化学必修二课时作业

1.据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是（）

A.它有+2,+3,+4价

B.其晶体有良好的导电性

C.其原子最外层上有4个电子

D.该元素位于第七周期IVA族

2.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18歹I」。如碱金属为第1

列，稀有气体为第18歹按这个规定，下列说法不正确的是（）

A.计算机芯片的组成元素位于第14列

B.第10列元素全部是金属元素

C.第18列元素单质全部是气体

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

3.关于元素周期表，以下说法错误的是（）

A.科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期

表

B.元素周期表共有7个周期，18个族

C.原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号

D.元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分

4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）

A.相对原子质量和核外电子数

B.电子层数和最外层电子数

C.相对原子质量和最外层电子数

D.电子层数和次外层电子数

5.下列说法中不正确的是（）

A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数

B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于

对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数

C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置

6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）

A.每•周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.同一周期（除第•・周期）中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡

到8个

C.第二、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

D.元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族

7.某周期的第IA族元素的原子序数为x,那么同一周期第H1A族元素的原子序数为

（）

A.肯定是x+2

B.肯定是x+2或x+8或x+32

C.肯定是x+2或x+12或x+26

D.肯定是x+2或x+10或x+26

8.A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示（X与A、B为相邻族，与C、

D为相邻周期），若元素X的原子序数为x,A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能

9.美国化学家西博格（SeaborggT）年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作

后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1949年底他发现了94号元素杯

—制造原子弹的一种重要原料•，已知钻是87号元素，则有关杯元素的推断中错误的是

（）

A.位于第7周期B.是VDB族元素

C.是钢系元素D.是WB族元素

10.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素（不包括锄系和

钢系）。下面说法不正确的是（）

A

BEC

D

A.A、E原子序数之差可能是2

B.D、E原子序数之差可能是8、18或32

C.B、C原子序数之差一定是2

D.B、D原子序数之差不可能是7

11.某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）

2

A.一定是金属元素

B.一定是第HA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

12.下图中各选项为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数

为37的是()

19

M

55

AB

262817

MM

53

CD

13.(12分)(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表

的边界。

(2)元素甲是第三周期、第VIA族元素，请在下边方框中按氮元素的式样写出元素甲的

原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

3

⑶元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是

14.(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元

素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

AC

B

(1)写出A、B、C三种元素的名称：A；B；C。

(2)B元素位于周期表第周期族。

(3)C原子的结构示意图为。

15.(14分)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A/和它们的核外电子

排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为；

②A和B的核电荷数之差为(用含加、n的代数式表示)；

③B和A的族序数之差为(用含机、〃的代数式表示)；

(2)A、B两元素，A的原子序数为X,A和B所在的周期包含元素种类数目分别为根和

如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B在A

的下一周期时，B的原子序数为；如果A和B同在VDA族，当B在A的上一周期

忖，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为

16.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

4

族。

（2）下列哪组元素的单质可能都是电的良导体（）

A.a,c.hB.b.g,j

C.c,h,1D.d,e,f

（3）i元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是价，

最低化合价是价。它的单质能与氧气反应，生成•种吸水性很强的物质，这种物质

在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________O

I.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li卡

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A.②③⑥B.②③④

C.④⑤⑥D.①®@

2.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化

合物性质的叙述错误的是（）

A.Li2c。3受热可以分解

B.少量锂保存在煤油中

C.在相同温度下，溶解度Li2c小于LiHCCh

D.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是口2。，不是口2。2

3.钠、钾和钠都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是（）

A.在一般的实验条件下做钠与水反应的实验是很危险的

B.三种金属中的的金属活动性最强

C.由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂

D.将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层

4.下列说法错误的是（）

A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼

B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强

C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软

D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低

5.碱金属钙（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，

5

错误的是（）

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是•种极强的碱

C.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为FnO的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，山于反应剧烈而发生爆炸

