甘肃省庆阳市宁县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

20212022学年度宁县第二学期高二年级期末素质测评试卷化学(试卷总分：100分考试时间：90分钟)1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第一部分必做题(共70分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分)1.2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，3名航天员进驻天和核心舱并在轨驻留6个月。下列相关说法正确的是A.航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料B.火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能C.空间站使用的太阳能电池板主要材料是硅D.核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为还原产物2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子B.11.2LO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NAC.pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.01NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA3.用以下实验装置(部分夹持仪器省略)进行相应实验，能达到实验目的的是A用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，溶液至红褐色时继续加热B.用图乙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图丙所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止D.用图丁所示装置分离苯萃取碘水后的混合物4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++NH3·H2O=++H2OB.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：+OH+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.氢氧化铁溶于HI溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++I2+6H2OD.碳酸钙溶于稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O5.关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是A.氧化产物是Na2SO4和SO2B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.每生成1molSO2，转移4mol电子6.下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色X溶液中含有K+BSO2通入氯水中溶液褪色SO2具有漂白性C向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe2+D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸仅表现强氧化性A.A B.B C.C D.D7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是A.反应①的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应②中参加反应的H2O2和ClO2的物质的量之比为1：2D.反应②中的H2O2可用NaClO4代替8.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl29.室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是A.溶液中水的电离程度：a>cB.b点时溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO)C.室温时，Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO)D.d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)>(OH)>(CH3COO)>(H+)10.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A.充电时，电池的总反应B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时，正极发生反应二、非选择题(共3小题，共40分)11.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。（1）采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。①装置D的名称为_______。②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_______→尾气处理装置。(填仪器接口的字母编号)③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。⑤充分反应后，A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_______。⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为_______。（2）测定草酸亚铁晶体样品的纯度。工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。①步骤3中加入锌粉的目的是_______。②草酸亚铁晶体样品的纯度为_______(列出计算式即可，不必化简)。12.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）“溶浸”时适当升温的目的是_______，浸出渣的主要成分为_______(填化学式)（2）“除锰”时，Mn2+被氧化生成MnO2，写出该反应的离子方程式。_______。（3）“除铁”时，加入ZnO的作用为_______。（4）下图是“电解”时不同酸锌比对净化液利用率和直流电耗能影响关系图，在净化废液时的最佳酸锌比为_______，电解后所得溶液可返回_______工序继续使用。（5）“沉锌”时，反应离子方程式为_______检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净的方法是_______13.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。（1）已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=44kJ/mol；②部分物质的燃烧热如下表：物质C(s)CO(g)H2(g)燃烧热/(kJ/mol)393.5283.0285.8则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为2L，的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：I.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2①能说明容器中反应已达到平衡的标志是_______(填字母序号)。A.容器内气体的平均相对分子质量不变B.混合气体的密度保持不变C.v(H2O)消耗=v(H2)生成D.生成CO和H2的物质的量之比为1：1②反应10min时达到平衡，此时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。反应10min内的平均化学反应速率v(CO2)=_______；此温度下反应I的平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量CO2后，c()：c()=1：2，则该溶液的pH=________(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×107，K。a2=5.0×1011)。②利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阳极反应式为________，每消耗1molCO2转移的电子为_______mol。第二部分选做题(共30分)考生从[选修3一物质结构与性质]和[选修5有机化学基础]任选一部分作答，如果多做，则按所做的第一部分计分。[选修3物质结构与性质]一、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分)14.硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是元素周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为40的硒原子：SeB.H2Se的结构式：HSeHC.Na2Se2的电子式：D.Na+的结构示意图：15.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”的规律解释B.共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4C.只含极性键的分子，可能为非极性分子D.凡是中心原子采用sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109°28'16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子的第一电离能：Y>ZB.简单离子半径：Y>Z>M>QC.M2Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17.观察下列模型，判断下列说法错误的是金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2B.SiO2晶体中Si和SiO个数比为1∶4C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1D.已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于此化合物的说法正确的是A.该配合物的配位原子是N B.中心离子是Pt6+C.配合物的中心离子配位数为6 D.该配合物可能是正方形结构二、非选择题(共15分)19.N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：（1）P基态原子的价电子排布图为_______，AsH3分子的空间构形为_______。（2）CaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：物质GaNGaPGaAs熔点/℃170014801238试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。（3）苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9°C)，沸点(184.4°C)分别高于甲苯的熔点(95.0°C)、沸点(110.6°C)。原因是_______。（4）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______，含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母序号)。A.离子键B.配位键C.π键D.σ键E.氢键（5）N与金属可形成氮化物，如某种氮化铁的结构如图甲所示。若该氮化铁晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁晶体的密度可表示为________g·cm3。若该氮化铁的化学式为FexNy，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是FexnCunNy，而FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的_______(填“顶点”或“面心”)。[选修5一有机化学基础]一、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分)20.下列有关化学用语的表述不正确的是A.醛基的结构简式：CHO B.乙烯的球棍模型C.2丁烯的键线式： D.乙醇的比例模型：21.烯丙醇是生产甘油、医药、农药、香料等的中间体，可在磷酸锂的催化作用下由环氧丙烷()制得。下列关于烯丙醇和环氧丙烷的说法错误的是A.烯丙醇中所有原子可能共平面B.烯丙醇和环氧丙烷互为同分异构体C.环氧丙烷分子中所含官能团的名称为醚键D.该制备方法的原子利用率达到100％22.下列有机物系统命名正确的是选项结构简式命名A3，3，7三甲基辛烷B2甲基4己烯