山东省烟台市莱山区2021-2022学年八年级（五四制）下学期期末化学试题

一2022学年度第二学期第二阶段检测练习题初三化学说明：1.本试卷共8页，共100分：考试时间90分钟。2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。3.考试结束后，只交答题卡。4.可能用到的信息一一元素周期表（部分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1.《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是A.大红色：朱砂【HgS】 B.棕红色：赭石【Fe2O3】C.白色：碎磲【CaCO3】 D.青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】2.2022年北京冬奥会秉持“绿色”理念。下列做法与该理念不相符的是A.使用光伏发电系统 B.采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料C.垃圾及时露天焚烧 D.循环利用CO2跨临界直冷制冰3.下列变化过程主要通过物理变化实现的是A.水的天然循环 B.自然界中的氧循环C.自然界中的碳循环用 D.食物在人体内的消化吸收4.性质决定用途。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是A.氧气无色无味，可用于医疗急救B.氮气化学性质不活泼，可用作生产氮肥C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源5.下列实验操作没有明显错误的是A.点燃酒精灯 B.量取5.5mL液体C.过滤 D.倾倒液体6.氧气是一种化学性质比较活泼的气体。下列变化没有氧气参加反应的是A.金属的锈蚀 B.绿色植物的光合作用C.动植物呼吸 D.蜡烛在空气中的燃烧7.安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是A油锅着火，锅盖盖灭 B.燃气泄漏，点火检查C.点燃氢气，提前验纯 D.面粉厂内，禁止吸烟8.空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是日期2021年11月3日2021年11月4日污染物COSO2NO2可吸入颗粒物COSO2NO2可吸入颗粒物污染指数2184312520231211质量级别ⅠⅡA.空气质量级别越大（Ⅱ>Ⅰ），空气质量状况越好 B.造成该市空气污染的首要污染物是SO2C.化石燃料燃烧会产生SO2和NO2 D.雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水9.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气（），下列图像能正确表示反应过程中二氧化锰在剩余固体混合物中的质量分数（y）随反应时间（x）的变化的是A B.C. D.10.下列化学方程式书写正确的是A.氧化钠与水反应：B.氢气在氧气中燃烧：C.加热碳酸氢铵固体：D.木炭在空气中燃烧：二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分）11.为验证化学反应遵循质量守恒定律，通过称量下列装置反应前后的质量不能达到实验目的的是（托盘天平已省略）A. B.C. D.12.下列对化学基本观念的归纳和分析正确的是A.变化观B.守恒观①爆炸一定是化学变化②有些化学变化没有明显的现象①化学反应前后分子总数不变②蜡烛燃烧后变短，说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律C.微粒观D.分类观①H2O2是由过氧化氢分子构成的②可燃物在纯氧中比在空气中燃烧更旺，因为单位体积内纯氧中氧分子的数目多，反应几率大①洁净的空气属于纯净物②塑料老化属于缓慢氧化A.A B.B C.C D.D13.某密闭容器中盛有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定条件下发生某反应，反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530XA.x=4B.丁是生成物C.乙一定是催化剂D.若甲与丁的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:1614.下列说法正确的是A.凡是氧化反应都是化合反应 B.氧气是可燃物燃烧的催化剂C.灭火需要同时消除燃烧的两个条件 D.控制化学反应的条件有可能改变反应的产物15.已知在相同温度和压强下，相同体积的气体所含分子数相同。取常温常压下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列说法错误的是A.反应放热 B.反应后剩余的气体为氢气C.剩余气体的体积为1L D.反应前后各元素的化合价不变三、理解与应用（本题包括5个小题。共34分）16.我国政府在2021年工作报告中指出：扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。根据所学化学知识回答下列有关问题：（1）空气中的二氧化碳约占空气总体积的_____________，近几十年来随着工业的不断发展，空气中的二氧化碳含量不断增加的原因是_____________。（2）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩的原因为_____________。利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化，其原因是_____________（用化学方程式表示）。（3）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程太阳能转化为____________能。（4）碳中和是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消。