沉淀溶解平衡 同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.4沉淀溶解平衡同步练习2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深2．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS3．下列变化与盐类水解平衡无关的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．热的纯碱溶液除油污D．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效4．下列说法中，正确的是A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B．难溶电解质都是弱电解质C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同5．关于饱和食盐水，说法正确的是（

）A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊非金属性：Cl>SiB室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀C向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生未变质D向5.0mLKI溶液中加入1.0mL溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色与发生的反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D7．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（

）A．加MgSO4固体 B．加盐酸 C．加NaOH固体 D．加水8．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入3mL0.1mol•L-1KI溶液充分反应后再滴加KSCN溶液溶液呈红色FeCl3溶液和KI溶液的反应为可逆反应B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制氢氧化铜溶液并水浴加热未产生砖红色沉淀蔗糖未水解C向Ag2CrO4饱和溶液中加入NaCl浓溶液产生白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的碱性饱和溶液碱性强于饱和溶液水解程度大于A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大10．下列说法正确的是A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀11．某溶液中含有，，，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是A．试剂A为溶液B．沉淀3的化学式可能是C．生成沉淀1的离子方程式为：D．向氯化银悬浊液中加入少量水。氯化银溶解平衡正向移动，和浓度均减小12．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是A．用KI溶液将AgCl转化为AgIB．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油C．向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体13．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是CO2＋H2OH2CO3H+＋H+＋CaCO3Ca2+＋(珊瑚礁)A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境14．下列说法不正确的是A．升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)不变B．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变D．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.015．常温下，向一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．原硝酸银溶液的浓度是B．反应生成氢氧化银的的数量级为C．的浓度b点小于m点D．溶液m点16．根据下列实验操作所得结论正确的是选项实验操作结论A向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有，无B2溶液与1KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红与的反应为可逆反应C向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成D对于与平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深平衡向生成的方向移动，使增大A．A B．B C．C D．D17．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大18．室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。已知：，，下列说法正确的是

A．上层清液中，B．当时，C．在的变化过程中，c(Na+)c(Ur－)的值将逐渐减小D．当时，19．已知25℃时，、，下列叙述错误的是A．相同温度下，溶解度：B．向的混合溶液中滴加溶液时，先生成沉淀C．的平衡常数为D．常温下，若向饱和溶液中加入溶液，使其转化为，则的浓度不能低于20．下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是A．工业上用处理废水中的B．用与水反应制备C．用铝粉和溶液反应制取少量D．用溶液检测溶液中的21．室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论不正确的是A．向点加入固体，溶液可达点B．点有沉淀生成C．点加入硫酸钠固体，减小D．蒸发可使溶液由点到点22．已知：25℃时，的，现将浓度为的溶液与某浓度溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少应大于A． B．C． D．23．下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L-1NaCl，再滴加2滴0.01mol·L-1NaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D24．下列实验方案能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较Mg和Al的金属活动性将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液中，观察并比较实验现象B探究草酸浓度对反应速率的影响向两支试管中分别加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间C比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pHD比较AgCl和AgI的Ksp大小向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生A．A B．B C．C D．D25．常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A．b点对应溶液中恰好完全沉淀B．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液C．滴定过程中，一直存在：D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为二、填空题26．25℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g27．常温下，和混合液中，现要除去溶液中的得到溶液，需要调节溶液范围为。(已知当溶液中的离子浓度小于时，沉淀完全)；28．锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是制取锶的原料，用天青石固体(主要成分SrSO4，难溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空：(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是。非金属性最强的是。(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS2)，其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式，该分子为(选填“极性”、“非极性”)分子。(3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号。写出锶原子的最外层电子排布式。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是。a.锶的金属性比镁强

