4专项2 化学方程式的书写教学设计-2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册

4专项2化学方程式的书写教学设计---2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）(2024)上册学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：化学方程式的书写

2.教学年级和班级：九年级化学沪教版（全国）(2024)

3.授课时间：2024-2025学年第一学期第8周星期三上午第2节

4.教学时数：45分钟核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括科学探究与创新意识、科学态度、科学思维和方法。

1.科学探究与创新意识：通过化学方程式的书写，培养学生的实验操作能力、观察能力和问题解决能力，使他们能够独立完成化学方程式的书写，并能够对实验现象进行合理的解释。

2.科学态度：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，使他们能够积极参与课堂活动，培养他们勇于探索、坚持真理的科学态度。

3.科学思维和方法：通过化学方程式的书写，培养学生的逻辑思维能力、批判性思维能力和创新思维能力，使他们能够运用化学知识解决实际问题。

4.方法技能：培养学生运用化学知识进行实验操作、观察和分析问题的能力，使他们能够运用所学的化学知识解决生活中的实际问题。学情分析本节课的授课对象为九年级学生，他们已经掌握了化学基本概念、基本原理和基本实验操作技能。在学习化学方程式的书写之前，他们已经学习了化学反应的基本类型、反应物和生成物的确定、化学式的书写等知识。因此，他们对化学反应的概念和基本原理有一定的了解，但还需要进一步学习如何将反应物和生成物的化学式写成化学方程式。

在知识方面，大部分学生已经掌握了化学反应的基本类型和反应物生成物的确定方法，能够写出简单的化学方程式。然而，对于一些复杂的化学反应，学生可能存在难以正确书写化学方程式的问题。此外，部分学生可能对化学方程式的配平、反应条件等细节掌握不够熟练。

在能力方面，大部分学生具备基本的观察能力、实验操作能力和问题解决能力。他们能够观察实验现象，并进行简单的实验操作。然而，部分学生在面对复杂化学反应时，可能存在分析问题和解决问题的能力不足的问题。此外，学生的创新能力、批判性思维能力和逻辑思维能力有待提高。

在素质方面，大部分学生对化学学科具有较高的兴趣，愿意参与课堂活动。然而，部分学生可能对化学学科兴趣不足，导致学习积极性不高。此外，学生的学习习惯和方法有待进一步培养和提高。

在行为习惯方面，大部分学生能够遵守课堂纪律，积极参与课堂活动。然而，部分学生可能存在上课注意力不集中、做作业不认真等问题，这将对课程学习产生一定的影响。

针对学生的具体情况，本节课的教学设计将注重巩固学生已有的知识，提高他们的书写化学方程式的能力，并通过实例分析、小组讨论等方式，培养学生的分析问题、解决问题的能力以及科学思维和方法。同时，教师将关注学生的学习兴趣，激发他们的学习积极性，引导他们养成良好的学习习惯和方法。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、白板、黑板、粉笔、实验仪器（如烧杯、试管、滴定管等）、化学试剂（如酸、碱、盐等）、实验桌椅等。

2.课程平台：学校提供的教学管理系统，如课程通知、作业发布、资源共享等。

3.信息化资源：化学方程式的书写相关的教学课件、视频教程、在线练习题、教育软件等。

4.教学手段：讲解法、实验法、讨论法、小组合作法、问答法、案例分析法等。

5.教学辅助材料：化学方程式的书写指导书、练习册、实验报告模板等。

6.评价工具：课堂练习题、课后作业、实验报告、学生表现评价表等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学方程式书写的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道化学方程式是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受化学方程式的魅力或特点。

简短介绍化学方程式的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.化学方程式基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学方程式的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解化学方程式的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍化学方程式的基本规则，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.化学方程式案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学方程式书写的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际化学实验或工业生产的影响，以及如何正确书写化学方程式解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与化学方程式书写相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学方程式书写的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学方程式书写的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括化学方程式书写的基本概念、组成部分、案例分析等。

强调化学方程式在化学实验和工业生产中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用化学方程式。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于化学方程式书写的短文或报告，以巩固学习效果。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学方程式的发现与发展》：介绍化学方程式的历史背景、发展过程以及重要科学家们的贡献。

-《化学方程式的应用实例》：分析化学方程式在实际工业生产、医药研发和环境保护等领域中的应用案例。

-《化学方程式的配平技巧》：深入讲解化学方程式配平的策略和方法，提高学生解决复杂方程式的能力。

-《化学方程式的计算与应用》：介绍化学方程式在计算物质浓度、反应速率等方面的应用，帮助学生更好地理解和运用化学方程式。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以利用网络资源，了解化学方程式的最新研究进展和应用领域。

-学生可以进行化学实验，亲身体验化学方程式的书写和应用，提高实验操作能力和观察能力。

-学生可以参加学校或社区的科学讲座、竞赛等活动，拓宽视野，提高科学素养。

-学生可以组成学习小组，共同讨论化学方程式相关的问题，培养合作意识和团队精神。

-学生可以尝试解决生活中或社会上的实际问题，运用化学方程式进行分析和解释，提高知识运用能力。内容逻辑关系①化学方程式的概念与组成：首先介绍化学方程式的定义，包括化学方程式中的反应物、生成物、反应条件等基本组成部分。解释化学方程式如何表示化学反应的过程和结果。

②化学方程式的书写规则：详细阐述化学方程式书写的规则和原则，如化学式的正确表示、反应物与生成物的平衡、配平方法等。强调化学方程式书写的准确性和规范性。

③化学方程式的应用实例：通过具体的化学反应案例，展示化学方程式在实际应用中的重要性。分析化学方程式在工业生产、药物研发、环境保护等方面的应用实例，让学生认识到化学方程式在现实生活中的价值和意义。

