024·广东·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是A．1molCl2含有s-pσ键的数目为NAB．0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2LH2和Cl2混合气体中所含原子数为NAD．1molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA6．（2024·广西柳州·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．与足量水反应，转移电子个数为B．的溶液中数目为C．(标准状况)中所含的质子数为D．丙烷分子中共用电子对的数目为7．（2024·广东·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．的溶液中数目为B．与足量水反应，转移电子个数为C．(标准状况下)中所含的质子数为D．丙烷分子中共用电子对的数目为8．（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NAB．28gC2H4分子中含有的键数目为4NAC．1.8g18O中含有的中子数为NAD．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA9．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中含个B．反应生成，转移个电子C．号元素的原子一定含有个质子、个中子D．组成为的烃一定含有个双键10．（2024·吉林松原·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=3的溶液中含有的数目为0.003B．2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为C．28.4g()含键的数目为1.2D．反应中若有1mol参与反应，则理论上转移电子的数目为3.611．（2024·浙江杭州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．标准状况，2.24L中含有的分子数目为0.1B．1L0.2mol/L的稀硫酸中，含有的氢原子数目为0.4C．2.3gNa与完全反应，转移的电子数目为0.1D．常温常压下，3.0g中含有的碳氢键数目为0.612．（2024·北京·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．常温常压下，和的混合气体原子数目为13．（2024·四川·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.2NAB．1L溶液中数目等于C．标准状况下，11.2LHF含有的电子数等于D．18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA14．（2024·广东·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水中含有的孤电子对数为B．每生成，得到的电子数为C．氨水中，含有的分子数少于D．每消耗(标准状况下)，生成键的数目为15．（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于B．标准状况下，2.24LH2O中心O原子的价层电子对数为0.4C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目为2D．生成1molCuCl，转移的电子数为16．（2024·广西柳州·模拟预测）为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是A．乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为B．25℃，水溶液中的数目等于C．标准状况下，所含有的分子数为D．环戊烯()中含有键的数目为17．（2024·辽宁锦州·模拟预测）溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．生成14g时，反应中还原剂的分子数目为B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子数为C．的溶液中含有阳离子的数目总和大于D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为18．（2024·山西朔州·模拟预测）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．重水()中含有的中子数目为B．固体中含有的阳离子数目为C．中含键的数目为D．加热条件下，和充分反应，转移的电子数目为19．（2023·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为20．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA21．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是A．含有的共价键数目为B．完全分解，得到的分子数目为C．体积为的溶液中，数目为D．和的混合物中含，则混合物中质子数为22．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的质子数为B．固态硝酸羟胺含有的离子数为C．硝酸羟胺含有的键数为D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为23．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中原子总数为B．溶液中，数目为C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为24．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中键的数目为B．晶体中离子的数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子生成的数目为25．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有键的数目为B．溶液中含的数目为C．和的混合气体含有的分子数目为D．与反应生成，转移电子数目为26．（2024·福建泉州·模拟预测）制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，的溶液中，水电离出的数为B．标准状况下，的含有的分子数为C．的液态中含键D．反应生成，转移电子数为27．（2024·全国·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NAB．2.0L1.0mol·L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为2NC．0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NAD．质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA28．（2023·北京·高考真题）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同29．（2023·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为30．（2023·重庆·高考真题）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是A．转移的电子数为 B．生成的质量为C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。2．C【详解】A．乙烷中C的sp3杂化轨道与H的1s轨道相互重叠形成C-H键，A错误；B．不是标准状况，不可计算乙烯的物质的量，B错误；C．反应前后元素守恒，0.1mol丁烷含有0.4molC，电子数为2.4mol，0.1mol丁烷含有1molH，电子数为1mol，所以所得的混合物中含有的电子数目为3.4NA，C正确；D．根据方程式可知，整个反应转移1mol电子，生成1mol乙烯，D错误；故选C。3．B【详解】A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；B．1个含有10个电子，故含个电子，故B正确；C．中要水解，的溶液中，的数目小于，故C错误；D．标准状况下，氟化氢是液体，标准状况下，氟化氢所含的分子数远大于，故D错误。答案选B。4．D【详解】A．部分电离出H+和，的溶液中所含数目小于，A错误；B．，所含中子数为9NA，B错误；C．是分子晶体，不是共价晶体，C错误；D．C=O中有1个键，标准状况下HCHO的物质的量为0.5mol，含有个键，D正确；故选D。5．C【详解】A．Cl2中的共价键是2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道通过头碰头方式重叠形成的，称为p-pσ键，A项错误；B．选项中只有NaCl溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算出NaCl的物质的量，因此无法明确Na+的物质的量，B项错误；C．