b.氢氧化锶呈两性c.锶在化合物中呈+2价

d.锶在自然界中以游离态存在(4)请用溶解平衡移动原理解释工业上可以天青石制取碳酸锶的原因。钡位于元素周期表第六周期IIA族。工业上制备单质钡的原理如下：2Al+4BaO3Ba↑+BaO+Al2O3。(5)常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比Al的低答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A.氯水中加入碳酸钙，HCl与碳酸钙反应，平衡正向移动，则HClO浓度增大，漂白性增强，A项正确；B.发生ZnS+Cu2+⇌CuS+Zn2+，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS，则闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)，B项正确；C.升高温度，平衡逆向移动，则红棕色变深，C项错误；D.增大氢离子浓度，平衡逆向移动，则橙色加深，D项正确；答案选C。2．D【详解】易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案为D。3．A【详解】A．碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，A正确；B．将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应，则制备胶体与盐类水解有关，B错误；C．纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解有关，C错误；D．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，两者相互促进，降低肥效，与盐类水解有关，D错误；故选A。4．C【详解】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，故A错误；B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故B错误；C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C正确；D．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D错误；答案选C。5．C【详解】A．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，溶解不会停止，故A错误；B．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，结晶不会停止，故B错误；C．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，溶解平衡的本质是溶解速率等于结晶速率，故C正确；D．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，加水稀释是溶液中离子浓度降低，平衡会向溶解方向移动，故D错误；故选C。6．D【详解】A．向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，不能证明非金属性Cl大于Si，要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行实验即盐酸改为高氯酸，故A错误；B．室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀，两者反应都生成白色沉淀，不能说明溶度积的大小，故B错误；C．向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生，由于盐酸易挥发，挥发的盐酸与澄清石灰水反应完了，因此不能产生白色沉淀，故C错误；D．，向5.0mLKI溶液中加入1.0mL溶液，则碘离子过量，充分反应完，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中有铁离子，从而说明该反应是可逆反应，故D正确；综上所述，答案为D。7．D【详解】A.MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；B.加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；C.加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；D.加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；答案选D。8．A【详解】A．根据电子守恒可知反应中Fe3+和I-的系数比为1:1，所以加入的KI溶液过量，而滴加KSCN溶液显红色，说明存在Fe3+，即Fe3+和I-不能完全反应，该反应为可逆反应，A正确；B．加入新制氢氧化铜悬浊液之前应先加入NaOH中和稀硫酸，B错误；C．AgCl和Ag2CrO4为不同类型沉淀，不能简单的根据溶解度判断二者溶度积大小关系，C错误；D．饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的浓度不相同，应测定相同浓度溶液的pH，D错误；综上所述答案为A。9．B【详解】A．温度升高促进水的电离，25℃的Kw小于100℃的Kw，故A错误；B．Mg(OH)2为弱碱，NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故NH4Cl溶液与Mg(OH)2反应，故B正确；C．不同催化剂催化效果不同，反应速率的改变不同；故C错误；D．BaSO4沉淀在水溶液中存在溶解平衡，溶液中Ba2+处于饱和状态，则向BaSO4中加入Na2SO4固体溶液中Ba2+会减小，故D错误。答案选B。10．D【详解】当易溶电解质过量变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，A错误；难溶电解质存在溶解平衡，有的为吸热反应，有的为放热反应，所以温度越高，溶度积不一定越大，B错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），不同类型难溶电解质，只能视情况而定，C错误；在一定条件下，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，D正确；正确选项D。11．B【分析】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氯离子只和银离子生成氯化银沉淀，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu(OH)2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH；【详解】A．通过以上分析知，A是稀盐酸，A错误；B．沉淀3可能是硫酸钡或氢氧化铜，B正确；C．生成沉淀1反应为氯离子和银离子生成氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，C错误；D．向氯化银悬浊液中加入少量水，氯化银溶解平衡正向移动，仍得到氯化银的饱和溶液，和浓度均不变，D错误；故选B。12．A【详解】A．用KI溶液将AgCl转化为AgI，该反应是难溶物的相互转化，与水解无关，故A符合题意；B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油，碳酸根水解呈碱性，植物油在碱性条件下水解，故B不符合题意；C．向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体，碳酸氢根与铝离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，故C不符合题意；D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，故D不符合题意。综上所述，答案为A。13．C【详解】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡H+＋正向移动，浓度减小，浓度增大，故A正确；B．海水酸化，浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，故B正确；C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2OH2CO3H+＋，H+＋，导致H+浓度增大，故C错误；D．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，故D正确。综上所述，答案为C。14．A【详解】A．升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)增加，升温水的电离常数增大，c(H+)增加，故A错误；B．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C．B.