我国在尽可能“减排”（减少二氧化碳的排放）的同时积极探索“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）的途径。现在我们积极发展核能产业，利用核能代替热力进行发电，这属于_____________（填“减排”或“增汇”）。（5）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____________，B（OH）3中B的化合价为_____________价。（6）为控制化石燃料燃烧排放的二氧化碳，科学家研究将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，试写出反应的化学方程式______________。17.酒精，学名乙醇，其化学式为C2H6O。酒精易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇（CH3OH），医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇溶液。（1）甲醇有毒，乙醇和甲醇的组成元素相同但化学性质有所差异的原因是______________。（2）当房间喷洒一定量的酒精，遇到明火有可能发生爆炸，从微观角度分析发生爆炸的原因是__________。在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是_____________（填“擦拭”或“喷洒”）。（3）实验室里酒精灯内的酒精洒出着火，通常可用___________的方法灭火，其灭火原理是_____________。18.甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。据图回答：（1）由图可知，构成甲醛的微粒是_____________（填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）甲醛燃烧的生成物有_____________种。（3）该反应_____________（填“属于”或“不属于”）氧化反应。（4）该反应前后不变的微粒是_____________（填微粒符号）。（5）参加反应的各物质的质量比为_____________。19.能源是一个国家的命脉。（1）在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于____（填“物理”或“化学”）变化。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______________。（2）中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷（CH4）。天然气属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4、H2、CO中的一种或几种。现通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究（已知CH4不能使澄清的石灰水变浑浊）。通过探究可推断出焦炉煤气中一定含有_____________气体，该焦炉煤气的成分可能的组成共有____种情况。（4）进行金属切割或焊接时使用氧炔焰是乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰。工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是_____________。52g乙炔充分燃烧，至少需要氧气的质量为_____________g。20.下图中的A~E均为初中化学常见的物质，其中C、D是单质，A、B、E是氧化物，B中两种元素的质量比为1:16.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出符合条件的B、C的化学式：_____________、_____________。（2）写出A→D的化学方程式：_______________。（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是_____________。若D转化为E时发出耀眼的强光，并有白色固体生成，则E的化学式为_____________。四、实验与探究（本题包括4个小题。共29分）21.化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：_____________。（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是_____________；实验室制取CO2时，收集装置通常只选择C的原因是_____________。（3）利用下列反应制取气体，可选用装置B的是_____________（填序号）。①加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3②大理石与稀盐酸反应制取CO2③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2④锌粒与稀硫酸反应制取H2（4）上图F装置在化学中有“万能瓶”美称。若用该装置利用排水法收集O2，则O2从_____________端进入。某同学欲利用F验证某气体是CO2，则F中盛装的液体应是_____________，气体从_____________端进入，F中发生反应的化学方程式是_______________。22.控制变量法是一种常见的实验方法，据图回答下列问题：（1）已知白磷的着火点是40℃，实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____________，水中白磷未燃烧的原因是_____________________。（2）实验二探究的目的是_____________，实验中湿石蕊纸花由紫色变为_____________色。（3）实验三中只有①中铁钉明显生锈，说明铁生锈是铁与氧气、_____________共同作用的结果。23.