6.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系

的是（）

碱

金

属

的

性

质

碱金属的核电荷数

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

7.关于Li原子结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈；②它的原子半径比

Na小；③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO?：④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最

外层电子数相同；⑤它是还原剂；⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气；⑦Li在空气中燃烧

生成口2。2。其中错误的组合是（）

A.①④⑥⑦B.@（2X3）

C.③⑤⑥D.①②⑦

8.以下各项叙述中错误的是（）

A.原子半径由小到大的顺序是Li〈Na<K〈Rb<Cs

B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb

D.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K^<Rb+

9.下列叙述正确的是（）

A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B.随着原子序数的减小，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

C.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，需施用钾肥

10.下列关于碱金属单质的叙述正确的是（）

6

A.它们都可以与盐酸反应放出氢气

B.它们在反应中都被还原

C.它们都能与氧气反应生成过氧化物

D.它们都能从FeCh溶液中置换出Fe

11.下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是（）

A.它们都是活泼金属，投入水中都能和水剧烈反应放出七

B.除钠较软外，其余碱金属硬度较大不易被小刀切开

C.在自然界中它们无游离态存在

D.它们都是很强的还原剂，锂最强

12.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示,

则下列说法中正确的是（）

A.投入的钠、钾一定等质量

B.投入的钠的质量小于钾的质量

C.曲线a为钠，b为钾

D.稀盐酸的量一定是足量的

13.（10分）甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6

个电子；丙是元素周期表第IA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙

元素的名称为«

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为

乙单质与丙单质反应的化学方程式为

14.（12分）为了测定某种碱金属元素的相对原子质量，某同学设计了如图所示的装置进

7

行实验，该装置（包括水）的总质量为ag。将质量为挺（不足量）的某碱金属单质放入水中，立

即塞紧瓶塞，完全反应后再称得此装置的总质量为eg。请回答下列问题：

⑴写出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：

（2）无水氯化钙的作用是

（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？

,理由是

15.（12分）最近，德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果

将给量子计算机的研究带来重大突破。己知锄是37号元素，质量数是85。根据材料回答下

列问题:

⑴锄GRb）位于周期表的第周期第族。

（2）关于锄的结构和性质判断正确的是（）

①与水反应比钠强烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收C02

④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

A.①③④B.②®<§）

C.②④D.①③⑤

（3）氢化锄与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（）

A.氢化锄溶于水显酸性

B.氢化枷中氢离子被还原为氢气

C.氢化枷与水反应时，水是还原剂

D.氢化枷中氢离子最外层有两个电子

（4）现有锄和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准状况下的氧

气22.4L,这种碱金属可能是（）

8

16.（18分）某同学为测定一定量的钠与水反应产生氧气的体积，设计了如图所示的装置

（固定装置已省略）进行实验。图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通,

并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

收集并测量

氢气的体积

三

-

三

乙

二

甲

-

三

二

三

三

-

三

-

三

L

（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应进行什么操作？

O

（2）反应开始后，大试管中观察到的现象是

____________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）已知有关物质的密度p（K）=0.86g/cm3,p（Na）=0.97g/cn?,p（煤油）=0.80g/cm3。如果

将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要

（填”长”或“短"），其原因是_________________________________

（4）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应

前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和。（填字母编号）

A.视线与凹液面最低处相平

B.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

C.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D.读数时不一定要使甲、乙两管液面相平

（5）在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为。

1.下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强

C.卤素单质的颜色从F2fk按相对分子质量的增大而加深

D.X的还原性强弱依次为：F<Cl<Br<1,因此相对分子质量小的卤素单质可将相

对分子质量大的卤素单质从它的盐溶液里置换出来

2.氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是（）

A.氢氟酸是弱酸

9

B.氟化钠是农药

C.氢氟酸有剧毒

D.氟有KrF2、XeF4等化合物

3.下列性质为某些卤素或卤化物所特有的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃

B.滨化银光照分解

C.淀粉遇碘化钾变蓝

D.单质浪在水和汽油中的溶解度不同

4.卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是（）

①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化性增加

⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢

的稳定性减弱

A.①②③⑥⑧B.④⑤⑦

C.②③④⑤D.①@©⑦⑧

5.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.由于C1的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溟酸的酸性强

