高三化学一轮复习考点精练：有关化学方程式的计算

有关化学方程式的计算1.室温下如图所示,关闭活塞,向左右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,放电使H2和Cl2充分反应生成氯化氢气体H2+Cl22HCl,恢复到原温度后,下列判断正确的是()A.开始时左右两室分子数相同B.最终容器内无H2存在C.反应后H2室压强减小D.最终容器内密度与原来相比增大2.铁和铝都是用途广泛的金属,同温、同压下,将mg铁与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V1L;将ng铝与足量浓氢氧化钠溶液反应,生成H2体积为V2L。下列说法正确的是()A.两反应生成H2的物质的量之比为VB.mg铁与足量稀硫酸反应,生成H2的物质的量一定为V1C.保持温度压强不变,将ng铝与足量稀硫酸反应,生成H2体积大于V2LD.参加反应的铁与铝的质量比m3.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.该过程中,O3是催化剂B.16gO3和O2的混合气体,所含质子数为16NAC.0.5molNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液D.标准状况下,各5.6L的NO和O2混合后,气体总质量为15.5g4.在质量为Gg的瓷坩埚里,加入BaCl2·nH2O晶体后,称量质量为W1g,加热使结晶水全部失去,冷却后称量为W2g,则n的值为()A.208(WC.18(W5.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-),反应原理为6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水,需消耗15.00mL1.00×10-2mol·L-1FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O72-的物质的量浓度(单位:mol·LA.1.50×10-4 B.6.00×10-4C.1.00×10-3 D.3.60×10-36.兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(NH4)xFey(SO4)z·wH2O(Fe①称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。②一份加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。③另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+,所发生的反应如下8H++5Fe2++MnO4-5Fe3++Mn2++通过计算得出莫尔盐化学式为()A.(NH4)Fe(SO4)2B.(NH4)2Fe(C.(NH4)2Fe(D.(NH4)2Fe7.青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76gNaCl晶体放入500mL烧杯中,加入200mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100mL溶液,该溶液恰好能与10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A.该青花瓷瓶的容积约为5.6LB.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2OC.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70gN2D.若要检验溶液中是否含Cl-,可加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液8.8.34gFeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是()A.温度为78℃时,固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC.在隔绝空气条件下,由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2OD.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O49.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:(1)溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。

(2)滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,用硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为10.现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体,为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”,即:NH4++HCHO(CH2)6N4+H++H2O(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加入水配成100mL溶液。取出5mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,当滴到(1)过程中消耗的甲醛物质的量为mol。

(2)该铵盐中氮的质量分数是%。

11.我国早已采用加热胆矾(CuSO4∙5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50g,经完全分解后,得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经分析:气体产物的质量为2.88g;残留的固体产物质量为11.52g。已知:4CuO2Cu2O+O2↑。计算:(1)固体产物中的m(Cu2O)=g。

(2)生成的n(H2SO4)=mol。(写出计算过程)

12.有一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O],取该样品6.82g,充分灼烧后测得残留物质量为4.86g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得到2.00g沉淀,则此碱式碳酸锌的化学式是。

1.C解析N=nNA=mMNA,相同质量时,分子个数与摩尔质量成反比,开始时两个容器气体质量相同,但物质的量不同,氢气物质的量多,则氢气室分子数多,A错误;两种气体质量相同时,氢气的物质的量多,氢气和氯气以1∶1反应,则氢气过量,所以最终容器内有氢气剩余,B错误;反应中氢气有剩余,且气体总的物质的量不变,反应后两室气体物质的量相同,氢气室气体的物质的量减小,C正确;反应前后气体总质量不变,容器体积不变,根据ρ=mV知,最终容器内气体密度与原来相同2.A解析同温、同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,故两反应生成H2的物质的量之比为V1V2,A正确;不知道温度和压强的具体值,也就不知道气体摩尔体积,故无法计算H2的物质的量,B错误;Al都被反应完,Al的质量不变,产生H2的量也不变,C错误;根据关系式:Fe~H2,Fe的物质的量=氢气的物质的量=V1Vm;根据关系式:2Al~3H2,Al的物质的量=23氢气的物质的量3.D解析该反应的过程为①NO2NO+O,②O2+OO3,③NO+O3O2+NO2,O3是中间产物,A错误;16gO3和O2的混合气体,所含质子的物质的量为16g16g·mol-1×8=8mol,B错误;依据方程3NO2+H2O2HNO3+NO可知,0.5molNO2溶于水形成1L溶液,得到硝酸物质的量为0.5mol3×2=13mol,硝酸物质的量浓度为13mol·L-1,C错误;标准状况下,5.6L气体为0.25mol,总质量为0.25mol×30g·mol-14.A解析在质量为Gg的瓷坩埚里,加入BaCl2·nH2O晶体后,称量质量为W1g,加热使结晶水全部失去,冷却后称量为W2g,则根据方程式计算:BaCl2·nH2OBaCl2+nH2O