建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。小科建构了“混合物中某种成分含量测定”的思维模型：同学们运用该模型测定空气中氧气含量。（1）通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用各成分的沸点不同，分离出氧气。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的_____________（填字母代号）。已知氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃，则空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，最先蒸发出来的是_____________。（2）利用下图装置测定空气中的氧气含量。①按甲装置测定空气中氧气含量时，气球的作用是__________，玻璃管中观察到的现象是_____________。若装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为_____________。该实验结果与理论值有差异的可能原因是_____________。（任答一点）②按乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是_____________（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。③图甲和图乙两种方法测空气中氧气的含量，利用的装置和物质虽然不同，但原理是一样的，它们都是利用混合物中物质性质的差异，利用化学反应，在不引入_____________的前提下，将氧气进行转化，从而达到测定空气中氧气含量的目的。24.84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂。某兴趣小组利用这两种消毒剂进行了如下探究活动：取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】（1）猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作_____________。猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。【实验探究】（2）按如图所示组装实验装置（固定装置省略），加入药品前应进行的操作是_____________。（3）先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按如图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中。实验中注射器乙的读数变化即_____________的体积。记录每次数据见表：实验第1次第2次第3次第4次第5次H2O2溶液/mL55555乙中读数/mL357085ab【分析与结论】（4）表中的数据a=_____________。（5）经分析可知，猜想_____________成立。【交流反思】（6）通过该实验可知，日常使用消毒剂应注意的问题是_____________（写出一条即可）。五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分）25.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学小组的同学取2.0g石灰石样品于烧杯中，然后向烧杯中逐渐加入稀盐酸并振荡，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水，氯化钙易溶解于水。试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________。（2）实验过程中产生的CO2的质量总共为多少克？（写出计算过程）

2021一2022学年度第二学期第二阶段检测练习题初三化学说明：1.本试卷共8页，共100分：考试时间90分钟。2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。3.考试结束后，只交答题卡。4.可能用到的信息一一元素周期表（部分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分）1.《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。该作品利用矿物颜料充分展现了自然山水的秀丽壮美。下列是其所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是A.大红色：朱砂【HgS】 B.棕红色：赭石【Fe2O3】C.白色：碎磲【CaCO3】 D.青绿色：孔雀石【Cu2（OH）2CO3】【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。【详解】A、朱砂由汞、硫两种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；B、赭石由铁、氧两种元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；C、碎磲由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；D、孔雀石由铜、碳、氢、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项错误；故选B。2.2022年北京冬奥会秉持“绿色”理念。下列做法与该理念不相符的是A.使用光伏发电系统 B.采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料C.垃圾及时露天焚烧 D.循环利用CO2跨临界直冷制冰【答案】C【解析】【详解】A、使用光伏发电系统能减少污染物的排放，有利于保护环境，符合“绿色”理念。