标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，H2+Cl2=2HCl，反应前后气体均为双原子分子，且气体分子数不变，因此原子数为NA，C项正确；D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，Cl2与NaOH反应为歧化反应，1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为NA，D项错误；答案选C。6．A【详解】A．2.3gNa为0.1mol，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.1mol电子，数目为，A项正确；B．体积未知，无法计算，B项错误；C．标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，C项错误；D．1mol丙烷（）含有10mol共用电子对，数目为，D项错误；答案选A。7．D【详解】A．体积未知，无法计算，A错误；B．4.6gNa为0.1mol，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.2mol电子，数目为，B错误；C．标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，C错误；D．1mol丙烷（CH3CH2CH3）含有10mol共用电子对，数目为，D正确；故选D。8．C【详解】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误；B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误；C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确；D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误；故选：C。9．B【详解】A．即，故的溶液中含的的数目为，A错误；B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确；C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误；D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误；故选B。10．B【详解】A．1LpH=3的溶液中的数目为0.001，故A错误；B．与的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为，而1个与1个分子均含10个中子，故0.1mol混合物所含中子的数目为，故B正确；C．1个该分子含有16个σ键，因此28.4g(0.1mol)该物质中含有σ键的数目为1.6，故C错误；D．F的非金属性强于N的非金属性，则中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是-1价，因此在中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，若有1mol参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4，故D错误；故选B。11．B【详解】A．标准状况，2.24L即=0.1mol，分子数目为0.1，故A正确；B．1L0.2mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强电解质电离出氢离子和硫酸根，硫酸的物质的量，氢离子数目为0.4，故B错误；C．2.3gNa与完全反应，即0.1mol钠完全反应，转移0.1电子，故C正确；D．3.0g的物质的量，1mol乙烷含有6mol碳氢键，0.1mol含有的碳氢键数目为0.6，故D正确；答案选B。12．D【详解】A．1个分子含有10个共价键，则分子中共价键的数目为，A错误；B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．的溶液无体积，无法计算的数目，C错误；D．常温常压下，和均为含有2个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量为1mol，原子数目为，D正确；故选D。13．D【详解】A．0.1mol乙烷中含非极性键的数目为0.1NA，故A错误；B．溶液中会水解，所以数目小于NA，故B错误；C．标准状况下，HF是液态，不可以用气体摩尔体积，故C错误；D．18g重水（D2O）物质的量为0.9mol，其中所含中子数为9NA，故D正确；答案选D。14．D【详解】A．H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5molH2O的含有的孤电子对数为1NA，故A错误；B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C错误；D．22.4L(标准状况下)N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H键的数目为6NA，故D正确；故选D。15．D【详解】A．固体中不存在水解，1mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为，故A项错误；B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误；C．亚硫酸是弱酸，1molH2SO3电离出的氢离子数目小于2，故C项错误；D．根据方程式可知，生成1molCuCl，转移的电子数为，故D项正确；故本题选D。16．A【详解】A．乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，28g两者的混合物中含有CH22mol，含有碳原子总数为2NA，A正确；B．选项中并未说明醋酸钠溶液具体的体积，无法计算其中醋酸根离子的物质的量，B错误；C．标况下，HF不是气体，不能计算11.2LHF的物质的量，也就无法计算其含有的分子数，C错误；D．环戊烯中除了碳与碳之间的单键，还有C-H单键，这些单键都是键，故1mol环戊烯含有的键大于5NA，D错误；故答案选A。17．B【详解】A．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，反应生成1mol氮气时，2mol氨气做反应的还原剂，则生成14g氮气时，反应中氨气的分子数目为×2×NAmol—1=NA，故A正确；B．标准状况下，溴为液态，无法计算11.2L溴的物质的量和反应转移电子的数目，故B错误；C．溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，所以1L0.5mol/L溴化铵溶液中含有阳离子的数目总和大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，故C错误；D．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，溴元素的化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，故D正确；故选B。18．A【详解】A．1个分子中含有10个中子，的物质的量为，重水()中含有的中子数目为，故A错误；B．的物质的量为，其中含有的阳离子为，其数目为，故B正确；C．1个分子中，五元环上5个键，另外还含有4个键，故中含键的数目为，故C正确；D．加热条件下，和发生的反应为，故和反应时，过量，因此按计算，转移的电子数目为，故D正确。答案选A。19．A【详解】A．异丁烷的结构式为

，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。20．A【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。21．D【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C．，会发生水解和电离，则1molNaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故答案为：D。22．C【详解】A．含有的质子数为，A错误；

B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误；C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；

D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误；故选C。23．D【详解】A．标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。24．A【详解】A．(即)中键的数目为，A正确；B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。25．A【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。26．D【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A错误；B．标准状况下，