C.卤素单质的颜色从F2fk随相对分子质量增大而加深

D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

6.将滨水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液

呈浑浊。由此可以得出的正确结论是（）

A.离子的氧化性山强到弱的顺序是：「>S2->BL

B.原子的氧化性由强到弱的顺序是：Br>I>S

C.离子的还原性由强到弱的顺序是：Br->F>S2^

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I

7.己知常温下KCIO3与HCI（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃

管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的

是（）

10

七一NaOH溶液

软一淀粉-KI溶液

(D-同一NaBr溶液

KCK)3、HC1(浓)

①②③④

A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色

C黄绿色橙色蓝色无色

D黄绿色无色紫色白色

8.如图在盛有滨水的三支试管中分别加入少量的苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出

现下列现象，正确的结论是（提示：苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小）（）

①②③

B.①加入的是酒精，②加入的是CCL，③加入的是苯

C.①加入的是苯，②加入的是CCL，③加入的是酒精

D.①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCL,

9.向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cb后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的

物质是（）

A.NaBr和KJB.NaBr和KC1

C.NaCl和KC1D.NaChKC1和k

10.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（）

11

A.F?、Cb、Bn、b的氧化性逐渐减弱

B.HF、HCkHBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.F，Cl、Br，厂的还原性逐渐增强

D.F2、Cb、Bn、b的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小

11.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力

最强

C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈

D.浪单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

12.溟化碘的化学式为IBr,它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非

金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr+EO=HBr+HIO。下列关于浪化碘的叙述中

正确的是（）

A.浪化碘中浪和碘的化合价均为0价

B.在化学反应中，澳化碘常用作氧化剂

C.澳化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBr和NalO

D.澳化碘与水作用时，既作氧化剂又作还原剂

13.（10分）现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2>Ck、HCK

HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混合见光爆炸，C、D混合在瓶壁上出现

橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，写出它们的化学式：A,B,C,

D,E0

14.（6分）某溶液中C「、Br，「的物质的量之比为2:3:4,（1）要使溶液中的C「、B「、

厂的物质的量之比变为4:3:2,则通入Cl2的物质的量与原溶液中「的物质的量之比为

（2）要使溶液中只有C「和Br,而没有「，则此时C「和Br一的物质的量之比为；

（3）若要使溶液中只有CF,则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br一的物质的量之比为

15.（12分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验

报告的一部分，请填空：

实验名称：氯、溪、碘的氧化性强弱比较

实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溪水、四氯化碳

实验步骤实验结论

①NaCl溶液+氯水+1mLCCLp振荡，静置，观

氧化性从强到弱的顺序：氯、溪、碘

察四氯化碳层颜色

12

②NaBr溶液+氯水+1mLCCL，振荡，静置，观

察四氯化碳层颜色

③KI溶液+氯水+1mLCCL，振荡，静置，观察四

氯化碳层颜色

（1）完成该实验需用到的仪器是;

（2）CCL在实验中所起的作用是;

（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为；

（4）该同学的实验缺陷是,改进的办法是o

16.（9分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：

华素片（西地碘片）使用说明书

［品名和组成］

品名：西地碘片

商品名:华素片

英文名：CydiodineTablets

华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，

含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术

制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。

［储藏］遮光、密闭、在阴凉处保存。

［有效期］二年

（1）根据上述说明和所学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是。（写分子式）

②推断华素片（填“是”或“不是"）白色。

（2）某学生为验证华素片确实含有上述成分，设计并完成如下实验，请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸播水；向该试管中