B、氢气燃烧只生成水，对空气无污染，则采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料，符合“绿色”理念。C、垃圾焚烧会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于改善环境质量，不符合“绿色”理念。D、循环利用CO2跨临界直冷制冰，能减少二氧化碳的排放，符合“绿色”理念。故选：C。3.下列变化过程主要通过物理变化实现的是A.水的天然循环 B.自然界中的氧循环C.自然界中的碳循环用 D.食物在人体内的消化吸收【答案】A【解析】【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。【详解】A、水的天然循环，只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、自然界中的氧循环，有氧气、二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、自然界中的碳循环用主要是绿色植物的光合作用，消耗二氧化碳产生氧气等新物质，属于化学变化，不符合题意；D、食物在人体内的消化吸收，食物转化为能量等有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；故选：A。4.性质决定用途。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是A.氧气无色无味，可用于医疗急救B.氮气化学性质不活泼，可用作生产氮肥C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源【答案】D【解析】【详解】A、氧气可用于医疗急救，是由于氧气可供给呼吸，与氧气无色无味无关，故不符合题意；B、氮气化学性质不活泼，可用作反应的保护气，与生产氮肥无关，故不符合题意；C、干冰是固态的二氧化碳，因此可制干冰，与二氧化碳是否能与水反应无关，故不符合题意；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制造多种用途的电光源，故符合题意。故选D。5.下列实验操作没有明显错误的是A.点燃酒精灯 B.量取5.5mL液体C.过滤 D.倾倒液体【答案】C【解析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；错误。B、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒；错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内）；正确。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，标签向着手心，倾倒时试管要倾斜，瓶口紧挨试管口；错误。故选C。6.氧气是一种化学性质比较活泼的气体。下列变化没有氧气参加反应的是A.金属的锈蚀 B.绿色植物的光合作用C.动植物的呼吸 D.蜡烛在空气中的燃烧【答案】B【解析】【详解】A、金属的锈蚀主要是因为金属与空气中的氧气等发生化学反应而形成，有氧气的参与反应，故该选项不符合题意；B、绿色植物的光合作用是吸收空气中的二氧化碳释放出氧气，氧气是生成物，故该选项符合题意；C、动物的呼吸会吸入氧气，呼出二氧化碳，氧气参与了反应，故该选项不符合题意；D、蜡烛的燃烧，是蜡烛与氧气在点燃的条件下发生反应，氧气参与了反应，故该选项不符合题意。故选择B。7.安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是A.油锅着火，锅盖盖灭 B.燃气泄漏，点火检查C.点燃氢气，提前验纯 D.面粉厂内，禁止吸烟【答案】B【解析】【详解】A、油锅着火，锅盖盖灭隔绝氧气，破坏燃烧的条件灭火，正确；B、燃气泄漏，点火检查容易引发爆炸，错误；C、点燃氢气，提前验纯，防止气体不纯引起爆炸，正确；D、面粉厂内，禁止吸烟，防止引起火灾，正确。故选B。8.空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，能及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，提高环保意识。某市11月3日晚，下了一场大雨。下表是该市连续两天的空气质量日报。下列说法错误的是日期2021年11月3日2021年11月4日污染物COSO2NO2可吸入颗粒物COSO2NO2可吸入颗粒物污染指数2184312520231211质量级别ⅠⅡA.空气质量级别越大（Ⅱ>Ⅰ），空气质量状况越好 B.造成该市空气污染的首要污染物是SO2C.化石燃料燃烧会产生SO2和NO2 D.雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水【答案】A【解析】【详解】A、根据图中信息可知，污染指数越高，空气质量级别大，因此质量级别Ⅱ比Ⅰ级空气差，故A符合题意；B、根据图中信息可知，二氧化硫含量最多，因此是首要污染物，故B不符合题意；C、化石燃料中含有氮和硫元素，因此燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮，故C不符合题意；D、一氧化碳在降雨前后变化不大，说明一氧化碳难溶于水，故D不符合题意；故选A。9.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气（），下列图像能正确表示反应过程中二氧化锰在剩余固体混合物中的质量分数（y）随反应时间（x）的变化的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应中做催化剂，在反应前后质量不变。在没反应时二氧化锰的质量分数不能为零，氯酸钾的质量由于产生氧气不断减少，所以二氧化锰的质量分数不断增加，反应结束后不变。故符合条件的只有C。10.下列化学方程式书写正确的是A.氧化钠与水反应：B.氢气在氧气中燃烧：C.加热碳酸氢铵固体：D.