高中二年级上学期化学《燃烧热》教学课件

第3课时

燃烧热第一章

化学反应的热效应第一节

反应热学习目标1、理解燃烧热的概念，能根据燃烧热书写热化学方程式；2、通过家用燃料的变迁，建立依据使用目的及评价标准选

择燃料的思路。3、通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的意义。

家用燃料的变迁柴草 →煤/煤气

→

液化石油气

→

天然气CH4丙烷C3H8等为什么我们要选择天然气作为广泛使用的家用燃料？选择的依据有哪些？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.8KJ/mol已知：下列是CO、CH4、H2、丙烷C3H8四种燃料燃烧的热化学方程式。2CO(g)+O2(g)

=CO2(g)

ΔH=-566.0kJ/mol燃料燃烧时释放的热量多少与反应时的条件、物质的种类、量、状态有关。统一标准为什么我们要选择天然气作为广泛使用的家用燃料？选择的依据有哪些？__________反应热

在101kPa

时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

指定产物：统一测定条件统一可燃物的量统一物质的种类和状态燃烧都是放热反应：△H＜0，符号为“-”单位：kJ·mol-1燃烧热COH2O(g)SO3H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)C→CO2(g)；NOχ1、燃烧热的概念理解统一标准

反应热

燃烧热

含义标准ΔH符号放热“-”，吸热“+”“-”热化学方程式H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/mol反应热燃烧热H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol燃烧反应的热化学方程式不唯一，燃烧热的热化学方程式唯一2、燃烧热与反应热的区别化学反应过程中释放或吸收的热量101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量任意物质的量以燃烧1mol纯物质为标准

注意：①看系数：可燃物的化学计量数为1，其余物质的化学计量数可以

是整数，也可以是分数。②看产物：是否为指定产物C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；

N→N2(g)。③看ΔH：

符号为“-”，单位KJ/mol。3、燃烧热的热化学方程式的判断

哪一个是H2的燃烧热的热化学方程式？H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/molC8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)例：25℃，101kPa时，228g辛烷（C8H18）完全燃烧放出11036kJ的热量，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式：

；4、燃烧热的热化学方程式的书写

注意：①系数：②产物：③ΔH：热化学方程式中的计量数按可燃物为1mol为标准进行配平。生成指定产物，C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)符号为“-”，单位KJ/mol。△H=25/21898×2+9=25-5518kJ/mol228g114g/mol=2molQ=110362=5518氧原子数：1mol辛烷完全燃烧放出的热量：例：25℃，101kPa时，228g辛烷（C8H18）完全燃烧放出11036kJ的热量，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式：

；4、燃烧热的热化学方程式的书写

注意：①系数：②产物：③ΔH：热化学方程式中的计量数按可燃物为1mol为标准进行配平。生成指定产物，C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)符号为“-”，单位KJ/mol。C8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=25/289-5518kJ/mol则辛烷燃烧的热化学方程式为

；写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036KJ/molC8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=25/289-5518kJ/mol例：25℃，101kPa时，228g辛烷（C8H18）完全燃烧放出11036kJ的热量，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式：

；4、燃烧热的热化学方程式的书写

注意：①系数：②产物：③ΔH：热化学方程式中的计量数按可燃物为1mol为标准进行配平。生成指定产物，C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)符号为“-”，单位KJ/mol。C8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=25/289-5518kJ/mol则辛烷燃烧的热化学方程式为

；1mol辛烷燃烧

放出的热量为5518KJ10mol辛烷燃烧

放出的热量为5518×10=55180KJ2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036KJ/molC8H18(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=25/289-5518kJ/mol一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的____________乘以该物质的_____________________,即Q放=

；

物质的量nn(可燃物)×|ΔH|燃烧热ΔH的绝对值5、燃烧热的计算例：葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧热的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol，葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算36g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。答：36g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为560kJ名称化学式（状态）△H/(kJ·mol-1)石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0氢气H2(g)-285.8一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5乙烷C2H6(g)-1559.8乙烯C2H4(g)-1411.0乙炔C2H2(g)-1299.6乙醇C2H5OH(l)-1366.8丙烷C3H8(g)