四川省南充市南部县重点名校2025年初三5月适应性测试化学试题试卷含解析

四川省南充市南部县重点名校2025年初三5月适应性测试化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A．常温下稳定 B．是一种混合物 C．具有导电性 D．属于有机合成材料2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等3．有关溶液说法正确的是A．溶液都是均一、稳定的无色混合物B．饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大C．形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体D．溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和4．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是A．核电荷数为12B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．我市正在实施“水清、天蓝等工程，下列做法错误的是()A．禁止直接燃烧烟煤 B．合理使用农药化肥C．生活污水直接排到河中 D．对废旧塑料进行回收而不焚烧6．甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．H2SO4CuSO4Cu(OH)2B．CaOCa(OH)2CaCO3C．Fe3O4CO2H2OD．NaClNaNO3KNO37．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．20g/100g水 B．15g/100g水C．10g/100g水 D．5g/100g水8．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发9．空气成分中，体积分数为78%的是A．氧气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氮气10．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O411．NaNO2中氮元素的化合价是()A．-3B．+2C．+3D．+412．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是SiO2，碳与SiO2在高温条件下发生反应生成单质硅和一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式___。反应前后硅元素的化合价分别为___。高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是___(答一条即可)，高铁在行驶过程中的能量转化为___。扫描二维码可以租用共享单车，共享单车的手柄是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于___材料，二维码的制作材料一般是PVC(聚氯乙烯)不干胶贴纸，PVC具有___性(填“热塑”或“热固”)，采用钛合金车架的共享单车质量轻便，承重强度高，钛原子的结构示意图为，其中x为___。14．饮品与健康息息相关，根据图示回答问题：（1）下列饮品中，属于混合物的是_____（填字母序号）（2）大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为_____。（3）用新鲜水果压榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和_____。15．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B…10Ne第三周期11Na12Mg13Al…（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．A12号和4号B12号和2号C12号和13号D10号和2号．16．金属是一种重要的自然资源，回答下列有关金属的问题。（1）生铁和钢性能不同的原因是_______；（2）反应中，CuO发生_____反应（填“氧化”或“还原”）；（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有_______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是初中化学中制取气体常用的仪器。（1）仪器a的名称是_________。（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，组装完整制取装置可选择上述仪器中的a、b、c、i、k、o、p和_______，制取下列气体时可用该套装置的是_______(填序号)。①用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气②用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸溶液在常温下制取易溶于水的二氧化硫③加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷（3）用50g某稀盐酸和足量大理石反应,理论上可制取2.2g二氧化碳，则该稀盐酸的溶质质量分数为_______。18．如下图是化学实验室常见的几种制取气体的装置。（1）指出标注仪器的名称：①_____。（2）制取CO2气体可选择的发生装置是_____（填序号），写出实验室制取该气体的化学方程式_____，检验该气体是否收集满的方法是_____。（3）实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰粉末混合加热制取甲烷气体，则发生装置应选用_____（填序号），甲烷可用C装置收集，说明甲烷有_____的物理性质。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）有盐酸和MgC12的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%，求：A点溶液的溶质化学式为_____；与盐酸反应的氢氧化钠质量为_____g，生成氯化钠的质量为_____g；恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是______（结果精确到0.1%，写出计算过程）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。2、B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时,a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义3、C【解析】

A、溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，错误；B、饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，错误；C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，正确；D、溶液是由溶质、溶剂组成的，溶液的质量一定等于溶质质量和溶剂质量之和，但加入的物质不一定全部溶解，未溶解的物质不是溶质，故溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，错误。故选C。4、C【解析】A核电荷数=质子数=12，此项正确。B该原子的核外有3个电子层，此项正确。C该原子中质子数=核外电子数，质子带正电核外电子带负电，所以不显电性。此项错误。D该原子易失去最外层上的2个电子，此项正确。考点：结构示意图点评：根据原子结构示意图的意义进行解答。5、C【解析】

A、燃烧烟煤产生大量的固体小颗粒物，污染空气，正确；B、农业上要合理使用农药、化肥，正确；C、生活污水直接排到河中，造成水污染，错误；D、焚烧塑料污染空气，应该回收，正确。故选C。考点：环境保护6、D【解析】

A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故选项正确，但不符合题意；B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确，但不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；故选项错误，但符合题意；故选：D。7、A【解析】

本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。【详解】蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g水，故选A。本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。8、D【解析】

A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。9、D【解析】

空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。故选D。10、C【解析】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用11、C【解析】根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，NaNO2中氮元素的化合价是﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3。故选C。12、C【解析】

A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不符合题意；C、20℃时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法不正确，符合题意；D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。故选C。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、SiO2+2CSi+2CO↑+4、0密度小(轻)电能转化为机械能合成热塑10【解析】

（1）二氧化硅和碳在高温条件下反应能生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出硅元素的化合价，在二氧化硅中，氧元素的化合价是﹣2价，可以求出硅元素的化合价是+4价，硅单质的化合价是0。（2）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的特点，高铁在行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能；（3）合成橡胶属于合成材料；聚氯乙烯属于热塑性塑料；（4）在原子结构示意图中，质子数等于电子数，由图示可知，质子数是22，x=22-2-8-2=10。14、ABCCa维生素【解析】

（1）A、碳酸饮料中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物；

B、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；

C、果汁中含有水、维生素等物质，属于混合物；

（2）钙是构成人体骨胳的主要元素，幼儿或青少年缺钙，可能导致佝偻病；

（3）因为水果中富含维生素，用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和维生素；

故答案为：（1）ABC；（2）钙；（3）维生素。15、镁金属失Mg2+AD【解析】

最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子。【详解】（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素，可知其元素分类为“金属元素”，；它的最外层电子为2，易“失”2个电子而带两个单位的正电荷，故为Mg2+。（2）A、12号镁和4号铍都易失去电子，性质相似，故A正确；B、12号镁易失电子，2号氦性质稳定，性质不相似，故B不正确；C、12号镁和13号铝最外层电子数不同，性质不相似，故C不正确；D、10号氖和2号氦性质稳定，性质相似，故D正确。故选AD。16、含碳量不同还原Ag、Zn【解析】

（1）生铁（含碳量2.3%-4.3%）和钢（含碳量0.04%-2.3%）性能不同的原因是：含碳量不同；（2）反应中，CuO提供氧元素，被还原，发生还原反应；（3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，镁粉先与硝酸银发生置换反应产生银和硝酸镁，然后锌粉和硝酸银才能发生置换反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有：锌和银；因为镁粉先与硝酸银发生置换反应被消耗，滤渣中不确定是否有镁。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶hm①7.3%【解析】

（1）仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以组装制取装置时，需选择上图中的a、b、c、i、k、o、p和hm，故填：hm；

①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气属于固液常温型，所以可选用制取氢气装置的是：二氧化硫易溶于水，不能用该装置的排水法收集；③加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷需要加热，不适合该装置。故填：①；（3）设该稀盐酸的溶质质量分数为x。x=7.3%故填：7.3%。18、长颈漏斗ACaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，则已集满B难溶于水【解析】

（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸反应，在常温下制取CO2