木炭在空气中燃烧：【答案】B【解析】【详解】A、氧化钠与水反应，生成氢氧化钠，该反应前后各原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，故不符合题意；B、氢气与氧气在点燃的条件下反应，生成水，且符合质量守恒定律，故符合题意；C、碳酸氢铵固体在加热的条件下反应，生产氨气，水和二氧化碳，氨气和二氧化碳是气体，作为生成物，应在其化学式后标注向上的箭头，正确的化学方程式为：，故不符合题意；D、木炭在空气中燃烧的反应条件是点燃，给出的方程式中缺少反应条件，正确的化学方程式为：，故不符合题意。故选B。二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分）11.为验证化学反应遵循质量守恒定律，通过称量下列装置反应前后的质量不能达到实验目的的是（托盘天平已省略）A. B.C. D.【答案】AB【解析】【详解】A.酒精和水不反应，不能用于验证质量守恒定律，该选项符合题意；B.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置是敞口放置，则生成的气体会逸散到空气中，天平会不平衡，该装置不能用于验证质量守恒定律，该选项符合题意；C.白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，虽然消耗氧气，但该装置是一个密闭装置，能用于验证质量守恒定律，该选项不符合题意；D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该装置能用于验证质量守恒定律，该选项不符合题意，故选AB。12.下列对化学基本观念的归纳和分析正确的是A.变化观B.守恒观①爆炸一定是化学变化②有些化学变化没有明显的现象①化学反应前后分子总数不变②蜡烛燃烧后变短，说明蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律C.微粒观D.分类观①H2O2是由过氧化氢分子构成的②可燃物在纯氧中比在空气中燃烧更旺，因为单位体积内纯氧中氧分子的数目多，反应几率大①洁净的空气属于纯净物②塑料老化属于缓慢氧化A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸后没有生成新物质，只是物质的形状发生了变化，属于物理变化，选项错误；B、化学反应中，分子可分成原子，原子不再分，即化学反应中，分子的数目可能发生变化，原子的数目保持不变，蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水的质量和等于参加反应的蜡烛与氧气的质量和，所以蜡烛燃烧遵循质量守恒定律，选项错误；C、H2O2是由过氧化氢分子构成的，可燃物在纯氧中比在空气中燃烧更旺，因为单位体积内纯氧中氧分子的数目多，反应几率大，选项正确；D、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，选项错误；故选C。13.某密闭容器中盛有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定条件下发生某反应，反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530XA.x=4B.丁是生成物C.乙一定是催化剂D.若甲与丁的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16【答案】AD【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，反应前的总质量为10+5+12+20=47，反应后的总质量为8+5+30+X=47，所以X=4，故A正确；B、根据A选项可知，反应后丁的质量为4，比反应前质量减小，所以丁应该是反应物，故B错误；C、反应前后，乙的质量没变，则乙可能是在反应中起催化作用，作为反应剂，也有可能根本没有参与反应，故C错误；D、设甲的相对分子质量为a，丁的相对分子质量为b，参与反应的甲的质量为2，参与反应的丁的质量为16，根据题意，甲与丁的化学计量数之比为2:3，所以2a：3b=2:16，则a:b=3:16，故D正确；故应选AD。14.下列说法正确的是A.凡是氧化反应都是化合反应 B.氧气是可燃物燃烧的催化剂C.灭火需要同时消除燃烧的两个条件 D.控制化学反应的条件有可能改变反应的产物【答案】D【解析】【详解】A、氧化反应是指物质与氧气发生的反应，化合反应是指两种或两种以上物质反应化合生成一种物质，两者之间没有必然的联系，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，不符合题意；B、催化剂在化学反应前后其化学性质和质量保持不变，而氧气在可燃物燃烧时是反应物，其反应后质量减少、化学性质发生变化，不符合题意；C、灭火只需要消除燃烧的一个条件即可，可燃物只有在燃烧三要素全部满足时才能燃烧，不符合题意；D、化学反应条件不同，化学反应的反应程度、产物都可能发生改变，如一氧化碳还原氧化铜时需要加热，如果不加热则反应不会发生，符合题意。故选D。15.已知在相同温度和压强下，相同体积的气体所含分子数相同。取常温常压下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列说法错误的是A.反应放热 B.反应后剩余的气体为氢气C.剩余气体的体积为1L D.反应前后各元素的化合价不变【答案】BD【解析】【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，燃烧放出热量，故A正确；B、氢气和氧气反应的化学方程式为，参加反应的氢气的体积与氧气的体积比为2:1，则反应后剩余的气体为氧气，故B不正确；C、常温常压下体积均为2L的氢气和氧气，由化学方程式可知，参加反应的氢气的体积与氧气的体积比为2:1，则剩余气体为氧气，体积为1L，故C正确；D、反应前氢元素存在于氢气中，氧元素存在于氧气中，化合价均为0，反应后水中氢元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故D不正确。故选BD。三、理解与应用（本题包括5个小题。共34分）16.我国政府在2021年工作报告中指出：扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。