板书设计：

①化学方程式的概念与组成

-化学方程式：反应物→生成物

-反应物：反应物1+反应物2

-生成物：产物1+产物2

-反应条件：温度、压力、催化剂等

②化学方程式的书写规则

-化学式的正确表示：元素符号+电荷数

-反应物与生成物的平衡：反应物与生成物的原子数目相等

-配平方法：观察法、最小公倍数法、交叉法等

③化学方程式的应用实例

-工业生产：化学方程式用于指导生产过程，控制反应条件，提高产率

-药物研发：化学方程式用于描述药物合成反应，设计新药物分子

-环境保护：化学方程式用于分析污染物转化和去除过程，制定环境保护策略课堂1.课堂评价：

-通过提问：教师可以通过提问的方式了解学生对化学方程式的理解程度，及时发现学生的疑惑并进行解答。例如，教师可以提问学生关于化学方程式的定义、组成部分以及书写规则等方面的问题，学生回答后教师进行点评和指导。

-观察：教师应时刻关注学生的学习状态，观察他们是否能积极参与课堂讨论，是否能正确书写化学方程式，以及是否能将所学的知识应用到实际问题中。

-测试：教师可以定期进行小测试，检查学生对化学方程式的掌握情况。测试可以包括选择题、填空题、解答题等形式，教师根据学生的表现进行评分和评价。

2.作业评价：

-教师应对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。在批改作业时，教师应关注学生的书写是否规范、方程式是否正确、配平是否准确等方面。

-教师在点评作业时，应指出学生的优点和不足之处，鼓励学生继续努力。对于做得好的学生，教师可以给予表扬和鼓励，以增强他们的自信心；对于做得不好的学生，教师应给予耐心指导，帮助学生找到问题所在并提供解决方法。

-教师还可以通过作业评语与学生进行互动，引导学生思考化学方程式的应用和实际意义，激发学生的学习兴趣。

3.学生互评：

-教师可以组织学生进行互评，让学生相互评价对方的作品。这样既能培养学生的评价能力，又能让他们从他人的作品中学习和借鉴。

-在互评过程中，学生应遵循客观、公正的原则，尊重他人的劳动成果。教师应指导学生从方程式书写的准确性、配平的合理性、解答的完整性等方面进行评价。

4.学生自我评价：

-教师鼓励学生进行自我评价，让学生反思自己的学习过程，发现自身的优点和不足。

-学生可以定期进行自我评价，例如每节课结束后，学生可以回顾本节课所学的内容，总结自己的学习收获和存在的问题，以便在今后的学习中进行改进。课后作业1.请写出以下化学反应的化学方程式，并配平：

（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

（2）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。

（3）碳酸钙受热分解生成二氧化碳气体和氧化钙。

（4）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（5）葡萄糖与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水。

答案：

（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（2）2H2+O2→2H2O

（3）CaCO3→CaO+CO2↑

（4）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（5）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

2.请解释以下化学方程式中的反应物、生成物和反应条件，并说明它们在化学反应中的作用。

（1）2H2+O2→2H2O（氢气燃烧）

（2）CaCO3→CaO+CO2↑（石灰石受热分解）

（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（锌与稀硫酸反应）

（4）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O（葡萄糖燃烧）

（5）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（铁置换铜离子）

答案：

（1）反应物：氢气（H2）、氧气（O2）；生成物：水（H2O）；反应条件：点燃。

（2）反应物：石灰石（CaCO3）；生成物：氧化钙（CaO）、二氧化碳（CO2）；反应条件：受热。

（3）反应物：锌（Zn）、稀硫酸（H2SO4）；生成物：硫酸锌（ZnSO4）、氢气（H2）；反应条件：无。

（4）反应物：葡萄糖（C6H12O6）、氧气（O2）；生成物：二氧化碳（CO2）、水（H2O）；反应条件：酶的作用。

（5）反应物：铁（Fe）、铜离子（CuSO4）；生成物：硫酸亚铁（FeSO4）、铜（Cu）；反应条件：无。

3.请根据以下化学方程式，解释化学反应中的质量守恒定律。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）CaCO3→CaO+CO2↑

（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（4）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

（5）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

答案：

（1）在氢气燃烧的化学反应中，反应前后各元素的质量保持不变。

（2）在石灰石受热分解的化学反应中，反应前后各元素的质量保持不变。

（3）在锌与稀硫酸反应的化学反应中，反应前后各元素的质量保持不变。

（4）在葡萄糖燃烧的化学反应中，反应前后各元素的质量保持不变。

（5）在铁置换铜离子的化学反应中，反应前后各元素的质量保持不变。

4.请根据以下化学方程式，解释化学反应中的原子守恒定律。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）CaCO3→CaO+CO2↑

（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（4）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

（5）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

答案：

（1）在氢气燃烧的化学反应中，反应前后氢原子和氧原子的总数保持不变。

（2）在石灰石受热分解的化学反应中，反应前后钙原子、碳原子和氧原子的总数保持不变。

（3）在锌与稀硫酸反应的化学反应中，反应前后锌原子、氢原子和硫原子的总数保持不变。

（4）在葡萄糖燃烧的化学反应中，反应前后碳原子、氢原子和氧原子的总数保持不变。

（5）在铁置换铜离子的化学反应中，反应前后铁原子、铜原子和硫原子的总数保持不变。

5.请根据以下化学方程式，解释化学反应中的电荷守恒定律。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）CaCO3→Ca