湖北省武汉市部分学校2024-2025学年高一化学10月联考试题

PAGEPAGE8湖北省武汉市部分学校2024-2025学年高一化学10月联考试题留意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上常见原子相对质量：H1 O16 Ba137 Cu64 S32第I卷（选择题）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质缘由是A．1nm-100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应2．下列物质属于电解质的是A．食盐水 B．铜 C．二氧化硫 D．氢氧化钠3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：1：食盐分散在水中形成无色透亮溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透亮胶体下列说法正确的是A．分散系1是纯净物 B．分散系2可以用滤纸分别C．可用丁达尔效应区分两种分散系 D．两种分散系中分散质粒子直径相同4．强酸性溶液中，下列离子组肯定能大最共存的是5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．电泳现象说明胶体带电B．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子- +6．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3+H=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3- +C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO37．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2+Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO48．下列反应中，水只表现出还原性的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2H2↑+O2↑9．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)10．PbO2PbCl2PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A．Cl2FeI23Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．1PbO2PbCl22e-C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合420）2－ +11．下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CO3 +2H=CO2↑+H2O2－ +2－B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++OH－+H++SO4 =BaSO4↓+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag2－－ — 2－D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3 +2H2O－ — 2－12．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中Al3+和的个数比为A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:413．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1个M转移电子8个 D．反应后只有一种氧化产物14．Cl2KOHKCl、KClO、KClO3ClO-与-ClO3的个数之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:1-15．已知2MOyx-+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是x-A．MOy中的M的化合价为+6 B．x=1，y=4C．依据该反应可推断还原性：S2﹣＞M2+ D．S2﹣做还原剂，得电子后生成Sx-第II卷（非选择题）三、填空题（本题共4小题，共50分）16（182．分类法是相识和探讨化学物质常用方法。Ⅰ．在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸⑥硫酸氢铵固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液（1）能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是 （填编号于空格中）（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式： 。Ⅱ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:（1）写出反应的离子方程式: 。（2）下列三种状况下,离子方程式与（1）相同的是 (填序号)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性2－B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4 恰好完全沉淀2－C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电实力可以近似地用图中的 (填序号)曲线表示。17（122FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：FeCl3NaOHFeCl3溶液滴加到冷水中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙接着加热煮沸得到红褐色透亮液体，反应的化学方程式为 。（2）用最简洁的方法推断丙中是否胜利制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列改变：①先出现和甲中相同的现象，缘由为 。②随后发生改变得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为 。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 极；（填“阴极”或“阳极）（5）Fe(OH)3Fe(OH)3胶体，试验过程中需不AgNO3溶液，若 （填试验现象Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。18（1023NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下试验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。II：IIII：IIBa（NO3）2溶液，无明显现象。依据上述试验，回答下列问题：（1）步骤I所得上层清液中，肯定大量存在的离子是 （填写离子符号。（2）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。（3）分析上述试验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的试验操作是 。19（102．HNO2NONO2；它是一种还原剂，能Fe2＋Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。A．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ B．亚硝酸盐是还原剂C．亚硝酸盐被还原 D．维生素C是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填序号)。A．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，视察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）B．加入KMnO4溶液，视察溶液是否褪色C．加入稀盐酸，视察是否有气泡产生D．加入AgNO3，视察是否有沉淀产生（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： 。（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为3∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋K2O2==K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请依据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理 。四、计算题（10分）20（10分，每小题5分．向 Ba（OH）2溶液中先滴加肯定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。（1）生成氢氧化铜的质量是多少？（2）通过计算确定m的值。化学答案第I卷（选择题）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求）题号12345678910答案ADCAAACBDC题号1112131415答案BDACDCBC二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共题号1112131415答案BDACDCBC第II卷（非选择题）三、填空题（本题共4小题，共50分）16（18分，每空2分）Ⅰ(1)①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ ①⑤⑩(2)NH4HSO4=NH4++H++SO42-(3)NH4++H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OⅡ（1）2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O （2）A （3）C17（12分,每空2分Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2）用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备胜利(3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(4)阴 (5)不出现白色沉淀18（10分,前两空每空2分，后两空每空3分）（1）Cl-、OH-、Na+ （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）该样品中肯定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中