根据所学化学知识回答下列有关问题：（1）空气中的二氧化碳约占空气总体积的_____________，近几十年来随着工业的不断发展，空气中的二氧化碳含量不断增加的原因是_____________。（2）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩的原因为_____________。利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化，其原因是_____________（用化学方程式表示）。（3）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程太阳能转化为____________能。（4）碳中和是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消。我国在尽可能“减排”（减少二氧化碳的排放）的同时积极探索“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）的途径。现在我们积极发展核能产业，利用核能代替热力进行发电，这属于_____________（填“减排”或“增汇”）。（5）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____________，B（OH）3中B的化合价为_____________价。（6）为控制化石燃料燃烧排放的二氧化碳，科学家研究将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，试写出反应的化学方程式______________。【答案】（1）①.0.03%②.化石燃料的燃烧（合理即可）（2）①.分子间有间隔②.（3）化学（4）减排（5）①.H2O②.+3（6）【解析】【小问1详解】空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%；大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因【小问2详解】二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子之间有间隔，在受压时间隔变小了，故从微观角度解释二氧化碳气体可压缩的原因为分子间有间隔；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；【小问3详解】光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程，此过程太阳能转化为化学能；【小问4详解】用核能发电代替热力进行发电，能减少二氧化碳的排放，属于“减排”；【小问5详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：2个硼原子，反应后有：2个硼原子、6个氧原子和12个氢原子，所以6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为H2O；在化合物中，氢氧根显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，B(OH)3中B的化合价为+3；【小问6详解】二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为。17.酒精，学名乙醇，其化学式为C2H6O。酒精易燃，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量甲醇（CH3OH），医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇溶液。（1）甲醇有毒，乙醇和甲醇的组成元素相同但化学性质有所差异的原因是______________。（2）当房间喷洒一定量的酒精，遇到明火有可能发生爆炸，从微观角度分析发生爆炸的原因是__________。在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是_____________（填“擦拭”或“喷洒”）。（3）实验室里酒精灯内的酒精洒出着火，通常可用___________的方法灭火，其灭火原理是_____________。【答案】（1）分子构成不同（2）①.在一定的空间内，大量的酒精分子与氧气分子接触，遇明火急剧反应放热，同时生成物分子间隔变大，气体体积膨胀②.擦拭（3）①.湿抹布扑盖②.隔绝氧气并降低温度至着火点以下【解析】【小问1详解】一个乙醇分子与一个甲醇分子含有的原子个数不同，即分子构成不同，所以乙醇和甲醇化学性质有所差异。【小问2详解】由于在一定的空间内，大量的酒精分子与氧气分子接触，遇明火急剧反应放热，同时生成物分子间隔变大，气体体积膨胀，所以房间喷洒一定量的酒精，遇到明火有可能发生爆炸。为避免房间喷洒一定量的酒精，遇到明火可能发生爆炸，在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是擦拭。【小问3详解】实验室里酒精灯内的酒精洒出着火，应立即用湿抹布扑盖。这样做的目的是使燃着的酒精隔绝氧气并降低温度至着火点以下。故答案为：①湿抹布扑盖，②隔绝氧气并降低温度至着火点以下。18.甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。据图回答：（1）由图可知，构成甲醛的微粒是_____________（填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）甲醛燃烧的生成物有_____________种。（3）该反应_____________（填“属于”或“不属于”）氧化反应。（4）该反应前后不变的微粒是_____________（填微粒符号）。（5）参加反应的各物质的质量比为_____________。