再加入约20mL

（填选项字母），并用力振荡。

A.酒精B.四氯化碳C.甘油

②描述加入液体后可能观察到的实验现象及原因。

（3）请你再设计另一种方法，验证上述成分。（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）

13

17.（15分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取02（利用MnO2与浓盐酸

反应可制取C12）,并将C12依次通入NaBr溶液和KJ—淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，

试回答：

⑴若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为接、

接、接、接。

⑵实验开始后装置5中反应的化学方程式为

（3）装置3的作用是,

反应的离子方程式为»

（4）装置］中产生的现象是,

反应的化学方程式为o

⑸通过本实验可得到的结论是

1.下列说法正确的是（）

A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B.任何元素的原子都是山核外电子和核内中子、质子组成的

C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与鼠原子相同，所以变成鼠原子

D#Ar、片K、器Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

2.下列说法正确的是（）

A.同种元素的质子数必定相同

B.不同元素原子的质量数必定不同

C.原子核都是由质子和中子构成的

D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

3.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（）

A.它们可能是同位素

B.可能是不同分子

C.可能是不同离子

D.可能是一种分子和一种离子

4.某元素R的阴离子R?一核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符

号正确的是（）

A.识B碧R

ca+b_2T-Xa+b-2

a+2DKa~2DK

5.?X与号仅+两种微粒，下列叙述正确的是（）

A.质子数一定相同，质量数和中子数一定相同

B.化学性质几乎相同

14

C.一定都由质子、中子、电子组成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

6.金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素贾H、%Ti、

袋Ti、费Ti、羽Ti,下列说法中不正确的是（）

A.上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30

B.题述中包括5种钛元素，且质子数都为22

C.题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素

D.钛的相对原子质量可能为46,也可能为50

7.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：

①0②团③卷

其中♦表示质子或电子，。表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）

A.①②③互为同位素

B.①②③互为同素异形体

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

8.若刈为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R"-的原子核中，中子数为A—x+〃，

其中A为原子的质量数，贝h"gR"一中电子总数为（）

m（A—x）N_m（A—n）N

A-AA

（A—x—n）NAmxNA

•（A-ni）•A

9.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18。所形成的单质气体。|七

是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（）

A.1.8g,80形成的气体的物质的量是0.05mol

B.0.1mol重氧水H!8O所含的中子数约为6.02X1023个

C.0.2moloch气体的体积约为4.48L

D.Mo?气体的摩尔质量为36g/mol

10.下列各组粒子：①H3（）+、NH；、Na+②OH>NH2\F③O?、Na+、Mg2+®CH4>

NH3、H20O具有相同质子数和电子数的正确组合是（）

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①@©

11.某氧原子的质量为agFC原子的质量为俯，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法

15

正确的是()

A.氧元素的相对原子质量是华

B.1mol该氧原子质量是aNAg

C.xg该氧原子所含的电子数为斗，即物质的量为端

D.yg该氧原子的中子数一定为日

12.下列说法不正确的是()

①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子

数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种

元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.②③⑤⑥B.①②④⑤

C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

13.(8分)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2,请填写下列各

题。

(1)标准状况下，它们的密度之比为。

(2)相同物质的量的三种单质中，质子数之比为。

(3)各1g三种单质中，它们的质子数之比为o

(4)同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为。

14.(10分)用。X表示原子:

(1)中性原子的中子数：N=。

(2)阳离子的中子数：Ax"+共有x个电子，则％=。

(3)阴离子的中子数：Ax-共有x个电子，则％=。

(4)中性分子或原子团的中子数：12(^02分子中，N=。

(5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为%则"gA?一所含电子的物质的量为。

15.(8分)36gH20与80gD2O的物质的量之比是,分子中所含质子数之比是

,所含中子数之比是,它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条

件)是,质量之比是»

