第五章　第19练　硫及其氧化物-2025年高中化学大一轮复习

1．下列关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强2．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO33．下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性4.(2023·豫北名校高三调研)正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫eq\o(,\s\up7(<95.6℃),\s\do5(>95.6℃))正交硫。下列有关说法错误的是()A．正交硫与单斜硫互为同素异形体B．S8分子中每个“S”均满足8电子结构C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多5．下列关于SO2、SO3的说法正确的是()A．SO2与SO3均为极性分子B．SO3能与水形成分子间氢键C．SO3分子中S的杂化方式为sp3D．SO2分子中键角小于SO3分子中的键角6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO37.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法错误的是()A．品红溶液褪色B．紫色石蕊溶液先变红后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅8．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作及现象结论A闻Q气味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(变浑浊)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品红溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))变红色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先变红后褪色)Q一定不是SO29．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO210．向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－=2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是()A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关B．每生成0.1molSOeq\o\al(2－,4)，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2molKIC．该过程的总反应为3SO2＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋4H＋D．该反应过程中KI作催化剂11．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是()A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能D．在钠-硫高能电池中，Na2S5作负极反应物12．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。下列说法不正确的是()A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液13．(2023·深圳模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____________________________(写出一种即可)。(2)过程①进行的操作是____________。(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____________________________。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_________________________________________。(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________________________________________________________________________________________________________________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。14．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。气体a的主要成分有______、CO2和未反应的O2。(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________(填字母)。(3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。①滴定时NaOH溶液置于____________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为________________________________________________________________________________________________。②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗0.01mol·L－1NaOH溶液2.0mL，则该钢样中硫的质量分数为________。(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a