【答案】（1）分子（2）2（3）属于（4）C、H、O（顺序可换）（5）15：16（或16：15、30:32、32:30）【解析】【小问1详解】由图可知甲醛由甲醛分钟构成，甲醛分子由碳原子、氧原子和氢原子构成，故填：分子；【小问2详解】从图上可知，反应后出现的新微粒是二氧化碳分子和水分子两种微粒，故填：2；【小问3详解】有氧气参加的反应是氧化反应，该反应反应物中有氧气，属于氧化反应，故填：属于；【小问4详解】原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子不变，反应中涉及碳、氢、氧三种原子，故填：C、H、O（顺序可换）；【小问5详解】参加反应的微粒是一个甲醛分子和一个氧分子，其中有一个氧分子没有参加反应，甲醛和氧气质量比=，故填：15：16（或16：15、30：32、32：30）。19.能源是一个国家的命脉。（1）在我国，实现对煤综合利用已是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于____（填“物理”或“化学”）变化。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______________。（2）中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷（CH4）。天然气属于_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4、H2、CO中的一种或几种。现通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究（已知CH4不能使澄清的石灰水变浑浊）。通过探究可推断出焦炉煤气中一定含有_____________气体，该焦炉煤气的成分可能的组成共有____种情况。（4）进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰。工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是_____________。52g乙炔充分燃烧，至少需要氧气的质量为_____________g。【答案】（1）①.化学②.增大与氧气接触面积，促进燃烧（2）不可再生（3）①.CO2##二氧化碳②.5（4）①.加大氧气进气量②.160【解析】【小问1详解】①煤液化方法主要分为煤的直接液化和煤的间接液化两大类：1、煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为煤炭直接液化，2、以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程称为煤的间接液化。分析可知煤的液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故填：化学；②使用煤燃烧发电时需要使煤完全燃烧放出大量的热，促进燃烧的方法有增大物质与氧气的接触面积，增加氧气的浓度，题中将煤块粉碎成煤粉可以增大与氧气的接触面积，促进燃烧，故填：增大与氧气的接触面积，促进燃烧；【小问2详解】三大化石燃料：煤、石油、天然气都是不可再生能源，故填：不可再生；【小问3详解】向焦炉煤气中通入澄清石灰水有白色沉淀生成，说明煤气中有二氧化碳，将剩余气体点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明燃烧生成的气体中有水，原气体中有含氢元素的气体，甲烷、氢气符合条件，将燃烧生成的气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成，说明生成的气体中有二氧化碳，原气体中有含碳元素的气体，甲烷、一氧化碳符合要求，①根据分析焦炉煤气中一定含有二氧化碳，故填：二氧化碳（或者）②根据探究实验分析可知焦炉煤气中除含有二氧化碳以外，剩余气体中一定含有碳元素和氢元素，这些组合有：1、CO2、CH4；2、CO2、CH4、H2；3、CO2、CH4、CO；4、CO2、CH4、H2、CO；5、CO2、H2、CO；共5种情况，故填：5；【小问4详解】①乙炔燃烧时若温度过低或燃烧产生黑烟，说明氧气不足燃烧不充分，应采取的措施是加大氧气进气量，故填：加大氧气进气量；②设：52g乙炔充分燃烧，至少需要氧气的质量为x故填：160。20.下图中的A~E均为初中化学常见的物质，其中C、D是单质，A、B、E是氧化物，B中两种元素的质量比为1:16.图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出符合条件的B、C的化学式：_____________、_____________。（2）写出A→D的化学方程式：_______________。（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是_____________。若D转化为E时发出耀眼的强光，并有白色固体生成，则E的化学式为_____________。【答案】（1）①.H2O2②.H2（2）（3）①.②.MgO（合理即可）【解析】【分析】A～E表示几种初中化学常见的物质，其中C、D是单质，A、B、E是氧化物，B中两种元素的质量比为1：16，B会生成A、D，A会生成D，所以B是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是水，D是氧气；水分解生成的C会与氧气反应，所以C是氢气；氧气会与D反应，D会转化成E，所以E可以是氧化铜、四氧化三铁、二氧化碳等；代入验证，推断正确。【小问1详解】根据分析，B是H2O2；A是H2；【小问2详解】根据分析，A→D是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是；【小问3详解】D（氧气）转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则是铁在氧气中燃烧产生四氧化三铁，反应的化学方程式是；D（氧气）转化为E时发出耀眼的强光，并有白色固体生成，即是镁在氧气中燃烧产生氧化镁，则E是氧化镁（合理即可），其化学式为MgO。四、实验与探究（本题包括4个小题。共29分）21.化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：_____________。