16.(14分)同位素分为稳定性同位素和放射性同位素两种。放射性同位素最常见的应用

是作为放射源和进行同位素示踪。请回答关于同位素的有关问题：

(1)在氢元素的三种同位素中，用于制造氢弹的原料是。

(2)在铀元素的三种同位素中，用于制造原子弹和核反应堆的原料是。

(3)在碳元素的三种同位素中，用作相对原子质量规定标准的是o

(4)利用磷一32确定磷在植物中的作用部位和放射性同位素用于疾病的诊断主要是将放

16

射性同位素作为进行运用。

(5)在“植物保鲜发芽控制、肿瘤治疗”中，放射性同位素主要是被用作

___________________________________________O

17.(12分)已知同位素126c的质量为Wg。某元素有两种同位素。X和兽X,原子的质量

分别为ag和bg,它们在自然界中所占的原子百分数分别为n%和m%o

(l)zX相对原子质量为。

(2)fX的中子数为。

(3)元素X的相对原子质量为

____________________________________________________________________________________________________O

(4)元素X的近似相对原子质量为

1.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是()

A.原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的

B.原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动

C.原子核外电子的能量是不同的,能量高的在离核近的位置运动

D.原子核外电子的能量是不同的,能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动

2.A、B、C三种元素的原子序数依次为°、b、c,它们的离子A"、B"-、C"'-具有相

同的电子层结构，1.n>m,则下列关系正确的是()

A.a>b>cB.a>c>b

C.4=6+机+〃D.a—c—n—m

3.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原

4.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()

A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

17

C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

5.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子

核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为（）

A.A2B3B.BA2

C.AB4D.B3A2

6.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n

+1,原子核内质子数是2/—1。下列有关元素X的说法中不正确的是（）

A.元素X能形成化学式为X（OH）3的碱

B.元素X可能形成化学式为KXO.,的含氧酸盐

C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.元素X能与某些金属元素形成化合物

7.元素A和B的原子序数都小于18,已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子

数为b个；B原子M层电子数为（a—b）个，L层为（a+b）个。则A、B两种元素形成化合物

的性质可能有（）

A.能与水反应B.能与硫酸反应

C.能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应

8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为。，最外层电子数为（2“+1）。

下列有关元素X的说法中，不正确的是（）

A.元素X的原子核内质子数为

B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2〃2（”表示电子层数）

D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

9.下列说法正确的是（）

A.最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒

B.所有原子核内质子数都大于中子数

C.原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近

D.氢离子（H+）实质上是一个带正电荷的质子

10.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与短原子电子层结构相同，则此离

子化合物化学式为（）

A.MgOB.NaCl

C.SiO2D.K2S

11.核电荷数为1〜18的元素中，下列说法正确的是（）

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

18

B.最外层有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.最外层电子数为7的原子，最高正价为+7

12.甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是

()

A.甲与乙处于同一周期

B.甲与乙处于同一主族

C.甲与乙指的是碳和铝

D.甲与乙的原子序数之和是偶数

13.(12分)根据下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关

问题：

DE

⑴与离子相对应的元素的符号是,与原子相对应的离子的结构示意图是

(2)电子层结构相同的是(填写代号，下同),化学性质最稳定的是,最容易

失去电子的是,最容易得到电子的是。

(3)直接相互结合形成化合物，该化合物的化学式是—；经过得失电子后再相互结合

形成化合物，该化合物的化学式是。

(4)在核电荷数为1〜10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的

符号;列举原子的稳定性与C最接近的元素，写出元素的符号。

14.(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质

子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

19

+?288

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是O

(2)该微粒的盐溶液能使滨水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的

符号是。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的

符号是。

15.(12分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+

7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、

X原子次外层的电子数为8。

(1)写出各元素的名称:

X,Y,Z,W«

(2)画出X的离子结构示意图、Y的原子结构示意图：

X,Yo

(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：Z,W。

16.(10分)用A'、B\C2\D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(离子或分子),

请回答：

(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。

(4)F是由两种元素