氯离子和溴离子浓度的比值为：，Ksp与温度有关，与浓度无关，则加入少量AgNO3后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变，则氯离子和溴离子浓度的比值不变，故C正确；D．NaOH为强电解质，加水稀释100倍，c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)=1×10-14mol/L÷0.001mol/L=1×10-11mol/L，所得溶液的pH=11.0，故D正确；故选A。15．A【分析】向硝酸银溶液中，逐滴加入氨水，先生成氢氧化银沉淀，银离子浓度减小，加入过量的氨水，氢氧化银和氨水反应生成Ag(NH3)2+。【详解】A．由图象可知加入10mL0.1mol⋅L−1的氨水，恰好生成氢氧化银沉淀，发生反应Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+，所以原硝酸银溶液的浓度是0.1mol⋅L−1，A正确；B．硝酸银完全生成氢氧化银沉淀时，银离子浓度是10-4mol/L，氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10−8，B错误；C．b→m发生反应AgOH+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++OH−+2H2O，氢氧根离子结合铵根离子生成一水合氨，所以溶液b点NH4+的浓度大于溶液m点的NH浓度，C错误；D．根据电荷守恒，溶液m点c(NO)+c(OH−)=c(Ag+)+c(NH)+c[Ag(NH3)2]++c(H+)，m点[Ag(NH3)2]+的浓度是0.01mol/L，溶液呈碱性，所以c(NO)<c(Ag+)+c(NH)+0.01，D错误；答案选A。16．C【详解】A．滴加溶液，生成蓝色沉淀，可知溶液中含有Fe2+，但是无法确定是否含有Fe3+，A错误；B．Fe3+与I-反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+与I-按照物质的量之比1∶1进行反应，则氯化铁有剩余，加入KSCN溶液变红，无法说明铁离子与碘离子的反应是可逆反应，B错误；C．向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀，此时生成的沉淀为AgI，说明，C正确；D．2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积，化学平衡向生成N2O4的方向移动，D错误；故答案选C。17．D【分析】石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)⇌Ca(HCO3)2(aq)。【详解】A.海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，即游离的CO2增多，根据平衡移动原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，产生石灰石沉积，A项正确；B.与A恰恰相反，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；C.在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C项正确；D.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度降低，D项错误。故答案选D。18．B【分析】A.Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur－)，上层清液中c(Na+)=c(Ur－)；B.依据Ka(HUr)=，计算出c(H+)，得出结论；C.在M→N的变化过程中，Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur－)不变；D.根据电荷守恒规律分析。【详解】A.根据Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur－)=4.9×10-5，求出c(Ur－)==7.0×10-3mol·L-1，A项错误；B.因为Ka(HUr)==2.0×10-6，当c(HUr)=c(Ur－)时，可以求出pH=-lgc(H+)=5.7，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，B项正确；C.在M→N的变化过程中，因温度不变，Ksp不变，则c(Na+)·c(Ur－)不变，C项错误；D.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur－)+c(Cl－)+c(OH-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur－)+c(Cl－)，D项错误；答案选B。19．C【详解】A．、是相同类型的难溶电解质，，所以相同温度下，溶解度，A项正确。B．因为，所以向的混合溶液中滴加溶液时，先生成沉淀，B项正确。C．，C项错误。D．饱和溶液中，形成沉淀所需的最小，D项正确；故选C。20．A【详解】A．FeS的溶度积常数大于HgS的溶度积常数，则FeS可除去废水中的Hg2+，离子方程式为：，A符合题意；B．在水中发生水解，生成二氧化钛结晶水合物同时有盐酸生成，化学方程式为：，B不符合题意；C．用铝粉和溶液反应生成四羟基合铝酸钠、H2，离子方程式为：，C不符合题意；D．用溶液检测溶液中的Fe2+，实质是与Fe2+生成蓝色沉淀，离子方程式为：，D不符合题意；故选A。21．D【详解】A．点是室温下的不饱和溶液，加入固体，增大，不变，c点恰好为饱和溶液，不生成沉淀，故溶液可达点，故A正确；B．点为过饱和溶液，故有沉淀生成，故B正确；C．点为饱和溶液，加入硫酸钠固体，生成沉淀，增大，减小，故C正确；D．点是室温下的不饱和溶液，蒸发溶液中的、均增大，因此不可能使溶液达到点，故D错误；故选D。22．B【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>3.4×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于，故B正确；选B。23．B【详解】A．CH3COONa、NaNO2的溶解度大小不同，两种溶液浓度不同、物质不同，因此不能通过测定溶液pH比较HNO2、CH3COOH的酸性强弱，A错误；B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，使溶液中c()减小，反应后滴有酚酞的溶液颜色变浅，说明溶液的碱性减弱。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，减小了浓度，使水解溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，因而溶液红色变浅，B正确；C．AgNO3溶液过量，因此向滴入几滴NaCl溶液后的溶液中，再滴加2滴0.01mol·L-1NaBr溶液，过量Ag+会与加入的Br-反应产生AgBr浅黄色沉淀，因此不能比较AgCl、AgBr溶度积常数的大小，C错误；D．SO2溶于水，反应产生H2SO3，电离产生H+使溶液显酸性，在酸性条件下，表现氧化性，会将溶液中的H2SO3氧化为，与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4沉淀，D错误；故合理选项是B。24．C【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，则将镁、铝分别加入浓氢氧化钠溶液中不能比较镁和铝的金属活动性，故A错误；B．由得失电子数目守恒可知，2mL1mol/L的酸性高锰酸钾溶液完全反应消耗草酸的物质的量为=0.005mol，两种不同浓度的草酸溶液中草酸的物质的量分别为0.002mol、0.001mol，均不能使酸性高锰酸钾溶液完全反应，则不能通过观察溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率的影响，故B错误；C．弱酸的酸性越强，对应离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，则相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH可以比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱，故C正确；D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液时，NaCl溶液不足量，AgNO3溶液未完全反应，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液时，只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，故D错误；故选C。25．D【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银，c(H+)=10