208+18n20818n

W1-GW2-GW1-W2,故有208W2-G=18n5.C解析反应原理为6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,可得6125×10-3L×c(Cr2O72-),6.C解析由操作②可知:n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g233mol-1=0.01mol,由操作③可知,n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.001mol=0.005mol,再根据电荷守恒可知:n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)可得n(NH4+)=2n(SO42-)-2n(Fe2+)=2×0.01mol-2×0.005mol=0.01mol,再根据质量守恒可知,一份该结晶水合物中结晶水的物质的量为n(H2O)=1.96g-0.01mol×18g·mol-1-0.005mol×56g·mol-1-0.01mol×967.B解析设NaCl的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反应,则0.1L×x=0.01L×0.100mol·L-1,解得x=0.0100mol·L-1,设青花瓷瓶的容积为V,则V×0.0100mol·L-1=32.76g58.5g·mol-1=0.56mol,解得V=56L,A错误;因常温下,56L水的质量为56×1000mL×1g·mL-1=56000g=56kg,则该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2O,B正确;因在常温下无法计算出氮气的体积,8.C解析8.34gFeSO4·7H2O样品物质的量为0.03mol,其中m(H2O)=0.03mol×7×18g·mol-1=3.78g,若晶体全部失去结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水,加热至635℃时,固体的质量为2.40g,应为铁的氧化物,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g·mol-1=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.045mol,则n(Fe)∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2∶3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3。温度为78℃时,固体质量为6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=0.12mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1,则化学式为FeSO4·4H2O,故78℃时,M的化学式为FeSO4·4H2O,A错误;温度为159℃时,固体质量为5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)=0.03mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03mol∶0.03mol=1∶1,则化学式为FeSO4·H2O,B错误;N的化学式为FeSO4·H2O,P的化学式为FeSO4,在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O,C正确;P的化学式为FeSO4,Q的化学式为Fe2O3,铁的化合价升高,必有硫的化合价降低,即有二氧化硫生成,设SO2、SO3的物质的量分别为xmol、ymol,则x+y=0.03,64x+80y=4.56-2.40,解得x=y=0.015,所以方程式为2FeSO4Fe9.(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去95.0解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至选定的容量瓶中,加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。(2)加入淀粉作指示剂,淀粉溶液遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。由反应Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2O32-S4O62-+2I-,可得关系式:Cr2O72-~3I2~6S2O32-,则有n(S2O32-)=0.0090.100%≈95.0%。10.(1)0.075(2)35解析(1)根据反应方程式可知过程中消耗的甲醛物质的量为n(HCHO)=32n(H+)=0.075mol。(2)将反应方程式配平:4NH4++6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O,滴入氢氧化钠的物质的量与反应产生氢离子的物质的量相等,所以n(H+)=n(OH-)=0.1×25×10-3×20mol=0.05mol,则4g铵盐中n(NH4+)=0.05mol,故一元酸形成的铵盐的Mr=m/n=4g/0.05mol=80g·mol-1即NH11.(1)4.32(2)0.12过程略解析(1)n(CuSO4∙5H2O)=37.50g250g·mol-1=0.15mol,假设分解所得固体产物中Cu2O的物质的量为x,CuO的物质的量为y,则根据Cu元素守恒可知2x+y=0.15mol,