（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是_____________；实验室制取CO2时，收集装置通常只选择C的原因是_____________。（3）利用下列反应制取气体，可选用装置B的是_____________（填序号）。①加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3②大理石与稀盐酸反应制取CO2③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2④锌粒与稀硫酸反应制取H2（4）上图F装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置利用排水法收集O2，则O2从_____________端进入。某同学欲利用F验证某气体是CO2，则F中盛装的液体应是_____________，气体从_____________端进入，F中发生反应的化学方程式是_______________。【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.CO2比空气重且能溶于水、能与水反应（3）②④（4）①.b②.澄清的石灰水③.a④.【解析】【小问1详解】依据实验室常用仪器进行判断，该仪器为分液漏斗，故填分液漏斗；小问2详解】过氧化氢常温下在二氧化锰的作用下催化分解生成水和氧气，故反应方程式为；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，能与水发生反应，收集二氧化碳只能选择向上排空气法；【小问3详解】装置B属于固液不加热型制备装置；①反应类型属于固固加热型，②反应类型属于固液不加热型，③反应类型属于固固加热型，④反应类型属于固液不加热型，故选择②和④；【小问4详解】氧气不易溶于水，密度比水小，若用此装置收集应从b端进入；验证CO2用澄清石灰水，则F中盛放的液体是澄清石灰水，气体应从a端进入，这样反应比较充分，现象明显；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应方程式为:。22.控制变量法是一种常见的实验方法，据图回答下列问题：（1）已知白磷的着火点是40℃，实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____________，水中白磷未燃烧的原因是_____________________。（2）实验二探究的目的是_____________，实验中湿石蕊纸花由紫色变为_____________色。（3）实验三中只有①中铁钉明显生锈，说明铁生锈是铁与氧气、_____________共同作用的结果。【答案】（1）①.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧②.未与氧气接触（2）①.探究二氧化碳能否与水反应②.红（3）水##H2O【解析】【小问1详解】铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，水中白磷未燃烧的原因是未与氧气接触。【小问2详解】因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，实验二中通入二氧化碳后，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变为红色，所以实验二探究的目的是探究二氧化碳能否与水反应，实验中湿石蕊纸花由紫色变为红色。【小问3详解】①中铁与水和氧气同时接触，生锈，②中铁与氧气隔绝，不能生锈，③中铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。23.建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。小科建构了“混合物中某种成分含量测定”的思维模型：同学们运用该模型测定空气中氧气含量。（1）通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用各成分的沸点不同，分离出氧气。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的_____________（填字母代号）。已知氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃，则空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，最先蒸发出来的是_____________。（2）利用下图装置测定空气中的氧气含量。①按甲装置测定空气中氧气含量时，气球的作用是__________，玻璃管中观察到的现象是_____________。若装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为_____________。该实验结果与理论值有差异的可能原因是_____________。（任答一点）②按乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是_____________（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。③图甲和图乙两种方法测空气中氧气的含量，利用的装置和物质虽然不同，但原理是一样的，它们都是利用混合物中物质性质的差异，利用化学反应，在不引入_____________的前提下，将氧气进行转化，从而达到测定空气中氧气含量的目的。【答案】（1）①.a②.氮气##N2（2）①.调节压强，使反应充分②.红色粉末变黑③.20%④.铜粉的量不足（合理即可）⑤.冷却到室温时⑥.新的气态杂质【解析】【小问1详解】通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用各成分的沸点不同，分离出氧气，过程中只是利用沸点不同将氧气和其它其它分离，没有发生化学反应，属